Påstander om sølvoksid-sink-celle

Lest inn av KI og ikke kontrollert manuelt enda — kan inneholde feil.

Delreaksjonene i en type galvanisk celle kan skrives slik:

\begin{matrix} A g_{2} O (s) + H_{2} O (l) + 2 e^{-} \to 2 A g (s) + 2 O H^{-} (a q) \\ Z n (s) + 2 O H^{-} (a q) \to Z n O (s) + H_{2} O (l) + 2 e^{-} \end{matrix}

Under følger to påstander om denne galvaniske cellen:

i) Ag i sølvoksid, $A g_{2} O (s)$ , blir oksidert.
ii) Sink, $Z n (s)$ , er anode i denne cellen.

Er noen av påstandene riktige?

Fasit

LøsningsforslagKI-generert

I sølvoksid har sølv oksidasjonstall $+ 1$ . I sølvmetall, $A g (s)$ , er oksidasjonstallet $0$ . Sølv tar altså opp elektroner og blir redusert, ikke oksidert. Påstand i) er derfor feil.

Sink går fra oksidasjonstall $0$ i $Z n (s)$ til $+ 2$ i $Z n O (s)$ og gir fra seg elektroner. Oksidasjon skjer ved anoden, så sink er anode. Påstand ii) er riktig.

Dette stemmer med vedlegget: $E^{\circ} (A g_{2} O / A g) = 0,34 V$ er høyere enn $E^{\circ} (Z n O / Z n) = - 1,26 V$ , så sølvoksid er katoden.

Vedlegg

Vedleggene i oppgavesettet til Kjemi 2 V2021. De kunne brukes på hele eksamen, også del 1 (om hjelpemidlene).

Åpne på egen side: Tabeller og formler i kjemi

Oppgavedata

Hentet fra: Kjemi 2 V2021, del 1, oppgave 1p
Del: Del 1, uten hjelpemidler, med vedlegg — les om hjelpemidler
Hjelpemidler: Skrivesaker og linjal
Vedlegg i oppgavesettet
Ingen kalkulator eller digitale verktøy. Vedleggene i oppgavesettet kan brukes på begge deler.
Kategori: 2
Vanskegrad: 2
Temaer: Galvaniske celler, Redoksreaksjoner

Påstander om sølvoksid-sink-celle

Innstillinger

Utseende

Oppgaver og visning

Utskrift

Synkronisering

Sync på tvers av enheter

Påstander om sølvoksid-sink-celle

Lov på eksamen

Forstå oppgaven med en KI

Tastatursnarveier

Navigasjon

I oppgave

Påstander om sølvoksid-sink-celle

Påstander om sølvoksid-sink-celle

Lov på eksamen

Temaer