En redoksreaksjon mellom et metallion og et metall er spontan når ionet som reduseres, står høyere i spenningsrekka (har høyere $E^{\circ }$) enn ionet til metallet som oksideres. Da blir $E^{\circ }(\text{celle})=E^{\circ }(\text{reduksjon})-E^{\circ }(\text{oksidasjon})>0$. Med verdiene fra vedlegget:

• A: $\mathrm{S}{\mathrm{n}}^{2+}$ ($-\mathrm{0,14}\mathrm{V}$) reduseres og $\mathrm{Zn}$ ($-\mathrm{0,76}\mathrm{V}$) oksideres: $E^{\circ }(\text{celle})=-\mathrm{0,14}\mathrm{V}-(-\mathrm{0,76}\mathrm{V})=\mathrm{0,62}\mathrm{V}>0$. Spontan.
• B: $E^{\circ }(\text{celle})=-\mathrm{2,71}\mathrm{V}-(-\mathrm{0,45}\mathrm{V})=-\mathrm{2,26}\mathrm{V}<0$. Ikke spontan.
• C: $E^{\circ }(\text{celle})=-\mathrm{0,26}\mathrm{V}-\mathrm{0,80}\mathrm{V}=-\mathrm{1,06}\mathrm{V}<0$. Ikke spontan.
• D: $E^{\circ }(\text{celle})=-\mathrm{0,76}\mathrm{V}-\mathrm{0,34}\mathrm{V}=-\mathrm{1,10}\mathrm{V}<0$. Ikke spontan.

Sink er et mer uedelt metall enn tinn og gir lettere fra seg elektroner, så bare reaksjon A skjer av seg selv. De tre andre reaksjonene går spontant motsatt vei.