Kobberjodid og konkurrerende reaksjoner med sølvnitrat

Lest inn av KI og ikke kontrollert manuelt enda — kan inneholde feil.

Kobber(I)jodid, $CuI$ , er et uløselig, hvitt salt som kan lages på laboratoriet ved å la en løsning av kaliumjodid, $KI$ , og en løsning kobber(II)sulfat, $C u S O_{4}$ , reagere.

2 C u^{2 +} (a q) + 4 I^{-} (a q) \to 2 C u I (s) + I_{2} (a q)

Bruk oksidasjonstall til å avgjøre hvilket stoff som er reduksjonsmiddelet.

En løsning av sølvnitrat, $A g N O_{3} (a q)$ , blir tilsatt fast kobber(I)jodid. Sølvnitrat er i overskudd. Det kan skje flere konkurrerende reaksjoner. Én reaksjon gir en lysegul utfelling, mens en annen reaksjon danner en blå løsning og et mørkt bunnfall. Foreslå to reaksjonsligninger som kan forklare disse observasjonene.

Fasit

Kobber går fra $+ II$ til $+ I$ , og jod går fra $- I$ til $0$ . Jodid, $I^{-}$ , er reduksjonsmiddelet.

$C u I (s) + A g^{+} (a q) \to A g I (s) + C u^{+} (a q)$ (lysegul utfelling) og $C u^{+} (a q) + A g^{+} (a q) \to C u^{2 +} (a q) + A g (s)$ (blå løsning og mørkt bunnfall).

LøsningsforslagKI-generert

Vi setter oksidasjonstall på atomene som endrer seg:

Kobber: $+ II$ i $C u^{2 +}$ og $+ I$ i $CuI$ . Oksidasjonstallet synker, så kobber blir redusert.
Jod: $- I$ i $I^{-}$ og $0$ i $I_{2}$ . Oksidasjonstallet øker, så jod blir oksidert.

Jodet som havner i $CuI$ , beholder oksidasjonstallet $- I$ .

Reduksjonsmiddelet er stoffet som gir fra seg elektroner og selv blir oksidert. Det er jodid, $I^{-}$ . Kobber(II)ionene er oksidasjonsmiddelet.

Reaksjon 1: felling av sølvjodid. Vedlegget gir $K_{s p} (AgI) = 8,52 \cdot 10^{- 17}$ og $K_{s p} (CuI) = 1,27 \cdot 10^{- 12}$ . Begge saltene har formelen $MX$ , så vi kan sammenligne direkte. Sølvjodid er mye tyngre løselig. Sølvionene tar derfor jodidionene fra kobber(I)jodid:

C u I (s) + A g^{+} (a q) \to A g I (s) + C u^{+} (a q)

Det hvite bunnfallet blir til lysegult sølvjodid. Det er den lysegule utfellingen.

Reaksjon 2: redoksreaksjon mellom $C u^{+}$ og $A g^{+}$ . Kobber(I)ionene som frigjøres, blir oksidert av sølvionene i overskudd:

C u^{+} (a q) + A g^{+} (a q) \to C u^{2 +} (a q) + A g (s)

Vedlegget gir $E^{\circ} (A g^{+} / A g) = 0,80 V$ og $E^{\circ} (C u^{2 +} / C u^{+}) = 0,16 V$ . Cellepotensialet blir $0,80 V - 0,16 V = 0,64 V$ . Det er positivt, så reaksjonen er spontan. $C u^{2 +}$ gir den blå løsningen. Finfordelt sølv er det mørke bunnfallet.

Samlet kan de to reaksjonene skrives slik:

C u I (s) + 2 A g^{+} (a q) \to A g I (s) + C u^{2 +} (a q) + A g (s)

Kobber(I)ionene kan også disproporsjonere: $2 C u^{+} (a q) \to C u (s) + C u^{2 +} (a q)$ . Det gir også blå løsning og et mørkt bunnfall.

Sensorveiledning

100 % for riktige oksidasjonstall og konklusjon. [Jodid er reduksjonsmiddel.]
Delvis uttelling: inntil 50 % for riktige oksidasjonstall eller annen argumentasjon.

100 % for riktige reaksjonslikninger med observasjon (farge).
[1. Felling av $AgI$ 2. Danner $C u^{2 +}$ og $A g (s)$ ]
Delvis uttelling:
50 % per riktige reaksjonslikning med observasjon (farge).
Inntil 50 %: Andre relevante reaksjoner

Vedlegg

Vedleggene i oppgavesettet til Kjemi 2 V2026. De kunne brukes på hele eksamen, også del 1 (om hjelpemidlene).

Åpne på egen side: Tabeller og formler i kjemi

Oppgavedata

Hentet fra: Kjemi 2 V2026, del 1, oppgave 4
Del: Del 1, uten hjelpemidler, med vedlegg — les om hjelpemidler
Hjelpemidler: Skrivesaker og linjal
Vedlegg i oppgavesettet
Ingen kalkulator eller digitale verktøy. Vedleggene i oppgavesettet kan brukes på begge deler.
Kategori: 2
Vanskegrad: 2
Temaer: Redoksreaksjoner, Oksidasjonstall, Fellingsreaksjoner

Kobberjodid og konkurrerende reaksjoner med sølvnitrat

Innstillinger

Utseende

Oppgaver og visning

Utskrift

Synkronisering

Sync på tvers av enheter

Kobberjodid og konkurrerende reaksjoner med sølvnitrat

Lov på eksamen

Forstå oppgaven med en KI

Tastatursnarveier

Navigasjon

I oppgave

Kobberjodid og konkurrerende reaksjoner med sølvnitrat

Kobberjodid og konkurrerende reaksjoner med sølvnitrat

Lov på eksamen

Temaer