Jod løser seg med fiolett farge i upolare løsemidler, som hydrokarboner. I løsemidler med oksygenatomer, som alkoholer, blir løsningen brun. Etanol gir derfor brun farge.

Væsken i B er brun og blir oksidert av kaliumpermanganat. Det passer med etanol, som er en primær alkohol. Reagensrør B inneholder etanol.

Væsken i A er fiolett. Den er altså upolar og har ikke oksygen. Den reagerer ikke med 2,4-dinitrofenylhydrazin (ikke aldehyd eller keton), bromreagens (ingen dobbeltbinding) eller permanganat (ikke lett å oksidere). Det passer med et mettet hydrokarbon, for eksempel heksan eller sykloheksan.

Dette er en oksidasjon. Etanol mister hydrogen og får et ekstra oksygenatom. Oksidasjonstallet til karbonatomet i $\text{–}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\mathrm{H}$ øker fra $-1$ til $+3$ i $\text{–}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}$.

Ved destillasjon fordamper stoffet med lavest kokepunkt først. Kokepunktene i vedlegget er etanol $78°\mathrm{C}$, vann $100°\mathrm{C}$ og etansyre $118°\mathrm{C}$. Første fraksjon er derfor etanol. Etansyre har høyest kokepunkt fordi karboksylgruppen gir sterke hydrogenbindinger mellom molekylene. Saltene fordamper ikke.

Butansyre og etanol reagerer i en kondensasjonsreaksjon (forestring), med konsentrert svovelsyre som katalysator:

Stoffmengdene til reaktantene:

Stoffene reagerer i forholdet $1:1$. Etanol er begrensende reaktant, og det kan maksimalt dannes $\mathrm{0,1085}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$ etylbutanat ($M=\mathrm{116,16}\mathrm{g}/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$):

Reaksjonen er en likevekt, så det faktiske utbyttet blir lavere.

En etylester med formel ${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_2$ har formen ${\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_7\text{–}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\text{–}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_2\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3$. Integralene gir $2+1+3+6=12$ H, som stemmer med formelen.

• $\delta \approx \mathrm{4,0}$, 2 H, kvartett: $\text{–}\mathrm{O}\text{–}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_2\text{–}$ med tre H på nabokarbonet ($\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3$). Vedlegget gir 3,8–4,1 ppm.
• $\delta \approx \mathrm{2,6}$, 1 H, septett: $\mathrm{CH}$ bundet til $\mathrm{C}\text{＝}\mathrm{O}$, med seks H på nabokarbonene (to $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3$).
• $\delta \approx \mathrm{1,4}$, 3 H, triplett: $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3$ i etylgruppen, med to H på nabokarbonet ($\mathrm{C}{\mathrm{H}}_2$).
• $\delta \approx \mathrm{1,2}$, 6 H, dublett: to like $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3$-grupper, med ett H på nabokarbonet ($\mathrm{CH}$).

Syredelen er altså ${(\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3)}_2\mathrm{C}\mathrm{H}\text{–}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\text{–}$. Esteren er etyl-2-metylpropanat. Etylbutanat ville gitt fem signaler, blant annet to ekstra $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_2$-signaler fra syredelen og ingen dublett.

Bufferen består av $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}$ og $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}{\mathrm{O}}^{-}$, med $\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}=\mathrm{4,76}$ (vedlegget). Vi regner med at volumet ikke endres når fast $\mathrm{NaOH}$ løses. Summen av sur og basisk komponent er da $\mathrm{2,00}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}/\mathrm{L}$.

Forholdet ved $\mathrm{pH}=\mathrm{5,00}$:

I 1 liter buffer er det altså $\mathrm{0,7305}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$ $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}$ og $\mathrm{1,2695}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$ $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}{\mathrm{O}}^{-}$.

Bufferområdet er $\mathrm{pH}=\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}\pm 1$. Nedre grense er $\mathrm{pH}=\mathrm{3,76}$, der forholdet mellom basisk og sur komponent er $\mathrm{0,10}$.

Saltsyre reagerer med den basiske komponenten:

Tilsetter vi $x$ mol $\mathrm{HCl}$, blir forholdet (volumet er likt for begge og faller bort):

Det kan tilsettes $\mathrm{1,088}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$ $\mathrm{HCl}$. Med $1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}/\mathrm{L}$ saltsyre tilsvarer det

Tilsetter vi mer, blir pH lavere enn $\mathrm{3,76}$, og løsningen er utenfor bufferområdet.