Vedlegg til eksamen i Kjemi 2

Brukt på eksamen E2026, V2026. Kilde: oppgavesettene fra Utdanningsdirektoratet.

Tabeller og formler i kjemi

Dette vedlegget kan brukes under både del 1 og del 2 av eksamen.

De 12 prinsippene i grønn kjemi

Avfallsforebygging: Avfallsforebygging har som mål å redusere eller eliminere avfall fra kjemiske prosesser for å øke ressurseffektiviteten og redusere miljøpåvirkningen. For eksempel minimering av mengden avfall, gjenbruk og resirkulering av avfallsmateriale.
Atomøkonomi: Synteser bør designes slik at atomer som inngår i utgangsstoffene i størst mulig grad inngår i det endelige produktet.
Mindre farlige kjemiske synteser: Fremstilling av kjemiske stoffer og materialer bør være minst mulig farlige for menneskers helse og for miljøet.
Lag tryggere kjemikalier: Fremstillingen av kjemiske stoffer og materialer bør optimaliseres slik at stoffene som brukes og dannes, har ønsket funksjon og er mest mulig effektive samtidig som skadelige effekter på helse og miljø minimaliseres.
Bruk tryggere løsemidler og hjelpestoffer: Løsemidler og andre hjelpestoffer er stoffer som brukes for å lette eller forbedre reaksjonsprosessen, uten å være direkte involvert i reaksjonen. Bruken av løsemidler og andre hjelpestoffer bør unngås der det er mulig. Når slike stoffer er nødvendig, bør man velge de som er minst skadelige for helse og miljø.
Energieffektivitet: Kjemiske prosesser bør designes slik at de krever minst mulig energi. Målet er at synteser utføres ved romtemperatur og vanlig trykk.
Bruk fornybare råmaterialer: Hvis mulig, bruk fornybare råmaterialer.
Minimer derivatisering: Ved å begrense bruken av mellomtrinn eller reaksjonsprodukter som ikke inngår direkte i det ønskede sluttproduktet fra kjemiske synteser, kan mengden avfall fra og ressurser som brukes i syntesen reduseres. Dette kan også redusere risikoen for forurensning og uønskede biprodukter og gi lavere energiforbruk.
Katalyse: Katalyse er prosessen med å øke hastigheten på en kjemisk reaksjon ved å bruke en katalysator. Katalysatorer gjør det mulig å produsere større mengder av en ønsket forbindelse på kortere tid, og med mindre energi- og materialkostnader. Katalysatorer kan også forbedre effektiviteten av en reaksjon ved å favorisere dannelsen av ønsket produkt over uønskede biprodukter.
Design for nedbryting: Kjemiske stoffer og materialer må designes slik at når de ikke lenger kan brukes, brytes de ned til ufarlige stoffer som ikke akkumulerer i miljøet.
Sanntidsanalyse og overvåking: Analytiske metoder må forbedres slik at det blir mulig å overvåke og kontrollere prosesser i sanntid, og før farlige stoffer dannes.
Tryggere kjemikalier og prosesser for ulykkesforebygging: For å minimere risikoen for uhell og ulykker bør man velge trygge prosesser og trygge kjemikalier.

Standard reduksjonspotensial ved 25 °C

Oksidert form $+ n e^{-}$		Redusert form	$E^{o}$ (V)
$F_{2} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 F^{-}$	$2,87$
$O_{3} + 2 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$O_{2} + H_{2} O$	$2,08$
$S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 S O_{4}^{2 -}$	$2,01$
$H_{2} O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 H_{2} O$	$1,78$
$C e^{4 +} + e^{-}$	$\to$	$C e^{3 +}$	$1,72$
$P b O_{2} + S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$P b S O_{4} + 2 H_{2} O$	$1,69$
$M n O_{4}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-}$	$\to$	$M n O_{2} + 2 H_{2} O$	$1,68$
$2 H C l O + 2 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$C l_{2} + 2 H_{2} O$	$1,61$
$M n O_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-}$	$\to$	$M n^{2 +} + 4 H_{2} O$	$1,51$
$B r O_{3}^{-} + 6 H^{+} + 6 e^{-}$	$\to$	$B r^{-} + 3 H_{2} O$	$1,42$
$A u^{3 +} + 3 e^{-}$	$\to$	$Au$	$1,40$
$C l_{2} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 C l^{-}$	$1,36$
$C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 e^{-}$	$\to$	$2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$	$1,36$
$O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-}$	$\to$	$2 H_{2} O$	$1,23$
$M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$M n^{2 +} + 2 H_{2} O$	$1,22$
$2 I O_{3}^{-} + 12 H^{+} + 10 e^{-}$	$\to$	$I_{2} + 6 H_{2} O$	$1,20$
$P t^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Pt$	$1,18$
$B r_{2} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 B r^{-}$	$1,09$
$N O_{3}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-}$	$\to$	$N O + 2 H_{2} O$	$0,96$
$2 H g^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$H g_{2}^{2 +}$	$0,92$

Oksidert form $+ n e^{-}$		Redusert form	$E^{o}$ (V)
$C u^{2 +} + I^{-} + e^{-}$	$\to$	$CuI$	$0,86$
$H g^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Hg$	$0,85$
$C l O^{-} + H_{2} O + 2 e^{-}$	$\to$	$C l^{-} + 2 O H^{-}$	$0,84$
$H g_{2}^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 H g$	$0,80$
$A g^{+} + e^{-}$	$\to$	$Ag$	$0,80$
$F e^{3 +} + e^{-}$	$\to$	$F e^{2 +}$	$0,77$
$O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$H_{2} O_{2}$	$0,70$
$I_{2} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 I^{-}$	$0,54$
$C u^{+} + e^{-}$	$\to$	$Cu$	$0,52$
$H_{2} S O_{3} + 4 H^{+} + 4 e^{-}$	$\to$	$S + 3 H_{2} O$	$0,45$
$O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-}$	$\to$	$4 O H^{-}$	$0,40$
$A g_{2} O + H_{2} O + 2 e^{-}$	$\to$	$2 A g + 2 O H^{-}$	$0,34$
$C u^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Cu$	$0,34$
$S O_{4}^{2 -} + 10 H^{+} + 8 e^{-}$	$\to$	$H_{2} S + 4 H_{2} O$	$0,30$
$S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$H_{2} S O_{3} + H_{2} O$	$0,17$
$C u^{2 +} + e^{-}$	$\to$	$C u^{+}$	$0,16$
$S n^{4 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$S n^{2 +}$	$0,15$
$S + 2 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$H_{2} S$	$0,14$
$S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 S_{2} O_{3}^{2 -}$	$0,08$
$2 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$H_{2}$	$0,00$

Oksidert form $+ n e^{-}$		Redusert form	$E^{o}$ (V)
$F e^{3 +} + 3 e^{-}$	$\to$	$Fe$	$- 0,04$
$P b^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Pb$	$- 0,13$
$S n^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Sn$	$- 0,14$
$N i^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Ni$	$- 0,26$
$P b S O_{4} + 2 e^{-}$	$\to$	$P b + S O_{4}^{2 -}$	$- 0,36$
$C d^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Cd$	$- 0,40$
$C r^{3 +} + e^{-}$	$\to$	$C r^{2 +}$	$- 0,41$
$F e^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Fe$	$- 0,45$
$S + 2 e^{-}$	$\to$	$S^{2 -}$	$- 0,48$
$2 C O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$H_{2} C_{2} O_{4}$	$- 0,49$
$Z n^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Zn$	$- 0,76$
$2 H_{2} O + 2 e^{-}$	$\to$	$H_{2} + 2 O H^{-}$	$- 0,83$
$M n^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Mn$	$- 1,19$
$Z n O + H_{2} O + 2 e^{-}$	$\to$	$Z n + 2 O H^{-}$	$- 1,26$
$A l^{3 +} + 3 e^{-}$	$\to$	$Al$	$- 1,66$
$M g^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Mg$	$- 2,37$
$N a^{+} + e^{-}$	$\to$	$Na$	$- 2,71$
$C a^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Ca$	$- 2,87$
$K^{+} + e^{-}$	$\to$	$K$	$- 2,93$
$L i^{+} + e^{-}$	$\to$	$Li$	$- 3,04$

Konstanter og formler

Konstant	Verdi
Avogadros tall	$N_{A} = 6,022 \cdot 10^{23} m o l^{- 1}$
Molvolumet av en gass	$V_{m} = 22,4 L / m o l$ ved $0 ° C$ og 1 atm, $24,5 L / m o l$ ved $25 ° C$ og 1 atm
Faradays konstant	$F = 96 485 C / m o l$
Universell gasskonstant	$R = 8,31 J / (m o l \cdot K)$

Sammenheng mellom $Δ G^{o}$ og $K$ , og mellom $Δ G$ og $E^{o}$ :

\begin{matrix} Δ G^{o} & = - R \cdot T \cdot \ln K, der K er likevektskonstanten \\ Δ G & = - n \cdot F \cdot E^{o}, der E^{o} er standard cellepotensial \end{matrix}

Syrekonstanter ( $K_{a}$ ) i vannløsning ved 25 °C

Navn	Formel	$K_{a}$	$p K_{a}$
Acetylsalisylsyre	$C_{8} H_{7} O_{2} C O O H$	$3,3 \cdot 10^{- 4}$	$3,48$
Ammoniumion	$N H_{4}^{+}$	$5,6 \cdot 10^{- 10}$	$9,25$
Askorbinsyre	$C_{6} H_{8} O_{6}$	$9,1 \cdot 10^{- 5}$	$4,04$
Hydrogenaskorbation	$C_{6} H_{7} O_{6}^{-}$	$2,0 \cdot 10^{- 12}$	$11,7$
Benzosyre	$C_{6} H_{5} C O O H$	$6,3 \cdot 10^{- 5}$	$4,20$
Benzylsyre (2-fenyleddiksyre)	$C_{6} H_{5} C H_{2} C O O H$	$4,9 \cdot 10^{- 5}$	$4,31$
Borsyre	$B {(O H)}_{3}$	$5,4 \cdot 10^{- 10}$	$9,27$
Butansyre	$C H_{3} {(C H_{2})}_{2} C O O H$	$1,5 \cdot 10^{- 5}$	$4,83$
Eplesyre (malinsyre)	$H O O C C H_{2} C H (O H) C O O H$	$4,0 \cdot 10^{- 4}$	$3,40$
Hydrogenmalation	$H O O C C H_{2} C H (O H) C O O^{-}$	$7,8 \cdot 10^{- 6}$	$5,11$
Etansyre (eddiksyre)	$C H_{3} C O O H$	$1,8 \cdot 10^{- 5}$	$4,76$
Fenol	$C_{6} H_{5} O H$	$1,0 \cdot 10^{- 10}$	$9,99$
Fosforsyre	$H_{3} P O_{4}$	$6,9 \cdot 10^{- 3}$	$2,16$
Dihydrogenfosfation	$H_{2} P O_{4}^{-}$	$6,2 \cdot 10^{- 8}$	$7,21$
Hydrogenfosfation	$H P O_{4}^{2 -}$	$4,8 \cdot 10^{- 13}$	$12,32$
Fosforsyrling	$H_{3} P O_{3}$	$5,0 \cdot 10^{- 2}$	$1,3$
Dihydrogenfosfittion	$H_{2} P O_{3}^{-}$	$2,0 \cdot 10^{- 7}$	$6,70$
Ftalsyre (benzen-1,2-dikarboksylsyre)	$C_{6} H_{4} {(C O O H)}_{2}$	$1,1 \cdot 10^{- 3}$	$2,94$
Hydrogenftalation	$C_{6} H_{4} (C O O H) C O O^{-}$	$3,7 \cdot 10^{- 6}$	$5,43$
Hydrogencyanid (blåsyre)	$HCN$	$6,2 \cdot 10^{- 10}$	$9,21$
Hydrogenfluorid (flussyre)	$HF$	$6,3 \cdot 10^{- 4}$	$3,20$
Hydrogenperoksid	$H_{2} O_{2}$	$2,4 \cdot 10^{- 12}$	$11,62$
Hydrogensulfation	$H S O_{4}^{-}$	$1,0 \cdot 10^{- 2}$	$1,99$
Hydrogensulfid	$H_{2} S$	$8,9 \cdot 10^{- 8}$	$7,05$
Hydrogensulfidion	$H S^{-}$	$1,0 \cdot 10^{- 19}$	$19$

Navn	Formel	$K_{a}$	$p K_{a}$
Hypoklorsyre (underklorsyrling)	$HClO$	$4,0 \cdot 10^{- 8}$	$7,40$
Karbonsyre	$H_{2} C O_{3}$	$4,5 \cdot 10^{- 7}$	$6,35$
Hydrogenkarbonation	$H C O_{3}^{-}$	$4,7 \cdot 10^{- 11}$	$10,33$
Klorsyrling	$H C l O_{2}$	$1,1 \cdot 10^{- 2}$	$1,94$
Kromsyre	$H_{2} C r O_{4}$	$1,8 \cdot 10^{- 1}$	$0,74$
Hydrogenkromation	$H C r O_{4}^{-}$	$3,2 \cdot 10^{- 7}$	$6,49$
Maleinsyre (cis-butendisyre)	$H O O C C H = C H C O O H$	$1,2 \cdot 10^{- 2}$	$1,92$
Hydrogenmaleation	$H O O C C H = C H C O O^{-}$	$5,9 \cdot 10^{- 7}$	$6,23$
Melkesyre (2-hydroksypropansyre)	$C H_{3} C H (O H) C O O H$	$1,4 \cdot 10^{- 4}$	$3,86$
Metansyre (maursyre)	$HCOOH$	$1,8 \cdot 10^{- 4}$	$3,75$
Oksalsyre	${(C O O H)}_{2}$	$5,6 \cdot 10^{- 2}$	$1,25$
Hydrogenoksalation	$(C O O H) C O O^{-}$	$1,5 \cdot 10^{- 4}$	$3,81$
Propansyre	$C H_{3} C H_{2} C O O H$	$1,3 \cdot 10^{- 5}$	$4,87$
Salisylsyre (2-hydroksybenzosyre)	$C_{6} H_{4} (O H) C O O H$	$1,0 \cdot 10^{- 3}$	$2,98$
Salpetersyrling	$H N O_{2}$	$5,6 \cdot 10^{- 4}$	$3,25$
Sitronsyre	$C_{3} H_{4} (O H) {(C O O H)}_{3}$	$7,4 \cdot 10^{- 4}$	$3,13$
Dihydrogensitration	$C_{3} H_{4} (O H) {(C O O H)}_{2} C O O^{-}$	$1,7 \cdot 10^{- 5}$	$4,76$
Hydrogensitration	$C_{3} H_{4} (O H) (C O O H) {(C O O^{-})}_{2}$	$4,0 \cdot 10^{- 7}$	$6,40$
Svovelsyrling	$H_{2} S O_{3}$	$1,4 \cdot 10^{- 2}$	$1,85$
Hydrogensulfittion	$H S O_{3}^{-}$	$6,3 \cdot 10^{- 8}$	$7,2$
Vinsyre (2,3-dihydroksybutandisyre, L-tartarsyre)	${(C H (O H) C O O H)}_{2}$	$1,0 \cdot 10^{- 3}$	$2,98$
Hydrogentartration	$H O O C {(C H (O H))}_{2} C O O^{-}$	$4,6 \cdot 10^{- 5}$	$4,34$

Basekonstanter ( $K_{b}$ ) i vannløsning ved 25 °C

Navn	Formel	$K_{b}$	$p K_{b}$
Acetation	$C H_{3} C O O^{-}$	$5,8 \cdot 10^{- 10}$	$9,24$
Ammoniakk	$N H_{3}$	$1,8 \cdot 10^{- 5}$	$4,75$
Metylamin	$C H_{3} N H_{2}$	$4,6 \cdot 10^{- 4}$	$3,34$
Dimetylamin	${(C H_{3})}_{2} N H$	$5,4 \cdot 10^{- 4}$	$3,27$
Trimetylamin	${(C H_{3})}_{3} N$	$6,3 \cdot 10^{- 5}$	$4,20$
Etylamin	$C H_{3} C H_{2} N H_{2}$	$4,5 \cdot 10^{- 4}$	$3,35$
Dietylamin	${(C_{2} H_{5})}_{2} N H$	$6,9 \cdot 10^{- 4}$	$3,16$
Trietylamin	${(C_{2} H_{5})}_{3} N$	$5,6 \cdot 10^{- 4}$	$3,25$
Fenylamin (Anilin)	$C_{6} H_{5} N H_{2}$	$7,4 \cdot 10^{- 10}$	$9,13$
Pyridin	$C_{5} H_{5} N$	$1,7 \cdot 10^{- 9}$	$8,77$
Hydrogenkarbonation	$H C O_{3}^{-}$	$2,0 \cdot 10^{- 8}$	$7,65$
Karbonation	$C O_{3}^{2 -}$	$2,1 \cdot 10^{- 4}$	$3,67$

Syre-base-indikatorer

Indikator	Fargeforandring	pH-omslagsområde
Metylfiolett	gul-fiolett	0,0–1,6
Tymolblått	rød-gul	1,2–2,8
Metyloransje	rød-oransje	3,2–4,4
Bromfenolblått	gul-blå	3,0–4,6
Kongorødt	fiolett-rød	3,0–5,0
Bromkreosolgrønt	gul-blå	3,8–5,4
Metylrødt	rød-gul	4,8–6,0
Lakmus	rød-blå	5,0–8,0
Bromtymolblått (BTB)	gul-blå	6,0–7,6
Fenolrødt	gul-rød	6,6–8,0
Tymolblått	gul-blå	8,0–9,6
Fenolftalein	fargeløs-rosa	8,2–10,0
Alizaringul	gul-lilla	10,1–12,0

Sammensatte ioner

Navn	Formel	Navn	Formel
Acetat, etanat	$C H_{3} C O O^{-}$	Jodat	$I O_{3}^{-}$
Ammonium	$N H_{4}^{+}$	Karbonat	$C O_{3}^{2 -}$
Arsenat	$A s O_{4}^{3 -}$	Klorat	$C l O_{3}^{-}$
Arsenitt	$A s O_{3}^{3 -}$	Kloritt	$C l O_{2}^{-}$
Borat	$B O_{3}^{3 -}$	Nitrat	$N O_{3}^{-}$
Bromat	$B r O_{3}^{-}$	Nitritt	$N O_{2}^{-}$
Fosfat	$P O_{4}^{3 -}$	Perklorat	$C l O_{4}^{-}$
Fosfitt	$P O_{3}^{3 -}$	Sulfat	$S O_{4}^{2 -}$
Hypokloritt	$C l O^{-}$	Sulfitt	$S O_{3}^{2 -}$

Massetetthet og konsentrasjon til noen væsker

Navn	Formel	Masseprosent konsentrert løsning	Massetetthet (g/mL)	Konsentrasjon (mol/L)
Saltsyre	$HCl$	37	1,18	12,0
Svovelsyre	$H_{2} S O_{4}$	98	1,84	17,8
Salpetersyre	$H N O_{3}$	65	1,42	15,7
Eddiksyre	$C H_{3} C O O H$	96	1,05	17,4
Ammoniakk	$N H_{3}$	25	0,88	14,3
Vann	$H_{2} O$	100	1,00	55,56

Stabile isotoper for noen grunnstoffer

Grunnstoff	Isotop	Relativ forekomst (%) i jordskorpen
Hydrogen	$^{1} H$	99,985
	$^{2} H$	0,015
Karbon	$^{12} C$	98,89
	$^{13} C$	1,11
Nitrogen	$^{14} N$	99,634
	$^{15} N$	0,366
Oksygen	$^{16} O$	99,762
	$^{17} O$	0,038
	$^{18} O$	0,200
Silisium	$^{28} S i$	92,23
	$^{29} S i$	4,67
	$^{30} S i$	3,10
Svovel	$^{32} S$	95,02
	$^{33} S$	0,75
	$^{34} S$	4,21
	$^{36} S$	0,02
Klor	$^{35} C l$	75,77
	$^{37} C l$	24,23
Brom	$^{79} B r$	50,69
	$^{81} B r$	49,31

Løselighetstabell for salter i vann ved 25 °C

	$B r^{-}$	$C l^{-}$	$C O_{3}^{2 -}$	$C r O_{4}^{2 -}$	$I^{-}$	$O^{2 -}$	$O H^{-}$	$S^{2 -}$	$S O_{4}^{2 -}$
$A g^{+}$	U (gulhvitt)	U (hvitt)	U (gult)	U (rødt)	U (lysgult)	U (svart)	–	U (svart)	T (hvitt)
$A l^{3 +}$	R (hvitt)	R (hvitt)	–	–	R (lysgult)	U (hvitt)	U (hvitt)	R (hvitt)	R (hvitt)
$B a^{2 +}$	L (hvitt)	L (hvitt)	U (hvitt)	U (gult)	L (lysgult)	R (hvitt)	L (hvitt)	T (hvitt)	U (hvitt)
$C a^{2 +}$	L (hvitt)	L (hvitt)	U (hvitt)	T (gult)	L (hvitt)	T (hvitt)	U (hvitt)	T (hvitt)	T (hvitt)
$C u^{2 +}$	L (grønt)	L (grønt)	U* (grønt)	U (gulbrunt)	–	U (svart)	U (blått)	U (svart)	L (blått)
$F e^{2 +}$	L (gulgrønt)	L (grønt)	U (grått)	U (brunt)	L (grått)	U (svart)	U (grønt)	U (svart)	L (grønt)
$F e^{3 +}$	R (brunt)	R (brunt)	–	U (gult)	–	U (rødbrun)	U (brunt)	U (svart)	L (brunt)
$H g_{2}^{2 +}$	U (hvitt)	U (hvitt)	U (gul)	U (rød)	U (grønn)	–	R (svart)	–	U (gulhvitt)
$H g^{2 +}$	T (hvitt)	L (hvitt)	–	U (rød)	U (rødt)	U (rødt)	U (hvitt)	U (svart)	R (hvitt)
$M g^{2 +}$	L (hvitt)	L (hvitt)	U (hvitt)	L (gult)	L (hvitt)	U (hvitt)	U (hvitt)	R (hvitt)	L (hvitt)
$N i^{2 +}$	L (gulbrun)	L (grønt)	U (grønt)	U (rødbrunt)	L (svart)	U (svart)	U (grønt)	U (svart)	L (grønt)
$P b^{2 +}$	T (hvitt)	T (hvitt)	U (hvitt)	U (gult)	U (gult)	U (gult)	U (hvitt)	U (svart)	U (hvitt)
$S n^{2 +}$	R (hvitt)	R (hvitt)	U (hvitt)	–	R (gulrød)	U (hvit)	U (hvitt)	U (brunt)	R (hvitt)
$S n^{4 +}$	R (hvitt)	R (hvitt)	–	L (gulbrunt)	R (gulrød)	U (hvitt)	U (hvitt)	U (svart)	R (hvitt)
$Z n^{2 +}$	L (hvitt)	L (hvitt)	U (hvitt)	U (gult)	L (hvitt)	U (hvitt)	U (hvitt)	U (hvitt)	L (hvitt)

U = uløselig. Det løses mindre enn 0,01 g av saltet i 100 g vann.

U* = Det dannes et uløselig blandingssalt av $C u C O_{3}$ og $C u {(O H)}_{2}$ .

T = tungtløselig. Det løses mellom 0,01 og 1 g av saltet i 100 g vann.

L = lettløselig. Det løses mer enn 1 g av saltet per 100 g vann.

– = ukjent forbindelse, eller forbindelsen dannes ikke ved utfelling.

R = reagerer med vann.

Løselighetsprodukt ( $K_{sp}$ ) for salt i vann ved 25 °C

Navn	Formel	$K_{sp}$
Aluminiumfosfat	$A l P O_{4}$	$9,84 \cdot 10^{- 21}$
Bariumfluorid	$B a F_{2}$	$1,84 \cdot 10^{- 7}$
Bariumkarbonat	$B a C O_{3}$	$2,58 \cdot 10^{- 9}$
Bariumkromat	$B a C r O_{4}$	$1,17 \cdot 10^{- 10}$
Bariumnitrat	$B a {(N O_{3})}_{2}$	$4,64 \cdot 10^{- 3}$
Bariumoksalat	$B a C_{2} O_{4}$	$1,70 \cdot 10^{- 7}$
Bariumsulfat	$B a S O_{4}$	$1,08 \cdot 10^{- 10}$
Bly(II)bromid	$P b B r_{2}$	$6,60 \cdot 10^{- 6}$
Bly(II)hydroksid	$P b {(O H)}_{2}$	$1,43 \cdot 10^{- 20}$
Bly(II)jodid	$P b I_{2}$	$9,80 \cdot 10^{- 9}$
Bly(II)karbonat	$P b C O_{3}$	$7,40 \cdot 10^{- 14}$
Bly(II)klorid	$P b C l_{2}$	$1,70 \cdot 10^{- 5}$
Bly(II)oksalat	$P b C_{2} O_{4}$	$8,50 \cdot 10^{- 9}$
Bly(II)sulfat	$P b S O_{4}$	$2,53 \cdot 10^{- 8}$
Bly(II)sulfid	$PbS$	$3 \cdot 10^{- 28}$
Jern(II)fluorid	$F e F_{2}$	$2,36 \cdot 10^{- 6}$
Jern(II)hydroksid	$F e {(O H)}_{2}$	$4,87 \cdot 10^{- 17}$
Jern(II)karbonat	$F e C O_{3}$	$3,13 \cdot 10^{- 11}$
Jern(II)sulfid	$FeS$	$8 \cdot 10^{- 19}$
Jern(III)fosfat	$F e P O_{4} \cdot 2 H_{2} O$	$9,91 \cdot 10^{- 16}$
Jern(III)hydroksid	$F e {(O H)}_{3}$	$2,79 \cdot 10^{- 39}$
Kalsiumfluorid	$C a F_{2}$	$3,45 \cdot 10^{- 11}$
Kalsiumfosfat	$C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$	$2,07 \cdot 10^{- 33}$

Navn	Formel	$K_{sp}$
Kalsiumhydroksid	$C a {(O H)}_{2}$	$5,02 \cdot 10^{- 6}$
Kalsiumkarbonat	$C a C O_{3}$	$3,36 \cdot 10^{- 9}$
Kalsiummolybdat	$C a M o O_{4}$	$1,46 \cdot 10^{- 8}$
Kalsiumoksalat	$C a C_{2} O_{4}$	$3,32 \cdot 10^{- 9}$
Kalsiumsulfat	$C a S O_{4}$	$4,93 \cdot 10^{- 5}$
Kobolt(II)hydroksid	$C o {(O H)}_{2}$	$5,92 \cdot 10^{- 15}$
Kopper(I)bromid	$CuBr$	$6,27 \cdot 10^{- 9}$
Kopper(I)klorid	$CuCl$	$1,72 \cdot 10^{- 7}$
Kopper(I)oksid	$C u_{2} O$	$2 \cdot 10^{- 15}$
Kopper(I)jodid	$CuI$	$1,27 \cdot 10^{- 12}$
Kopper(II)fosfat	$C u_{3} {(P O_{4})}_{2}$	$1,40 \cdot 10^{- 37}$
Kopper(II)hydroksid	$C u {(O H)}_{2}$	$2,20 \cdot 10^{- 20}$
Kopper(II)oksalat	$C u C_{2} O_{4}$	$4,43 \cdot 10^{- 10}$
Kopper(II)sulfid	$CuS$	$8 \cdot 10^{- 37}$
Kvikksølv(I)bromid	$H g_{2} B r_{2}$	$6,40 \cdot 10^{- 23}$
Kvikksølv(I)jodid	$H g_{2} I_{2}$	$5,2 \cdot 10^{- 29}$
Kvikksølv(I)karbonat	$H g_{2} C O_{3}$	$3,6 \cdot 10^{- 17}$
Kvikksølv(I)klorid	$H g_{2} C l_{2}$	$1,43 \cdot 10^{- 18}$
Kvikksølv(II)bromid	$H g B r_{2}$	$6,2 \cdot 10^{- 20}$
Kvikksølv(II)jodid	$H g I_{2}$	$2,9 \cdot 10^{- 29}$
Litiumkarbonat	$L i_{2} C O_{3}$	$8,15 \cdot 10^{- 4}$
Magnesiumfosfat	$M g_{3} {(P O_{4})}_{2}$	$1,04 \cdot 10^{- 24}$
Magnesiumhydroksid	$M g {(O H)}_{2}$	$5,61 \cdot 10^{- 12}$

Navn	Formel	$K_{sp}$
Magnesiumkarbonat	$M g C O_{3}$	$6,82 \cdot 10^{- 6}$
Magnesiumoksalat	$M g C_{2} O_{4}$	$4,83 \cdot 10^{- 6}$
Mangan(II)karbonat	$M n C O_{3}$	$2,24 \cdot 10^{- 11}$
Mangan(II)oksalat	$M n C_{2} O_{4}$	$1,70 \cdot 10^{- 7}$
Nikkel(II)fosfat	$N i_{3} {(P O_{4})}_{2}$	$4,74 \cdot 10^{- 32}$
Nikkel(II)hydroksid	$N i {(O H)}_{2}$	$5,48 \cdot 10^{- 16}$
Nikkel(II)karbonat	$N i C O_{3}$	$1,42 \cdot 10^{- 7}$
Nikkel(II)sulfid	$NiS$	$2 \cdot 10^{- 19}$
Sinkhydroksid	$Z n {(O H)}_{2}$	$3 \cdot 10^{- 17}$
Sinkkarbonat	$Z n C O_{3}$	$1,46 \cdot 10^{- 10}$
Sinksulfid	$ZnS$	$2 \cdot 10^{- 24}$
Sølvacetat	$A g C H_{3} C O O$	$1,94 \cdot 10^{- 3}$
Sølvbromid	$AgBr$	$5,35 \cdot 10^{- 13}$
Sølvcyanid	$AgCN$	$5,97 \cdot 10^{- 17}$
Sølvjodid	$AgI$	$8,52 \cdot 10^{- 17}$
Sølvkarbonat	$A g_{2} C O_{3}$	$8,46 \cdot 10^{- 12}$
Sølvklorid	$AgCl$	$1,77 \cdot 10^{- 10}$
Sølvkromat	$A g_{2} C r O_{4}$	$1,12 \cdot 10^{- 12}$
Sølvoksalat	$A g_{2} C_{2} O_{4}$	$5,40 \cdot 10^{- 12}$
Sølvsulfat	$A g_{2} S O_{4}$	$1,20 \cdot 10^{- 5}$
Sølvsulfid	$A g_{2} S$	$8 \cdot 10^{- 51}$
Tinn(II)hydroksid	$S n {(O H)}_{2}$	$5,45 \cdot 10^{- 27}$

α-aminosyrer ved pH = 7,4

Aminosyrer ved pH 7,4, del 1

Aminosyrer ved pH 7,4, del 2

Termodynamiske data ved 25 °C

Stoff	Dannelsesentalpi $Δ H_{f}$ (kJ/mol)	Entropi $S$ (J/(mol · K))
$C H_{4} (g)$ metan	$- 74,6$	$186,3$
$C_{2} H_{2} (g)$ etyn	$227,4$	$200,9$
$C_{2} H_{6} (g)$ etan	$- 84,0$	$229,2$
$C_{2} H_{5} O H (l)$ etanol	$- 277,6$	$160,7$
$C_{2} H_{5} O H (g)$ etanol	$- 234,8$	$281,6$
$C_{3} H_{8} (g)$ propan	$- 103,9$	$270,3$
$C_{3} H_{6} O (l)$ propanon	$- 248,4$	$199,8$
$C_{3} H_{7} O H (l)$ propan-1-ol	$- 302,6$	$193,6$
$C_{3} H_{7} O H (g)$ propan-1-ol	$- 255,1$	$322,6$
$C_{3} H_{7} O H (l)$ propan-2-ol	$- 272,6$	$181,1$
$C_{4} H_{10} (g)$ butan	$- 125,7$	$310$
$C_{6} H_{14} (l)$ heksan	$- 198,7$	$295$
$C_{6} H_{12} (l)$ sykloheksan	$- 156,4$	$204$
$C_{6} H_{5} O H (s)$ fenol	$- 165,1$	$144$
$C_{6} H_{12} O_{6} (s)$ glukose	$- 1273$	$209$
$C_{12} H_{22} O_{11} (s)$ sukrose	$- 2226$
$A l (s)$	$0$	$28,3$
$A l_{2} O_{3} (s)$	$- 1676$	$50,9$
$B r_{2} (l)$	$0$	$152,2$
$B r_{2} (g)$	$30,9$	$245,5$
$C (s)$ grafitt	$0$	$5,74$
$C (s)$ diamant	$1,9$	$2,38$
$C a C O_{3} (s)$	$- 1206,9$	$92,9$

Stoff	Dannelsesentalpi $Δ H_{f}$ (kJ/mol)	Entropi $S$ (J/(mol · K))
$C a O (s)$	$- 635,1$	$39,8$
$C l_{2} (g)$	$0$	$223,1$
$C O (g)$	$- 110,5$	$197,7$
$C O_{2} (g)$	$- 393,5$	$213,8$
$C u (s)$	$0$	$33,1$
$C u O (s)$	$- 157,3$	$42,6$
$C u_{2} S (s)$	$- 79,5$	$120,9$
$F e (s)$	$0$	$27,3$
$H_{2} (g)$	$0$	$130,7$
$H C l (g)$	$- 92,3$	$186,9$
$H C N (g)$	$135,1$	$201,8$
$H I (g)$	$25,9$	$206,3$
$H_{2} O (g)$	$- 241,8$	$188,8$
$H_{2} O (l)$	$- 285,8$	$70,0$
$H N O_{3} (a q)$	$- 207,4$	$146,4$
$H N O_{3} (l)$	$- 174,1$	$155,6$
$H_{2} S (g)$	$- 20,2$	$122$
$I_{2} (s)$	$0$	$116,1$
$M g (s)$	$0$	$32,7$
$M g O (s)$	$- 601,2$	$26,9$
$N a (s)$	$0$	$51,4$
$N a C l (s)$	$- 411,1$	$72,1$
$N a O H (s)$	$- 425,6$	$64,4$

Stoff	Dannelsesentalpi $Δ H_{f}$ (kJ/mol)	Entropi $S$ (J/(mol · K))
$N_{2} (g)$	$0$	$191,6$
$N H_{3} (g)$	$- 46,1$	$192,8$
$N H_{4} C l (s)$	$- 314,4$	$94,6$
$N O (g)$	$90,3$	$210,8$
$N O_{2} (g)$	$33,2$	$240,1$
$N_{2} O_{5} (g)$	$11$	$346$
$O_{2} (g)$	$0$	$205,2$
$O_{3} (g)$	$143$	$238,8$
$P_{4} (s)$	$0$	$41,1$
$P_{4} O_{10} (s)$	$- 2984$	$229$
$P b (s)$	$0$	$64,8$
$P b (l)$	$4,77$	$72,8$
$P b C l_{2} (s)$	$- 359,4$	$136,0$
$S (s)$ rombisk	$0$	$31,9$
$S n (s)$ hvitt	$0$	$51,2$
$S n (s)$ grått	$- 2,03$	$44,1$
$S O_{2} (g)$	$- 296,8$	$248,1$
$S O_{3} (g)$	$- 396$	$256,7$
$Z n (s)$	$0$	$41,6$
$Z n O (s)$	$- 348,0$	$43,9$
$Z n S (s)$	$- 203$	$57,7$

Organiske forbindelser

Hydrokarboner, mettede (alkaner)

Navn	Formel	Smeltepunkt (°C)	Kokepunkt (°C)	Diverse
Metan	$C H_{4}$	$- 182$	$- 161$
Etan	$C_{2} H_{6}$	$- 183$	$- 89$
Propan	$C_{3} H_{8}$	$- 188$	$- 42$
Butan	$C_{4} H_{10}$	$- 138$	$- 0,5$
Pentan	$C_{5} H_{12}$	$- 130$	$36$
Heksan	$C_{6} H_{14}$	$- 95$	$69$
Heptan	$C_{7} H_{16}$	$- 91$	$98$
Oktan	$C_{8} H_{18}$	$- 57$	$126$
Nonan	$C_{9} H_{20}$	$- 53$	$151$
Dekan	$C_{10} H_{22}$	$- 30$	$174$
Syklopropan	$C_{3} H_{6}$	$- 128$	$- 33$
Syklobutan	$C_{4} H_{8}$	$- 91$	$13$
Syklopentan	$C_{5} H_{10}$	$- 93$	$49$
Sykloheksan	$C_{6} H_{12}$	$7$	$81$
2-metylpropan	$C_{4} H_{10}$	$- 159$	$- 12$	Isobutan
2,2-dimetylpropan	$C_{5} H_{12}$	$- 16$	$9$	Neopentan
2-metylbutan	$C_{5} H_{12}$	$- 160$	$28$	Isopentan
2-metylpentan	$C_{6} H_{14}$	$- 154$	$60$	Isoheksan
2,2-dimetylbutan	$C_{6} H_{14}$	$- 99$	$50$	Neoheksan

Hydrokarboner, umettede (alkener)

Navn	Formel	Smeltepunkt (°C)	Kokepunkt (°C)	Diverse
Eten	$C_{2} H_{4}$	$- 169$	$- 104$	Etylen
Propen	$C_{3} H_{6}$	$- 185$	$- 48$	Propylen
But-1-en	$C_{4} H_{8}$	$- 185$	$- 6$
cis-but-2-en	$C_{4} H_{8}$	$- 139$	$4$
trans-but-2-en	$C_{4} H_{8}$	$- 106$	$1$
Pent-1-en	$C_{5} H_{10}$	$- 165$	$30$
cis-pent-2-en	$C_{5} H_{10}$	$- 151$	$37$
trans-pent-2-en	$C_{5} H_{10}$	$- 140$	$36$
Heks-1-en	$C_{6} H_{12}$	$- 140$	$63$
cis-heks-2-en	$C_{6} H_{12}$	$- 141$	$69$
trans-heks-2-en	$C_{6} H_{12}$	$- 133$	$68$
cis-heks-3-en	$C_{6} H_{12}$	$- 138$	$66$
trans-heks-3-en	$C_{6} H_{12}$	$- 115$	$67$
Sykloheksen	$C_{6} H_{10}$	$- 104$	$83$
1,3-butadien	$C_{4} H_{6}$	$- 109$	$4$
2-metyl-1,3-butadien	$C_{5} H_{8}$	$- 146$	$34$	Isopren
Heksa-1,3,5-trien	$C_{6} H_{8}$	$- 12$	$78,5$

Hydrokarboner, umettede (alkyner)

Navn	Formel	Smeltepunkt (°C)	Kokepunkt (°C)	Diverse
Etyn	$C_{2} H_{2}$	$- 81$	$- 85$	Acetylen
Propyn	$C_{3} H_{4}$	$- 103$	$- 23$	Metylacetylen
But-1-yn	$C_{4} H_{6}$	$- 126$	$8$
But-2-yn	$C_{4} H_{6}$	$- 32$	$27$

Aromatiske hydrokarboner

Navn	Formel	Smeltepunkt (°C)	Kokepunkt (°C)	Diverse
Benzen	$C_{6} H_{6}$	$5$	$80$
Metylbenzen	$C_{7} H_{8}$	$- 95$	$111$
Etylbenzen, fenyletan	$C_{8} H_{10}$	$- 95$	$136$
Fenyleten	$C_{8} H_{8}$	$- 31$	$145$	Styren, vinylbenzen
Fenylbenzen	$C_{12} H_{10}$	$69$	$256$	Difenyl, bifenyl
Naftalen	$C_{10} H_{8}$	$80$	$218$	Enkleste PAH

Alkoholer

Navn	Formel	Smeltepunkt (°C)	Kokepunkt (°C)	Diverse
Metanol	$C H_{3} O H$	$- 98$	$65$	Tresprit
Etanol	$C_{2} H_{6} O$	$- 114$	$78$
Propan-1-ol	$C_{3} H_{8} O$	$- 124$	$97$	n-propanol
Propan-2-ol	$C_{3} H_{8} O$	$- 88$	$82$	Isopropanol
Butan-1-ol	$C_{4} H_{10} O$	$- 89$	$118$	n-butanol
Butan-2-ol	$C_{4} H_{10} O$	$- 89$	$100$	sec-butanol
2-Metylpropan-1-ol	$C_{4} H_{10} O$	$- 108$	$108$	Isobutanol
2-Metylpropan-2-ol	$C_{4} H_{10} O$	$26$	$82$	tert-butanol
Pentan-1-ol	$C_{5} H_{12} O$	$- 78$	$138$	n-pentanol, amylalkohol
Pentan-2-ol	$C_{5} H_{12} O$	$- 73$	$119$	sec-amylalkohol
Pentan-3-ol	$C_{5} H_{12} O$	$- 69$	$116$	Dietylkarbinol
Heksan-1-ol	$C_{6} H_{14} O$	$- 47$	$158$	Kapronalkohol, n-heksanol
Heksan-2-ol	$C_{6} H_{14} O$		$140$
Heksan-3-ol	$C_{6} H_{14} O$		$135$
Sykloheksanol	$C_{6} H_{12} O$	$26$	$161$
Etan-1,2-diol	$C_{2} H_{6} O_{2}$	$- 13$	$197$	Etylenglykol
Propan-1,2,3-triol	$C_{3} H_{8} O_{3}$	$18$	$290$	Glyserol, inngår i fettarten triglyserid

Karbonylforbindelser

Navn	Formel	Smeltepunkt (°C)	Kokepunkt (°C)	Diverse
Metanal	$C H_{2} O$	$- 92$	$- 19$	Formaldehyd
Etanal	$C_{2} H_{4} O$	$- 123$	$20$	Acetaldehyd
Fenylmetanal	$C_{7} H_{6} O$	$- 57$	$179$	Benzaldehyd
Propanal	$C_{3} H_{6} O$	$- 80$	$48$	Propionaldehyd
2-Metylpropanal	$C_{4} H_{8} O$	$- 65$	$65$
Butanal	$C_{4} H_{8} O$	$- 97$	$75$
Propanon	$C_{3} H_{6} O$	$- 95$	$56$	Aceton
Butanon	$C_{4} H_{8} O$	$- 87$	$80$	Metyletylketon
3-Metylbutan-2-on	$C_{5} H_{10} O$	$- 93$	$94$	Metylisopropylketon
Pentan-2-on	$C_{5} H_{10} O$	$- 77$	$102$	Metylpropylketon
Pentan-3-on	$C_{5} H_{10} O$	$- 39$	$102$	Dietylketon

Organiske syrer

Navn	Formel	Smeltepunkt (°C)	Kokepunkt (°C)	Diverse
Metansyre	$C H_{2} O_{2}$	$8$	$101$	Maursyre, p $K_{a} = 3,75$
Etansyre	$C_{2} H_{4} O_{2}$	$17$	$118$	Eddiksyre, p $K_{a} = 4,76$
Propansyre	$C_{3} H_{6} O_{2}$	$- 21$	$141$	Propionsyre, p $K_{a} = 4,87$
2-Metylpropansyre	$C_{4} H_{8} O_{2}$	$- 46$	$154$	p $K_{a} = 4,84$
2-Hydroksypropansyre	$C_{3} H_{6} O_{3}$		$122$	Melkesyre, p $K_{a} = 3,86$
3-Hydroksypropansyre	$C_{3} H_{6} O_{3}$			Dekomponerer ved oppvarming, p $K_{a} = 4,51$
Butansyre	$C_{4} H_{8} O_{2}$	$- 5$	$164$	Smørsyre, p $K_{a} = 4,83$
Pentansyre	$C_{5} H_{10} O_{2}$	$- 34$	$186$	Valeriansyre, p $K_{a} = 4,83$
Etandisyre	$C_{2} H_{2} O_{4}$			Oksalsyre, p $K_{a1} = 1,25$ , p $K_{a2} = 3,81$
Propandisyre	$C_{3} H_{4} O_{4}$			Malonsyre, p $K_{a1} = 2,85$ , p $K_{a2} = 5,70$
Askorbinsyre	$C_{6} H_{8} O_{6}$	$190$ – $192$		p $K_{a1} = 4,17$ , p $K_{a2} = 11,6$
Benzosyre	$C_{7} H_{6} O_{2}$	$122$	$250$

Estere

Navn	Formel	Smeltepunkt (°C)	Kokepunkt (°C)	Diverse
Benzyletanat	$C_{9} H_{10} O_{2}$	$- 51$	$213$	Benzylacetat, lukter pære og jordbær
Butylbutanat	$C_{8} H_{16} O_{2}$	$- 92$	$166$	Lukter ananas
Etylbutanat	$C_{6} H_{12} O_{2}$	$- 98$	$121$	Lukter banan, ananas og jordbær
Etyletanat	$C_{4} H_{8} O_{2}$	$- 84$	$77$	Etylacetat, løsemiddel
Etylheptanat	$C_{9} H_{18} O_{2}$	$- 66$	$187$	Lukter aprikos og kirsebær
Etylmetanat	$C_{3} H_{6} O_{2}$	$- 80$	$54$	Lukter rom og sitron
Etylpentanat	$C_{7} H_{14} O_{2}$	$- 91$	$146$	Lukter eple
Metylbutanat	$C_{5} H_{10} O_{2}$	$- 86$	$103$	Lukter eple og ananas
Oktyletanat	$C_{10} H_{20} O_{2}$	$- 39$	$210$	Lukter appelsin
Pentylpentanat	$C_{10} H_{20} O_{2}$	$- 79$	$204$	Lukter eple

Organiske forbindelser med nitrogen

Navn	Formel	Smeltepunkt (°C)	Kokepunkt (°C)	Diverse
Metylamin	$C H_{5} N$	$- 94$	$- 6$	p $K_{b} = 3,34$
Dimetylamin	$C_{2} H_{7} N$	$- 92$	$7$	p $K_{b} = 3,27$
Trimetylamin	$C_{3} H_{9} N$	$- 117$	$2,87$	p $K_{b} = 4,20$
Etylamin	$C_{2} H_{7} N$	$- 81$	$17$	p $K_{b} = 3,35$
Dietylamin	$C_{4} H_{11} N$	$- 28$	$312$	p $K_{b} = 3,16$

Organiske forbindelser med halogen

Navn	Formel	Smeltepunkt (°C)	Kokepunkt (°C)	Diverse
Klormetan	$C H_{3} C l$	$- 98$	$- 24$	Metylklorid
Diklormetan	$C H_{2} C l_{2}$	$- 98$	$40$	Metylenklorid, mye brukt som løsemiddel
Triklormetan	$C H C l_{3}$	$- 63$	$61$	Kloroform
Tetraklormetan	$C C l_{4}$	$- 23$	$77$	Karbontetraklorid
Kloreten	$C_{2} H_{3} C l$	$- 154$	$- 14$	Vinylklorid, monomeren i polymeren PVC

Grunnstoffenes periodesystem

Kilder

Chemical Safety in Science Education (2023, 25. april). Hva er grønn kjemi? https://chesse.org/no/gronn-kjemi/hva-er-gronn-kjemi/
Ester. (u.å.). I Wikipedia. Hentet 10. september 2013 fra https://en.wikipedia.org/wiki/Ester
Linstrom, P. J. & Mallard, W. G. (Red.). NIST Chemistry WebBook: NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology. https://doi.org/10.18434/T4D303
Prohaska, T., Irrgeher, J., Benefield, J., Böhlke, J., Chesson, L., Coplen, T., Ding, T., Dunn, P., Gröning, M., Holden, N., Meijer, H., Moossen, H., Possolo, A., Takahashi, Y., Vogl, J., Walczyk, T., Wang, J., Wieser, M., Yoneda, S., … Meija, J. (2022). Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry, 94(5), 573–600. https://doi.org/10.1515/pac-2019-0603
National Institute of Standards and Technology (u.å.). IUPAC-NIST Solubility Database. Hentet 3. januar 2024 fra https://srdata.nist.gov/solubility/version_his.aspx
Royal Society of Chemistry. (u.å.). Periodic Table. Hentet 15. januar 2015 fra https://periodic-table.rsc.org/
Rumble, J. R. (Red.). (2022). Handbook of Chemistry and Physics (103. utgave). CRC Press. Hentet 12. oktober 2022 fra http://hbcp.chemnetbase.com/
Steen, B.-G. (2009). Gyldendals tabeller og formler i kjemi: Kjemi 1 og kjemi 2. Gyldendal.
The University of Rhode Island. (u.å.). Formation Constants for Complex Ions at 25 °C. Hentet 3. desember 2013 fra https://www.chm.uri.edu/weuler/chm112/refmater/Kftable.html

Innstillinger

Utseende

Oppgaver og visning

Utskrift

Synkronisering

Sync på tvers av enheter

Vedlegg til eksamen i Kjemi 2

Tabeller og formler i kjemi

De 12 prinsippene i grønn kjemi

Standard reduksjonspotensial ved 25 °C

Konstanter og formler

Syrekonstanter ( $K_{a}$ ) i vannløsning ved 25 °C

Basekonstanter ( $K_{b}$ ) i vannløsning ved 25 °C

Syre-base-indikatorer

Sammensatte ioner

Massetetthet og konsentrasjon til noen væsker

Stabile isotoper for noen grunnstoffer

Løselighetstabell for salter i vann ved 25 °C

Løselighetsprodukt ( $K_{sp}$ ) for salt i vann ved 25 °C

α-aminosyrer ved pH = 7,4

Termodynamiske data ved 25 °C

Organiske forbindelser

Hydrokarboner, mettede (alkaner)

Hydrokarboner, umettede (alkener)

Hydrokarboner, umettede (alkyner)

Aromatiske hydrokarboner

Alkoholer

Karbonylforbindelser

Organiske syrer

Estere

Organiske forbindelser med nitrogen

Organiske forbindelser med halogen

Grunnstoffenes periodesystem

Kilder

Tastatursnarveier

Navigasjon

I oppgave

Vedlegg til eksamen i Kjemi 2

Tabeller og formler i kjemi

De 12 prinsippene i grønn kjemi

Standard reduksjonspotensial ved 25 °C

Konstanter og formler

Syrekonstanter (Ka) i vannløsning ved 25 °C

Basekonstanter (Kb) i vannløsning ved 25 °C

Syre-base-indikatorer

Sammensatte ioner

Massetetthet og konsentrasjon til noen væsker

Stabile isotoper for noen grunnstoffer

Løselighetstabell for salter i vann ved 25 °C

Løselighetsprodukt (Ksp) for salt i vann ved 25 °C

α-aminosyrer ved pH = 7,4

Termodynamiske data ved 25 °C

Organiske forbindelser

Hydrokarboner, mettede (alkaner)

Hydrokarboner, umettede (alkener)

Hydrokarboner, umettede (alkyner)

Aromatiske hydrokarboner

Alkoholer

Karbonylforbindelser

Organiske syrer

Estere

Organiske forbindelser med nitrogen

Organiske forbindelser med halogen

Grunnstoffenes periodesystem

Kilder

Temaer

Syrekonstanter ( $K_{a}$ ) i vannløsning ved 25 °C

Basekonstanter ( $K_{b}$ ) i vannløsning ved 25 °C

Løselighetsprodukt ( $K_{sp}$ ) for salt i vann ved 25 °C