pH i en buffer er bestemt av $\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}$ og forholdet mellom basen og syren:

Ved fortynning minker begge konsentrasjonene like mye. Forholdet og pH blir derfor nesten uendret.

B er feil, fordi en buffer nettopp motvirker pH-endring når litt syre tilsettes. C er feil. En buffer lages av et syre–base-par tilsatt i sammenlignbare mengder, for eksempel $\mathrm{N}{\mathrm{a}}_3\mathrm{P}{\mathrm{O}}_4$ og $\mathrm{N}{\mathrm{a}}_2\mathrm{H}\mathrm{P}{\mathrm{O}}_4$. $\mathrm{N}{\mathrm{a}}_3\mathrm{P}{\mathrm{O}}_4$ alene gir en sterkt basisk løsning, ikke en buffer. D er feil, fordi pH i en buffer ligger nær $\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}$ for syren den er laget av.