Natriumsalter og nitrater er lettløselige i vann, så $\mathrm{C}\mathrm{a}{(\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3)}_2$ og $\mathrm{N}{\mathrm{a}}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3$ faller bort (A og C). Ifølge løselighetstabellen i vedlegget er både $\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3$ og $\mathrm{H}{\mathrm{g}}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3$ uløselige (U), så vi sammenligner løselighetsproduktene i vedlegget: $K_{sp}(\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3)=\mathrm{7,40}\cdot {10}^{-14}$ og $K_{sp}(\mathrm{H}{\mathrm{g}}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3)=\mathrm{3,6}\cdot {10}^{-17}$. Begge saltene gir to ioner per formelenhet når de løses. Kvikksølv(I)ionet er toatomig, $\mathrm{H}{\mathrm{g}}_2^{2+}$:

Med løseligheten $s$ (mol/L) får vi for begge saltene $K_{sp}=s\cdot s=s^2$, altså $s=\sqrt{K_{sp}}$. Når uttrykket er likt, har saltet med minst $K_{sp}$ lavest løselighet. Et overslag viser forskjellen:

Løseligheten av $\mathrm{H}{\mathrm{g}}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3$ er rundt 45 ganger lavere enn for $\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3$. Den er lavest også regnet i gram per liter, selv om molmassen er større ($461\mathrm{g}/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$ mot $267\mathrm{g}/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$). Kvikksølv(I)karbonat er dermed det minst løselige saltet.

Avvik fra UDIR: Fasiten i UDIRs forhåndssensurrapport oppgir B som riktig svar. Det mener vi er feil. Begge saltene gir to ioner, og vedlegget gir lavest $K_{sp}$ for $\mathrm{H}{\mathrm{g}}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3$. Da er D riktig. B blir bare riktig hvis man regner $\mathrm{H}{\mathrm{g}}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3$ som tre ioner ($2\mathrm{H}{\mathrm{g}}^{+}+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3^{2-}$), og det er kjemisk feil.