En buffer inneholder en svak syre og den korresponderende basen. For å få pH 7,00 bør syren ha $\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}$ nær 7. Sitronsyre er treprotisk. Ifølge vedlegget har hydrogensitrationet $\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}=\mathrm{6,40}$. Vi skriver sitronsyre som ${\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{i}\mathrm{t}$. NaOH reagerer først med de to første protonene. Deretter reagerer den med en del av hydrogensitrationene:

Blandingen av $\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{i}{\mathrm{t}}^{2-}$ og $\mathrm{C}\mathrm{i}{\mathrm{t}}^{3-}$ er en buffer. Bufferlikningen gir forholdet:

Siden $\lg 4=2\cdot \lg 2\approx 2\cdot \mathrm{0,30}=\mathrm{0,60}$, er forholdet omtrent 4. Det er altså omtrent fire ganger så mye sitrat som hydrogensitrat.

Saltsyre er en sterk syre. NaOH gir bare $\mathrm{NaCl}$ og vann, og ingen av ionene er syre eller base. Glukose og etanol er ikke syrer i vann, så NaOH gir bare en basisk løsning.