Aluminium har lavt reduksjonspotensial, $E^{\circ }(\mathrm{A}{\mathrm{l}}^{3+}/\mathrm{A}\mathrm{l})=-\mathrm{1,66}\mathrm{V}$. Metallet oksideres altså lett og er reaktivt. Derfor kan verken A eller B forklare at aluminium tåler korrosjon. Overflaten reagerer raskt med oksygen i lufta:

Oksidlaget er tett og sitter godt fast. Det hindrer oksygen og vann i å nå metallet under, så korrosjonen stopper. At aluminium leder strøm godt (D), har ikke noe med korrosjon å gjøre.