Tilsatt syre reagerer med basen i bufferen. Kapasiteten mot sur side er derfor størst når det er mer base enn syre i løsningen. Da er $[{\mathrm{A}}^{-}]>[\mathrm{HA}]$, og bufferlikningen gir

fordi logaritmen til et tall større enn 1 er positiv. Vi trenger ikke å kjenne $\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}$ eller konsentrasjonene, så D faller bort. pH lik $\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}$ (A) gir lik kapasitet begge veier, og pH mindre enn $\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}$ (B) gir størst kapasitet mot basisk side.