Standard cellepotensial for kobber-nikkel-celle

Lest inn av KI og ikke kontrollert manuelt enda — kan inneholde feil.

I en elektrokjemisk celle skjer denne reaksjonen:

C u^{2 +} (a q) + N i (s) \to C u (s) + N i^{2 +} (a q)

Hva er standard cellepotensial for denne cellen?

Fasit

LøsningsforslagKI-generert

$C u^{2 +}$ reduseres, så kobber er katode. Nikkel oksideres og er anode. Vi bruker reduksjonspotensialene fra vedlegget:

\begin{matrix} E^{\circ} (celle) & = E^{\circ} (C u^{2 +} / C u) - E^{\circ} (N i^{2 +} / N i) \\ = 0,34 V - (- 0,26 V) \\ = 0,60 V \end{matrix}

Cellepotensialet er positivt fordi reaksjonen går frivillig. A og B har negativt fortegn. Svaret $0,080 V$ i C får vi hvis vi legger sammen de to reduksjonspotensialene uten å snu fortegnet for nikkel.

Vedlegg

Vedleggene i oppgavesettet til Kjemi 2 V2026. De kunne brukes på hele eksamen, også del 1 (om hjelpemidlene).

Åpne på egen side: Tabeller og formler i kjemi

Oppgavedata

Hentet fra: Kjemi 2 V2026, del 1, oppgave 1c
Del: Del 1, uten hjelpemidler, med vedlegg — les om hjelpemidler
Hjelpemidler: Skrivesaker og linjal
Vedlegg i oppgavesettet
Ingen kalkulator eller digitale verktøy. Vedleggene i oppgavesettet kan brukes på begge deler.
Kategori: 1
Vanskegrad: 1
Temaer: Galvaniske celler, Spenningsrekka

Standard cellepotensial for kobber-nikkel-celle

Innstillinger

Utseende

Oppgaver og visning

Utskrift

Synkronisering

Sync på tvers av enheter

Standard cellepotensial for kobber-nikkel-celle

Lov på eksamen

Forstå oppgaven med en KI

Tastatursnarveier

Navigasjon

I oppgave

Standard cellepotensial for kobber-nikkel-celle

Standard cellepotensial for kobber-nikkel-celle

Lov på eksamen

Temaer