Cellespenningen er forskjellen mellom reduksjonspotensialene til de to halvcellene. Kobber har $E^{\circ }(\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}/\mathrm{C}\mathrm{u})=\mathrm{0,34}\mathrm{V}$. Med verdier fra vedlegget får vi:

• Sink: $\mathrm{0,34}\mathrm{V}-(-\mathrm{0,76}\mathrm{V})=\mathrm{1,10}\mathrm{V}$
• Sølv: $\mathrm{0,80}\mathrm{V}-\mathrm{0,34}\mathrm{V}=\mathrm{0,46}\mathrm{V}$
• Jern: $\mathrm{0,34}\mathrm{V}-(-\mathrm{0,45}\mathrm{V})=\mathrm{0,79}\mathrm{V}$
• Bly: $\mathrm{0,34}\mathrm{V}-(-\mathrm{0,13}\mathrm{V})=\mathrm{0,47}\mathrm{V}$

Sink står lengst fra kobber i spenningsrekka og gir størst cellespenning. Sink blir anode, og kobber blir katode.