pH i buffer av 1 mol ammoniumklorid i 1 L ammoniakk

Lest inn av KI og ikke kontrollert manuelt enda — kan inneholde feil.

En bufferløsning ble laget ved å løse $1 m o l$ fast ammoniumklorid, $N H_{4} C l (s)$ , i 1 liter $1 m o l / L$ ammoniakkløsning, $N H_{3} (a q)$ .

Hva er pH i bufferløsningen?

Fasit

LøsningsforslagKI-generert

Bufferen inneholder $1 m o l N H_{4}^{+}$ og $1 m o l N H_{3}$ i samme volum. Da er $[N H_{4}^{+}] = [N H_{3}]$ . Vedlegget oppgir $p K_{a} = 9,25$ for ammoniumionet. Bufferlikningen gir

pH = p K_{a} + \lg \frac{[N H_{3}]}{[N H_{4}^{+}]} = 9,25 + \lg 1 = 9,25

Alternativ A, $4,75$ , er $p K_{b}$ for ammoniakk og passer ikke for en basisk buffer.

Vedlegg

Vedleggene i oppgavesettet til Kjemi 2 H2023. De kunne brukes på hele eksamen, også del 1 (om hjelpemidlene).

Åpne på egen side: Tabeller og formler i kjemi

Oppgavedata

Hentet fra: Kjemi 2 H2023, del 1, oppgave 1e
Del: Del 1, uten hjelpemidler, med vedlegg — les om hjelpemidler
Hjelpemidler: Skrivesaker og linjal
Vedlegg i oppgavesettet
Ingen kalkulator eller digitale verktøy. Vedleggene i oppgavesettet kan brukes på begge deler.
Kategori: 1
Vanskegrad: 1
Temaer: Buffer, PH

pH i buffer av 1 mol ammoniumklorid i 1 L ammoniakk

Innstillinger

Utseende

Oppgaver og visning

Utskrift

Synkronisering

Sync på tvers av enheter

pH i buffer av 1 mol ammoniumklorid i 1 L ammoniakk

Lov på eksamen

Forstå oppgaven med en KI

Tastatursnarveier

Navigasjon

I oppgave

pH i buffer av 1 mol ammoniumklorid i 1 L ammoniakk

pH i buffer av 1 mol ammoniumklorid i 1 L ammoniakk

Lov på eksamen

Temaer