Balansere reaksjonen mellom jodat og jodid til jod

Lest inn av KI og ikke kontrollert manuelt enda — kan inneholde feil.

Hva må summen av koeffisientene $X$ og $Y$ være i denne reaksjonslikningen for at den skal være balansert?

I O_{3}^{-} (a q) + 6 H^{+} (a q) + X I^{-} (a q) \to Y I_{2} (a q) + 3 H_{2} O (l)

Fasit

LøsningsforslagKI-generert

Jod har oksidasjonstall $+ 5$ i $I O_{3}^{-}$ , $- 1$ i $I^{-}$ og $0$ i $I_{2}$ . Ett jodation tar opp 5 elektroner. Hvert jodidion gir fra seg 1 elektron. Da må $X = 5$ . Til sammen er det $1 + 5 = 6$ jodatomer, som gir $Y = 3$ :

I O_{3}^{-} (a q) + 6 H^{+} (a q) + 5 I^{-} (a q) \to 3 I_{2} (a q) + 3 H_{2} O (l)

Ladningen stemmer: $- 1 + 6 - 5 = 0$ på begge sider. Summen blir $X + Y = 5 + 3 = 8$ . Riktig svar er C.

Vedlegg

Vedleggene i oppgavesettet til Kjemi 2 V2021. De kunne brukes på hele eksamen, også del 1 (om hjelpemidlene).

Åpne på egen side: Tabeller og formler i kjemi

Oppgavedata

Hentet fra: Kjemi 2 V2021, del 1, oppgave 1l
Del: Del 1, uten hjelpemidler, med vedlegg — les om hjelpemidler
Hjelpemidler: Skrivesaker og linjal
Vedlegg i oppgavesettet
Ingen kalkulator eller digitale verktøy. Vedleggene i oppgavesettet kan brukes på begge deler.
Kategori: 1
Vanskegrad: 2
Temaer: Redoksreaksjoner, Oksidasjonstall

Balansere reaksjonen mellom jodat og jodid til jod

Innstillinger

Utseende

Oppgaver og visning

Utskrift

Synkronisering

Sync på tvers av enheter

Balansere reaksjonen mellom jodat og jodid til jod

Lov på eksamen

Forstå oppgaven med en KI

Tastatursnarveier

Navigasjon

I oppgave

Balansere reaksjonen mellom jodat og jodid til jod

Balansere reaksjonen mellom jodat og jodid til jod

Lov på eksamen

Temaer