Sink-kobber-celle med katode og batterikapasitet

Lest inn av KI og ikke kontrollert manuelt enda — kan inneholde feil.

Figur 1 viser en galvanisk celle.

Elektrode A består av sink, og elektrode B består av kobber.

Løsning C er sinksulfat, $Z n S O_{4}$ . Løsning D er $C u S O_{4}$ .

Figur 1: Galvanisk celle med elektrode A og B i hvert sitt begerglass med løsning C og D, forbundet med saltbro og en lampe

Under er to påstander om denne cellen:

i) Elektrode B er katode i denne cellen.
ii) Ved elektrode A blir sink oksidert.

Er noen av disse påstandene riktige?

Hvilken av disse reagensene er avgjørende for batterikapasiteten til den galvaniske cellen i oppgave p)?

Fasit

LøsningsforslagKI-generert

Vedlegget gir $E^{\circ} (Z n^{2 +} / Z n) = - 0,76 V$ og $E^{\circ} (C u^{2 +} / C u) = 0,34 V$ . Sink har lavest reduksjonspotensial og blir oksidert. Det skjer ved elektrode A, som er anode. Kobber(II)ioner i løsning D blir redusert ved elektrode B, som er katode. Begge påstandene er altså riktige.

Z n (s) + C u^{2 +} (a q) \to Z n^{2 +} (a q) + C u (s)

Batterikapasiteten avhenger av hvor mye reaktant cellen har. Reaktantene er sink og kobber(II)ioner. Sinkelektroden blir brukt opp mens cellen leverer strøm. Kobberelektroden blir ikke brukt opp. Den blir tvert imot tyngre, fordi kobber felles ut på den. Sinkionene i løsning C er et produkt, og vann deltar ikke i reaksjonen. Av alternativene er det derfor sinkelektroden som er avgjørende. Mengden kobber(II)ioner i løsning D begrenser også kapasiteten, men den er ikke et av alternativene.

Vedlegg

Vedleggene i oppgavesettet til Kjemi 2 H2021. De kunne brukes på hele eksamen, også del 1 (om hjelpemidlene).

Åpne på egen side: Tabeller og formler i kjemi

Oppgavedata

Hentet fra: Kjemi 2 H2021, del 1, oppgave 1p-q
Del: Del 1, uten hjelpemidler, med vedlegg — les om hjelpemidler
Hjelpemidler: Skrivesaker og linjal
Vedlegg i oppgavesettet
Ingen kalkulator eller digitale verktøy. Vedleggene i oppgavesettet kan brukes på begge deler.
Kategori: 1
Vanskegrad: 1
Temaer: Galvaniske celler, Redoksreaksjoner

Sink-kobber-celle med katode og batterikapasitet

Innstillinger

Utseende

Oppgaver og visning

Utskrift

Synkronisering

Sync på tvers av enheter

Sink-kobber-celle med katode og batterikapasitet

Lov på eksamen

Forstå oppgaven med en KI

Tastatursnarveier

Navigasjon

I oppgave

Sink-kobber-celle med katode og batterikapasitet

Sink-kobber-celle med katode og batterikapasitet

Lov på eksamen

Temaer