Dette er en kondensasjonsreaksjon, nærmere bestemt en forestring. En karboksylsyre og en alkohol slås sammen til en ester. Samtidig spaltes et lite molekyl, vann, av. OH-gruppen kommer fra syren, og H-atomet kommer fra alkoholen.

Reaksjonslikningen viser at 1 mol ester gir 1 mol vann og bruker 1 mol syre og 1 mol alkohol. Når det er dannet $\mathrm{2,0}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$ ester, har vi ved likevekt:

Blandingen inneholder ikke vann som løsemiddel. Vannet er et produkt på lik linje med esteren, så det skal være med i likevektsuttrykket:

Det er like mange molekyler på hver side. Volumet forkortes derfor bort, og vi kan sette inn stoffmengdene:

Hvis vannet utelates, blir $K=2$. Det er feil her, fordi vann ikke er løsemiddel.

Det prosentvise utbyttet regnes ut fra etansyre, som er begrensende reaktant. I 5b ble $\mathrm{2,0}$ av $\mathrm{3,0}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$ mulig ester dannet. Det gir et utbytte på omtrent $67\%$.

Mer etanol øker konsentrasjonen av en reaktant. Etter Le Châteliers prinsipp forskyves likevekten mot høyre for å motvirke endringen. Da reagerer en større del av etansyra, og det prosentvise utbyttet blir høyere.

Vi kan sjekke med $K=4$. Anta at det dannes $\mathrm{2,5}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$ ester:

Siden $Q<K$, dannes det enda mer ester. Utbyttet blir altså over $83\%$.