Spontanitet ved oppløsning av litiumfluorid, kaliumbromid og cesiumjodid

Lest inn av KI og ikke kontrollert manuelt enda — kan inneholde feil.

Tabell 1: Termodynamiske data for oppløsning av salter i vann ved temperaturen 298 K

	Reaksjonsligning	Endring i entalpi $Δ H$ i kJ/mol	Produktet av temperatur og entropiendring $T \cdot Δ S$ i kJ/mol	Endring i fri energi $Δ G$ i kJ/mol
A	$L i F (s) \overset{\overset{}{H_{2} O (l)}}{\to} L i^{+} (a q) + F^{-} (a q)$	$4,9$	$- 10,8$	$15,7$
B	$K B r (s) \overset{\overset{}{H_{2} O (l)}}{\to} K^{+} (a q) + B r^{-} (a q)$	$19,8$	$26,5$	$- 6,7$
C	$C s I (s) \overset{\overset{}{H_{2} O (l)}}{\to} C s^{+} (a q) + I^{-} (a q)$	$33,6$	$36,1$	$- 2,5$

Vurder om hver av påstandene er rett eller feil.

Fasit

I: feil, II: riktig, III: feil, IV: riktig

LøsningsforslagKI-generert

Vi bruker fortegnene i tabellen. Husk at $Δ G = Δ H - T \cdot Δ S$ .

I: Feil. For $KBr$ er $Δ H = 19,8 k J / m o l$ . Positiv $Δ H$ betyr at oppløsningen er endoterm. Systemet tar opp varme fra vannet, så temperaturen synker.
II: Riktig. For reaksjon C er $T \cdot Δ S = 36,1 k J / m o l$ . Siden $T > 0$ , er $Δ S > 0$ . Entropien øker.
III: Feil. $KBr$ og $CsI$ har $Δ G < 0$ ved $298 K$ . De løses spontant. Bare $LiF$ har $Δ G > 0$ .
IV: Riktig. $25 ° C$ er $298 K$ , altså samme temperatur som i tabellen. Der er $Δ G = - 2,5 k J / m o l$ , som er mindre enn 0.

Vedlegg

Vedleggene i oppgavesettet til Kjemi 2 H2025. De kunne brukes på hele eksamen, også del 1 (om hjelpemidlene).

Oppgavedata

Hentet fra: Kjemi 2 H2025, del 1, oppgave 2a
Del: Del 1, uten hjelpemidler, med vedlegg — les om hjelpemidler
Hjelpemidler: Skrivesaker og linjal
Vedlegg i oppgavesettet
Ingen kalkulator eller digitale verktøy. Vedleggene i oppgavesettet kan brukes på begge deler.
Kategori: 2
Vanskegrad: 2
Temaer: Termodynamikk

Innstillinger