For å oksidere $\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{2+}$ trenger vi et oksidasjonsmiddel med høyere reduksjonspotensial enn $E^{\circ }(\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{3+}/\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{2+})=\mathrm{0,77}\mathrm{V}$. I salpetersyre er nitrationet oksidasjonsmiddel. Halvreaksjonen $\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3^{-}+4{\mathrm{H}}^{+}+3{\mathrm{e}}^{-}\to \mathrm{N}\mathrm{O}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ har $E^{\circ }=\mathrm{0,96}\mathrm{V}$. Det er høyere enn $\mathrm{0,77}\mathrm{V}$, så reaksjonen går:

Sulfationet i svovelsyre har for lavt potensial ($\mathrm{0,17}\mathrm{V}$ og $\mathrm{0,30}\mathrm{V}$). I saltsyre og eddiksyre er det bare ${\mathrm{H}}^{+}$ som kan virke som oksidasjonsmiddel, og $E^{\circ }({\mathrm{H}}^{+}/{\mathrm{H}}_2)=\mathrm{0,00}\mathrm{V}$.