I en galvanisk celle går reaksjonen spontant. Sink har lavere reduksjonspotensial enn kobber ($E^{\circ }(\mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{2+}/\mathrm{Z}\mathrm{n})=-\mathrm{0,76}\mathrm{V}$ og $E^{\circ }(\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}/\mathrm{C}\mathrm{u})=\mathrm{0,34}\mathrm{V}$). Sink blir derfor oksidert til $\mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{2+}$, og $\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{2+}$ blir redusert til kobber. A og C har ionet $\mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{+}$, som sink ikke danner. B går motsatt vei av den spontane reaksjonen og er derfor ikke spontan.