Alle løsningene har samme konsentrasjon. Jo sterkere syren er, desto høyere blir $[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}]$ og desto lavere pH. Verdiene for $K_{\mathrm{a}}$ er fra vedlegget.

$\mathrm{HCl}$ er en sterk syre og protolyseres fullstendig. $[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}]=\mathrm{0,1}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}/\mathrm{L}$, så $\mathrm{pH}=1$.

I $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4$ påvirker $\mathrm{N}{\mathrm{a}}^{+}$ ikke pH. $\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4^{-}$ er en ganske sterk, men ikke fullstendig protolysert syre med $K_{\mathrm{a}}=\mathrm{1,0}\cdot {10}^{-2}$. Overslaget $\mathrm{pH}\approx \frac{1}{2}(\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}-\lg c)=\frac{1}{2}(2+1)$ gir pH rundt $\mathrm{1,5}$.

$\mathrm{HCOOH}$ er en svakere syre med $K_{\mathrm{a}}=\mathrm{1,8}\cdot {10}^{-4}$ og $\mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}}=\mathrm{3,75}$. Samme overslag gir $\mathrm{pH}\approx \frac{1}{2}(\mathrm{3,75}+1)\approx \mathrm{2,4}$.

$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}$ gir $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}$, som er en svak syre med $K_{\mathrm{a}}=\mathrm{5,6}\cdot {10}^{-10}$, og $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}{\mathrm{O}}^{-}$, som er en svak base. Vedlegget gir $K_{\mathrm{b}}(\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}{\mathrm{O}}^{-})=\mathrm{5,8}\cdot {10}^{-10}$. Basekonstanten er altså nesten lik syrekonstanten til ammoniumionet. Syren og basen er like sterke, så løsningen er omtrent nøytral med $\mathrm{pH}\approx 7$.

Rangert etter økende pH: $\underline{\underline{\mathrm{HCl}<\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4<\mathrm{HCOOH}<\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}}$