Stoff som oksideres i reaksjon mellom bly og blydioksid

Lest inn av KI og ikke kontrollert manuelt enda — kan inneholde feil.

Hva blir oksidert i denne redoksreaksjonen?

P b (s) + P b O_{2} (s) + 2 H_{2} S O_{4} (a q) \to 2 P b S O_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)

Fasit

LøsningsforslagKI-generert

Stoffet som oksideres, får høyere oksidasjonstall. Vi ser på bly:

$Pb$ : Oksidasjonstall 0.
$P b O_{2}$ : Pb har +IV, fordi de to O-atomene har −II hver.
$P b S O_{4}$ : Pb har +II, fordi sulfationet har ladning −2.

Pb går fra 0 til +II og blir oksidert. Pb i $P b O_{2}$ går fra +IV til +II og blir redusert. I $H_{2} S O_{4}$ endrer ingen atomer oksidasjonstall. $P b S O_{4}$ er et produkt og kan ikke være stoffet som oksideres.

Vedlegg

Vedleggene i oppgavesettet til Kjemi 2 H2023. De kunne brukes på hele eksamen, også del 1 (om hjelpemidlene).

Åpne på egen side: Tabeller og formler i kjemi

Oppgavedata

Hentet fra: Kjemi 2 H2023, del 1, oppgave 1p
Del: Del 1, uten hjelpemidler, med vedlegg — les om hjelpemidler
Hjelpemidler: Skrivesaker og linjal
Vedlegg i oppgavesettet
Ingen kalkulator eller digitale verktøy. Vedleggene i oppgavesettet kan brukes på begge deler.
Kategori: 1
Vanskegrad: 1
Temaer: Redoksreaksjoner, Oksidasjonstall

Stoff som oksideres i reaksjon mellom bly og blydioksid

Innstillinger

Utseende

Oppgaver og visning

Utskrift

Synkronisering

Sync på tvers av enheter

Stoff som oksideres i reaksjon mellom bly og blydioksid

Lov på eksamen

Forstå oppgaven med en KI

Tastatursnarveier

Navigasjon

I oppgave

Stoff som oksideres i reaksjon mellom bly og blydioksid

Stoff som oksideres i reaksjon mellom bly og blydioksid

Lov på eksamen

Temaer