Vi bruker bufferlikningen:

Oppgaven gir $\mathrm{pH}-\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}=\mathrm{0,3}$, altså $\lg \frac{[\text{base}]}{[\text{syre}]}=\mathrm{0,3}$. Siden $\lg 2\approx \mathrm{0,30}$, er forholdet lik 2. Konsentrasjonen av base er dobbelt så stor som konsentrasjonen av syre, og svaret er A.

Alternativ B og D har mest syre og gir $\mathrm{pH}<\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}$. Alternativ C gir $\lg 9\approx \mathrm{0,95}$, altså en pH nesten én enhet over $\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}$.