Tinn går fra oksidasjonstall $+4$ til $+2$, så $\mathrm{S}{\mathrm{n}}^{4+}$ blir redusert. Jern går fra $+2$ til $+3$, så $\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{2+}$ blir oksidert. Da er C riktig og D feil. $\mathrm{S}{\mathrm{n}}^{4+}$ tar opp elektroner og er oksidasjonsmiddel, ikke reduksjonsmiddel (B).

Vedlegget gir $E^{\circ }(\mathrm{S}{\mathrm{n}}^{4+}/\mathrm{S}{\mathrm{n}}^{2+})=\mathrm{0,15}\mathrm{V}$ og $E^{\circ }(\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{3+}/\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{2+})=\mathrm{0,77}\mathrm{V}$. Reduksjonen av tinn er katodereaksjonen:

Negativ cellespenning betyr at reaksjonen ikke er spontan (A). Det er den motsatte reaksjonen som går av seg selv.