Påstander om oksidasjon av metanal til metansyre

Lest inn av KI og ikke kontrollert manuelt enda — kan inneholde feil.

Metanal reagerer med oksygen og gir metansyre slik reaksjonsligningen viser:

2 H C H O + O_{2} \to 2 H C O O H

Vurder to påstander om denne reaksjonen:

Oksygen blir oksidert.

$30 g$ metanal kan maksimalt gi $30 g$ metansyre i denne reaksjonen. Er noen av påstandene riktige?

Fasit

LøsningsforslagKI-generert

Begge påstandene er feil.

Påstand 1: Oksidasjonstallet til O går fra 0 i $O_{2}$ til $- 2$ i metansyre. Oksygen blir altså redusert og er oksidasjonsmiddel. Det er karbon som blir oksidert, fra 0 i metanal til $+ 2$ i metansyre.
Påstand 2: $M (HCHO) = 30 g / m o l$ , så $30 g$ metanal er $1,0 m o l$ . Det gir $1,0 m o l$ metansyre med $M (HCOOH) = 46 g / m o l$ , altså maksimalt $46 g$ . Massen øker fordi hvert molekyl tar opp et O-atom.

Vedlegg

Vedleggene i oppgavesettet til Kjemi 2 H2022. De kunne brukes på hele eksamen, også del 1 (om hjelpemidlene).

Oppgavedata

Hentet fra: Kjemi 2 H2022, del 1, oppgave 1g
Del: Del 1, uten hjelpemidler, med vedlegg — les om hjelpemidler
Hjelpemidler: Skrivesaker og linjal
Vedlegg i oppgavesettet
Ingen kalkulator eller digitale verktøy. Vedleggene i oppgavesettet kan brukes på begge deler.
Kategori: 2
Vanskegrad: 2
Temaer: Redoksreaksjoner, Støkiometri, Organisk kjemi

Innstillinger