Påstander om kobberspiker i sølvnitratløsning

Lest inn av KI og ikke kontrollert manuelt enda — kan inneholde feil.

Når en kobberspiker, $C u (s)$ , legges i en sølvnitratløsning, $A g N O_{3} (a q)$ , skjer denne reaksjonen:

C u (s) + 2 A g N O_{3} (a q) \to C u {(N O_{3})}_{2} + 2 A g (s)

Vurder om hver av påstandene er rett eller feil.

Fasit

I: feil, II: riktig, III: feil, IV: feil

LøsningsforslagKI-generert

Vedlegget gir $E^{\circ} (A g^{+} / A g) = 0,80 V$ og $E^{\circ} (C u^{2 +} / C u) = 0,34 V$ . Kobber oksideres, og sølvioner reduseres.

I: Feil. Metallet med lavest reduksjonspotensial oksideres lettest. Det er $Cu$ , ikke $Ag$ .
II: Riktig. $E^{\circ} (celle) = 0,80 V - 0,34 V = 0,46 V$ . Positiv cellespenning gir $Δ G = - n F E < 0$ , så reaksjonen er spontan.
III: Feil. Den motsatte reaksjonen har $E = - 0,46 V$ og $Δ G > 0$ . Den går ikke av seg selv og kan ikke gi strøm i en galvanisk celle.
IV: Feil. Produktene er fast sølvmetall og kobbernitrat. Nitrater er lettløselige, så $C u^{2 +}$ og $N O_{3}^{-}$ blir i løsningen.

Vedlegg

Vedleggene i oppgavesettet til Kjemi 2 H2023. De kunne brukes på hele eksamen, også del 1 (om hjelpemidlene).

Oppgavedata

Hentet fra: Kjemi 2 H2023, del 1, oppgave 2a
Del: Del 1, uten hjelpemidler, med vedlegg — les om hjelpemidler
Hjelpemidler: Skrivesaker og linjal
Vedlegg i oppgavesettet
Ingen kalkulator eller digitale verktøy. Vedleggene i oppgavesettet kan brukes på begge deler.
Kategori: 2
Vanskegrad: 2
Temaer: Redoksreaksjoner, Spenningsrekka, Termodynamikk

Innstillinger