Dimetyloksalat er en diester. Vann spalter de to esterbindingene. Hver esterbinding gir én karboksylgruppe og ett molekyl metanol. Det dannes 2 A, så A er metanol og B er oksalsyre:

ii) Reaksjonen er en hydrolyse. En ester reagerer med vann og spaltes til karboksylsyre og alkohol.

Fra vedlegget: $K_{\mathrm{a1}}=\mathrm{5,6}\cdot {10}^{-2}$ for oksalsyre.

Vi setter $x=[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}]=[(\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H})\mathrm{C}\mathrm{O}{\mathrm{O}}^{-}]$. Da er $[{(\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H})}_2]=\mathrm{0,25}-x$.

Dette gir andregradslikningen

Den negative løsningen forkastes, fordi en konsentrasjon ikke kan være negativ. Altså er $[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}]=\mathrm{0,0936}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}/\mathrm{L}$.

Med forenklingen $\mathrm{0,25}-x\approx \mathrm{0,25}$ får vi $x=\sqrt{\mathrm{5,6}\cdot {10}^{-2}\cdot \mathrm{0,25}}=\mathrm{0,118}$ og pH $=\mathrm{0,93}$. Forenklingen holder ikke her. Oksalsyre er en ganske sterk syre, og $x$ er hele 37 % av $\mathrm{0,25}$.

Ønsket pH er 4,0. En buffer virker best når p$K_{\mathrm{a}}$ ligger nær ønsket pH. Oksalsyre har p$K_{\mathrm{a1}}=\mathrm{1,25}$ og p$K_{\mathrm{a2}}=\mathrm{3,81}$. Vi bruker derfor paret hydrogenoksalat/oksalat:

• Natriumoksalat gir den basiske komponenten, ${(\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O})}_2^{2-}$.
• Saltsyre gjør en del av oksalatet om til den sure komponenten:

• NaOH kan ikke brukes. Det er en sterk base og gir ingen sur komponent.

Vi bruker natriumoksalat og saltsyre.

ii) Den sure komponenten er hydrogenoksalat:

Den lages av HCl. Oksalat er i overskudd, så hvert ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$ gir ett hydrogenoksalation:

Bufferlikningen gir hvor mye oksalat som skal være igjen:

Natriumoksalatet skal gi både oksalatet som blir igjen, og oksalatet som HCl gjør om til hydrogenoksalat:

Vi løser $\mathrm{13,7}\mathrm{g}$ natriumoksalat i litt vann, tilsetter $\mathrm{3,3}\mathrm{m}\mathrm{L}$ konsentrert saltsyre og fyller opp til $500\mathrm{m}\mathrm{L}$.