For en buffer gjelder bufferlikningen

Når syre og base har lik konsentrasjon, er brøken lik 1. Da er $\lg 1=0$ og $\mathrm{pH}=\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}$. Den sure komponenten må altså ha $\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}=\mathrm{4,83}$.

Vedlegget gir $\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}=\mathrm{4,83}$ for butansyre. De andre har $\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}=\mathrm{9,25}$ ($\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}$), $\mathrm{4,76}$ (etansyre) og $\mathrm{7,21}$ (${\mathrm{H}}_2\mathrm{P}{\mathrm{O}}_4^{-}$). Etansyre ligger nær, men gir en buffer med pH 4,76.