En redoksreaksjon er spontan når $E^{\circ }(\text{celle})=E^{\circ }(\text{reduksjon})-E^{\circ }(\text{oksidasjon})$ er positiv. Vi bruker standard reduksjonspotensialer fra vedlegget:

• A: $\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{+}$ reduseres ($\mathrm{0,52}\mathrm{V}$), $\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{2+}$ oksideres ($\mathrm{0,77}\mathrm{V}$). $E^{\circ }=-\mathrm{0,25}\mathrm{V}$.
• B: $\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}$ reduseres til Cu ($\mathrm{0,34}\mathrm{V}$), Ag oksideres ($\mathrm{0,80}\mathrm{V}$). $E^{\circ }=-\mathrm{0,46}\mathrm{V}$.
• C: $\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}$ reduseres til Cu ($\mathrm{0,34}\mathrm{V}$), $\mathrm{S}{\mathrm{n}}^{2+}$ oksideres til $\mathrm{S}{\mathrm{n}}^{4+}$ ($\mathrm{0,15}\mathrm{V}$). $E^{\circ }=+\mathrm{0,19}\mathrm{V}$.
• D: $\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{3+}$ reduseres ($\mathrm{0,77}\mathrm{V}$), $\mathrm{H}{\mathrm{g}}_2^{2+}$ oksideres til $\mathrm{H}{\mathrm{g}}^{2+}$ ($\mathrm{0,92}\mathrm{V}$). $E^{\circ }=-\mathrm{0,15}\mathrm{V}$.

Bare reaksjon C har positiv cellespenning og er spontan.