Vi bruker bufferlikningen:

Når $\mathrm{pH}=\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}+\mathrm{0,1}$, er $\lg {\displaystyle \frac{[\text{base}]}{[\text{syre}]}}=\mathrm{0,1}$. Da er forholdet ${10}^{\mathrm{0,1}}$. Siden $\lg 2\approx \mathrm{0,30}$, er ${10}^{\mathrm{0,1}}$ omtrent lik tredjeroten av 2, omtrent $\mathrm{1,26}$. Med $[\text{syre}]=\mathrm{1,0}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}/\mathrm{L}$ blir den basiske komponenten omtrent $\mathrm{1,3}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}/\mathrm{L}$.

A og B gir mindre base enn syre, altså pH lavere enn $\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}$. D gir forholdet 10 og dermed $\mathrm{pH}=\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}+1$.