Sølv er edlere enn kobber. Vedlegget gir $E^{\circ }(\mathrm{A}{\mathrm{g}}^{+}/\mathrm{A}\mathrm{g})=\mathrm{0,80}\mathrm{V}$ og $E^{\circ }(\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}/\mathrm{C}\mathrm{u})=\mathrm{0,34}\mathrm{V}$.

Skulle noe skje, måtte $\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}$ oksidere sølvplaten:

Denne reaksjonen har $E^{\circ }(\text{celle})=\mathrm{0,34}\mathrm{V}-\mathrm{0,80}\mathrm{V}=-\mathrm{0,46}\mathrm{V}$. Negativ cellespenning betyr at reaksjonen ikke går av seg selv. Derfor blir verken sølv oksidert (A) eller kobberioner redusert (B), og det legger seg ikke kobber på platen (C). Svaret er D.