Reaksjon ved anoden i galvanisk celle med sink og kobberioner

Lest inn av KI og ikke kontrollert manuelt enda — kan inneholde feil.

Reaksjonen i en galvanisk celle kan skrives slik:

C u^{2 +} (a q) + Z n (s) \to C u (s) + Z n^{2 +} (a q)

Hva skjer ved anoden?

Fasit

LøsningsforslagKI-generert

Ved anoden skjer det alltid oksidasjon. I reaksjonen gir sink fra seg elektroner og går over til sinkioner:

Z n (s) \to Z n^{2 +} (a q) + 2 e^{-}

Sink blir altså oksidert ved anoden. Kobberionene tar opp elektronene og blir redusert ved katoden, så C skjer ved katoden. Kobber blir ikke oksidert (B), og sink blir ikke redusert (D).

Vedlegg

Vedleggene i oppgavesettet til Kjemi 2 V2022. De kunne brukes på hele eksamen, også del 1 (om hjelpemidlene).

Åpne på egen side: Tabeller og formler i kjemi

Oppgavedata

Hentet fra: Kjemi 2 V2022, del 1, oppgave 1r
Del: Del 1, uten hjelpemidler, med vedlegg — les om hjelpemidler
Hjelpemidler: Skrivesaker og linjal
Vedlegg i oppgavesettet
Ingen kalkulator eller digitale verktøy. Vedleggene i oppgavesettet kan brukes på begge deler.
Kategori: 1
Vanskegrad: 1
Temaer: Galvaniske celler, Redoksreaksjoner

Reaksjon ved anoden i galvanisk celle med sink og kobberioner

Innstillinger

Utseende

Oppgaver og visning

Utskrift

Synkronisering

Sync på tvers av enheter

Reaksjon ved anoden i galvanisk celle med sink og kobberioner

Lov på eksamen

Forstå oppgaven med en KI

Tastatursnarveier

Navigasjon

I oppgave

Reaksjon ved anoden i galvanisk celle med sink og kobberioner

Reaksjon ved anoden i galvanisk celle med sink og kobberioner

Lov på eksamen

Temaer