En redoksreaksjon er spontan når stoffet som reduseres, har høyere reduksjonspotensial enn stoffet som oksideres. Da er $E^{\circ }(\text{celle})=E^{\circ }(\text{reduksjon})-E^{\circ }(\text{oksidasjon})$ positiv.

I B reduseres $\mathrm{A}{\mathrm{u}}^{3+}$ ($E^{\circ }=\mathrm{1,40}\mathrm{V}$), og $\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{2+}$ oksideres til $\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{3+}$ ($E^{\circ }=\mathrm{0,77}\mathrm{V}$). Det gir $E^{\circ }(\text{celle})=\mathrm{1,40}\mathrm{V}-\mathrm{0,77}\mathrm{V}=\mathrm{0,63}\mathrm{V}$, så reaksjonen er spontan.

I de andre blir cellepotensialet negativt: A gir $-\mathrm{0,76}\mathrm{V}-\mathrm{0,34}\mathrm{V}=-\mathrm{1,10}\mathrm{V}$, C gir $\mathrm{0,34}\mathrm{V}-\mathrm{0,77}\mathrm{V}=-\mathrm{0,43}\mathrm{V}$ og D gir $-\mathrm{2,71}\mathrm{V}-\mathrm{0,00}\mathrm{V}=-\mathrm{2,71}\mathrm{V}$. Disse reaksjonene går spontant motsatt vei.