Vedlegg til eksamen i Kjemi 2

Brukt på eksamen H2020, V2020, H2021, V2021, H2022, V2022, H2023, V2023. Kilde: oppgavesettene fra Utdanningsdirektoratet.

Tabeller og formler i kjemi

Dette vedlegget kan brukes under både del 1 og del 2 av eksamen.

Standard reduksjonspotensial ved 25 °C

Oksidert form $+ n e^{-}$		Redusert form	$E^{o}$ målt i V
$F_{2} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 F^{-}$	$2,87$
$O_{3} + 2 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$O_{2} + H_{2} O$	$2,08$
$S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 S O_{4}^{2 -}$	$2,01$
$H_{2} O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 H_{2} O$	$1,78$
$C e^{4 +} + e^{-}$	$\to$	$C e^{3 +}$	$1,72$
$P b O_{2} + S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$P b S O_{4} + 2 H_{2} O$	$1,69$
$M n O_{4}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-}$	$\to$	$M n O_{2} + 2 H_{2} O$	$1,68$
$2 H C l O + 2 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$C l_{2} + 2 H_{2} O$	$1,61$
$M n O_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-}$	$\to$	$M n^{2 +} + 4 H_{2} O$	$1,51$
$B r O_{3}^{-} + 6 H^{+} + 6 e^{-}$	$\to$	$B r^{-} + 3 H_{2} O$	$1,42$
$A u^{3 +} + 3 e^{-}$	$\to$	$Au$	$1,40$
$C l_{2} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 C l^{-}$	$1,36$
$C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 e^{-}$	$\to$	$2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$	$1,36$
$O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-}$	$\to$	$2 H_{2} O$	$1,23$
$M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$M n^{2 +} + 2 H_{2} O$	$1,22$
$2 I O_{3}^{-} + 12 H^{+} + 10 e^{-}$	$\to$	$I_{2} + 6 H_{2} O$	$1,20$
$P t^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Pt$	$1,18$
$B r_{2} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 B r^{-}$	$1,09$
$N O_{3}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-}$	$\to$	$N O + 2 H_{2} O$	$0,96$
$2 H g^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$H g_{2}^{2 +}$	$0,92$
$C u^{2 +} + I^{-} + e^{-}$	$\to$	$C u I (s)$	$0,86$
$H g^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Hg$	$0,85$
$C l O^{-} + H_{2} O + 2 e^{-}$	$\to$	$C l^{-} + 2 O H^{-}$	$0,84$
$H g_{2}^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 H g$	$0,80$
$A g^{+} + e^{-}$	$\to$	$Ag$	$0,80$
$F e^{3 +} + e^{-}$	$\to$	$F e^{2 +}$	$0,77$
$O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$H_{2} O_{2}$	$0,70$
$I_{2} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 I^{-}$	$0,54$
$C u^{+} + e^{-}$	$\to$	$Cu$	$0,52$
$H_{2} S O_{3} + 4 H^{+} + 4 e^{-}$	$\to$	$S + 3 H_{2} O$	$0,45$
$O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-}$	$\to$	$4 O H^{-}$	$0,40$
$A g_{2} O + H_{2} O + 2 e^{-}$	$\to$	$2 A g + 2 O H^{-}$	$0,34$

Oksidert form $+ n e^{-}$		Redusert form	$E^{o}$ målt i V
$C u^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Cu$	$0,34$
$S O_{4}^{2 -} + 10 H^{+} + 8 e^{-}$	$\to$	$H_{2} S (a q) + 4 H_{2} O$	$0,30$
$S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$H_{2} S O_{3} + H_{2} O$	$0,17$
$C u^{2 +} + e^{-}$	$\to$	$C u^{+}$	$0,16$
$S n^{4 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$S n^{2 +}$	$0,15$
$S + 2 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$H_{2} S (a q)$	$0,14$
$S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 e^{-}$	$\to$	$2 S_{2} O_{3}^{2 -}$	$0,08$
$2 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$H_{2}$	$0,00$
$F e^{3 +} + 3 e^{-}$	$\to$	$Fe$	$- 0,04$
$P b^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Pb$	$- 0,13$
$S n^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Sn$	$- 0,14$
$N i^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Ni$	$- 0,26$
$P b S O_{4} + 2 e^{-}$	$\to$	$P b + S O_{4}^{2 -}$	$- 0,36$
$C d^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Cd$	$- 0,40$
$C r^{3 +} + e^{-}$	$\to$	$C r^{2 +}$	$- 0,41$
$F e^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Fe$	$- 0,45$
$S + 2 e^{-}$	$\to$	$S^{2 -}$	$- 0,48$
$2 C O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-}$	$\to$	$H_{2} C_{2} O_{4}$	$- 0,49$
$Z n^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Zn$	$- 0,76$
$2 H_{2} O + 2 e^{-}$	$\to$	$H_{2} + 2 O H^{-}$	$- 0,83$
$M n^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Mn$	$- 1,19$
$Z n O + H_{2} O + 2 e^{-}$	$\to$	$Z n + 2 O H^{-}$	$- 1,26$
$A l^{3 +} + 3 e^{-}$	$\to$	$Al$	$- 1,66$
$M g^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Mg$	$- 2,37$
$N a^{+} + e^{-}$	$\to$	$Na$	$- 2,71$
$C a^{2 +} + 2 e^{-}$	$\to$	$Ca$	$- 2,87$
$K^{+} + e^{-}$	$\to$	$K$	$- 2,93$
$L i^{+} + e^{-}$	$\to$	$Li$	$- 3,04$

Noen konstanter

Konstant	Verdi
Avogadros tall	$N_{A} = 6,02 \cdot 10^{23} m o l^{- 1}$
Molvolumet av en gass	$V_{m} = 22,4 L / m o l$ ved $0 ° C$ og 1 atm, $24,5 L / m o l$ ved $25 ° C$ og 1 atm
Faradays konstant	$F = 96485 C / m o l$

Syrekonstanter ( $K_{a}$ ) i vannløsning ved 25 °C

Navn	Formel	$K_{a}$	$p K_{a}$
Acetylsalisylsyre	$C_{8} H_{7} O_{2} C O O H$	$3,3 \cdot 10^{- 4}$	$3,48$
Ammoniumion	$N H_{4}^{+}$	$5,6 \cdot 10^{- 10}$	$9,25$
Askorbinsyre	$C_{6} H_{8} O_{6}$	$9,1 \cdot 10^{- 5}$	$4,04$
Hydrogenaskorbation	$C_{6} H_{7} O_{6}^{-}$	$2,0 \cdot 10^{- 12}$	$11,7$
Benzosyre	$C_{6} H_{5} C O O H$	$6,3 \cdot 10^{- 5}$	$4,20$
Benzylsyre (2-fenyleddiksyre)	$C_{6} H_{5} C H_{2} C O O H$	$4,9 \cdot 10^{- 5}$	$4,31$
Borsyre	$B {(O H)}_{3}$	$5,4 \cdot 10^{- 10}$	$9,27$
Butansyre	$C H_{3} {(C H_{2})}_{2} C O O H$	$1,5 \cdot 10^{- 5}$	$4,83$
Eplesyre (malinsyre)	$H O O C C H_{2} C H (O H) C O O H$	$4,0 \cdot 10^{- 4}$	$3,40$
Hydrogenmalation	$H O O C C H_{2} C H (O H) C O O^{-}$	$7,8 \cdot 10^{- 6}$	$5,11$
Etansyre (eddiksyre)	$C H_{3} C O O H$	$1,8 \cdot 10^{- 5}$	$4,76$
Fenol	$C_{6} H_{5} O H$	$1,0 \cdot 10^{- 10}$	$9,99$
Fosforsyre	$H_{3} P O_{4}$	$6,9 \cdot 10^{- 3}$	$2,16$
Dihydrogenfosfation	$H_{2} P O_{4}^{-}$	$6,2 \cdot 10^{- 8}$	$7,21$
Hydrogenfosfation	$H P O_{4}^{2 -}$	$4,8 \cdot 10^{- 13}$	$12,32$
Fosforsyrling	$H_{3} P O_{3}$	$5,0 \cdot 10^{- 2}$	$1,3$
Dihydrogenfosfittion	$H_{2} P O_{3}^{-}$	$2,0 \cdot 10^{- 7}$	$6,70$
Ftalsyre (benzen-1,2-dikarboksylsyre)	$C_{6} H_{4} {(C O O H)}_{2}$	$1,1 \cdot 10^{- 3}$	$2,94$
Hydrogenftalation	$C_{6} H_{4} (C O O H) C O O^{-}$	$3,7 \cdot 10^{- 6}$	$5,43$
Hydrogencyanid (blåsyre)	$HCN$	$6,2 \cdot 10^{- 10}$	$9,21$
Hydrogenfluorid (flussyre)	$HF$	$6,3 \cdot 10^{- 4}$	$3,20$
Hydrogenperoksid	$H_{2} O_{2}$	$2,4 \cdot 10^{- 12}$	$11,62$
Hydrogensulfation	$H S O_{4}^{-}$	$1,0 \cdot 10^{- 2}$	$1,99$
Hydrogensulfid	$H_{2} S$	$8,9 \cdot 10^{- 8}$	$7,05$
Hydrogensulfidion	$H S^{-}$	$1,0 \cdot 10^{- 19}$	$19$
Hypoklorsyre (underklorsyrling)	$HClO$	$4,0 \cdot 10^{- 8}$	$7,40$
Karbonsyre	$H_{2} C O_{3}$	$4,5 \cdot 10^{- 7}$	$6,35$
Hydrogenkarbonation	$H C O_{3}^{-}$	$4,7 \cdot 10^{- 11}$	$10,33$
Klorsyrling	$H C l O_{2}$	$1,1 \cdot 10^{- 2}$	$1,94$
Kromsyre	$H_{2} C r O_{4}$	$1,8 \cdot 10^{- 1}$	$0,74$
Hydrogenkromation	$H C r O_{4}^{-}$	$3,2 \cdot 10^{- 7}$	$6,49$
Maleinsyre (cis-butendisyre)	$H O O C C H = C H C O O H$	$1,2 \cdot 10^{- 2}$	$1,92$
Hydrogenmaleation	$H O O C C H = C H C O O^{-}$	$5,9 \cdot 10^{- 7}$	$6,23$
Melkesyre (2-hydroksypropansyre)	$C H_{3} C H (O H) C O O H$	$1,4 \cdot 10^{- 4}$	$3,86$
Metansyre (maursyre)	$HCOOH$	$1,8 \cdot 10^{- 4}$	$3,75$
Oksalsyre	${(C O O H)}_{2}$	$5,6 \cdot 10^{- 2}$	$1,25$
Hydrogenoksalation	$(C O O H) C O O^{-}$	$1,5 \cdot 10^{- 4}$	$3,81$
Propansyre	$C H_{3} C H_{2} C O O H$	$1,3 \cdot 10^{- 5}$	$4,87$
Salisylsyre (2-hydroksybenzosyre)	$C_{6} H_{4} (O H) C O O H$	$1,0 \cdot 10^{- 3}$	$2,98$
Salpetersyrling	$H N O_{2}$	$5,6 \cdot 10^{- 4}$	$3,25$
Sitronsyre	$C_{3} H_{4} (O H) {(C O O H)}_{3}$	$7,4 \cdot 10^{- 4}$	$3,13$
Dihydrogensitration	$C_{3} H_{4} (O H) {(C O O H)}_{2} C O O^{-}$	$1,7 \cdot 10^{- 5}$	$4,76$
Hydrogensitration	$C_{3} H_{4} (O H) (C O O H) {(C O O^{-})}_{2}$	$4,0 \cdot 10^{- 7}$	$6,40$
Svovelsyrling	$H_{2} S O_{3}$	$1,4 \cdot 10^{- 2}$	$1,85$
Hydrogensulfittion	$H S O_{3}^{-}$	$6,3 \cdot 10^{- 8}$	$7,2$
Vinsyre (2,3-dihydroksybutandisyre, L-tartarsyre)	${(C H (O H) C O O H)}_{2}$	$1,0 \cdot 10^{- 3}$	$2,98$
Hydrogentartration	$H O O C {(C H (O H))}_{2} C O O^{-}$	$4,6 \cdot 10^{- 5}$	$4,34$

Basekonstanter ( $K_{b}$ ) i vannløsning ved 25 °C

Navn	Formel	$K_{b}$	$p K_{b}$
Acetation	$C H_{3} C O O^{-}$	$5,8 \cdot 10^{- 10}$	$9,24$
Ammoniakk	$N H_{3}$	$1,8 \cdot 10^{- 5}$	$4,75$
Metylamin	$C H_{3} N H_{2}$	$4,6 \cdot 10^{- 4}$	$3,34$
Dimetylamin	${(C H_{3})}_{2} N H$	$5,4 \cdot 10^{- 4}$	$3,27$
Trimetylamin	${(C H_{3})}_{3} N$	$6,3 \cdot 10^{- 5}$	$4,20$
Etylamin	$C H_{3} C H_{2} N H_{2}$	$4,5 \cdot 10^{- 4}$	$3,35$
Dietylamin	${(C_{2} H_{5})}_{2} N H$	$6,9 \cdot 10^{- 4}$	$3,16$
Trietylamin	${(C_{2} H_{5})}_{3} N$	$5,6 \cdot 10^{- 4}$	$3,25$
Fenylamin (Anilin)	$C_{6} H_{5} N H_{2}$	$7,4 \cdot 10^{- 10}$	$9,13$
Pyridin	$C_{5} H_{5} N$	$1,7 \cdot 10^{- 9}$	$8,77$
Hydrogenkarbonation	$H C O_{3}^{-}$	$2,0 \cdot 10^{- 8}$	$7,65$
Karbonation	$C O_{3}^{2 -}$	$2,1 \cdot 10^{- 4}$	$3,67$

Syre-base-indikatorer

Indikator	Fargeforandring	pH-omslagsområde
Metylfiolett	gul-fiolett	0,0–1,6
Tymolblått	rød-gul	1,2–2,8
Metyloransje	rød-oransje	3,2–4,4
Bromfenolblått	gul-blå	3,0–4,6
Kongorødt	fiolett-rød	3,0–5,0
Bromkreosolgrønt	gul-blå	3,8–5,4
Metylrødt	rød-gul	4,8–6,0
Lakmus	rød-blå	5,0–8,0
Bromtymolblått	gul-blå	6,0–7,6
Fenolrødt	gul-rød	6,6–8,0
Tymolblått	gul-blå	8,0–9,6
Fenolftalein	fargeløs-rosa	8,2–10,0
Alizaringul	gul-lilla	10,1–12,0

Sammensatte ioner, navn og formel

Navn	Formel	Navn	Formel
acetat, etanat	$C H_{3} C O O^{-}$	jodat	$I O_{3}^{-}$
ammonium	$N H_{4}^{+}$	karbonat	$C O_{3}^{2 -}$
arsenat	$A s O_{4}^{3 -}$	klorat	$C l O_{3}^{-}$
arsenitt	$A s O_{3}^{3 -}$	kloritt	$C l O_{2}^{-}$
borat	$B O_{3}^{3 -}$	nitrat	$N O_{3}^{-}$
bromat	$B r O_{3}^{-}$	nitritt	$N O_{2}^{-}$
fosfat	$P O_{4}^{3 -}$	perklorat	$C l O_{4}^{-}$
fosfitt	$P O_{3}^{3 -}$	sulfat	$S O_{4}^{2 -}$
hypokloritt	$C l O^{-}$	sulfitt	$S O_{3}^{2 -}$

Massetetthet og konsentrasjon til noen væsker

Forbindelse	Kjemisk formel	Masseprosent konsentrert løsning	Massetetthet (g/mL)	Konsentrasjon (mol/L)
Saltsyre	$HCl$	37	1,18	12,0
Svovelsyre	$H_{2} S O_{4}$	98	1,84	17,8
Salpetersyre	$H N O_{3}$	65	1,42	15,7
Eddiksyre	$C H_{3} C O O H$	96	1,05	17,4
Ammoniakk	$N H_{3}$	25	0,88	14,3
Vann	$H_{2} O$	100	1,00	55,56

Stabile isotoper for noen grunnstoffer

Grunnstoff	Isotop	Relativ forekomst (%) i jordskorpen
Hydrogen	$^{1} H$	99,985
	$^{2} H$	0,015
Karbon	$^{12} C$	98,89
	$^{13} C$	1,11
Nitrogen	$^{14} N$	99,634
	$^{15} N$	0,366
Oksygen	$^{16} O$	99,762
	$^{17} O$	0,038
	$^{18} O$	0,200
Silisium	$^{28} S i$	92,23
	$^{29} S i$	4,67
	$^{30} S i$	3,10
Svovel	$^{32} S$	95,02
	$^{33} S$	0,75
	$^{34} S$	4,21
	$^{36} S$	0,02
Klor	$^{35} C l$	75,77
	$^{37} C l$	24,23
Brom	$^{79} B r$	50,69
	$^{81} B r$	49,31

Løselighetstabell for salter i vann ved 25 °C

	$B r^{-}$	$C l^{-}$	$C O_{3}^{2 -}$	$C r O_{4}^{2 -}$	$I^{-}$	$O^{2 -}$	$O H^{-}$	$S^{2 -}$	$S O_{4}^{2 -}$
$A g^{+}$	U	U	U	U	U	U	–	U	T
$A l^{3 +}$	R	R	–	–	R	U	U	R	R
$B a^{2 +}$	L	L	U	U	L	R	L	T	U
$C a^{2 +}$	L	L	U	T	L	T	U	T	T
$C u^{2 +}$	L	L	U*	U	–	U	U	U	L
$F e^{2 +}$	L	L	U	U	L	U	U	U	L
$F e^{3 +}$	R	R	–	U	–	U	U	U	L
$H g_{2}^{2 +}$	U	U	U	U	U	–	U	–	U
$H g^{2 +}$	T	L	–	U	U	U	U	U	R
$M g^{2 +}$	L	L	U	L	L	U	U	R	L
$N i^{2 +}$	L	L	U	U	L	U	U	U	L
$P b^{2 +}$	T	T	U	U	U	U	U	U	U
$S n^{2 +}$	R	R	U	–	R	U	U	U	R
$S n^{4 +}$	R	R	–	L	R	U	U	U	R
$Z n^{2 +}$	L	L	U	U	L	U	U	U	L

U = uløselig. Det løses mindre enn 0,01 g av saltet i 100 g vann.

U* = det dannes et uløselig blandingssalt av $C u C O_{3}$ og $C u {(O H)}_{2}$ .

T = tungtløselig. Det løses mellom 0,01 og 1 g av saltet i 100 g vann.

L = lettløselig. Det løses mer enn 1 g av saltet per 100 g vann.

– = Ukjent forbindelse, eller forbindelsen dannes ikke ved utfelling.

R = reagerer med vann.

Løselighetsprodukt ( $K_{sp}$ ) for salt i vann ved 25 °C

Navn	Kjemisk formel	$K_{sp}$
Aluminiumfosfat	$A l P O_{4}$	$9,84 \cdot 10^{- 21}$
Bariumfluorid	$B a F_{2}$	$1,84 \cdot 10^{- 7}$
Bariumkarbonat	$B a C O_{3}$	$2,58 \cdot 10^{- 9}$
Bariumkromat	$B a C r O_{4}$	$1,17 \cdot 10^{- 10}$
Bariumnitrat	$B a {(N O_{3})}_{2}$	$4,64 \cdot 10^{- 3}$
Bariumoksalat	$B a C_{2} O_{4}$	$1,70 \cdot 10^{- 7}$
Bariumsulfat	$B a S O_{4}$	$1,08 \cdot 10^{- 10}$
Bly(II)bromid	$P b B r_{2}$	$6,60 \cdot 10^{- 6}$
Bly(II)hydroksid	$P b {(O H)}_{2}$	$1,43 \cdot 10^{- 20}$
Bly(II)jodid	$P b I_{2}$	$9,80 \cdot 10^{- 9}$
Bly(II)karbonat	$P b C O_{3}$	$7,40 \cdot 10^{- 14}$
Bly(II)klorid	$P b C l_{2}$	$1,70 \cdot 10^{- 5}$
Bly(II)oksalat	$P b C_{2} O_{4}$	$8,50 \cdot 10^{- 9}$
Bly(II)sulfat	$P b S O_{4}$	$2,53 \cdot 10^{- 8}$
Bly(II)sulfid	$PbS$	$3 \cdot 10^{- 28}$
Jern(II)fluorid	$F e F_{2}$	$2,36 \cdot 10^{- 6}$
Jern(II)hydroksid	$F e {(O H)}_{2}$	$4,87 \cdot 10^{- 17}$
Jern(II)karbonat	$F e C O_{3}$	$3,13 \cdot 10^{- 11}$
Jern(II)sulfid	$FeS$	$8 \cdot 10^{- 19}$
Jern(III)fosfat	$F e P O_{4} \times 2 H_{2} O$	$9,91 \cdot 10^{- 16}$
Jern(III)hydroksid	$F e {(O H)}_{3}$	$2,79 \cdot 10^{- 39}$
Kalsiumfluorid	$C a F_{2}$	$3,45 \cdot 10^{- 11}$
Kalsiumfosfat	$C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$	$2,07 \cdot 10^{- 33}$
Kalsiumhydroksid	$C a {(O H)}_{2}$	$5,02 \cdot 10^{- 6}$
Kalsiumkarbonat	$C a C O_{3}$	$3,36 \cdot 10^{- 9}$
Kalsiummolybdat	$C a M o O_{4}$	$1,46 \cdot 10^{- 8}$
Kalsiumoksalat	$C a C_{2} O_{4}$	$3,32 \cdot 10^{- 9}$
Kalsiumsulfat	$C a S O_{4}$	$4,93 \cdot 10^{- 5}$
Kobolt(II)hydroksid	$C o {(O H)}_{2}$	$5,92 \cdot 10^{- 15}$
Kopper(I)bromid	$CuBr$	$6,27 \cdot 10^{- 9}$
Kopper(I)klorid	$CuCl$	$1,72 \cdot 10^{- 7}$
Kopper(I)oksid	$C u_{2} O$	$2 \cdot 10^{- 15}$
Kopper(I)jodid	$CuI$	$1,27 \cdot 10^{- 12}$
Kopper(II)fosfat	$C u_{3} {(P O_{4})}_{2}$	$1,40 \cdot 10^{- 37}$
Kopper(II)hydroksid	$C u {(O H)}_{2}$	$2,20 \cdot 10^{- 20}$
Kopper(II)oksalat	$C u C_{2} O_{4}$	$4,43 \cdot 10^{- 10}$

Navn	Kjemisk formel	$K_{sp}$
Kopper(II)sulfid	$CuS$	$8 \cdot 10^{- 37}$
Kvikksølv(I)bromid	$H g_{2} B r_{2}$	$6,40 \cdot 10^{- 23}$
Kvikksølv(I)jodid	$H g_{2} I_{2}$	$5,2 \cdot 10^{- 29}$
Kvikksølv(I)karbonat	$H g_{2} C O_{3}$	$3,6 \cdot 10^{- 17}$
Kvikksølv(I)klorid	$H g_{2} C l_{2}$	$1,43 \cdot 10^{- 18}$
Kvikksølv(II)bromid	$H g B r_{2}$	$6,2 \cdot 10^{- 20}$
Kvikksølv(II)jodid	$H g I_{2}$	$2,9 \cdot 10^{- 29}$
Litiumkarbonat	$L i_{2} C O_{3}$	$8,15 \cdot 10^{- 4}$
Magnesiumfosfat	$M g_{3} {(P O_{4})}_{2}$	$1,04 \cdot 10^{- 24}$
Magnesiumhydroksid	$M g {(O H)}_{2}$	$5,61 \cdot 10^{- 12}$
Magnesiumkarbonat	$M g C O_{3}$	$6,82 \cdot 10^{- 6}$
Magnesiumoksalat	$M g C_{2} O_{4}$	$4,83 \cdot 10^{- 6}$
Mangan(II)karbonat	$M n C O_{3}$	$2,24 \cdot 10^{- 11}$
Mangan(II)oksalat	$M n C_{2} O_{4}$	$1,70 \cdot 10^{- 7}$
Nikkel(II)fosfat	$N i_{3} {(P O_{4})}_{2}$	$4,74 \cdot 10^{- 32}$
Nikkel(II)hydroksid	$N i {(O H)}_{2}$	$5,48 \cdot 10^{- 16}$
Nikkel(II)karbonat	$N i C O_{3}$	$1,42 \cdot 10^{- 7}$
Nikkel(II)sulfid	$NiS$	$2 \cdot 10^{- 19}$
Sinkhydroksid	$Z n {(O H)}_{2}$	$3 \cdot 10^{- 17}$
Sinkkarbonat	$Z n C O_{3}$	$1,46 \cdot 10^{- 10}$
Sinksulfid	$ZnS$	$2 \cdot 10^{- 24}$
Sølv(I)acetat	$A g C H_{3} C O O$	$1,94 \cdot 10^{- 3}$
Sølv(I)bromid	$AgBr$	$5,35 \cdot 10^{- 13}$
Sølv(I)cyanid	$AgCN$	$5,97 \cdot 10^{- 17}$
Sølv(I)jodid	$AgI$	$8,52 \cdot 10^{- 17}$
Sølv(I)karbonat	$A g_{2} C O_{3}$	$8,46 \cdot 10^{- 12}$
Sølv(I)klorid	$AgCl$	$1,77 \cdot 10^{- 10}$
Sølv(I)kromat	$A g_{2} C r O_{4}$	$1,12 \cdot 10^{- 12}$
Sølv(I)oksalat	$A g_{2} C_{2} O_{4}$	$5,40 \cdot 10^{- 12}$
Sølv(I)sulfat	$A g_{2} S O_{4}$	$1,20 \cdot 10^{- 5}$
Sølv (I) sulfid	$A g_{2} S$	$8 \cdot 10^{- 51}$
Tinn(II)hydroksid	$S n {(O H)}_{2}$	$5,45 \cdot 10^{- 27}$

α-aminosyrer ved pH = 7,4

Aminosyrer ved pH 7,4, del 1

Aminosyrer ved pH 7,4, del 2

¹H-NMR-data

Typiske verdier for kjemisk skift, δ, relativt til tetrametylsilan (TMS) med kjemisk skift lik 0. R = alkylgruppe, HAL = halogen (Cl, Br eller I). Løsningsmiddel kan påvirke kjemisk skift.

Hydrogenatomene som er opphavet til signalet, er uthevet. $- C_{6} H_{4} -$ står for en benzenring.

Type proton	Kjemisk skift, ppm	Type proton	Kjemisk skift, ppm
$- C 𝐇_{3}$	0,9–1,0	$R - C (= O) - O - 𝐇$	10–13
$- C 𝐇_{2} - R$	1,3–1,4	$R - C (= O) - 𝐇$	9,4–10
$- C 𝐇 R_{2}$	1,4–1,6	$𝐇 - C (= O) - O - R$	ca. 8
$- C \equiv C - 𝐇$	1,8–3,1	$- C 𝐇 = C 𝐇_{2}$	4,5–6,0
$- C 𝐇_{2} - H A L$	3,5–4,4	$R - C (= O) - O - C 𝐇_{2} -$	3,8–4,1
$R - O - C 𝐇_{2} -$	3,3–3,7	$R - O - 𝐇$	0,5–6
$R - C (= O) - C 𝐇_{2} -$	2,2–2,7	$R O - C (= O) - C 𝐇_{2} -$	2,0–2,5
$- C_{6} H_{4} - 𝐇$	6,9–9,0	$- C_{6} H_{4} - O 𝐇$	4,0–12,0
$- C_{6} H_{4} - C 𝐇_{3}$	2,5–3,5	$- C 𝐇_{2} - O H$	3,4–4

Organiske forbindelser

Kp = kokepunkt, °C

Smp = smeltepunkt, °C

Hydrokarboner, mettede (alkaner)

Navn	Formel	Smp	Kp	Diverse
Metan	$C H_{4}$	$- 182$	$- 161$
Etan	$C_{2} H_{6}$	$- 183$	$- 89$
Propan	$C_{3} H_{8}$	$- 188$	$- 42$
Butan	$C_{4} H_{10}$	$- 138$	$- 0,5$
Pentan	$C_{5} H_{12}$	$- 130$	$36$
Heksan	$C_{6} H_{14}$	$- 95$	$69$
Heptan	$C_{7} H_{16}$	$- 91$	$98$
Oktan	$C_{8} H_{18}$	$- 57$	$126$
Nonan	$C_{9} H_{20}$	$- 53$	$151$
Dekan	$C_{10} H_{22}$	$- 30$	$174$
Syklopropan	$C_{3} H_{6}$	$- 128$	$- 33$
Syklobutan	$C_{4} H_{8}$	$- 91$	$13$
Syklopentan	$C_{5} H_{10}$	$- 93$	$49$
Sykloheksan	$C_{6} H_{12}$	$7$	$81$
2-Metyl-propan	$C_{4} H_{10}$	$- 159$	$- 12$	Isobutan
2,2-Dimetylpropan	$C_{5} H_{12}$	$- 16$	$9$	Neopentan
2-Metylbutan	$C_{5} H_{12}$	$- 160$	$28$	Isopentan
2-Metylpentan	$C_{6} H_{14}$	$- 154$	$60$	Isoheksan
3-Metylpentan	$C_{6} H_{14}$	$- 163$	$63$
2,2-Dimetylbutan	$C_{6} H_{14}$	$- 99$	$50$	Neoheksan
2,3-Dimetylbutan	$C_{6} H_{14}$	$- 128$	$58$
2,2,4-Trimetylpentan	$C_{8} H_{18}$	$- 107$	$99$	Isooktan
2,2,3-Trimetylpentan	$C_{8} H_{18}$	$- 112$	$110$
2,3,3-Trimetylpentan	$C_{8} H_{18}$	$- 101$	$115$
2,3,4-Trimetylpentan	$C_{8} H_{18}$	$- 110$	$114$

Hydrokarboner, umettede, alkener

Navn	Formel	Smp	Kp	Diverse
Eten	$C_{2} H_{4}$	$- 169$	$- 104$	Etylen
Propen	$C_{3} H_{6}$	$- 185$	$- 48$	Propylen
But-1-en	$C_{4} H_{8}$	$- 185$	$- 6$
cis-But-2-en	$C_{4} H_{8}$	$- 139$	$4$
trans-But-2-en	$C_{4} H_{8}$	$- 106$	$1$
Pent-1-en	$C_{5} H_{10}$	$- 165$	$30$
cis-Pent-2-en	$C_{5} H_{10}$	$- 151$	$37$
trans-Pent-2-en	$C_{5} H_{10}$	$- 140$	$36$
Heks-1-en	$C_{6} H_{12}$	$- 140$	$63$
cis-Heks-2-en	$C_{6} H_{12}$	$- 141$	$69$
trans-Heks-2-en	$C_{6} H_{12}$	$- 133$	$68$
cis-Heks-3-en	$C_{6} H_{12}$	$- 138$	$66$
trans-Heks-3-en	$C_{6} H_{12}$	$- 115$	$67$
Hept-1-en	$C_{7} H_{14}$	$- 119$	$94$
cis-Hept-2-en	$C_{7} H_{14}$		$98$
trans-Hept-2-en	$C_{7} H_{14}$	$- 110$	$98$
cis-Hept-3-en	$C_{7} H_{14}$	$- 137$	$96$
trans-Hept-3-en	$C_{7} H_{14}$	$- 137$	$96$
Okt-1-en	$C_{8} H_{16}$	$- 102$	$121$
Non-1-en	$C_{9} H_{18}$	$- 81$	$147$
Dek-1-en	$C_{10} H_{20}$	$- 66$	$171$
Sykloheksen	$C_{6} H_{10}$	$- 104$	$83$
1,3-Butadien	$C_{4} H_{6}$	$- 109$	$4$
2-metyl-1,3-butadien	$C_{5} H_{8}$	$- 146$	$34$	Isopren
Penta-1,2-dien	$C_{5} H_{8}$	$- 137$	$45$
trans-Penta-1,3-dien	$C_{5} H_{8}$	$- 87$	$42$
cis-Penta-1,3-dien	$C_{5} H_{8}$	$- 141$	$44$
Heksa-1,2-dien	$C_{6} H_{10}$		$76$
cis-Heksa-1,3-dien	$C_{6} H_{10}$		$73$
trans-Heksa-1,3-dien	$C_{6} H_{10}$	$- 102$	$73$
Heksa-1,5-dien	$C_{6} H_{10}$	$- 141$	$59$
Heksa-1,3,5-trien	$C_{6} H_{8}$	$- 12$	$78,5$

Hydrokarboner, umettede, alkyner

Navn	Formel	Smp	Kp	Diverse
Etyn	$C_{2} H_{2}$	$- 81$	$- 85$	Acetylen
Propyn	$C_{3} H_{4}$	$- 103$	$- 23$	Metylacetylen
But-1-yn	$C_{4} H_{6}$	$- 126$	$8$
But-2-yn	$C_{4} H_{6}$	$- 32$	$27$
Pent-1-yn	$C_{5} H_{8}$	$- 90$	$40$
Pent-2-yn	$C_{5} H_{8}$	$- 109$	$56$
Heks-1-yn	$C_{6} H_{10}$	$- 132$	$71$
Heks-2-yn	$C_{6} H_{10}$	$- 90$	$85$
Heks-3-yn	$C_{6} H_{10}$	$- 103$	$81$

Aromatiske hydrokarboner

Navn	Formel	Smp	Kp	Diverse
Benzen	$C_{6} H_{6}$	$5$	$80$
Metylbenzen	$C_{7} H_{8}$	$- 95$	$111$
Etylbenzen, fenyletan	$C_{8} H_{10}$	$- 95$	$136$
Fenyleten	$C_{8} H_{8}$	$- 31$	$145$	Styren, vinylbenzen
Fenylbenzen	$C_{12} H_{10}$	$69$	$256$	Difenyl, bifenyl
Difenylmetan	$C_{13} H_{12}$	$25$	$265$
Trifenylmetan	$C_{19} H_{16}$	$94$	$360$	Tritan
1,2-Difenyletan	$C_{14} H_{14}$	$53$	$284$	Bibenzyl
Naftalen	$C_{10} H_{8}$	$80$	$218$	Enkleste PAH
Antracen	$C_{14} H_{10}$	$216$	$340$	PAH
Phenatren	$C_{14} H_{10}$	$99$	$340$	PAH

Alkoholer

Navn	Formel	Smp	Kp	Diverse
Metanol	$C H_{3} O H$	$- 98$	$65$	Tresprit
Etanol	$C_{2} H_{6} O$	$- 114$	$78$
Propan-1-ol	$C_{3} H_{8} O$	$- 124$	$97$	n-propanol
Propan-2-ol	$C_{3} H_{8} O$	$- 88$	$82$	Isopropanol
Butan-1-ol	$C_{4} H_{10} O$	$- 89$	$118$	n-Butanol
Butan-2-ol	$C_{4} H_{10} O$	$- 89$	$100$	sec-Butanol
2-Metylpropan-1-ol	$C_{4} H_{10} O$	$- 108$	$108$	Isobutanol
2-Metylpropan-2-ol	$C_{4} H_{10} O$	$26$	$82$	tert-Butanol
Pentan-1-ol	$C_{5} H_{12} O$	$- 78$	$138$	n-Pentanol, amylalkohol
Pentan-2-ol	$C_{5} H_{12} O$	$- 73$	$119$	sec-amylalkohol
Pentan-3-ol	$C_{5} H_{12} O$	$- 69$	$116$	Dietylkarbinol
Heksan-1-ol	$C_{6} H_{14} O$	$- 47$	$158$	Kapronalkohol, n-heksanol
Heksan-2-ol	$C_{6} H_{14} O$		$140$
Heksan-3-ol	$C_{6} H_{14} O$		$135$
Heptan-1-ol	$C_{7} H_{16} O$	$- 33$	$176$	Heptylalkohol, n-heptanol
Oktan-1-ol	$C_{8} H_{18} O$	$- 15$	$195$	Kaprylalkohol, n-oktanol
Sykloheksanol	$C_{6} H_{12} O$	$26$	$161$
Etan-1,2-diol	$C_{2} H_{6} O_{2}$	$- 13$	$197$	Etylenglykol
Propan-1,2,3-triol	$C_{3} H_{8} O_{3}$	$18$	$290$	Glyserol, inngår i fettarten triglyserid
Fenylmetanol	$C_{7} H_{8} O$	$- 15$	$205$	Benzylalkohol
2-fenyletanol	$C_{8} H_{10} O$	$- 27$	$219$	Benzylmetanol

Karbonylforbindelser

Navn	Formel	Smp	Kp	Diverse
Metanal	$C H_{2} O$	$- 92$	$- 19$	Formaldehyd
Etanal	$C_{2} H_{4} O$	$- 123$	$20$	Acetaldehyd
Fenylmetanal	$C_{7} H_{6} O$	$- 57$	$179$	Benzaldehyd
Fenyletanal	$C_{8} H_{8} O$	$- 10$	$193$	Fenylacetaldehyd
Propanal	$C_{3} H_{6} O$	$- 80$	$48$	Propionaldehyd
2-Metylpropanal	$C_{4} H_{8} O$	$- 65$	$65$
Butanal	$C_{4} H_{8} O$	$- 97$	$75$
3-Hydroksybutanal	$C_{4} H_{8} O_{2}$		$83$
3-Metylbutanal	$C_{5} H_{10} O$	$- 51$	$93$	Isovaleraldehyd
Pentanal	$C_{5} H_{10} O$	$- 92$	$103$	Valeraldehyd
Heksanal	$C_{6} H_{12} O$	$- 56$	$131$	Kapronaldehyd
Heptanal	$C_{7} H_{14} O$	$- 43$	$153$
Oktanal	$C_{8} H_{16} O$		$171$	Kaprylaldehyd
Propanon	$C_{3} H_{6} O$	$- 95$	$56$	Aceton
Butanon	$C_{4} H_{8} O$	$- 87$	$80$	Metyletylketon
3-Metylbutan-2-on	$C_{5} H_{10} O$	$- 93$	$94$	Metylisopropylketon
Pentan-2-on	$C_{5} H_{10} O$	$- 77$	$102$	Metylpropylketon
Pentan-3-on	$C_{5} H_{10} O$	$- 39$	$102$	Dietylketon
4-Metylpentan-2-on	$C_{6} H_{12} O$	$- 84$	$117$	Isobutylmetylketon
2-Metylpentan-3-on	$C_{6} H_{12} O$		$114$	Etylisopropylketon
2,4-Dimetylpentan-3-on	$C_{7} H_{14} O$	$- 69$	$125$	Di-isopropylketon
2,2,4,4-Tetrametylpentan-3-on	$C_{9} H_{18} O$	$- 25$	$152$	Di-tert-butylketon
Sykloheksanon	$C_{6} H_{10} O$	$- 28$	$155$	Pimelicketon
trans-Fenylpropenal	$C_{9} H_{8} O$	$- 8$	$246$	trans-Kanelaldehyd

Organiske syrer

Navn	Formel	Smp	Kp	Diverse
Metansyre	$C H_{2} O_{2}$	$8$	$101$	Maursyre, p $K_{a} = 3,75$
Etansyre	$C_{2} H_{4} O_{2}$	$17$	$118$	Eddiksyre, p $K_{a} = 4,76$
Propansyre	$C_{3} H_{6} O_{2}$	$- 21$	$141$	Propionsyre, p $K_{a} = 4,87$
2-Metylpropansyre	$C_{4} H_{8} O_{2}$	$- 46$	$154$	p $K_{a} = 4,84$
2-Hydroksypropansyre	$C_{3} H_{6} O_{3}$		$122$	Melkesyre, p $K_{a} = 3,86$
3-Hydroksypropansyre	$C_{3} H_{6} O_{3}$			Dekomponerer ved oppvarming, p $K_{a} = 4,51$
Butansyre	$C_{4} H_{8} O_{2}$	$- 5$	$164$	Smørsyre, p $K_{a} = 4,83$
3-Metylbutansyre	$C_{5} H_{10} O_{2}$	$- 29$	$177$	Isovaleriansyre, p $K_{a} = 4,77$
Pentansyre	$C_{5} H_{10} O_{2}$	$- 34$	$186$	Valeriansyre, p $K_{a} = 4,83$
Heksansyre	$C_{6} H_{12} O_{2}$	$- 3$	$205$	Kapronsyre, p $K_{a} = 4,88$
Propensyre	$C_{3} H_{4} O_{2}$	$12$	$141$	p $K_{a} = 4,25$
cis-But-2-ensyre	$C_{4} H_{6} O_{2}$	$15$	$169$	cis-Krotonsyre, p $K_{a} = 4,69$
trans-But-2-ensyre	$C_{4} H_{6} O_{2}$	$72$	$185$	trans-Krotonsyre, p $K_{a} = 4,69$
But-3-ensyre	$C_{4} H_{6} O_{2}$	$- 35$	$169$	p $K_{a} = 4,34$
Etandisyre	$C_{2} H_{2} O_{4}$			Oksalsyre, p $K_{a1} = 1,25$ , p $K_{a2} = 3,81$
Propandisyre	$C_{3} H_{4} O_{4}$			Malonsyre, p $K_{a1} = 2,85$ , p $K_{a2} = 5,70$
Butandisyre	$C_{4} H_{6} O_{4}$	$188$		Succininsyre (ravsyre), p $K_{a1} = 4,21$ , p $K_{a2} = 5,64$
Pentandisyre	$C_{5} H_{8} O_{4}$	$98$		Glutarsyre, p $K_{a1} = 4,32$ , p $K_{a2} = 5,42$
Heksandisyre	$C_{6} H_{10} O_{4}$	$153$	$338$	Adipinsyre, p $K_{a1} = 4,41$ , p $K_{a2} = 5,41$
Askorbinsyre	$C_{6} H_{8} O_{6}$	$190$ – $192$		p $K_{a1} = 4,17$ , p $K_{a2} = 11,6$
trans-3-Fenylprop-2-ensyre	$C_{9} H_{8} O_{2}$	$134$	$300$	Kanelsyre, p $K_{a} = 4,44$
cis-3-Fenylprop-2-ensyre	$C_{9} H_{8} O_{2}$	$42$		p $K_{a} = 3,88$
Benzosyre	$C_{7} H_{6} O_{2}$	$122$	$250$
Fenyleddiksyre	$C_{8} H_{8} O_{2}$	$77$	$266$	p $K_{a} = 4,31$

Estere

Navn	Formel	Smp	Kp	Diverse
Benzyletanat	$C_{9} H_{10} O_{2}$	$- 51$	$213$	Benzylacetat, lukter pære og jordbær
Butylbutanat	$C_{8} H_{16} O_{2}$	$- 92$	$166$	Lukter ananas
Etylbutanat	$C_{6} H_{12} O_{2}$	$- 98$	$121$	Lukter banan, ananas og jordbær
Etyletanat	$C_{4} H_{8} O_{2}$	$- 84$	$77$	Etylacetat, løsemiddel
Etylheptanat	$C_{9} H_{18} O_{2}$	$- 66$	$187$	Lukter aprikos og kirsebær
Etylmetanat	$C_{3} H_{6} O_{2}$	$- 80$	$54$	Lukter rom og sitron
Etylpentanat	$C_{7} H_{14} O_{2}$	$- 91$	$146$	Lukter eple
Metylbutanat	$C_{5} H_{10} O_{2}$	$- 86$	$103$	Lukter eple og ananas
3-Metyl-1-butyletanat	$C_{7} H_{11} O_{2}$	$- 79$	$143$	Isoamylacetat, isopentylacetat, lukter pære og banan
Metyl-trans-cinnamat	$C_{10} H_{10} O_{2}$	$37$	$262$	Metylester av kanelsyre, lukter jordbær
Oktyletanat	$C_{10} H_{20} O_{2}$	$- 39$	$210$	Lukter appelsin
Pentylbutanat	$C_{9} H_{18} O_{2}$	$- 73$	$186$	Lukter aprikos, pære og ananas
Pentyletanat	$C_{7} H_{14} O_{2}$	$- 71$	$149$	Amylacetat, lukter banan og eple
Pentylpentanat	$C_{10} H_{20} O_{2}$	$- 79$	$204$	Lukter eple

Organiske forbindelser med nitrogen

Navn	Formel	Smp	Kp	Diverse
Metylamin	$C H_{5} N$	$- 94$	$- 6$	p $K_{b} = 3,34$
Dimetylamin	$C_{2} H_{7} N$	$- 92$	$7$	p $K_{b} = 3,27$
Trimetylamin	$C_{3} H_{9} N$	$- 117$	$2,87$	p $K_{b} = 4,20$
Etylamin	$C_{2} H_{7} N$	$- 81$	$17$	p $K_{b} = 3,35$
Dietylamin	$C_{4} H_{11} N$	$- 28$	$312$	p $K_{b} = 3,16$
Etanamid	$C_{2} H_{3} N O$	$79$ – $81$	$222$	Acetamid
Fenylamin	$C_{6} H_{7} N$	$6$	$184$	Anilin
1,4-Diaminbutan	$C_{4} H_{12} N_{2}$	$27$	$158$ – $160$	Engelsk navn: putrescine
1,6-Diaminheksan	$C_{6} H_{16} N_{2}$	$9$	$178$ – $180$	Engelsk navn: cadaverine

Organiske forbindelser med halogen

Navn	Formel	Smp	Kp	Diverse
Klormetan	$C H_{3} C l$	$- 98$	$- 24$	Metylklorid
Diklormetan	$C H_{2} C l_{2}$	$- 98$	$40$	Metylenklorid, mye brukt som løsemiddel
Triklormetan	$C H C l_{3}$	$- 63$	$61$	Kloroform
Tetraklormetan	$C C l_{4}$	$- 23$	$77$	Karbontetraklorid
Kloretansyre	$C_{2} H_{3} C l O_{2}$	$63$	$189$	Kloreddiksyre, p $K_{a} = 2,87$
Dikloretansyre	$C_{2} H_{2} C l_{2} O_{2}$	$9,5$	$194$	Dikloreddiksyre, p $K_{a} = 1,35$
Trikloretansyre	$C_{2} H C l_{3} O_{2}$	$57$	$196$	Trikloretansyre, p $K_{a} = 0,66$
Kloreten	$C_{2} H_{3} C l$	$- 154$	$- 14$	Vinylklorid, monomeren i polymeren PVC

Kvalitativ uorganisk analyse

Reaksjoner som danner farget bunnfall eller farget kompleks i løsning.

	$HCl$	$H_{2} S O_{4}$	$N H_{3}$	$KI$	$KSCN$	$K_{3} F e {(C N)}_{6}$	$K_{4} F e {(C N)}_{6}$	$K_{2} C r O_{4}$	$N a_{2} S$ (mettet)	$N a_{2} C_{2} O_{4}$	$N a_{2} C O_{3}$	Dimetylglyoksim (1 %)
$A g^{+}$	Hvitt	Hvitt (svak)		Lysgult	Hvitt	Oransjebrunt	Hvitt	Rødbrunt	Svart	Gråhvitt	Hvitt (gul-grått)
$P b^{2 +}$	Hvitt	Hvitt	Hvitt*	Sterkt gult	Hvitt		Hvitt	Sterkt gult	Svart	Hvitt	Hvitt
$C u^{2 +}$			Sterkt blåfarget	Gulbrunt	Grønnsort	Gulbrungrønt	Brunt	Brunt	Svart	Blåhvitt	Lyseblått	Brunt
$S n^{2 +}$			Hvitt*			Hvitt	Hvitt	Brungult	Brunt	Hvitt
$N i^{2 +}$			Grønt*			Gulbrunt	Lyst grønnhvitt		Svart	Grønt	Grønt	Rødrosa
$F e^{2 +}$			Grønt*			Mørkeblått	Lyseblått	Brungult	Svart			Blodrødt med ammoniakk
$F e^{3 +}$			Brunt*	Brunt	Blodrødt	Sterkt brunt	Mørkeblått	Gulbrunt	Svart		Brunt*	Brunt
$Z n^{2 +}$			Hvitt*			Guloransje	Hvitt	Sterkt gult	Hvitt/Gråhvitt	Hvitt	Hvitt
$B a^{2 +}$		Hvitt					Hvitt	Sterkt gult	Gråhvitt	Hvitt	Hvitt
$C a^{2 +}$									Gulhvitt	Hvitt	Hvitt

* Felling av hydroksider

Grunnstoffenes periodesystem

Kilder

De fleste opplysningene er hentet fra CRC HANDBOOK OF CHEMISTRY and PHYSICS, 89. UTGAVE (2008–2009), ISBN 9781420066791
Oppdateringer er gjort ut fra CRC HANDBOOK OF CHEMISTRY and PHYSICS, 96. UTGAVE (2015-2016): http://www.hbcpnetbase.com/ (sist besøkt 16.11.15)
For ustabile radioaktive grunnstoffer ble periodesystemet til «Royal Society of Chemistry» brukt: http://www.rsc.org/periodic-table (sist besøkt 15.01.15)
Gyldendals tabeller og formler i kjemi, Kjemi 1 og Kjemi 2, Gyldendal, ISBN: 978-82-05-39274-8
Esterduft: http://en.wikipedia.org/wiki/Ester (sist besøkt 10.09.2013)
Stabilitetskonstanter: http://bilbo.chm.uri.edu/CHM112/tables/Kftable.htm (sist besøkt 03.12.2013) og, http://www.cem.msu.edu/~cem333/EDTATable.html (sist besøkt 03.12.2013)
Kvalitativ uorganisk analyse ved felling – mikroanalyse er hentet fra Kjemi 3KJ, Studiehefte (Brandt mfl), Aschehough (2003), side 203

Innstillinger

Utseende

Oppgaver og visning

Utskrift

Synkronisering

Sync på tvers av enheter

Vedlegg til eksamen i Kjemi 2

Tabeller og formler i kjemi

Standard reduksjonspotensial ved 25 °C

Noen konstanter

Syrekonstanter ( $K_{a}$ ) i vannløsning ved 25 °C

Basekonstanter ( $K_{b}$ ) i vannløsning ved 25 °C

Syre-base-indikatorer

Sammensatte ioner, navn og formel

Massetetthet og konsentrasjon til noen væsker

Stabile isotoper for noen grunnstoffer

Løselighetstabell for salter i vann ved 25 °C

Løselighetsprodukt ( $K_{sp}$ ) for salt i vann ved 25 °C

α-aminosyrer ved pH = 7,4

¹H-NMR-data

Organiske forbindelser

Hydrokarboner, mettede (alkaner)

Hydrokarboner, umettede, alkener

Hydrokarboner, umettede, alkyner

Aromatiske hydrokarboner

Alkoholer

Karbonylforbindelser

Organiske syrer

Estere

Organiske forbindelser med nitrogen

Organiske forbindelser med halogen

Kvalitativ uorganisk analyse

Grunnstoffenes periodesystem

Kilder

Tastatursnarveier

Navigasjon

I oppgave

Vedlegg til eksamen i Kjemi 2

Tabeller og formler i kjemi

Standard reduksjonspotensial ved 25 °C

Noen konstanter

Syrekonstanter (Ka) i vannløsning ved 25 °C

Basekonstanter (Kb) i vannløsning ved 25 °C

Syre-base-indikatorer

Sammensatte ioner, navn og formel

Massetetthet og konsentrasjon til noen væsker

Stabile isotoper for noen grunnstoffer

Løselighetstabell for salter i vann ved 25 °C

Løselighetsprodukt (Ksp) for salt i vann ved 25 °C

α-aminosyrer ved pH = 7,4

¹H-NMR-data

Organiske forbindelser

Hydrokarboner, mettede (alkaner)

Hydrokarboner, umettede, alkener

Hydrokarboner, umettede, alkyner

Aromatiske hydrokarboner

Alkoholer

Karbonylforbindelser

Organiske syrer

Estere

Organiske forbindelser med nitrogen

Organiske forbindelser med halogen

Kvalitativ uorganisk analyse

Grunnstoffenes periodesystem

Kilder

Temaer

Syrekonstanter ( $K_{a}$ ) i vannløsning ved 25 °C

Basekonstanter ( $K_{b}$ ) i vannløsning ved 25 °C

Løselighetsprodukt ( $K_{sp}$ ) for salt i vann ved 25 °C