Cellespenning i knappcellebatteri med sølvoksid og sink

Lest inn av KI og ikke kontrollert manuelt enda — kan inneholde feil.

I et knappcellebatteri er katodematerialet sølvoksid, $A g_{2} O$ , og anodematerialet sink med kaliumhydroksid, $Z n + K O H$ .

Hva er cellespenningen i denne cellen?

Fasit

LøsningsforslagKI-generert

KOH gjør cellen basisk. Da bruker vi halvreaksjonene med $O H^{-}$ fra vedlegget.

Katode (reduksjon), $E^{\circ} = 0,34 V$ :

A g_{2} O + H_{2} O + 2 e^{-} \to 2 A g + 2 O H^{-}

Anode (oksidasjon), motsatt vei av $Z n O + H_{2} O + 2 e^{-} \to Z n + 2 O H^{-}$ med $E^{\circ} = - 1,26 V$ :

Z n + 2 O H^{-} \to Z n O + H_{2} O + 2 e^{-}

\begin{matrix} E^{\circ} (celle) & = E^{\circ} (katode) - E^{\circ} (anode) \\ = 0,34 V - (- 1,26 V) = 1,60 V \end{matrix}

De andre alternativene kommer fra halvreaksjoner som ikke passer i basisk løsning. Med $Z n^{2 +} / Z n$ ( $- 0,76 V$ ) får vi A. Med $A g^{+} / A g$ ( $0,80 V$ ) får vi D, og med begge får vi B.

Vedlegg

Vedleggene i oppgavesettet til Kjemi 2 V2022. De kunne brukes på hele eksamen, også del 1 (om hjelpemidlene).

Åpne på egen side: Tabeller og formler i kjemi

Oppgavedata

Hentet fra: Kjemi 2 V2022, del 1, oppgave 1s
Del: Del 1, uten hjelpemidler, med vedlegg — les om hjelpemidler
Hjelpemidler: Skrivesaker og linjal
Vedlegg i oppgavesettet
Ingen kalkulator eller digitale verktøy. Vedleggene i oppgavesettet kan brukes på begge deler.
Kategori: 2
Vanskegrad: 2
Temaer: Galvaniske celler, Spenningsrekka

Cellespenning i knappcellebatteri med sølvoksid og sink

Innstillinger

Utseende

Oppgaver og visning

Utskrift

Synkronisering

Sync på tvers av enheter

Cellespenning i knappcellebatteri med sølvoksid og sink

Lov på eksamen

Forstå oppgaven med en KI

Tastatursnarveier

Navigasjon

I oppgave

Cellespenning i knappcellebatteri med sølvoksid og sink

Cellespenning i knappcellebatteri med sølvoksid og sink

Lov på eksamen

Temaer