Kjemi 2 — alle oppgaver
Kunnskapsgrunnlag for KI-assistenter: alle 374 oppgaver i Kjemi 2 (Programfag i kjemi, Vg3) fra matematikkoppgaver.no, samlet som markdown. Oppgavene er sortert fra nyeste eksamen. Matematikk er skrevet i LaTeX ($…$ og $$…$$).
Denne versjonen har ikke fasit eller løsningsforslag. Samme samling med løsningsforslag: https://matematikkoppgaver.no/kjemi-2-raadata-losning/
Kjemi 2 bygger videre på Kjemi 1 med blant annet redoksreaksjoner, likevekter, pH og buffere og biologiske makromolekyler. Faget legger vekt på eksperimentelt arbeid og gir et godt grunnlag for videre studier i realfag, medisin og teknologi.
## Om innholdet
- Eksamensoppgavene er offentlige og kommer fra Utdanningsdirektoratet (UDIR).
- Løsningsforslagene er laget for matematikkoppgaver.no og kan inneholde feil. Nettadressen under hver oppgave går til oppgavesiden med figurer og ferdige formler.
- Bilder står som markdown-bilder med bildetekst og nettadresse.
- Læreplan LK20: https://www.udir.no/lk20/kje01-02/kompetansemaal-og-vurdering/kv533?lang=nob
- Læreplan LK06 (utgått): https://www.udir.no/kl06/KJE1-01/Hele/Kompetansemaal/kjemi-2
- Sist generert: 2026-09-27
## Forklaring på feltene
- **Eksamen:** eksamensperioden og læreplanen (LK20 er gjeldende, LK06 er den forrige).
- **Del:** del 1 løses uten hjelpemidler, del 2 med hjelpemidler som digitale verktøy.
- **Nivå:** vanskegrad fra 1 (lett) til 3 (krevende), klassifisert av KI.
- **Kompetansemål:** mål fra læreplanen som oppgaven dekker, med kode i parentes.
---
## V2026 del 1 oppgave 1a — Fosfor med oksidasjonstall +V
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1a
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Bestemme oksidasjonstallet til fosfor i fire forbindelser og finne forbindelsen der det er +V.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/fosfor-med-oksidasjonstall-v/
### Oppgavetekst
a) I hvilket stoff har fosfor oksidasjonstall +V?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{PH_3}$
> - [x] B. $\mathrm{NaH_2PO_4}$
> - [ ] C. $\mathrm{H_3PO_3}$
> - [ ] D. $\mathrm{P_2O_3}$
---
## V2026 del 1 oppgave 1b — Syre som oksiderer jern(II) til jern(III)
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Bruke spenningsrekka til å avgjøre hvilken syre som er et sterkt nok oksidasjonsmiddel til å oksidere Fe²⁺ til Fe³⁺.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/syre-som-oksiderer-jern-ii-til-jern-iii/
### Oppgavetekst
b) Hvilken av disse syrene kan brukes til å oksidere $\mathrm{Fe^{2+}}$-ioner til $\mathrm{Fe^{3+}}$-ioner?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. svovelsyre, $\mathrm{H_2SO_4}$
> - [x] B. salpetersyre, $\mathrm{HNO_3}$
> - [ ] C. saltsyre, $\mathrm{HCl}$
> - [ ] D. eddiksyre, $\mathrm{CH_3COOH}$
---
## V2026 del 1 oppgave 1c — Standard cellepotensial for kobber-nikkel-celle
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1c
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Galvaniske celler, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Beregne standard cellepotensial fra reduksjonspotensialene til kobber og nikkel i spenningsrekka.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/standard-cellepotensial-for-kobber-nikkel-celle/
### Oppgavetekst
I en elektrokjemisk celle skjer denne reaksjonen:
$$
\mathrm{Cu^{2+}(aq) + Ni(s) \rightarrow Cu(s) + Ni^{2+}(aq)}
$$
c) Hva er standard cellepotensial for denne cellen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $-0{,}080 \mathrm{~V}$
> - [ ] B. $-0{,}60 \mathrm{~V}$
> - [ ] C. $0{,}080 \mathrm{~V}$
> - [x] D. $0{,}60 \mathrm{~V}$
---
## V2026 del 1 oppgave 1d — Halvcelle som gir størst cellespenning mot kobberelektrode
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1d
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Galvaniske celler, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Velge halvcellen med størst potensialforskjell mot en kobberhalvcelle ved hjelp av spenningsrekka.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/halvcelle-som-gir-storst-cellespenning-mot-kobberelektrode/
### Oppgavetekst
To elektroder står i hver sin elektrolytt, og en saltbro forbinder halvcellene.
I halvcellen til venstre i figur &fig:kjemi2-v26-1-1d står en kobberelektrode i en løsning med $\mathrm{CuSO_4}$.
d) Hva må høyre halvcelle bestå av for å gi størst mulig cellespenning?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $\mathrm{Zn(s)}$ i $\mathrm{ZnSO_4(aq)}$
> - [ ] B. $\mathrm{Ag(s)}$ i $\mathrm{AgNO_3(aq)}$
> - [ ] C. $\mathrm{Fe(s)}$ i $\mathrm{FeSO_4(aq)}$
> - [ ] D. $\mathrm{Pb(s)}$ i $\mathrm{Pb(NO_3)_2(aq)}$
---
## V2026 del 1 oppgave 1e — Oksidlag som beskytter aluminium mot korrosjon
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1e
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Forklare korrosjonsbeskyttelsen til aluminium med et passiverende oksidlag på overflaten.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/oksidlag-som-beskytter-aluminium-mot-korrosjon/
### Oppgavetekst
e) Hva er den viktigste årsaken til at gjenstander av aluminium er godt beskyttet mot korrosjon?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Aluminium har lavt reduksjonspotensial.
> - [ ] B. Aluminium er lite reaktivt ved romtemperatur.
> - [x] C. Det dannes $\mathrm{Al_2O_3}$ på overflaten av metallet.
> - [ ] D. Aluminium er en god strømleder.
---
## V2026 del 1 oppgave 1f — Tilsatt klorgass til likevekt med fosforpentaklorid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1f
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Likevekt
- **Kort beskrivelse:** Bruke Le Châteliers prinsipp på konsentrasjonsendringene etter tilsatt reaktant i en gasslikevekt.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/tilsatt-klorgass-til-likevekt-med-fosforpentaklorid/
### Oppgavetekst
I en beholder har følgende likevekt innstilt seg:
$$
\mathrm{PCl_3(g) + Cl_2(g) \rightleftharpoons PCl_5(g)}
$$
Det tilsettes $\mathrm{Cl_2(g)}$ til beholderen, og en ny likevekt innstiller seg.
f) Hvordan endres konsentrasjonene etter tilsettingen av $\mathrm{Cl_2(g)}$?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $[\mathrm{Cl_2}]$ og $[\mathrm{PCl_5}]$ øker, mens $[\mathrm{PCl_3}]$ minker.
> - [ ] B. $[\mathrm{PCl_3}]$ og $[\mathrm{Cl_2}]$ øker, mens $[\mathrm{PCl_5}]$ minker.
> - [x] C. $[\mathrm{PCl_5}]$ øker, mens $[\mathrm{PCl_3}]$ og $[\mathrm{Cl_2}]$ minker.
> - [ ] D. $[\mathrm{Cl_2}]$ øker, mens $[\mathrm{PCl_3}]$ og $[\mathrm{PCl_5}]$ minker.
---
## V2026 del 1 oppgave 1g — Påstander om likevekt for nitrosylklorid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1g
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Likevekt, Termodynamikk
- **Kort beskrivelse:** Vurdere påstander om trykk, ΔG, temperatur og katalysator for en endoterm gasslikevekt med liten K.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-likevekt-for-nitrosylklorid/
### Oppgavetekst
I en beholder har følgende likevekt innstilt seg:
$$
\mathrm{2NOCl(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + Cl_2(g)} \qquad K = 1{,}6 \cdot 10^{-5} \qquad \Delta H > 0
$$
g) Hvilken av påstandene er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Likevektskonstanten vil øke dersom trykket i beholderen øker.
> - [ ] B. Ved likevekt er $\Delta G < 0$.
> - [x] C. Dersom temperaturen øker, vil likevekten forskyves mot høyre.
> - [ ] D. Dersom man tilsetter en katalysator, vil likevektskonstanten bli større.
---
## V2026 del 1 oppgave 1h — Aminosyre i det aktive setet hos DNA-ligase
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1h
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Biologiske makromolekyler, Proteiner, Enzymer
- **Kort beskrivelse:** Kjenne igjen aminosyren lysin ut fra sidekjeden som er tegnet i det aktive setet til et enzym.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/aminosyre-i-det-aktive-setet-hos-dna-ligase/
### Oppgavetekst
DNA-ligase er et enzym som reparerer skadet DNA. Figur &fig:kjemi2-v26-1-1h viser et utsnitt av enzymet med det aktive setet og substratet.
h) Hvilken aminosyre er vist i det aktive setet hos DNA-ligase?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. lysin
> - [ ] B. asparagin
> - [ ] C. prolin
> - [ ] D. glysin
---
## V2026 del 1 oppgave 1i — Påstander om polymeren naturgummi
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1i
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Polymerer
- **Kort beskrivelse:** Vurdere løselighet, repeterende enhet, monomer og polymerisasjonstype ut fra skjelettformelen til naturgummi.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-polymeren-naturgummi/
### Oppgavetekst
Strukturen ovenfor viser tre repeterende enheter av polymeren naturgummi.
i) Hvilken av påstandene er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Polymeren løses lett i vann.
> - [ ] B. Formelen til den repeterende enheten er $\mathrm{C_4H_{10}}$.
> - [ ] C. Monomeren er but-1,4-dien.
> - [x] D. Polymeren er en addisjonspolymer.
---
## V2026 del 1 oppgave 1j — Kolonnekromatografi av pigmentblanding
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1j
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Kromatografi
- **Kort beskrivelse:** Tolke elueringsrekkefølge, retensjonstid og polaritet i kolonnekromatografi med upolar stasjonær og polar mobil fase.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/kolonnekromatografi-av-pigmentblanding/
### Oppgavetekst
En blanding av pigmenter (fargestoffer) ble separert ved kolonnekromatografi, se figur &fig:kjemi2-v26-1-1j.
Forsøket ble gjennomført på følgende måte:
- En kolonne av glass ble fylt med en upolar stasjonær fase i fast form.
- Deretter ble pigmentblandingen tilført i toppen av kolonnen.
- En polar mobil fase ble sendt gjennom kolonnen helt til alle pigmentene hadde vandret gjennom.
- Pigmentene, løst i den mobile fasen, ble samlet opp i reagensrør.
j) Hvilken av påstandene er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. Pigment 3 har kortest retensjonstid.
> - [ ] B. Ekstraktet består av fire pigmenter.
> - [ ] C. Pigment 1 er det mest polare pigmentet.
> - [ ] D. Pigment 2 bindes sterkest til den stasjonære fasen.
---
## V2026 del 1 oppgave 1k — Mest løselige kalsiumsalt i vann
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1k
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Løselighet, Løselighetsprodukt
- **Kort beskrivelse:** Sammenligne løseligheten til kalsiumsalter med ulik formeltype ved å regne ut løselighet fra Ksp-verdier i vedlegget.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/mest-loselige-kalsiumsalt-i-vann/
### Oppgavetekst
k) Hvilket salt løses best i vann?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{CaF_2}$
> - [x] B. $\mathrm{Ca(OH)_2}$
> - [ ] C. $\mathrm{CaCO_3}$
> - [x] D. $\mathrm{CaSO_4}$
---
## V2026 del 1 oppgave 1l — Magnesiumhydroksid i salpetersyre, natronlut og nitratløsninger
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1l
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Løselighet, Løselighetsprodukt
- **Kort beskrivelse:** Vurdere felles-ion-effekt og syretilsetting for å finne løsningen der Mg(OH)₂ løses minst.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/magnesiumhydroksid-i-salpetersyre-natronlut-og-nitratlosninger/
### Oppgavetekst
l) I hvilken løsning vil det løses **minst** av saltet $\mathrm{Mg(OH)_2}$?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $0{,}10 \mathrm{~mol/L~HNO_3}$
> - [ ] B. $0{,}10 \mathrm{~mol/L~Mg(NO_3)_2}$
> - [x] C. $0{,}10 \mathrm{~mol/L~NaOH}$
> - [ ] D. $0{,}10 \mathrm{~mol/L~NaNO_3}$
---
## V2026 del 1 oppgave 2a — Påstander om DNA-struktur og nitrogenbaser
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2a
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Biologiske makromolekyler, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Vurdere påstander om ladning på fosfatgrupper, dannelse av polynukleotider, hydrogenbindinger mellom baser og protonering i DNA.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-dna-struktur-og-nitrogenbaser/
### Oppgavetekst
Denne oppgaven dreier seg om arvestoffet vårt, DNA.
DNA er et polynukleotid bygget opp av to sukkerfosfatkjeder og fire ulike nitrogenbaser, se figur &fig:kjemi2-v26-1-2a. Kjedene er bygd opp av pentosen deoksyribose (en type sukker) og fosfat. Til kjedene er det festet fire ulike nitrogenbaser: tymin, adenin, cytosin og guanin. De to kjedene blir holdt sammen av hydrogenbindinger mellom nitrogenbasene.
a) Vurder om hver av påstandene er rett eller feil.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] I. Fosfatgruppene i DNA-molekylet har positiv ladning.
> - [ ] II. Dannelse av polynukleotider skjer ved hydrolysereaksjoner.
> - [ ] III. Guanin kan danne maksimalt to hydrogenbindinger til cytosin.
> - [x] IV. Ved lav pH kan $\mathrm{–NH_2}$-gruppene på nitrogenbasene bli protonert.
---
## V2026 del 1 oppgave 2b — Elektrolyse av natriumsulfatløsning med BTB i pipetter
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Elektrolyse, Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Knytte fargeomslag i BTB ved elektrodene til dannelse av H⁺ og OH⁻ ved elektrolyse av vann, og vurdere polaritet, spenning og gassdannelse.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/elektrolyse-av-natriumsulfatlosning-med-btb-i-pipetter/
### Oppgavetekst
I et forsøk ble det utført elektrolyse av vann tilsatt natriumsulfat, $\mathrm{Na_2SO_4}$. Løsningen ble tilsatt noen dråper av syre-base-indikatoren BTB.
Elektrodene ble laget ved å stikke en ståltråd gjennom en avklipt pipette av plast. Spenningskilden var et batteri på 9 V. Figur &fig:kjemi2-v26-1-2b viser elektrolysekaret og elektrodene 10 minutter etter at reaksjonen startet.
Under elektrolysen ble løsningen i den ene pipetten gul og løsningen i den andre pipetten blå.
Det ble dannet gass ved begge elektrodene.
b) Vurder om hver av påstandene er rett eller feil.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] I. Oksidasjonen skjedde der løsningen ble gul.
> - [x] II. Den negative polen på batteriet ble koblet til elektroden i pipetten med blå løsning.
> - [ ] III. Det kreves en spenning på minst 9 V for at reaksjonen skal skje.
> - [x] IV. Det ble dannet hydrogengass i den blå løsningen.
---
## V2026 del 1 oppgave 3 — Rangering av pH i blandinger med natriumhydroksid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 3
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** PH, Syrer og baser, Fellingsreaksjoner, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Regne overskudd av OH⁻ eller H⁺ etter nøytralisering og felling av Fe(OH)₂ for å rangere tre blandinger etter pH.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/rangering-av-ph-i-blandinger-med-natriumhydroksid/
### Oppgavetekst
| **Løsning A** | **Løsning B** | **Løsning C** |
| :----------------------------------------------------- | :------------------------------------------------------ | :---------------------------------------------------- |
| Blanding av: | Blanding av: | Blanding av: |
| $100 \mathrm{~mL}$ av $0{,}1 \mathrm{~mol/L~NaOH}$ og | $150 \mathrm{~mL}$ av $0{,}05 \mathrm{~mol/L~NaOH}$ og | $75 \mathrm{~mL}$ av $0{,}1 \mathrm{~mol/L~NaOH}$ og |
| $50 \mathrm{~mL}$ av $0{,}1 \mathrm{~mol/L~Fe(NO_3)_2}$ | 3 dråper bromtymolblått (BTB) | $50 \mathrm{~mL}$ av $0{,}2 \mathrm{~mol/L~HNO_3}$ |
Ranger løsningene i de tre flaskene etter økende pH. Husk å begrunne svaret.
---
## V2026 del 1 oppgave 4 — Kobberjodid og konkurrerende reaksjoner med sølvnitrat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 4
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Oksidasjonstall, Fellingsreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Bruke oksidasjonstall på dannelsen av CuI og foreslå fellings- og redoksreaksjoner når CuI tilsettes sølvnitrat i overskudd.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/kobberjodid-og-konkurrerende-reaksjoner-med-solvnitrat/
### Oppgavetekst
Kobber(I)jodid, $\mathrm{CuI}$, er et uløselig, hvitt salt som kan lages på laboratoriet ved å la en løsning av kaliumjodid, $\mathrm{KI}$, og en løsning kobber(II)sulfat, $\mathrm{CuSO_4}$, reagere.
$$
\mathrm{2Cu^{2+}(aq) + 4I^-(aq) \rightarrow 2CuI(s) + I_2(aq)}
$$
a) Bruk oksidasjonstall til å avgjøre hvilket stoff som er reduksjonsmiddelet.
b) En løsning av sølvnitrat, $\mathrm{AgNO_3(aq)}$, blir tilsatt fast kobber(I)jodid. Sølvnitrat er i overskudd.
Det kan skje flere konkurrerende reaksjoner. Én reaksjon gir en lysegul utfelling, mens en annen reaksjon danner en blå løsning og et mørkt bunnfall.
Foreslå to reaksjonsligninger som kan forklare disse observasjonene.
---
## V2026 del 1 oppgave 5 — Esterlikevekt og utbytte av etyletanat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 5
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Likevekt, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Kjenne igjen forestring, beregne likevektskonstanten fra stoffmengder ved likevekt og vurdere utbyttet med overskudd av etanol.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/esterlikevekt-og-utbytte-av-etyletanat/
### Oppgavetekst
Konsentrert etansyre og ren etanol reagerer og danner etyletanat:
$$
\mathrm{CH_3–COOH + CH_3–CH_2OH \rightleftharpoons CH_3–COO–CH_2–CH_3 + H_2O}
$$
a) Forklar kort hvilken reaksjonstype dette er.
b) $3{,}0 \mathrm{~mol}$ etansyre og $3{,}0 \mathrm{~mol}$ etanol ble varmet opp i en kolbe.
Etter en tid innstilte det seg en likevekt, og utbyttet av etyletanat var da $2{,}0 \mathrm{~mol}$.
Hva er likevektskonstanten ved denne temperaturen? (Volumet blir forkortet bort, og du kan derfor se bort fra det i utregningen.)
c) I et nytt eksperiment ble det brukt $3{,}0 \mathrm{~mol}$ etansyre og $6{,}0 \mathrm{~mol}$ etanol.
Vurder om det prosentvise utbyttet vil bli høyere eller lavere enn i forsøket i oppgave 5b.
---
## V2026 del 2 oppgave 6 — Entropi og Gibbs fri energi for sølvioner og kobber
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2026 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 6
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Termodynamikk, Galvaniske celler
- **Kort beskrivelse:** Vurdere og beregne entropiendring, og beregne Gibbs fri energi både fra tabellverdier og fra standard cellepotensial for reaksjonen mellom Ag⁺ og Cu.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/entropi-og-gibbs-fri-energi-for-solvioner-og-kobber/
### Oppgavetekst
Sølvioner reagerer med kobber etter denne reaksjonsligningen:
$$
\mathrm{2Ag^+(aq) + Cu(s) \rightarrow Cu^{2+}(aq) + 2Ag(s)}
$$
a)
i. Bruk reaksjonsligningen til å vurdere om entropien øker eller minker.
ii. Bruk data fra tabell &tbl:kjemi2-v26-2-6-tabell-1 til å beregne entropiendringen når 2 mol $\mathrm{Ag^+}$ reagerer med 1 mol $\mathrm{Cu}$. Sammenlign svaret med vurderingen din i oppgave 6a-i.
Table: Termodynamiske data ved standardbetingelser {#tbl:kjemi2-v26-2-6-tabell-1}
| | $\Delta H^\circ$ (kJ/mol) | $S$ (J/(mol · K)) |
| :-------------------- | ------------------------: | ----------------: |
| $\mathrm{Ag^+(aq)}$ | $105{,}6$ | $72{,}7$ |
| $\mathrm{Ag(s)}$ | $0$ | $42{,}6$ |
| $\mathrm{Cu^{2+}(aq)}$ | $64{,}8$ | $-99{,}6$ |
| $\mathrm{Cu(s)}$ | $0$ | $33{,}1$ |
b) Bruk data fra tabell &tbl:kjemi2-v26-2-6-tabell-1 og beregn endring i Gibbs fri energi for reaksjonen når 2 mol $\mathrm{Ag^+}$ reagerer med 1 mol $\mathrm{Cu}$. Oppgi svaret i kJ.
Gibbs fri energi kan også beregnes med denne formelen:
$$
\Delta G = -n \cdot F \cdot E^\circ
$$
- $n$ er stoffmengden elektroner
- $F$ er Faradays konstant
- $E^\circ$ er standard cellepotensial
c) Bruk denne formelen til å beregne Gibbs fri energi.
---
## V2026 del 2 oppgave 7 — Eplesyre, hydrogenmalatbuffer og omdanning av stereoisomer
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2026 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 7
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Syrer og baser, PH, Buffer, Reaksjonsmekanismer
- **Kort beskrivelse:** pH i eplesyreløsning, masse av baseform i en eplesyrebuffer, og tolkning av en syntesevei med nukleofil substitusjon mellom stereoisomerer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/eplesyre-hydrogenmalatbuffer-og-omdanning-av-stereoisomer/
### Oppgavetekst
Eplesyre er en organisk syre som finnes naturlig i eple og andre frukter.
Den spiller en viktig rolle i flere biologiske prosesser i cellene.
Tabell 2. Informasjon om eplesyre
a) Regn ut pH i en $0{,}100 \mathrm{~mol/L}$ løsning med eplesyre. Ta bare hensyn til første protolysetrinn.
b) Hydrogenmalat er den korresponderende basen til eplesyre.
En eplesyre-hydrogenmalat-buffer har pH 3,2 og inneholder $30{,}0 \mathrm{~g}$ eplesyre løst i $1{,}0 \mathrm{~L}$ vann.
Hvor mange gram natriumhydrogenmalat inneholder bufferen?
Eplesyre finnes i to ulike isomere former (stereoisomeri). Forskjellen mellom de to isomerene er den romlige plasseringen av OH-gruppen, se figur &fig:kjemi2-v26-2-7-2.
I biologiske prosesser er det viktig at man har den riktige stereoisomeren. Det er mulig å omdanne den ene formen til den andre via en rekke syntesetrinn.
c)
i. Hvilke trinn skjer i basisk miljø? Husk å begrunne svaret.
ii. Forklar hva som er nukleofiler i de to trinnene der mekanismen er vist.
---
## V2026 del 2 oppgave 8 — Titrering av jerntabletter med kaliumpermanganat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2026 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 8
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Titrering, Redoksreaksjoner, Støkiometri, Usikkerhet og feilkilder
- **Kort beskrivelse:** Redokstitrering av Fe²⁺ i jerntabletter med KMnO₄, valg av syre og vurdering av svakheter og forbedringer i elevens prosedyre.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/titrering-av-jerntabletter-med-kaliumpermanganat/
### Oppgavetekst
Jern er et viktig mineral som må tilføres kroppen via kostholdet.
Jernmangel er ikke uvanlig og kan gjøre at man blir trøtt, svimmel og tungpustet.
Behandling med jerntabletter gir ofte rask bedring.
En type jerntabletter inneholder jern(II)sulfat, $\mathrm{FeSO_4}$, tilsvarende 25 mg jern per tablett.
En kjemielev undersøkte om innholdet i jerntablettene stemmer med det som er oppgitt på pakningen. Eleven brukte titrering med kaliumpermanganat til denne analysen.
I surt miljø reagerer $\mathrm{Fe^{2+}}$-ioner og kaliumpermanganat, $\mathrm{KMnO_4}$, på følgende måte:
$$
\mathrm{MnO_4^-(aq) + 5Fe^{2+}(aq) + 8H^+(aq) \rightarrow Mn^{2+}(aq) + 5Fe^{3+}(aq) + 4H_2O(l)}
$$
På laboratoriet gikk eleven fram slik:
- Tabletten ble knust i en morter og overført til et begerglass.
- Eleven tilsatte litt vann til begerglasset for å løse opp innholdet, men ikke alt løste seg.
- Begerglasset ble tilsatt litt 3 mol/L sterk syre.
- Byretten ble skylt med vann før den ble fylt opp til merket med $0{,}0100 \mathrm{~mol/L}$, $\mathrm{KMnO_4(aq)}$.
- Volumet av $\mathrm{KMnO_4}$ som ble tilsatt for å oppnå fargeendring, ble notert i tabell &tbl:kjemi2-v26-2-8-tabell-3.
- Det ble gjennomført tre titreringer og analysert én tablett per titrering.
Table: Forbruk av $\mathrm{KMnO_4}$ {#tbl:kjemi2-v26-2-8-tabell-3}
| Titrering | 1 | 2 | 3 |
| :--------------------------------------------------------- | :-----: | :-----: | :-: |
| Forbruk $0{,}0100 \mathrm{~mol/L~KMnO_4}$ (mL) | $8{,}3$ | $7{,}2$ | $7$ |
a) Bruk elevens data til å finne mengden av $\mathrm{Fe^{2+}}$-ioner i tabletten. Oppgi svaret i mg.
b) Vurder om saltsyre, $\mathrm{HCl(aq)}$, er egnet å bruke som sterk syre i dette forsøket.
c)
i. Pek på to svakheter i elevens gjennomføring av analysen.
ii. Foreslå to forbedringer av prosedyren.
---
## V2026 del 2 oppgave 9 — Syntese, separasjon og grønn kjemi for paracetamol
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2026 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 9
- **Nivå:** Krevende (3 av 3)
- **Temaer:** Organisk syntese, Kromatografi, Støkiometri, Grønn kjemi
- **Kort beskrivelse:** Kjemifaglig tekst om reaksjonstyper, separasjon og kromatogram, utbytteberegning over to trinn og atomeffektivitet i syntesen av paracetamol.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/syntese-separasjon-og-gronn-kjemi-for-paracetamol/
### Oppgavetekst
Paracetamol er et mye brukt legemiddel som er kjent i Norge under produktnavnet Paracet.
**Syntese**
4-nitrofenol kan omdannes til 4-aminofenol ved hjelp av en nikkelkatalysator. Til slutt reagerer 4-aminofenol med eddiksyreanhydrid i en reaksjon kalt acetylering. Det dannes eddiksyre som biprodukt.
**Utbytte**
I industriell produksjon av 4-aminofenol fra 4-nitrofenol er utbyttet omtrent 96 %, mens utbyttet av paracetamol fra 4-aminofenol er omtrent 90 %.
**Separasjon**
Etter at syntesen er ferdig, har man en blanding av 4-aminofenol, eddiksyreanhydrid, paracetamol og vann.
For å skille paracetamol fra 4-aminofenol kan man løse opp stoffene i den mobile fasen og utføre kolonnekromatografi av løsningen. (Prinsippet er vist i figur 3 under oppgave 1j.)
Figur &fig:kjemi2-v26-2-9-2 viser kromatogrammet etter et forsøk der en blanding av paracetamol og 4-aminofenol løst i metanol ble separert. Det ble brukt en upolar stasjonær fase.
Table: Fysikalske data til stoffene {#tbl:kjemi2-v26-2-9-tabell-4}
| Stoff | Smeltepunkt (°C) | Kokepunkt (°C) | Molar masse (g/mol) |
| :----------------- | :--------------: | :------------: | :-----------------: |
| 4-nitrofenol | 113 | 279 | 139,11 |
| 4-aminofenol | 187,5 | 284 | 109,13 |
| eddiksyreanhydrid | −73,1 | 139,8 | 102,09 |
| eddiksyre | 16,7 | 118 | 60,05 |
| paracetamol | 169 | dekomponerer | 151,16 |
Skriv en kjemifaglig tekst med utgangspunkt i informasjonen om paracetamol i teksten og tabell &tbl:kjemi2-v26-2-9-tabell-4. Du skal bruke kjemikompetansen din til å gjøre rede for og drøfte ett eller flere av punktene nedenfor:
- Vurder hvilke reaksjonstyper som inngår i syntesen.
- Separasjon:
- Vurder hvordan man etter syntesen kan skille eddiksyreanhydrid fra en blanding av paracetamol, eddiksyreanhydrid og 4-aminofenol.
- Drøft hvilken av toppene i kromatogrammet som tilhører paracetamol, se figur &fig:kjemi2-v26-2-9-2.
- Hvor mange gram 4-nitrofenol må du starte med for å lage 10,0 g paracetamol?
- Beregn atomeffektiviteten i det siste trinnet av syntesen, og drøft eventuelt hvordan hele syntesen passer med andre prinsipper for grønn kjemi.
Svaret ditt bør inneholde reaksjonsligninger, utregninger og figurer der dette er relevant. Svaret ditt kan gjerne være på omtrent 250 ord, men det er det faglige innholdet som blir vurdert, ikke lengden på teksten.
---
## E2026 del 1 oppgave 1a — Kromforbindelse med oksidasjonstall +V Kjemi 2 E26
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Eksempeloppgave 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1a
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Bestemme oksidasjonstallet til krom i salter og oksider ut fra ladningen til oksygen og de andre ionene.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/kromforbindelse-med-oksidasjonstall-v-kjemi-2-e26/
### Oppgavetekst
Alle forbindelsene nedenfor inneholder krom.
a) I hvilket alternativ har krom oksidasjonstall +V?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{Cr(NO_3)_3}$
> - [x] B. $\mathrm{Cr_2O_5}$
> - [ ] C. $\mathrm{K_2CrO_4}$
> - [ ] D. $\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}$
---
## E2026 del 1 oppgave 1b — Salt som reagerer med hydrogengass i løsning Kjemi 2 E26
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Eksempeloppgave 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Bruke spenningsrekka til å avgjøre hvilket metallion hydrogengass kan redusere.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/salt-som-reagerer-med-hydrogengass-i-losning-kjemi-2-e26/
### Oppgavetekst
En løsning inneholder et oppløst salt. Det bobles hydrogengass, $\mathrm{H_2(g)}$, gjennom løsningen, og det skjer en reaksjon.
b) Hvilket salt er det i løsningen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. natriumklorid, $\mathrm{NaCl}$
> - [ ] B. mangan(II)klorid, $\mathrm{MnCl_2}$
> - [x] C. kobber(II)klorid, $\mathrm{CuCl_2}$
> - [ ] D. nikkel(II)klorid, $\mathrm{NiCl_2}$
---
## E2026 del 1 oppgave 1c — Vannløsning med pH nærmest 8 Kjemi 2 E26
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Eksempeloppgave 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1c
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Syrer og baser, PH
- **Kort beskrivelse:** Vurdere om sterk base, sur saltløsning, sterk syre eller basisk salt av svak syre gir pH nærmest 8.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/vannlosning-med-ph-naermest-8-kjemi-2-e26/
### Oppgavetekst
c) Hvilken av disse vannløsningene vil ha pH nærmest 8?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $1 \mathrm{~mol/L~NaOH(aq)}$
> - [ ] B. $1 \mathrm{~mol/L~NH_4Cl(aq)}$
> - [ ] C. $1 \mathrm{~mol/L~HNO_3(aq)}$
> - [x] D. $1 \mathrm{~mol/L~NaCH_3COO(aq)}$
---
## E2026 del 1 oppgave 1d — Påstander om acetatbuffer med pH 5,46 Kjemi 2 E26
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Eksempeloppgave 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1d
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Bruke bufferlikningen med pKa for eddiksyre til å vurdere forholdet mellom bufferkomponentene og buffergrensene.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-acetatbuffer-med-ph-5-46-kjemi-2-e26/
### Oppgavetekst
En buffer er laget ved å løse fast natriumhydroksid, $\mathrm{NaOH}$, i en løsning av eddiksyre, $\mathrm{CH_3COOH}$. pH i bufferløsningen er 5,46.
d) Hvilken av disse påstandene om denne bufferen er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\dfrac{[\text{basisk komponent}]}{[\text{sur komponent}]} = \dfrac{1}{5}$
> - [ ] B. Øvre buffergrense er 6,46.
> - [x] C. $[\text{sur komponent}] < [\text{basisk komponent}]$
> - [ ] D. $\mathrm{OH^-}$ er basisk bufferkomponent.
---
## E2026 del 1 oppgave 1e — Reaksjonsmekanisme med jodid og klorid Kjemi 2 E26
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Eksempeloppgave 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1e
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Reaksjonsmekanismer
- **Kort beskrivelse:** Tolke elektronpilene i en substitusjonsmekanisme med jodid som nukleofil og klorid som utgående gruppe.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/reaksjonsmekanisme-med-jodid-og-klorid-kjemi-2-e26/
### Oppgavetekst
Ta utgangspunkt i reaksjonsmekanismen nedenfor.
e) Hvilken påstand er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Reaksjonen er en addisjonsreaksjon.
> - [ ] B. $\mathrm{I^-}$ overfører et elektronpar til klor slik at det dannes $\mathrm{Cl^-}$.
> - [ ] C. $\mathrm{I^-}$ fungerer her som en elektrofil.
> - [x] D. Elektronparet i C-Cl-bindingen overføres til klor slik at det dannes $\mathrm{Cl^-}$.
---
## E2026 del 1 oppgave 1f — Fellingsmiddel for sulfationer i vannprøve Kjemi 2 E26
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Eksempeloppgave 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1f
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Fellingsreaksjoner, Løselighet
- **Kort beskrivelse:** Bruke løselighetstabellen til å velge et lettløselig salt som gir et tungtløselig sulfat.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/fellingsmiddel-for-sulfationer-i-vannprove-kjemi-2-e26/
### Oppgavetekst
Du har en vannprøve som inneholder sulfationer, $\mathrm{SO_4^{2-}}$.
Du feller ut sulfat ved å tilsette et annet salt.
Etter utfellingen filtrerer du vannprøven.
f) Hvilket salt egner seg best som fellingsmiddel?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{NaCl}$
> - [ ] B. $\mathrm{CuCl_2}$
> - [ ] C. $\mathrm{AgCl}$
> - [x] D. $\mathrm{CaCl_2}$
---
## E2026 del 1 oppgave 1g — Monomer til addisjonspolymeren PVDC Kjemi 2 E26
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Eksempeloppgave 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1g
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Polymerer, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Finne monomeren ved å identifisere den repeterende enheten i strukturformelen til en addisjonspolymer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/monomer-til-addisjonspolymeren-pvdc-kjemi-2-e26/
### Oppgavetekst
Figuren nedenfor viser starten på addisjonspolymeren PVDC. Den fortsetter mot høyre.
g) Hvilken monomer kan brukes for å danne polymeren PVDC?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A
> - [x] B
> - [ ] C
> - [ ] D
---
## E2026 del 1 oppgave 1h — Reaksjon som gir 3-klorpentan Kjemi 2 E26
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Eksempeloppgave 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1h
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Organisk syntese
- **Kort beskrivelse:** Vurdere produktene av addisjon, eliminasjon, hydrolyse og substitusjon for å finne reaksjonen som gir 3-klorpentan.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/reaksjon-som-gir-3-klorpentan-kjemi-2-e26/
### Oppgavetekst
h) Hvilken av disse reaksjonene kan gi 3-klorpentan som produkt?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. addisjon av $\mathrm{HCl}$ til pent-2-en
> - [ ] B. eliminasjon av $\mathrm{HCl}$ fra 2-klorpentan
> - [ ] C. hydrolyse av esteren 3-klorpentyletanat
> - [ ] D. pentan-2-ol som reagerer med $\mathrm{HCl}$ i en substitusjonsreaksjon
---
## E2026 del 1 oppgave 1i — Syntese av pentan-2-ol fra 1-fluorpentan Kjemi 2 E26
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Eksempeloppgave 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1i
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Organisk syntese
- **Kort beskrivelse:** Kjenne igjen reaksjonstypene i en totrinnssyntese fra fluoralkan via alken til alkohol.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/syntese-av-pentan-2-ol-fra-1-fluorpentan-kjemi-2-e26/
### Oppgavetekst
Nedenfor vises en syntese i to trinn.
i) Hvilke reaksjonstyper er vist her?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. eliminasjon og så kondensasjon
> - [ ] B. addisjon og så kondensasjon
> - [x] C. eliminasjon og så addisjon
> - [ ] D. eliminasjon og så oksidasjon
---
## E2026 del 1 oppgave 1j — Utbytte av dipeptid av serin og glutamat Kjemi 2 E26
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Eksempeloppgave 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1j
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Støkiometri, Proteiner
- **Kort beskrivelse:** Finne begrensende aminosyre og regne ut stoffmengde dipeptid fra prosentvis utbytte.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/utbytte-av-dipeptid-av-serin-og-glutamat-kjemi-2-e26/
### Oppgavetekst
$0{,}16 \mathrm{~mol}$ av aminosyren serin reagerte med $0{,}2 \mathrm{~mol}$ av aminosyren glutamat. Etterpå ble blandingen av produkter separert. Utbyttet av dipeptidet med serin og glutamat var 25 %.
j) Hvor mye hadde blitt dannet av dette dipeptidet?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $0{,}04 \mathrm{~mol}$
> - [ ] B. $0{,}05 \mathrm{~mol}$
> - [ ] C. $0{,}08 \mathrm{~mol}$
> - [ ] D. $0{,}09 \mathrm{~mol}$
---
## E2026 del 1 oppgave 1k — Papirkromatografi av fargestoffer i tusjer Kjemi 2 E26
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Eksempeloppgave 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1k
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Kromatografi
- **Kort beskrivelse:** Tolke et kromatogram av tusjer og vurdere om lik flekk betyr samme stoff og hvor mange fargestoffer en tusj inneholder.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/papirkromatografi-av-fargestoffer-i-tusjer-kjemi-2-e26/
### Oppgavetekst
For å finne ut hvilke fargestoffer som var brukt i noen tusjer, ble det gjennomført papirkromatografi. Figur &fig:kjemi2-h25-1-1k-e26 viser papiret ved start og etter kromatograferingen.
k) Her er to påstander om resultatet:
- 1\) Flekkene merket 1, 2 og 3 ser like ut og fargestoffene i disse flekkene har derfor samme strukturformel.
- 2\) Tusj A er en blanding av to ulike fargestoffer.
Vurder om påstandene ovenfor er riktige eller ikke.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. Ingen av påstandene er riktige.
> - [ ] B. Bare påstand 1 er riktig.
> - [ ] C. Bare påstand 2 er riktig.
> - [ ] D. Begge påstandene er riktige.
---
## E2026 del 1 oppgave 1l — Grønn kjemi i syntese av etyletanat fra bioetanol Kjemi 2 E26
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Eksempeloppgave 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1l
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Grønn kjemi, Organisk syntese
- **Kort beskrivelse:** Vurdere påstander om fornybare råstoffer og trygge kjemikalier i en syntese av etyletanat ut fra prinsippene for grønn kjemi.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/gronn-kjemi-i-syntese-av-etyletanat-fra-bioetanol-kjemi-2-e26/
### Oppgavetekst
Esteren etyletanat har en lang rekke bruksområder og har til nå vært produsert fra fossile karbonkilder. En ny syntesevei i flere trinn bruker bioetanol som utgangsstoff. I tillegg trenger man bare et oksidasjonsmiddel og konsentrert svovelsyre for å lage produktet.
l) Her er to påstander om grønn kjemi og denne syntesen:
- 1\) Vi bruker fornybare ressurser ved bruk av bioetanol.
- 2\) I syntesen brukes bare trygge kjemikalier.
Vurder om påstandene ovenfor er riktige eller ikke.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Ingen av påstandene er riktige.
> - [x] B. Bare påstand 1 er riktig.
> - [ ] C. Bare påstand 2 er riktig.
> - [ ] D. Begge påstandene er riktige.
---
## E2026 del 1 oppgave 2a — Spontanitet ved oppløsning av litiumfluorid, kaliumbromid og cesiumjodid Kjemi 2 E26
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Eksempeloppgave 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2a
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Termodynamikk
- **Kort beskrivelse:** Tolke fortegn for ΔH, TΔS og ΔG ved oppløsning av salter for å vurdere temperaturendring, entropiendring og spontanitet.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/spontanitet-ved-opplosning-av-litiumfluorid-kaliumbromid-og-cesiumjodid-kjemi-2-e26/
### Oppgavetekst
Table: Termodynamiske data for oppløsning av salter i vann ved temperaturen 298 K {#tbl:kjemi2-e26-1-2a-tabell-1}
| | Reaksjonsligning | Endring i entalpi $\Delta H$ i kJ/mol | Produktet av temperatur og entropiendring $T \cdot \Delta S$ i kJ/mol | Endring i fri energi $\Delta G$ i kJ/mol |
| :-: | :------------------------------------------------------------------ | :-----------------------------------: | :-------------------------------------------------------------------: | :--------------------------------------: |
| A | $\mathrm{LiF(s) \xrightarrow{H_2O(l)} Li^+(aq) + F^-(aq)}$ | $4{,}9$ | $-10{,}8$ | $15{,}7$ |
| B | $\mathrm{KBr(s) \xrightarrow{H_2O(l)} K^+(aq) + Br^-(aq)}$ | $19{,}8$ | $26{,}5$ | $-6{,}7$ |
| C | $\mathrm{CsI(s) \xrightarrow{H_2O(l)} Cs^+(aq) + I^-(aq)}$ | $33{,}6$ | $36{,}1$ | $-2{,}5$ |
a) Vurder om hver av påstandene er rett eller feil.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] I. Når $\mathrm{KBr(s)}$ løses i vann, vil temperaturen i vannet stige.
> - [x] II. Når reaksjon C skjer, øker entropien i systemet.
> - [ ] III. Ingen av saltene løses spontant i vann ved $298 \mathrm{~K}$.
> - [x] IV. Ved $25\ \degree\mathrm{C}$ vil endringen i fri energi for reaksjon C være mindre enn 0.
---
## E2026 del 1 oppgave 2b — Konsentrasjonsforløp for ammoniakklikevekt Kjemi 2 E26
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Eksempeloppgave 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Likevekt
- **Kort beskrivelse:** Tolke en konsentrasjon–tid-graf for ammoniakklikevekten og vurdere likevektsuttrykk, reaksjonskvotient og trykkendring.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/konsentrasjonsforlop-for-ammoniakklikevekt-kjemi-2-e26/
### Oppgavetekst
I en lukket beholder har du en blanding av nitrogen, $\mathrm{N_2(g)}$, hydrogen, $\mathrm{H_2(g)}$, og ammoniakk, $\mathrm{NH_3(g)}$. Ammoniakk er produktet i reaksjonen.
Figur &fig:kjemi2-h25-1-2b-e26 viser konsentrasjonen av gassene i beholderen ved ulike tidspunkter.
b) Vurder om hver av påstandene er rett eller feil.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] I. Likevektskonstanten skrives: $K = \dfrac{[\mathrm{NH_3}]}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{H_2}]}$
> - [x] II. Ved tid 1 er det likevekt mellom gassene i beholderen.
> - [x] III. Ved tid 2 tilføres nitrogengass til beholderen. Da er reaksjonskvotienten $Q < K$.
> - [x] IV. Ved tid 3 økes trykket i beholderen.
---
## E2026 del 1 oppgave 3 — Syntese av butanon fra 1-klorbutan Kjemi 2 E26
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Eksempeloppgave 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 3
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Organisk syntese
- **Kort beskrivelse:** Ordne eliminasjon, addisjon og oksidasjon i en tretrinns syntese fra 1-klorbutan til butanon.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/syntese-av-butanon-fra-1-klorbutan-kjemi-2-e26/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-e26-1-3 viser utgangsstoffet og sluttproduktet i en syntese.
Syntesen består av tre trinn. Her er reaksjonstypene i tilfeldig rekkefølge:
- oksidasjon
- eliminasjon
- addisjon
Sett opp rekkefølgen til syntesen i tre trinn. Angi reaksjonstypene i hvert trinn.
---
## E2026 del 1 oppgave 4 — Dekomponering av kalsiumkarbonat og fri energi Kjemi 2 E26
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Eksempeloppgave 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 4
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Termodynamikk
- **Kort beskrivelse:** Begrunne positiv ΔS ut fra gassdannelse og lese av i en graf temperaturene der ΔG er negativ.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/dekomponering-av-kalsiumkarbonat-og-fri-energi-kjemi-2-e26/
### Oppgavetekst
Kalsiumkarbonat, $\mathrm{CaCO_3(s)}$, er den mest utbredte og mest utnyttede kalsiumforbindelsen i jordskorpa. Kalsiumkarbonat er en hovedbestanddel i kalkstein og er viktig for tenner og skjelett. Kalsiumkarbonat kan under bestemte betingelser dekomponere til kalsiumoksid, $\mathrm{CaO}$, og karbondioksid, $\mathrm{CO_2}$:
$$
\mathrm{CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)}
$$
a) Bruk reaksjonsligningen til å begrunne at entropiendringen, $\Delta S$, for reaksjonen er positiv.
Figur &fig:kjemi2-h25-1-4-e26 viser hvordan endringen i fri energi, $\Delta G$, avhenger av temperaturen for dekomponeringen av kalsiumkarbonat fra $200 \mathrm{~K}$ til $1500 \mathrm{~K}$.
b) Bruk figur &fig:kjemi2-h25-1-4-e26 til å avgjøre ved hvilke temperaturer kalsiumkarbonat spontant vil dekomponere.
---
## E2026 del 1 oppgave 5 — Elektrolyse av hydrogenfluorid og kaliumfluorid til fluorgass Kjemi 2 E26
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Eksempeloppgave 2026 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 5
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Elektrolyse, Redoksreaksjoner, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Halvreaksjon ved anoden, identifisere katoden og regne masse fluor fra masse hydrogen via elektronmengde ved elektrolyse av smeltet HF og KF.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/elektrolyse-av-hydrogenfluorid-og-kaliumfluorid-til-fluorgass-kjemi-2-e26/
### Oppgavetekst
Fluor, $\mathrm{F_2}$, kan framstilles gjennom elektrolyse av en blanding av smeltet hydrogenfluorid, $\mathrm{HF}$, og kaliumfluorid, $\mathrm{KF}$. I elektrolysen blir det også dannet hydrogen, $\mathrm{H_2}$.
Figur &fig:kjemi2-h25-1-5-e26 viser en forenklet skisse av elektrolysekaret. Ytterveggene av stål fungerer som den ene elektroden, og i karet er det plassert en elektrode av grafitt. Fluorgass og hydrogengass ledes ut gjennom egne rør.
a) Skriv halvreaksjonen for reaksjonen som skjer ved grafittelektroden.
b) Avgjør hvilken elektrode som er katode i elektrolysekaret.
c) Hvor mange gram fluor kan maksimalt dannes dersom det dannes $4 \mathrm{~g}$ hydrogen?
---
## E2026 del 2 oppgave 6 — Salpetersyrling, ammoniakkbuffer og løselighet av kobber(II)hydroksid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Eksempeloppgave 2026 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 6
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Syrer og baser, PH, Buffer, Løselighet, Løselighetsprodukt
- **Kort beskrivelse:** pH i svak syre, bufferkapasitet mot sterk base for en ammoniakkbuffer og løselighet av kobber(II)hydroksid i rent vann og i basisk løsning.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/salpetersyrling-ammoniakkbuffer-og-loselighet-av-kobber-ii-hydroksid/
### Oppgavetekst
a) Beregn pH i en $0{,}80 \mathrm{~mol/L}$ løsning av salpetersyrling, $\mathrm{HNO_2}$.
Dersom du velger å bruke en forenklet modell for utregningen din, må du argumentere for at den er gyldig.
b) En elev lager en buffer ved å blande $10{,}0 \mathrm{~g~NH_4Cl(s)}$ i $500 \mathrm{~mL}$ $0{,}70 \mathrm{~mol/L}$ ammoniakkløsning, $\mathrm{NH_3(aq)}$. Du kan anta at volumet ikke endres.
Beregn stoffmengden sterk base denne bufferen tåler.
c) Kobber(II)hydroksid løser seg etter denne ligningen:
$$
\mathrm{Cu(OH)_2(s) \rightleftharpoons Cu^{2+}(aq) + 2OH^-(aq)}
$$
1\) Hvor mye $\mathrm{Cu(OH)_2}$ kan du få løst i $1{,}0 \mathrm{~L}$ rent vann? Oppgi svaret i mol.
2\) Hvor mye $\mathrm{Cu(OH)_2}$ kan du få løst i $1{,}0 \mathrm{~L}$ av en løsning med pH 12,8? Oppgi svaret i mol.
Dersom du velger å bruke en forenklet modell for utregningen din, må du argumentere for at den er gyldig.
---
## E2026 del 2 oppgave 7 — Sinksulfid, entropi og likevekt med svoveldioksid Kjemi 2 E26
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Eksempeloppgave 2026 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 7
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Termodynamikk, Likevekt
- **Kort beskrivelse:** Beregne entropiendring og Gibbs fri energi for røsting av sinksulfid, bruke reaksjonskvotient og K for en gasslikevekt og finne likevektskonsentrasjoner fra en oppgitt endring.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/sinksulfid-entropi-og-likevekt-med-svoveldioksid-kjemi-2-e26/
### Oppgavetekst
Sinkoksid, $\mathrm{ZnO}$, blir dannet når sinksulfid $\mathrm{ZnS}$ reagerer med oksygen, $\mathrm{O_2}$:
$$
\mathrm{2ZnS(s) + 3O_2(g) \rightarrow 2ZnO(s) + 2SO_2(g)} \qquad \Delta H_\mathrm{r} = -883 \mathrm{~kJ/mol}
$$
a) Bruk termodynamiske data fra vedlegget til å vise at entropiendringen, $\Delta S$, er $-147 \mathrm{~J/K}$ når $2{,}0 \mathrm{~mol}$ sinksulfid reagerer, og finn ut om reaksjonen skjer spontant ved $25\ \degree\mathrm{C}$.
Svoveldioksid, $\mathrm{SO_2}$, reagerer videre i en ny beholder:
$$
\mathrm{SO_2(g) + NO_2(g) \rightleftharpoons SO_3(g) + NO(g)}
$$
Likevektskonstanten $K$ for denne reaksjonen ved en bestemt temperatur er $7{,}2$.
I beholderen er det
- $0{,}20 \mathrm{~mol/L~SO_2}$
- $0{,}75 \mathrm{~mol/L~NO_2}$
- $1{,}3 \mathrm{~mol/L~SO_3}$
- $1{,}7 \mathrm{~mol/L~NO}$
b) Vis at det ikke er likevekt i beholderen. Hvilken vei vil reaksjonen forskyves?
c)
1\) Sett opp likningen du kan bruke for å finne konsentrasjonene ved likevekt.
2\) Ved likevekt har konsentrasjonen av $\mathrm{SO_2}$ endret seg til $0{,}31 \mathrm{~mol/L}$. Regn ut konsentrasjonene til de andre stoffene ved likevekt.
---
## E2026 del 2 oppgave 8 — Løselighet av magnesiumkarbonat i vann og buffer Kjemi 2 E26
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Eksempeloppgave 2026 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 8
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Løselighet, Løselighetsprodukt, Usikkerhet og feilkilder
- **Kort beskrivelse:** Beregne løselighet fra massen av uoppløst salt, sammenligne med løselighet fra Ksp og foreslå forbedringer av prosedyren.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/loselighet-av-magnesiumkarbonat-i-vann-og-buffer-kjemi-2-e26/
### Oppgavetekst
En gruppe elever vil undersøke løseligheten til vannfritt magnesiumkarbonat, $\mathrm{MgCO_3}$, ved to ulike pH-verdier. Løseligheten undersøkes først i rent vann og deretter i en bufferløsning som ikke inneholder noen av ionene i saltet, se tabell &tbl:kjemi2-e26-2-8-tabell-4. Begge løsningene har romtemperatur.
De utformer denne prosedyren:
1. Vei et filterpapir. Legg det i en Büchnertrakt over en kolbe, som vist i figur &fig:kjemi2-h25-2-8-e26.
2. Vei opp nøyaktig $2{,}000 \mathrm{~g}$ av saltet og overfør det til en $1000 \mathrm{~mL}$ målekolbe. Tilsett vann\*\* til målemerket.
3. Rør blandingen i 2 minutter med en magnetrører.
4. Fjern røremagneten og filtrer blandingen. Skyll målekolben med $200$–$300 \mathrm{~mL}$ vann\*\* for å få alle rester av uoppløst salt over til filteret.
5. La filterpapiret med det uoppløste saltet tørke, og vei det etter tørking.
\*\* For undersøkelsen ved pH 2,5 blir vannet erstattet med bufferløsning.
Table: Oversikt over løsninger og resultater {#tbl:kjemi2-e26-2-8-tabell-4}
| | **Buffer** | **Vann** |
| :-------------------------------------------- | :--------: | :------: |
| pH-verdi | 2,5 | 7 |
| Vekt av filterpapir (g) | 0,842 | 0,968 |
| Vekt av filterpapir og salt etter tørking (g) | 2,517 | 2,772 |
a) Beregn løseligheten til saltet ved begge pH-verdiene, og forklar hvorfor løseligheten ikke er lik. Oppgi svarene i mol/L.
b) Regn ut løseligheten til $\mathrm{MgCO_3}$ i rent vann ved å bruke $K_\mathrm{sp}$-verdien fra tabellvedlegget. Drøft eventuelle avvik fra den eksperimentelle verdien du fant i oppgave a).
c) Hva kan elevene gjøre for å få mer pålitelige resultater? Foreslå minst én forbedring av prosedyren.
---
## E2026 del 2 oppgave 9 — Knappcellebatterier i spiserøret Kjemi 2 E26
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Eksempeloppgave 2026 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 9
- **Nivå:** Krevende (3 av 3)
- **Temaer:** Elektrolyse, Galvaniske celler, PH, Termodynamikk
- **Kort beskrivelse:** Kjemifaglig tekst om elektrolyse av vann ved knappcellebatterier i spiserøret, basemengde og pH, nøytralisering og varmeutvikling.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/knappcellebatterier-i-spiseroret-kjemi-2-e26/
### Oppgavetekst
Mange leker og husholdningsartikler inneholder knappcellebatterier, se figur &fig:kjemi2-h25-2-9-1-e26. En god del av disse brukes i gjenstander som ikke er barnesikret, som for eksempel spillende bursdagskort, fjernkontroller eller batteridrevne «stearinlys».
- Diameter: $20 \mathrm{~mm}$
- Tykkelse: $3{,}2 \mathrm{~mm}$
- Spenning: $3 \mathrm{~V}$
- Batterikapasitet: $200 \mathrm{~mAh}$
Hvert år er det flere hundre barn som blir alvorlig skadet etter å ha fått i seg slike batterier, ofte i nese, munn eller ører. Årlig dør flere barn av skadene. Det farligste er dersom batteriet setter seg fast i spiserøret, fordi det bare i løpet av få timer kan gi store etseskader. Batteriet gjør som regel mindre skade dersom det kommer helt ned i magesekken, se figur &fig:kjemi2-h25-2-9-2-e26.
Batterier som avgir mye strøm gjør størst skade. Strømmen fra batteriet kan elektrolysere vannet som finnes i det fuktige og saltholdige miljøet i spiserøret. En har funnet ut at etseskadene blir aller størst ved den negative polen til batteriet. [1]
Det viktigste man gjør, er å komme så raskt som mulig til sykehus for å få fjernet batteriet. Giftinformasjonen anbefaler å gi litt honning flere ganger inntil man kommer fram til sykehuset. [2] Honning er en litt seig blanding av ulike sukkerarter.
Det er gjort forsøk på spiserør fra gris som tyder på at jevn tilførsel av sitronjuice (pH 2,2) kan begrense skadene. [1] (NB: For mye drikke i magesekken kan gi problemer om man må legges i narkose for fjerning av batteriet.)
Det kan være vanskelig å se forskjell på brannskader og etseskader, og en har lurt på om skadene kan skyldes at det utvikles varme når $\mathrm{OH^-}$ blir nøytralisert av $\mathrm{H^+}$ i spiserøret:
$$
\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O} \qquad \Delta H = -57 \mathrm{~kJ/mol}
$$
Du kan anta at spiserøret hos et barn veier rundt $35 \mathrm{~g}$. Den spesifikke varmekapasiteten til vevet i spiserøret er $3{,}50 \mathrm{~kJ/(kg} \cdot \degree\mathrm{C)}$. [3]
Skriv en kjemifaglig tekst som tar utgangspunkt i informasjonen på forrige side. Du skal bruke kjemikompetansen din til å gjøre rede for og drøfte ett eller flere av punktene nedenfor:
- Skriv ligningene for det som skjer når vannet i spiserøret blir elektrolysert. Hvilke skadelige stoffer dannes, og hvilket av dem ser ut til å gjøre aller størst skade? Beskriv eventuelt hvordan disse kan reagere med proteinene som spiserøret er bygd opp av.
- Hvor mye base kan dannes dersom et nytt CR2032-batteri (figur &fig:kjemi2-h25-2-9-1-e26) blir stående fast i spiserøret til det er utladet? Hva blir pH dersom du antar at basen løses i $10 \mathrm{~mL}$ væske?
- Diskuter hva som kan være grunnen til at honning og sitronjuice ser ut til å begrense batteriskadene. Er det rimelig at batteriet gjør mindre skade i magesekken?
- Vurder om skadene på spiserøret kan skyldes varmen som blir frigjort i nøytraliseringsreaksjonen.
- Hva kan skje dersom du drypper øredråper (0,9 % $\mathrm{NaCl}$) på et lite batteri som står fast i øret?
Svaret ditt bør inneholde reaksjonsligninger, utregninger eller figurer der det er relevant for svaret ditt. Svaret ditt kan gjerne være på omtrent 250 ord, men det er det faglige innholdet og ikke lengden på teksten som blir vurdert.
**Referanser**
- [1] K. R. Jatana, K. Rhoades, S. Milkovich og I. N. Jacobs, «Basic Mechanism of Button Battery Ingestion Injuries and Novel Mitigation Strategies After Diagnosis and Removal», *The Laryngoscope*, side 1276–1282, juni 2017.
- [2] Giftinformasjonen, «helsenorge.no», januar 2025. [Internett]. <https://www.helsenorge.no/giftinformasjon/produkter-og-kjemikalier/batterier/>
- [3] X. Xiaojiang, M. P. Castellani og T. P. Rioux, «The specific heat of the human body is lower than previously believed: The journal Temperature toolbox», *Temperature (Austin)*, side 235–239, juli 2022.
---
## V2025 del 1 oppgave 1a — Stoff som senker pH i en sur løsning
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1a
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Syrer og baser, PH
- **Kort beskrivelse:** Velge hvilket stoff som kan senke pH i en løsning blant en base, en syre, et nøytralt salt og et basisk salt.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/stoff-som-senker-ph-i-en-sur-losning/
### Oppgavetekst
a) En løsning har pH 4,2. Hvilket av stoffene egner seg til å senke pH i løsningen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. natriumhydroksid, $\mathrm{NaOH}$
> - [x] B. sitronsyre, $\mathrm{C_3H_4(OH)(COOH)_3}$
> - [ ] C. natriumsulfat, $\mathrm{Na_2SO_4}$
> - [ ] D. natriumhydrogenkarbonat, $\mathrm{NaHCO_3}$
---
## V2025 del 1 oppgave 1b — Størst bufferkapasitet mot syre i acetatbuffer
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer
- **Kort beskrivelse:** Sammenligne stoffmengdene av eddiksyre og acetat i blandinger for å finne bufferen med størst kapasitet mot tilsatt syre.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/storst-bufferkapasitet-mot-syre-i-acetatbuffer/
### Oppgavetekst
b) Hvilken blanding gir en buffer med størst mulig bufferkapasitet mot syre?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $1{,}2 \mathrm{~mol~CH_3COOH}$ og $0{,}80 \mathrm{~mol~CH_3COO^-}$
> - [ ] B. $1{,}0 \mathrm{~mol~HCl}$ og $4{,}0 \mathrm{~mol~NaOH}$
> - [ ] C. $3{,}0 \mathrm{~mol~CH_3COOH}$ og $0{,}30 \mathrm{~mol~CH_3COO^-}$
> - [x] D. $0{,}80 \mathrm{~mol~CH_3COOH}$ og $1{,}2 \mathrm{~mol~CH_3COO^-}$
---
## V2025 del 1 oppgave 1c — Oksidasjonstall for krom i litiumkromsulfat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1c
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Bestemme oksidasjonstallet til krom i saltet LiCr(SO4)2 ut fra ladningen til litium og sulfat.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/oksidasjonstall-for-krom-i-litiumkromsulfat/
### Oppgavetekst
c) Hva er oksidasjonstallet til krom i $\mathrm{LiCr(SO_4)_2}$?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $-\mathrm{I}$
> - [ ] B. $+\mathrm{I}$
> - [x] C. $+\mathrm{III}$
> - [ ] D. $+\mathrm{IV}$
---
## V2025 del 1 oppgave 1d — Oksidasjon av jern med oksygen i sur løsning
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1d
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Identifisere hva som oksideres og reduseres, og hva som er reduksjonsmiddel, i reaksjonen mellom jern, oksygen og hydrogenioner.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/oksidasjon-av-jern-med-oksygen-i-sur-losning/
### Oppgavetekst
$$
\mathrm{2Fe(s) + O_2(aq) + 4H^+(aq) \rightarrow 2Fe^{2+}(aq) + 2H_2O(l)}
$$
d) Hvilken påstand om reaksjonen er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Oksygen blir oksidert.
> - [ ] B. Hydrogen blir redusert.
> - [ ] C. Reaksjonsligningen er ikke balansert.
> - [x] D. Jern er reduksjonsmiddelet.
---
## V2025 del 1 oppgave 1e — Utbytte av hydrogenbromid fra eliminasjon av brometan
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1e
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Støkiometri, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Regne ut masse HBr fra stoffmengde, molar masse og prosentvis utbytte.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/utbytte-av-hydrogenbromid-fra-eliminasjon-av-brometan/
### Oppgavetekst
Brometan reagerer i en eliminasjonsreaksjon og gir eten og hydrogenbromid, slik reaksjonsligningen viser:
$$
\mathrm{CH_3CH_2Br \rightarrow CH_2CH_2 + HBr}
$$
$1{,}0 \mathrm{~mol}$ ($109 \mathrm{~g}$) brometan reagerte. Utbyttet av $\mathrm{HBr}$ var $10 \%$.
e) Omtrent hvor mange gram $\mathrm{HBr}$ ble dannet?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $3 \mathrm{~g}$
> - [x] B. $8 \mathrm{~g}$
> - [ ] C. $11 \mathrm{~g}$
> - [ ] D. $73 \mathrm{~g}$
---
## V2025 del 1 oppgave 1f — Separasjon av metanol fra vann
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1f
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Separasjonsmetoder
- **Kort beskrivelse:** Velge egnet separasjonsmetode for en blanding av metanol og vann ut fra stoffenes egenskaper.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/separasjon-av-metanol-fra-vann/
### Oppgavetekst
f) Hvilken metode vil egne seg best for å separere metanol fra en blanding av metanol og vann?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. omkrystallisering
> - [x] B. destillasjon
> - [ ] C. ekstraksjon
> - [ ] D. filtrering
---
## V2025 del 1 oppgave 1g — Monomer i kondensasjonspolymer med butandisyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1g
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Polymerer, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Finne monomeren som kan danne en vekslende kondensasjonspolymer med en dikarboksylsyre.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/monomer-i-kondensasjonspolymer-med-butandisyre/
### Oppgavetekst
En polymer er bygget opp av to ulike monomerer, X og Y.
I polymeren er X og Y bundet sammen slik:
$$
\mathrm{–X–Y–X–Y–}\ \text{osv.}
$$
Polymeren er en kondensasjonspolymer.
g) Hva kan Y være når X er $\mathrm{HOOC–CH_2–CH_2–COOH}$?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{CH_3–CH_2–OH}$
> - [ ] B. $\mathrm{CH_3–CH＝CHCl}$
> - [x] C. $\mathrm{HO–CH_2–CH_2–OH}$
> - [ ] D. $\mathrm{HOOC–CH_2–CH_2–COOH}$
---
## V2025 del 1 oppgave 1h — Reaksjonstype fra butan-2-ol til 2-klorbutan
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1h
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Klassifisere reaksjonen der OH-gruppen i butan-2-ol byttes ut med klor fra HCl.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/reaksjonstype-fra-butan-2-ol-til-2-klorbutan/
### Oppgavetekst
h) Hva slags reaksjonstype er vist i figur &fig:kjemi2-v25-1-1h?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. substitusjonsreaksjon
> - [ ] B. addisjonsreaksjon
> - [ ] C. eliminasjonsreaksjon
> - [ ] D. kondensasjonsreaksjon
---
## V2025 del 1 oppgave 1i — Reaksjonskvotient for dannelse av svoveltrioksid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1i
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Likevekt
- **Kort beskrivelse:** Regne ut reaksjonskvotienten Q og sammenligne med K for å avgjøre hvilken vei likevekten mellom SO2, O2 og SO3 forskyves.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/reaksjonskvotient-for-dannelse-av-svoveltrioksid/
### Oppgavetekst
En beholder tilsettes svoveldioksid, $\mathrm{SO_2}$, oksygengass, $\mathrm{O_2}$, og svoveltrioksid, $\mathrm{SO_3}$. Ved start er konsentrasjonen av alle gassene i beholderen $1{,}0 \mathrm{~mol/L}$ og temperaturen $500\ \degree\mathrm{C}$.
$$
\mathrm{2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)}
$$
Ved denne temperaturen er likevektskonstanten $K = 4{,}0$.
i) Hvilken påstand er riktig for systemet?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $Q > K$
> - [ ] B. Reaksjonsfarten er størst mot venstre.
> - [x] C. Konsentrasjonen av reaktantene vil minke.
> - [ ] D. Konsentrasjonen av $\mathrm{SO_3}$ vil minke.
---
## V2025 del 1 oppgave 1j — Konsentrasjonsendringer mot likevekt for hydrogenjodid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1j
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Likevekt
- **Kort beskrivelse:** Lese av konsentrasjonsgraf for H2, I2 og HI og vurdere K, startkonsentrasjoner og reaksjonsfart før likevekt.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/konsentrasjonsendringer-mot-likevekt-for-hydrogenjodid/
### Oppgavetekst
Hydrogengass, $\mathrm{H_2(g)}$, og jodgass, $\mathrm{I_2(g)}$, føres inn i en tom beholder, og denne reaksjonen skjer:
$$
\mathrm{H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)}
$$
Figur &fig:kjemi2-v25-1-1j viser hvordan konsentrasjonene endrer seg fram til det innstiller seg en likevekt.
j) Hvilken påstand er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Likevektskonstanten, $K$, for reaksjonen er mindre enn 1 ($K < 1$).
> - [ ] B. Ved likevekt er $\mathrm{[HI] = [I_2]}$ i beholderen.
> - [ ] C. Ved starten av reaksjonen er $\mathrm{[H_2]}$ større enn $\mathrm{[I_2]}$ i beholderen.
> - [x] D. Ved tiden A er reaksjonsfarten mot høyre større enn reaksjonsfarten mot venstre.
---
## V2025 del 1 oppgave 1k — Tolke titrerkurve med ukjent løsning i erlenmeyerkolben
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1k
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Titrering, Buffer, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Tolke en titrerkurve med fallende pH for å avgjøre hva slags løsning som titreres, om det dannes buffer, og forholdet mellom konsentrasjonene.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/tolke-titrerkurve-med-ukjent-losning-i-erlenmeyerkolben/
### Oppgavetekst
En titrering starter ved at $20{,}0 \mathrm{~mL}$ av løsning 1 med ukjent konsentrasjon pipetteres over i en erlenmeyerkolbe. Figur &fig:kjemi2-v25-1-1k viser hvordan pH-verdien i løsningen endrer seg når løsning 2 tilsettes fra byretten.
Stoffene i løsningene 1 og 2 reagerer i forholdet $1 : 1$.
k) Hvilken påstand er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Løsning 1 i erlenmeyerkolben er en svak syre.
> - [ ] B. Løsning 1 i erlenmeyerkolben er en sterk base.
> - [ ] C. Underveis i titreringen dannes en buffer med bufferområde fra pH 4 til 6.
> - [x] D. Konsentrasjonene i løsning 1 og 2 er like.
---
## V2025 del 1 oppgave 1l — Katalysator i bromering av benzen
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1l
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Reaksjonsmekanismer
- **Kort beskrivelse:** Vurdere påstander om elektrofil, reaksjonstype, redoks og gjendannelse av katalysatoren i bromering av benzen med FeBr3.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/katalysator-i-bromering-av-benzen/
### Oppgavetekst
Brombenzen kan framstilles fra benzen og brom. $\mathrm{FeBr_3}$ er katalysator i reaksjonen.
$\mathrm{FeBr_3}$ reagerer først med brom, $\mathrm{Br_2}$, og danner kompleksionet $\mathrm{[FeBr_4]^-}$ og $\mathrm{Br^+}$.
Reaksjonen skjer deretter i to trinn:
Trinn 1: $\mathrm{C_6H_6 + Br^+ \rightarrow C_6H_6Br^+}$
Trinn 2: $\mathrm{C_6H_6Br^+ + [FeBr_4]^- \rightarrow C_6H_5Br + HBr + FeBr_3}$
l) Hvilken påstand er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{Br^+}$ er en nukleofil i denne reaksjonen.
> - [ ] B. Reaksjonen er en addisjonsreaksjon.
> - [x] C. Dannelsen av $\mathrm{Br^+}$ er en redoksreaksjon.
> - [ ] D. Katalysatoren gjendannes i trinn 1.
---
## V2025 del 1 oppgave 2a — Reaksjonsmekanisme for but-1-en og hydrogenbromid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2a
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Reaksjonsmekanismer
- **Kort beskrivelse:** Vurdere påstander om reaksjonstype, Markovnikovs regel, nukleofil og karbokation i mekanismen for but-1-en og HBr.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/reaksjonsmekanisme-for-but-1-en-og-hydrogenbromid/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-v25-1-2a viser en reaksjonsmekanisme der but-1-en reagerer med $\mathrm{HBr}$ og danner 2-brombutan.
a) Vurder om påstandene er rett eller feil.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] I. Reaksjonen er en substitusjonsreaksjon.
> - [x] II. Produktet som dannes i reaksjonen, er i samsvar med Markovnikovs regel.
> - [x] III. Bromid, $\mathrm{Br^-}$, er en nukleofil.
> - [x] IV. Det blir dannet et karbokation underveis i reaksjonen.
---
## V2025 del 1 oppgave 2b — Gasskromatogram av KFK-gasser i luftprøve
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Kromatografi, Miljøkjemi
- **Kort beskrivelse:** Tolke gasskromatogram for KFK-gasser med retensjonstid, kokepunkt, toppstørrelse og intern standard.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/gasskromatogram-av-kfk-gasser-i-luftprove/
### Oppgavetekst
KFK-gasser er hydrokarboner der ett eller flere hydrogenatomer er byttet ut med klor- eller fluoratomer. Etter 1995 har det ikke vært lov å bruke disse gassene fordi de bryter ned ozon i atmosfæren.
Figur &fig:kjemi2-v25-1-2b viser gasskromatogrammet der en luftprøve er analysert for KFK-gasser. Gassene er separert etter kokepunkt.
b) Vurder om påstandene er rett eller feil.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] I. $\mathrm{C_2F_3Cl_3}$ (topp C) har lavest kokepunkt.
> - [ ] II. Det er høyest konsentrasjon av $\mathrm{C_2F_3Cl_3}$ (topp C) i luftprøven.
> - [x] III. $\mathrm{CF_2Cl_2}$ (topp A) har kortest retensjonstid.
> - [x] IV. Den interne standarden gjør det mulig å bestemme konsentrasjonene av gassene.
---
## V2025 del 1 oppgave 3 — Batterikapasitet i tre galvaniske celler med kobber, sink og sølv
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 3
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Galvaniske celler, Redoksreaksjoner, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Skrive halv- og totalreaksjoner for Cu/Zn- og Ag/Zn-celler og rangere batterikapasitet ut fra begrensende reaktant.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/batterikapasitet-i-tre-galvaniske-celler-med-kobber-sink-og-solv/
### Oppgavetekst
i. Skriv halvreaksjoner og totalreaksjoner for det som skjer i celle 2 og 3.
ii. Ranger cellene etter økende batterikapasitet. Begrunn svaret ditt kort.
---
## V2025 del 1 oppgave 4 — Syntesegass fra metanol og likevektskonstant
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 4
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Likevekt
- **Kort beskrivelse:** Likevektskonsentrasjoner, likevektskonstant og temperaturens effekt på den endoterme spaltingen av metanol til syntesegass.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/syntesegass-fra-metanol-og-likevektskonstant/
### Oppgavetekst
Metanol, $\mathrm{CH_3OH}$, kan brukes til å lage syntesegass, en blanding av karbonmonoksid, $\mathrm{CO}$, og hydrogen, $\mathrm{H_2}$, som vist i reaksjonsligningen nedenfor.
$$
\mathrm{CH_3OH(g) \rightleftharpoons CO(g) + 2H_2(g)}
$$
Til en lukket beholder på $1{,}0 \mathrm{~L}$ ble det tilsatt $4{,}0 \mathrm{~mol}$ metanol. Det innstiller seg en likevekt og da har det blitt dannet $4{,}0 \mathrm{~mol~H_2(g)}$.
a) Hva er konsentrasjonen av gassene ved likevekt?
b)
i. Skriv opp uttrykket for likevektkonstanten $K$.
ii. Regn ut $K$ ved likevekt.
c) Entalpiendringen for reaksjonen er $+95 \mathrm{~kJ/mol}$.
Vurder om utbyttet av syntesegass vil endres dersom temperaturen øker.
---
## V2025 del 1 oppgave 5 — Eloksering av aluminium ved elektrolyse i svovelsyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 5
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Elektrolyse, Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Bestemme oksidasjon og reduksjon i elektrodereaksjonene ved eloksering, og plassere reaksjonene ved riktig elektrode.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/eloksering-av-aluminium-ved-elektrolyse-i-svovelsyre/
### Oppgavetekst
Aluminium, $\mathrm{Al}$, har naturlig et tynt oksidlag, $\mathrm{Al_2O_3}$, som beskytter metallet mot korrosjon. Dette laget kan gjøres enda tykkere i en prosess som kalles eloksering, noe som bidrar til at metallet blir enda bedre beskyttet mot korrosjon og mekanisk slitasje.
Eloksering skjer ved elektrolyse i en svovelsyreløsning, $\mathrm{H_2SO_4(aq)}$, der gjenstanden av aluminium er en av elektrodene.
Reaksjonsligningene for prosessen står nedenfor. De er skrevet riktig vei.
1. $\mathrm{4OH^- \rightarrow O_2 + 2H_2O + 4e^-}$
2. $\mathrm{2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2}$
3. $\mathrm{2Al(s) + 3O_2(g) \rightarrow 2Al_2O_3(s)}$
a) Bestem hva som blir oksidert og redusert i disse reaksjonene.
b) Forklar hvor i elektrolysekaret de ulike reaksjonene skjer.
---
## V2025 del 2 oppgave 6 — Kollagen, hydroksyprolin og askorbinsyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2025 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 6
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Proteiner, Biologiske makromolekyler, Enzymer, Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Dipeptid av glysin og prolin, hydrogenbindinger i kollagenets trippelheliks og askorbinsyre som reduksjonsmiddel for jernet i enzymet.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/kollagen-hydroksyprolin-og-askorbinsyre/
### Oppgavetekst
Kollagen er det vanligste proteinet hos mennesker, og vi finner det blant annet i muskler, hud, brusk og skjelett. Kollagen er et langstrakt, fiberdannende protein. Det er bygget opp av tre alfahelikser som holdes sammen med hydrogenbindinger. De vanligste aminosyrene i kollagen er glysin, prolin og hydroksyprolin.
a) Tegn strukturformelen til et dipeptid som består av glysin og prolin.
b) Aminosyren hydroksyprolin dannes ved at enzymer kobler en hydroksygruppe på karbon 4 i aminosyren prolin. Dette skjer etter at resten av polypeptidkjeden er dannet.
Forklar hvorfor omdannelsen av prolin til hydroksyprolin er viktig for styrken til kollagen.
Enzymet som katalyserer dannelsen av hydroksyprolin, har et jern(II)ion, $\mathrm{Fe^{2+}}$, i det aktive setet og er avhengig av askorbinsyre (C-vitamin) som koenzym. Reaksjonene som skjer, er:
**Reaksjon 1:**
$$
\mathrm{Enzym–Fe^{2+}} + \text{prolin} \rightarrow \mathrm{Enzym–Fe^{3+}} + \text{hydroksyprolin}
$$
**Reaksjon 2:**
c)
i. Vurder hvilken reaksjonstype askorbinsyre deltar i.
ii. Forklar hvorfor askorbinsyre er viktig for dannelsen av hydroksyprolin.
---
## V2025 del 2 oppgave 7 — Syntese av oksalsyre, pH og oksalatbuffer
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2025 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 7
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Syrer og baser, PH, Buffer
- **Kort beskrivelse:** Hydrolyse av dimetyloksalat, pH i oksalsyreløsning og planlegging av oksalatbuffer med pH 4,0.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/syntese-av-oksalsyre-ph-og-oksalatbuffer/
### Oppgavetekst
Oksalsyre er en naturlig syre som blant annet gjør at rabarbra smaker surt. Industrielt framstilles oksalsyre i en syntese i flere trinn. Figur &fig:kjemi2-v25-2-7 viser reaktantene i siste syntesetrinn.
a)
i. Skriv strukturformler for produktene A og B.
ii. Hvilken reaksjonstype er dette?
b) Hva blir pH i en $0{,}25 \mathrm{~mol/L}$ løsning av oksalsyre? Ta kun hensyn til første protolysetrinn.
c) Du skal lage $500 \mathrm{~mL}$ av en buffer med pH 4,0.
Den sure komponenten skal ha en konsentrasjon på $0{,}0800 \mathrm{~mol/L}$.
Du har tilgang til disse stoffene:
- fast natriumoksalat, $\mathrm{Na_2(COO)_2(s)}$
- fast natriumhydroksid, $\mathrm{NaOH(s)}$
- konsentrert saltsyre, $12{,}0 \mathrm{~mol/L~HCl(aq)}$
i. Hvilke av disse stoffene kan brukes til å lage bufferen? Begrunn svaret ditt.
ii. Beregn hvor mye du trenger av disse stoffene for å lage bufferen. Oppgi mengdene i gram og/eller liter.
---
## V2025 del 2 oppgave 8 — Løselighet av natriumsulfat ved ulike temperaturer
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2025 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 8
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Løselighet, Løselighetsprodukt, Fellingsreaksjoner, Usikkerhet og feilkilder
- **Kort beskrivelse:** Vurdere en hypotese om løselighet og temperatur ut fra forsøksdata, og bruke løselighetsproduktet til å avgjøre om sølvsulfat felles.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/loselighet-av-natriumsulfat-ved-ulike-temperaturer/
### Oppgavetekst
En kjemiklasse vil undersøke hvordan løseligheten til saltet natriumsulfat, $\mathrm{Na_2SO_4}$, endrer seg med temperatur. For de fleste salter øker løseligheten når temperaturen øker. Elevene har derfor følgende hypotese:
**«Løseligheten til $\mathrm{Na_2SO_4}$ i vann øker når temperaturen øker.»**
Elevene blir delt i seks grupper, der hver gruppe skal finne løseligheten ved én temperatur.
For å undersøke om hypotesen er riktig, følger elevene denne prosedyren:
1. Tilsett $100{,}0 \mathrm{~mL}$ vann til et begerglass. Ha en magnet og et termometer i begerglasset og sett det i et vannbad på en magnetrører. Pass på at løsningen og vannbadet har stabil temperatur gjennom hele forsøket.
2. Vei opp ca. $1 \mathrm{~g}$ vannfritt $\mathrm{Na_2SO_4(s)}$ og noter nøyaktig masse. Tilsett saltet i begerglasset og vent til det er helt løst. Fortsett å tilsette porsjoner på ca. $1 \mathrm{~g~Na_2SO_4(s)}$ til saltet ikke løser seg i løpet av 2 minutter.
3. Mål temperaturen i løsningen og noter verdien i en tabell. Noter også den totale massen av saltet som løste seg. Ikke regn med den porsjonen som ikke løste seg.
Resultatene til alle gruppene er vist i tabell &tbl:kjemi2-v25-2-8-tabell-1.
Table: Masse $\mathrm{Na_2SO_4}$ løst i $100{,}0 \mathrm{~mL}$ vann ved ulike temperaturer {#tbl:kjemi2-v25-2-8-tabell-1}
| Temperatur i $\degree\mathrm{C}$ | 2,5 | 11 | 25 | 36 | 80 | 90 |
| :-- | :-: | :-: | :-: | :-: | :-: | :-: |
| Oppløst masse $\mathrm{Na_2SO_4}$ i g | 5,8 | 12,1 | 25,8 | 46,3 | 42,3 | 41,1 |
a) Bruk dataene i tabellen til å vurdere om hypotesen er riktig.
b) Vurder om elevene har tilstrekkelig grunnlag til å bestemme nøyaktig ved hvilken temperatur saltet har høyest løselighet.
c) En annen gruppe elever, som gjorde samme forsøk, hadde først tilsatt $1{,}1 \mathrm{~g~Na_2SO_4}$ til $100{,}0 \mathrm{~mL}$ vann ved $22\ \degree\mathrm{C}$. Ved et uhell tilsatte de så $1{,}2 \mathrm{~g}$ fast sølvnitrat, $\mathrm{AgNO_3}$, i stedet for $\mathrm{Na_2SO_4}$ til begerglasset.
Vurder om det ble felling i begerglasset.
---
## V2025 del 2 oppgave 9 — Natriumsulfat som tørkemiddel og solenergilager
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2025 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 9
- **Nivå:** Krevende (3 av 3)
- **Temaer:** Termodynamikk, Grønn kjemi
- **Kort beskrivelse:** Kjemifaglig tekst om natriumsulfat som tørkemiddel, Gibbs fri energi ved krystallisering, temperatur og spontanitet, og grønn kjemi i produksjonsmetodene.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/natriumsulfat-som-torkemiddel-og-solenergilager/
### Oppgavetekst
Vannfritt natriumsulfat, $\mathrm{Na_2SO_4}$, har stor evne til å absorbere vann og brukes i industrien til å fjerne fuktighet fra legemidler. Som tørkemiddel er forbindelsen også verdifull i produksjon av papir, tekstiler og næringsmidler. Saltet kan produseres gjennom ulike reaksjoner, se tabell &tbl:kjemi2-v25-2-9-tabell-2.
Table: Dannelse av vannfritt natriumsulfat {#tbl:kjemi2-v25-2-9-tabell-2}
| | Reaksjonsentalpi $\Delta H$ (kJ/mol) |
| :-- | :-: |
| $\mathrm{2NaCl(s) + H_2SO_4(l) \rightarrow Na_2SO_4(s) + 2HCl(g)}$ | $67{,}3$ |
| $\mathrm{4NaCl(s) + 2SO_2(g) + O_2(g) + 2H_2O(g) \rightarrow 4HCl(g) + 2Na_2SO_4(s)}$ | $-416{,}2$ |
| $\mathrm{2Na(s) + H_2SO_4(l) \rightarrow Na_2SO_4(s) + H_2(g)}$ | $-570{,}5$ |
| $\mathrm{2NaOH(s) + H_2SO_4(l) \rightarrow Na_2SO_4(s) + 2H_2O(g)}$ | $-202{,}9$ |
Natriumsulfat-dekahydrat, $\mathrm{Na_2SO_4 \cdot 10H_2O}$, kan brukes til å lagre solenergi. $\mathrm{Na_2SO_4 \cdot 10H_2O}$ dekomponerer allerede ved $32{,}4\ \degree\mathrm{C}$. Oppvarmingen kan skje ved hjelp av solvarme.
Når temperaturen synker under $32{,}4\ \degree\mathrm{C}$, vil stoffet krystallisere tilbake til $\mathrm{Na_2SO_4 \cdot 10H_2O(s)}$:
$$
\mathrm{Na_2SO_4(s) + 10H_2O(l) \rightarrow Na_2SO_4 \cdot 10H_2O(s)} \qquad \Delta H = -81{,}5 \mathrm{~kJ/mol}
$$
Tabell 3. Andre relevante data ved $T = 298 \mathrm{~K}$.
Skriv en kjemifaglig tekst som tar utgangspunkt i informasjonen om natriumsulfat i teksten og tabell 2 og 3. Du skal bruke kjemikompetansen din til å gjøre rede for og drøfte ett eller flere av punktene nedenfor:
- Forklar hvordan bruk av $\mathrm{Na_2SO_4}$ kan bidra til å øke renheten i synteser og produkter. Ta gjerne utgangspunkt i forsøk du selv har gjort.
- Gjør nødvendige beregninger, og finn Gibbs' fri energi, $\Delta G$, når $1{,}0 \mathrm{~kg}$ av saltet $\mathrm{Na_2SO_4 \cdot 10H_2O}$ krystalliserer.
- Ta for deg to eller flere av reaksjonsligningene i tabell &tbl:kjemi2-v25-2-9-tabell-2. Gjør nødvendige beregninger, og vurder hvordan temperaturen påvirker spontaniteten til reaksjonene.
- Diskuter de ulike produksjonsmetodene av saltet med hensyn til atomeffektivitet, risiko og eventuelt andre relevante prinsipper for grønn kjemi.
Svaret ditt bør inneholde reaksjonsligninger, utregninger og figurer der dette er relevant. Svaret ditt kan gjerne være på omtrent 250 ord, men det er det faglige innholdet og ikke lengden på teksten som blir vurdert.
---
## H2025 del 1 oppgave 1a — Kromforbindelse med oksidasjonstall +V
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1a
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Bestemme oksidasjonstallet til krom i salter og oksider ut fra ladningen til oksygen og de andre ionene.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/kromforbindelse-med-oksidasjonstall-v/
### Oppgavetekst
Alle forbindelsene nedenfor inneholder krom.
a) I hvilket alternativ har krom oksidasjonstall +V?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{Cr(NO_3)_3}$
> - [x] B. $\mathrm{Cr_2O_5}$
> - [ ] C. $\mathrm{K_2CrO_4}$
> - [ ] D. $\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}$
---
## H2025 del 1 oppgave 1b — Salt som reagerer med hydrogengass i løsning
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Bruke spenningsrekka til å avgjøre hvilket metallion hydrogengass kan redusere.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/salt-som-reagerer-med-hydrogengass-i-losning/
### Oppgavetekst
En løsning inneholder et oppløst salt. Det bobles hydrogengass, $\mathrm{H_2(g)}$, gjennom løsningen, og det skjer en reaksjon.
b) Hvilket salt er det i løsningen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. natriumklorid, $\mathrm{NaCl}$
> - [ ] B. mangan(II)klorid, $\mathrm{MnCl_2}$
> - [x] C. kobber(II)klorid, $\mathrm{CuCl_2}$
> - [ ] D. nikkel(II)klorid, $\mathrm{NiCl_2}$
---
## H2025 del 1 oppgave 1c — Vannløsning med pH nærmest 8
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1c
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Syrer og baser, PH
- **Kort beskrivelse:** Vurdere om sterk base, sur saltløsning, sterk syre eller basisk salt av svak syre gir pH nærmest 8.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/vannlosning-med-ph-naermest-8/
### Oppgavetekst
c) Hvilken av disse vannløsningene vil ha pH nærmest 8?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $1 \mathrm{~mol/L~NaOH(aq)}$
> - [ ] B. $1 \mathrm{~mol/L~NH_4Cl(aq)}$
> - [ ] C. $1 \mathrm{~mol/L~HNO_3(aq)}$
> - [x] D. $1 \mathrm{~mol/L~NaCH_3COO(aq)}$
---
## H2025 del 1 oppgave 1d — Påstander om acetatbuffer med pH 5,46
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1d
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Bruke bufferlikningen med pKa for eddiksyre til å vurdere forholdet mellom bufferkomponentene og buffergrensene.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-acetatbuffer-med-ph-5-46/
### Oppgavetekst
En buffer er laget ved å løse fast natriumhydroksid, $\mathrm{NaOH}$, i en løsning av eddiksyre, $\mathrm{CH_3COOH}$. pH i bufferløsningen er 5,46.
d) Hvilken av disse påstandene om denne bufferen er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\dfrac{[\text{basisk komponent}]}{[\text{sur komponent}]} = \dfrac{1}{5}$
> - [ ] B. Øvre buffergrense er 6,46.
> - [x] C. $[\text{sur komponent}] < [\text{basisk komponent}]$
> - [ ] D. $\mathrm{OH^-}$ er basisk bufferkomponent.
---
## H2025 del 1 oppgave 1e — Likevektskonsentrasjoner for hydrogen, svovel og hydrogensulfid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1e
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Likevekt, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Bruke molforholdet i reaksjonslikningen til å sette opp uttrykk for konsentrasjonene ved likevekt.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/likevektskonsentrasjoner-for-hydrogen-svovel-og-hydrogensulfid/
### Oppgavetekst
$0{,}10 \mathrm{~mol~H_2(g)}$ og $0{,}10 \mathrm{~mol~S_2(g)}$ ledes inn i en tom beholder med volumet $1{,}0 \mathrm{~L}$. Gassene reagerer i en reversibel reaksjon og danner $\mathrm{H_2S(g)}$. Systemet oppnår likevekt ved høy temperatur:
$$
\mathrm{2H_2(g) + S_2(g) \rightleftharpoons 2H_2S(g)}
$$
| | $[\mathrm{H_2}]$ | $[\mathrm{S_2}]$ | $[\mathrm{H_2S}]$ |
| :-------------------- | :--------------: | :--------------: | :---------------: |
| **Svaralternativer:** | | | |
| A | $0{,}20 - 2x$ | $0{,}10 - x$ | $2x$ |
| B | $0{,}10 - 2x$ | $0{,}10 - x$ | $2x$ |
| C | $0{,}10 - x$ | $0{,}10 - x$ | $x$ |
| D | $0{,}10 - x$ | $0{,}10 - x$ | $2x$ |
e) Hvilken av radene A–D i tabellen viser riktig uttrykk for konsentrasjonene ved likevekt?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A
> - [x] B
> - [ ] C
> - [ ] D
---
## H2025 del 1 oppgave 1f — Fellingsmiddel for sulfationer i vannprøve
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1f
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Fellingsreaksjoner, Løselighet
- **Kort beskrivelse:** Bruke løselighetstabellen til å velge et lettløselig salt som gir et tungtløselig sulfat.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/fellingsmiddel-for-sulfationer-i-vannprove/
### Oppgavetekst
Du har en vannprøve som inneholder sulfationer, $\mathrm{SO_4^{2-}}$.
Du feller ut sulfat ved å tilsette et annet salt.
Etter utfellingen filtrerer du vannprøven.
f) Hvilket salt egner seg best som fellingsmiddel?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{NaCl}$
> - [ ] B. $\mathrm{CuCl_2}$
> - [ ] C. $\mathrm{AgCl}$
> - [x] D. $\mathrm{CaCl_2}$
---
## H2025 del 1 oppgave 1g — Monomer til addisjonspolymeren PVDC
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1g
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Polymerer, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Finne monomeren ved å identifisere den repeterende enheten i strukturformelen til en addisjonspolymer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/monomer-til-addisjonspolymeren-pvdc/
### Oppgavetekst
Figuren nedenfor viser starten på addisjonspolymeren PVDC. Den fortsetter mot høyre.
g) Hvilken monomer kan brukes for å danne polymeren PVDC?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A
> - [x] B
> - [ ] C
> - [ ] D
---
## H2025 del 1 oppgave 1h — Reaksjon som gir 3-klorpentan
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1h
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Organisk syntese
- **Kort beskrivelse:** Vurdere produktene av addisjon, eliminasjon, hydrolyse og substitusjon for å finne reaksjonen som gir 3-klorpentan.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/reaksjon-som-gir-3-klorpentan/
### Oppgavetekst
h) Hvilken av disse reaksjonene kan gi 3-klorpentan som produkt?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. addisjon av $\mathrm{HCl}$ til pent-2-en
> - [ ] B. eliminasjon av $\mathrm{HCl}$ fra 2-klorpentan
> - [ ] C. hydrolyse av esteren 3-klorpentyletanat
> - [ ] D. pentan-2-ol som reagerer med $\mathrm{HCl}$ i en substitusjonsreaksjon
---
## H2025 del 1 oppgave 1i — Syntese av pentan-2-ol fra 1-fluorpentan
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1i
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Organisk syntese
- **Kort beskrivelse:** Kjenne igjen reaksjonstypene i en totrinnssyntese fra fluoralkan via alken til alkohol.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/syntese-av-pentan-2-ol-fra-1-fluorpentan/
### Oppgavetekst
Nedenfor vises en syntese i to trinn.
i) Hvilke reaksjonstyper er vist her?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. eliminasjon og så kondensasjon
> - [ ] B. addisjon og så kondensasjon
> - [x] C. eliminasjon og så addisjon
> - [ ] D. eliminasjon og så substitusjon
---
## H2025 del 1 oppgave 1j — Utbytte av dipeptid av serin og glutamat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1j
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Støkiometri, Proteiner
- **Kort beskrivelse:** Finne begrensende aminosyre og regne ut stoffmengde dipeptid fra prosentvis utbytte.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/utbytte-av-dipeptid-av-serin-og-glutamat/
### Oppgavetekst
$0{,}16 \mathrm{~mol}$ av aminosyren serin reagerte med $0{,}2 \mathrm{~mol}$ av aminosyren glutamat. Etterpå ble blandingen av produkter separert. Utbyttet av dipeptidet med serin og glutamat var 25 %.
j) Hvor mye hadde blitt dannet av dette dipeptidet?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $0{,}04 \mathrm{~mol}$
> - [ ] B. $0{,}05 \mathrm{~mol}$
> - [ ] C. $0{,}08 \mathrm{~mol}$
> - [ ] D. $0{,}09 \mathrm{~mol}$
---
## H2025 del 1 oppgave 1k — Papirkromatografi av fargestoffer i tusjer
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1k
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Kromatografi
- **Kort beskrivelse:** Tolke et kromatogram av tusjer og vurdere om lik flekk betyr samme stoff og hvor mange fargestoffer en tusj inneholder.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/papirkromatografi-av-fargestoffer-i-tusjer/
### Oppgavetekst
For å finne ut hvilke fargestoffer som var brukt i noen tusjer, ble det gjennomført papirkromatografi. Figur &fig:kjemi2-h25-1-1k viser papiret ved start og etter kromatograferingen.
k) Her er to påstander om resultatet:
- i\) Flekkene merket 1, 2 og 3 ser like ut og fargestoffene i disse flekkene har derfor samme strukturformel.
- ii\) Tusj A er en blanding av to ulike fargestoffer.
Vurder om påstandene ovenfor er riktige eller ikke.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. Ingen er riktige.
> - [ ] B. Bare i) er riktig.
> - [ ] C. Bare ii) er riktig.
> - [ ] D. Begge er riktige.
---
## H2025 del 1 oppgave 1l — Grønn kjemi i syntese av etyletanat fra bioetanol
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1l
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Grønn kjemi, Organisk syntese
- **Kort beskrivelse:** Vurdere påstander om fornybare råstoffer og trygge kjemikalier i en syntese av etyletanat ut fra prinsippene for grønn kjemi.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/gronn-kjemi-i-syntese-av-etyletanat-fra-bioetanol/
### Oppgavetekst
Esteren etyletanat har en lang rekke bruksområder og har til nå vært produsert fra fossile karbonkilder. En ny syntesevei i flere trinn bruker bioetanol som utgangsstoff. I tillegg trenger man bare et oksidasjonsmiddel og konsentrert svovelsyre for å lage produktet.
l) Her er to påstander om grønn kjemi og denne syntesen:
- i\) Vi bruker fornybare ressurser ved bruk av bioetanol.
- ii\) I syntesen brukes bare trygge kjemikalier.
Vurder om påstandene ovenfor er riktige eller ikke.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Ingen er riktige.
> - [x] B. Bare i) er riktig.
> - [ ] C. Bare ii) er riktig.
> - [ ] D. Begge er riktige.
---
## H2025 del 1 oppgave 2a — Spontanitet ved oppløsning av litiumfluorid, kaliumbromid og cesiumjodid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2a
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Termodynamikk
- **Kort beskrivelse:** Tolke fortegn for ΔH, TΔS og ΔG ved oppløsning av salter for å vurdere temperaturendring, entropiendring og spontanitet.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/spontanitet-ved-opplosning-av-litiumfluorid-kaliumbromid-og-cesiumjodid/
### Oppgavetekst
Table: Termodynamiske data for oppløsning av salter i vann ved temperaturen 298 K {#tbl:kjemi2-h25-1-2a-tabell-1}
| | Reaksjonsligning | Endring i entalpi $\Delta H$ i kJ/mol | Produktet av temperatur og entropiendring $T \cdot \Delta S$ i kJ/mol | Endring i fri energi $\Delta G$ i kJ/mol |
| :-: | :------------------------------------------------------------------ | :-----------------------------------: | :-------------------------------------------------------------------: | :--------------------------------------: |
| A | $\mathrm{LiF(s) \xrightarrow{H_2O(l)} Li^+(aq) + F^-(aq)}$ | $4{,}9$ | $-10{,}8$ | $15{,}7$ |
| B | $\mathrm{KBr(s) \xrightarrow{H_2O(l)} K^+(aq) + Br^-(aq)}$ | $19{,}8$ | $26{,}5$ | $-6{,}7$ |
| C | $\mathrm{CsI(s) \xrightarrow{H_2O(l)} Cs^+(aq) + I^-(aq)}$ | $33{,}6$ | $36{,}1$ | $-2{,}5$ |
a) Vurder om hver av påstandene er rett eller feil.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] I. Når $\mathrm{KBr(s)}$ løses i vann, vil temperaturen i vannet stige.
> - [x] II. Når reaksjon C skjer, øker entropien i systemet.
> - [ ] III. Ingen av saltene løses spontant i vann ved $298 \mathrm{~K}$.
> - [x] IV. Ved $25\ \degree\mathrm{C}$ vil endringen i fri energi for reaksjon C være mindre enn 0.
---
## H2025 del 1 oppgave 2b — Konsentrasjonsforløp for ammoniakklikevekt
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Likevekt
- **Kort beskrivelse:** Tolke en konsentrasjon–tid-graf for ammoniakklikevekten og vurdere likevektsuttrykk, reaksjonskvotient og trykkendring.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/konsentrasjonsforlop-for-ammoniakklikevekt/
### Oppgavetekst
I en lukket beholder har du en blanding av nitrogen, $\mathrm{N_2(g)}$, hydrogen, $\mathrm{H_2(g)}$, og ammoniakk, $\mathrm{NH_3(g)}$. Ammoniakk er produktet i reaksjonen.
Figur &fig:kjemi2-h25-1-2b viser konsentrasjonen av gassene i beholderen ved ulike tidspunkter.
b) Vurder om hver av påstandene er rett eller feil.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] I. Likevektskonstanten skrives: $K = \dfrac{[\mathrm{NH_3}]}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{H_2}]}$
> - [x] II. Ved tid 1 er det likevekt mellom gassene i beholderen.
> - [x] III. Ved tid 2 tilføres nitrogengass til beholderen. Da er reaksjonskvotienten $Q < K$.
> - [x] IV. Ved tid 3 økes trykket i beholderen.
---
## H2025 del 1 oppgave 3 — Amylaseaktivitet og jodprøve i tre reagensrør
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 3
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Enzymer, Karbohydrater
- **Kort beskrivelse:** Vurdere effekten av temperatur, stivelsesmengde og enzymmengde på amylaseaktivitet og rangere fargen etter jodprøve.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/amylaseaktivitet-og-jodprove-i-tre-reagensror/
### Oppgavetekst
Amylase er en gruppe enzymer som bryter ned stivelse i fordøyelsen. Spytt inneholder amylase, noe som gjør at fordøyelsen starter allerede i munnhulen.
Stivelse kan påvises med jodløsning. Jod vil farge en stivelsesløsning blåsort. Dersom det ikke er stivelse til stede, vil løsningen bli gulbrun.
I et forsøk skulle elevene observere enzymaktiviteten til amylase ved ulike temperaturer, stivelseskonsentrasjoner og spyttmengder.
Spytt, stivelsesløsning og vann ble blandet samtidig i tre ulike reagensrør, se tabell &tbl:kjemi2-h25-1-3-tabell-2. Rørene sto i vannbad med ulik temperatur. Etter to minutter ble det tilsatt samme mengde jodløsning til alle rørene, og det ble en tydelig forskjell i fargen mellom de tre rørene.
Table: Oversikt over forsøksbetingelser {#tbl:kjemi2-h25-1-3-tabell-2}
| | **Rør 1** | **Rør 2** | **Rør 3** |
| :------------- | :-------: | :-------: | :-------: |
| Temperatur, °C | 37 | 37 | 95 |
| Andel stivelse | 1 % | 0,1 % | 1 % |
| Andel spytt | 9 % | 90 % | 90 % |
Ranger reagensrørene etter hvor mørk fargen ble etter tilsetting av jodløsning. Start med den lyseste løsningen. Begrunn svaret ditt.
---
## H2025 del 1 oppgave 4 — Dekomponering av kalsiumkarbonat og fri energi
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 4
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Termodynamikk
- **Kort beskrivelse:** Begrunne positiv ΔS ut fra gassdannelse og lese av i en graf temperaturene der ΔG er negativ.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/dekomponering-av-kalsiumkarbonat-og-fri-energi/
### Oppgavetekst
Kalsiumkarbonat, $\mathrm{CaCO_3(s)}$, er den mest utbredte og mest utnyttede kalsiumforbindelsen i jordskorpa. Kalsiumkarbonat er en hovedbestanddel i kalkstein og er viktig for tenner og skjelett. Kalsiumkarbonat kan under bestemte betingelser dekomponere til kalsiumoksid, $\mathrm{CaO}$, og karbondioksid, $\mathrm{CO_2}$:
$$
\mathrm{CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)}
$$
a) Bruk reaksjonsligningen til å begrunne at entropiendringen, $\Delta S$, for reaksjonen er positiv.
Figur &fig:kjemi2-h25-1-4 viser hvordan endringen i fri energi, $\Delta G$, avhenger av temperaturen for dekomponeringen av kalsiumkarbonat fra $200 \mathrm{~K}$ til $1500 \mathrm{~K}$.
b) Bruk figur &fig:kjemi2-h25-1-4 til å avgjøre ved hvilke temperaturer kalsiumkarbonat spontant vil dekomponere.
---
## H2025 del 1 oppgave 5 — Elektrolyse av hydrogenfluorid og kaliumfluorid til fluorgass
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2025 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 5
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Elektrolyse, Redoksreaksjoner, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Halvreaksjon ved anoden, identifisere katoden og regne masse fluor fra masse hydrogen via elektronmengde ved elektrolyse av smeltet HF og KF.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/elektrolyse-av-hydrogenfluorid-og-kaliumfluorid-til-fluorgass/
### Oppgavetekst
Fluor, $\mathrm{F_2}$, kan framstilles gjennom elektrolyse av en blanding av smeltet hydrogenfluorid, $\mathrm{HF}$, og kaliumfluorid, $\mathrm{KF}$. I elektrolysen blir det også dannet hydrogen, $\mathrm{H_2}$.
Figur &fig:kjemi2-h25-1-5 viser en forenklet skisse av elektrolysekaret. Ytterveggene av stål fungerer som den ene elektroden, og i karet er det plassert en elektrode av grafitt. Fluorgass og hydrogengass ledes ut gjennom egne rør.
a) Skriv halvreaksjonen for reaksjonen som skjer ved grafittelektroden.
b) Avgjør hvilken elektrode som er katode i elektrolysekaret.
c) Hvor mange gram fluor kan maksimalt dannes dersom det dannes $4 \mathrm{~g}$ hydrogen?
---
## H2025 del 2 oppgave 6 — Salpetersyrling og buffer av ammoniumklorid og ammoniakk
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2025 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 6
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Syrer og baser, PH, Buffer
- **Kort beskrivelse:** pH i svak syre, buffer laget ved delvis nøytralisering med NaOH, og bufferkapasitet mot sterk base for en ammoniakkbuffer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/salpetersyrling-og-buffer-av-ammoniumklorid-og-ammoniakk/
### Oppgavetekst
a) Beregn pH i en $0{,}80 \mathrm{~mol/L}$ løsning av salpetersyrling, $\mathrm{HNO_2}$.
b) Til $1{,}0 \mathrm{~L}$ av løsningen i a) tilsettes $8{,}0 \mathrm{~g}$ natriumhydroksid, $\mathrm{NaOH}$.
- i. Hva er syre og base i dette buffersystemet?
- ii. Beregn pH i bufferen som dannes.
c) En elev lager en annen buffer ved å blande $10{,}0 \mathrm{~g~NH_4Cl(s)}$ i $500 \mathrm{~mL}$ $0{,}70 \mathrm{~mol/L}$ ammoniakkløsning, $\mathrm{NH_3(aq)}$. Du kan anta at volumet ikke endres.
Beregn stoffmengden sterk base denne bufferen tåler.
---
## H2025 del 2 oppgave 7 — Eliminasjon av vann fra metylsykloheksyletanol
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2025 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 7
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Reaksjonsmekanismer, Kromatografi, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Prosentvis utbytte, mekanisme for dannelse av karbokation i syrekatalysert eliminasjon, og vurdering av kromatografisk separasjon.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/eliminasjon-av-vann-fra-metylsykloheksyletanol/
### Oppgavetekst
Nedenfor vises produkter som *kan* dannes ved eliminasjon av vann fra utgangsstoffet.
Table: Informasjon om stoffene {#tbl:kjemi2-h25-2-7-tabell-3}
| | Kjemisk formel | Molar masse, g/mol | Kokepunkt-intervall, °C \* |
| :------------ | :---------------------: | :----------------: | :------------------------: |
| Utgangsstoff | $\mathrm{C_9H_{18}O}$ | 142,2 | 201–217 |
| Stoff A | $\mathrm{C_9H_{16}}$ | 124,2 | 137–151 |
| Stoff B | $\mathrm{C_9H_{16}}$ | 124,2 | 148–162 |
\* Kokepunktene er ikke entydig bestemt.
a) I en syntese starter du med $5{,}00 \mathrm{~g}$ av utgangsstoffet. Det dannes $2{,}30 \mathrm{~g}$ av stoff B, som er det ønskede produktet. Beregn det prosentvise utbyttet av stoff B.
b) Reaksjonen er syrekatalysert og har et karbokation som reaktivt mellomprodukt.
Bruk det du kan om elektrostatiske krefter til å vise hvordan karbokationet dannes.
c) Etter en syntese har du en blanding av utgangsstoffet, stoff A og stoff B.
Vurder om det er mulig å separere blandingen med en kromatografisk metode.
---
## H2025 del 2 oppgave 8 — Løselighet av magnesiumkarbonat i vann og buffer
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2025 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 8
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Løselighet, Løselighetsprodukt, Usikkerhet og feilkilder
- **Kort beskrivelse:** Beregne løselighet fra massen av uoppløst salt, sammenligne med løselighet fra Ksp og foreslå forbedringer av prosedyren.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/loselighet-av-magnesiumkarbonat-i-vann-og-buffer/
### Oppgavetekst
En gruppe elever vil undersøke løseligheten til vannfritt magnesiumkarbonat, $\mathrm{MgCO_3}$, ved to ulike pH-verdier. Løseligheten undersøkes først i rent vann og deretter i en bufferløsning som ikke inneholder noen av ionene i saltet, se tabell &tbl:kjemi2-h25-2-8-tabell-4. Begge løsningene har romtemperatur.
De utformer denne prosedyren:
1. Vei et filterpapir. Legg det i en Büchnertrakt over en kolbe, som vist i figur &fig:kjemi2-h25-2-8.
2. Vei opp nøyaktig $2{,}000 \mathrm{~g}$ av saltet og overfør det til en $1000 \mathrm{~mL}$ målekolbe. Tilsett vann\*\* til målemerket.
3. Rør blandingen i 2 minutter med en magnetrører.
4. Fjern røremagneten og filtrer blandingen. Skyll målekolben med $200$–$300 \mathrm{~mL}$ vann\*\* for å få alle rester av uoppløst salt over til filteret.
5. La filterpapiret med det uoppløste saltet tørke, og vei det etter tørking.
\*\* For undersøkelsen ved pH 2,5 blir vannet erstattet med bufferløsning.
Table: Oversikt over løsninger og resultater {#tbl:kjemi2-h25-2-8-tabell-4}
| | **Buffer** | **Vann** |
| :-------------------------------------------- | :--------: | :------: |
| pH-verdi | 2,5 | 7 |
| Vekt av filterpapir (g) | 0,842 | 0,968 |
| Vekt av filterpapir og salt etter tørking (g) | 2,517 | 2,772 |
a) Beregn løseligheten til saltet ved begge pH-verdiene, og forklar hvorfor løseligheten ikke er lik. Oppgi svarene i mol/L.
b) Regn ut løseligheten til $\mathrm{MgCO_3}$ i rent vann ved å bruke $K_\mathrm{sp}$-verdien fra tabellvedlegget. Drøft eventuelle avvik fra den eksperimentelle verdien du fant i oppgave a).
c) Hva kan elevene gjøre for å få mer pålitelige resultater? Foreslå minst én forbedring av prosedyren.
---
## H2025 del 2 oppgave 9 — Knappcellebatterier i spiserøret
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2025 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 9
- **Nivå:** Krevende (3 av 3)
- **Temaer:** Elektrolyse, Galvaniske celler, PH, Termodynamikk
- **Kort beskrivelse:** Kjemifaglig tekst om elektrolyse av vann ved knappcellebatterier i spiserøret, basemengde og pH, nøytralisering og varmeutvikling.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/knappcellebatterier-i-spiseroret/
### Oppgavetekst
Mange leker og husholdningsartikler inneholder knappcellebatterier, se figur &fig:kjemi2-h25-2-9-1. En god del av disse brukes i gjenstander som ikke er barnesikret, som for eksempel spillende bursdagskort, fjernkontroller eller batteridrevne «stearinlys».
- Diameter: $20 \mathrm{~mm}$
- Tykkelse: $3{,}2 \mathrm{~mm}$
- Spenning: $3 \mathrm{~V}$
- Batterikapasitet: $200 \mathrm{~mAh}$
Hvert år er det flere hundre barn som blir alvorlig skadet etter å ha fått i seg slike batterier, ofte i nese, munn eller ører. Årlig dør flere barn av skadene. Det farligste er dersom batteriet setter seg fast i spiserøret, fordi det bare i løpet av få timer kan gi store etseskader. Batteriet gjør som regel mindre skade dersom det kommer helt ned i magesekken, se figur &fig:kjemi2-h25-2-9-2.
Batterier som avgir mye strøm gjør størst skade. Strømmen fra batteriet kan elektrolysere vannet som finnes i det fuktige og saltholdige miljøet i spiserøret. En har funnet ut at etseskadene blir aller størst ved den negative polen til batteriet. [1]
Det viktigste man gjør, er å komme så raskt som mulig til sykehus for å få fjernet batteriet. Giftinformasjonen anbefaler å gi litt honning flere ganger inntil man kommer fram til sykehuset. [2] Honning er en litt seig blanding av ulike sukkerarter.
Det er gjort forsøk på spiserør fra gris som tyder på at jevn tilførsel av sitronjuice (pH 2,2) kan begrense skadene. [1] (NB: For mye drikke i magesekken kan gi problemer om man må legges i narkose for fjerning av batteriet.)
Det kan være vanskelig å se forskjell på brannskader og etseskader, og en har lurt på om skadene kan skyldes at det utvikles varme når $\mathrm{OH^-}$ blir nøytralisert av $\mathrm{H^+}$ i spiserøret:
$$
\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O} \qquad \Delta H = -57 \mathrm{~kJ/mol}
$$
Du kan anta at spiserøret hos et barn veier rundt $35 \mathrm{~g}$. Den spesifikke varmekapasiteten til vevet i spiserøret er $3{,}50 \mathrm{~kJ/(kg} \cdot \degree\mathrm{C)}$. [3]
Skriv en kjemifaglig tekst som tar utgangspunkt i informasjonen på forrige side. Du skal bruke kjemikompetansen din til å gjøre rede for og drøfte ett eller flere av punktene nedenfor:
- Skriv ligningene for det som skjer når vannet i spiserøret blir elektrolysert. Hvilke skadelige stoffer dannes, og hvilket av dem ser ut til å gjøre aller størst skade? Beskriv eventuelt hvordan disse kan reagere med proteinene som spiserøret er bygd opp av.
- Hvor mye base kan dannes dersom et nytt CR2032-batteri (figur &fig:kjemi2-h25-2-9-1) blir stående fast i spiserøret til det er utladet? Hva blir pH dersom du antar at basen løses i $10 \mathrm{~mL}$ væske?
- Diskuter hva som kan være grunnen til at honning og sitronjuice ser ut til å begrense batteriskadene. Er det rimelig at batteriet gjør mindre skade i magesekken?
- Vurder om skadene på spiserøret kan skyldes varmen som blir frigjort i nøytraliseringsreaksjonen.
- Hva kan skje dersom du drypper øredråper (0,9 % $\mathrm{NaCl}$) på et lite batteri som står fast i øret?
Svaret ditt bør inneholde reaksjonsligninger, utregninger eller figurer der det er relevant for svaret ditt. Svaret ditt kan gjerne være på omtrent 250 ord, men det er det faglige innholdet og ikke lengden på teksten som blir vurdert.
**Referanser**
- [1] K. R. Jatana, K. Rhoades, S. Milkovich og I. N. Jacobs, «Basic Mechanism of Button Battery Ingestion Injuries and Novel Mitigation Strategies After Diagnosis and Removal», *The Laryngoscope*, side 1276–1282, juni 2017.
- [2] Giftinformasjonen, «helsenorge.no», januar 2025. [Internett]. <https://www.helsenorge.no/giftinformasjon/produkter-og-kjemikalier/batterier/>
- [3] X. Xiaojiang, M. P. Castellani og T. P. Rioux, «The specific heat of the human body is lower than previously believed: The journal Temperature toolbox», *Temperature (Austin)*, side 235–239, juli 2022.
---
## V2024 del 1 oppgave 1a — Korresponderende base til dihydrogenfosfat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1a
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Finne korresponderende base ved å fjerne ett proton fra dihydrogenfosfationet.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/korresponderende-base-til-dihydrogenfosfat/
### Oppgavetekst
a) Hva er den korresponderende basen til natriumdihydrogenfosfat, $\mathrm{NaH_2PO_4}$?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{H_3PO_4}$
> - [ ] B. $\mathrm{H_2PO_4^-}$
> - [x] C. $\mathrm{HPO_4^{2-}}$
> - [ ] D. $\mathrm{PO_4^{3-}}$
---
## V2024 del 1 oppgave 1b — Salt som gir basisk løsning med pH 9
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Syrer og baser, PH
- **Kort beskrivelse:** Avgjøre hvilket salt som gir en svakt basisk løsning ut fra syre-base-egenskapene til ionene.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/salt-som-gir-basisk-losning-med-ph-9/
### Oppgavetekst
En basisk løsning med pH på omtrent 9 ble laget ved å løse 1 mol av et salt i 1 liter vann.
b) Hvilket salt ble løst i vann?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{NaHSO_4}$
> - [x] B. $\mathrm{NaCH_3COO}$
> - [ ] C. $\mathrm{NaOH}$
> - [ ] D. $\mathrm{NaCl}$
---
## V2024 del 1 oppgave 1c — Stoffkombinasjon som gir buffer
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1c
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Vurdere hvilken kombinasjon av sterk base og salt som danner et korresponderende syre-base-par.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/stoffkombinasjon-som-gir-buffer/
### Oppgavetekst
c) Hvilken kombinasjon av stoffer løst i vann kan gi en buffer?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{NaOH}$ og $\mathrm{HNO_3}$
> - [ ] B. $\mathrm{NaOH}$ og $\mathrm{NaNO_3}$
> - [ ] C. $\mathrm{NaOH}$ og $\mathrm{NaNO_2}$
> - [x] D. $\mathrm{NaOH}$ og $\mathrm{NH_4Cl}$
---
## V2024 del 1 oppgave 1d — Spontan redoksreaksjon mellom metall og ion
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1d
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Bruke spenningsrekka til å avgjøre hvilken redoksreaksjon mellom metall og metallion som er spontan.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/spontan-redoksreaksjon-mellom-metall-og-ion/
### Oppgavetekst
d) Hvilken redoksreaksjon er spontan?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $\mathrm{Sn^{2+} + Zn \rightarrow Sn + Zn^{2+}}$
> - [ ] B. $\mathrm{2Na^+ + Fe \rightarrow 2Na + Fe^{2+}}$
> - [ ] C. $\mathrm{2Ag + Ni^{2+} \rightarrow 2Ag^+ + Ni}$
> - [ ] D. $\mathrm{Cu + Zn^{2+} \rightarrow Cu^{2+} + Zn}$
---
## V2024 del 1 oppgave 1e — Påstander om galvanisk celle med kobber og sølv
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1e
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Galvaniske celler
- **Kort beskrivelse:** Tolke et cellediagram og vurdere påstander om cellereaksjon, cellespenning, kapasitet og saltbro.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-galvanisk-celle-med-kobber-og-solv/
### Oppgavetekst
Cellediagrammet til en galvanisk celle er
$$
\mathrm{Cu(s)\,|\,Cu^{2+}(aq)\,||\,Ag^+(aq)\,|\,Ag(s)}.
$$
e) Hvilken påstand om cellen er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Batterikapasiteten påvirkes av massen til sølvelektroden.
> - [ ] B. Når cellen leverer strøm, skjer reaksjonen $\mathrm{Cu^{2+}(aq) + 2Ag(s) \rightarrow Cu(s) + 2Ag^+(aq)}$
> - [x] C. Cellespenningen er ca. $0{,}46 \mathrm{~V}$.
> - [ ] D. En saltbro som inneholder glukose, $\mathrm{C_6H_{12}O_6}$, vil fungere godt.
---
## V2024 del 1 oppgave 1f — Oksidasjonstall for jern i heksacyanoferrat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1f
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Oksidasjonstall, Kompleksioner
- **Kort beskrivelse:** Bestemme oksidasjonstallet til jern i et kompleksion ut fra ladningen til ligandene og ionet.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/oksidasjonstall-for-jern-i-heksacyanoferrat/
### Oppgavetekst
Jernioner, $\mathrm{Fe^{2+}}$, og cyanid, $\mathrm{CN^-}$, kan danne et kompleksion i vann:
$$
\mathrm{Fe^{2+}(aq) + 6CN^-(aq) \rightleftharpoons [Fe(CN)_6]^{4-}(aq)}
$$
f) Hva er oksidasjonstallet til jern i $\mathrm{[Fe(CN)_6]^{4-}}$?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $+\mathrm{II}$
> - [ ] B. $+\mathrm{III}$
> - [ ] C. $+\mathrm{V}$
> - [ ] D. $+\mathrm{VI}$
---
## V2024 del 1 oppgave 1g — Reaksjonsmekanisme med jodid og klorid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1g
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Reaksjonsmekanismer
- **Kort beskrivelse:** Tolke elektronpilene i en substitusjonsmekanisme med jodid som nukleofil og klorid som utgående gruppe.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/reaksjonsmekanisme-med-jodid-og-klorid/
### Oppgavetekst
g) Ta utgangspunkt i reaksjonsmekanismen i figur &fig:kjemi2-v24-1-1g. Hvilken påstand er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Reaksjonen er en addisjonsreaksjon.
> - [ ] B. $\mathrm{I^-}$ overfører et elektronpar til klor slik at det dannes $\mathrm{Cl^-}$.
> - [ ] C. $\mathrm{I^-}$ fungerer her som en elektrofil.
> - [x] D. Elektronparet i C-Cl-bindingen overføres til klor slik at det dannes $\mathrm{Cl^-}$.
---
## V2024 del 1 oppgave 1h — Polymer av melkesyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1h
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Polymerer, Biologiske makromolekyler
- **Kort beskrivelse:** Avgjøre polymertype og sidegruppe når melkesyre med hydroksyl- og karboksylgruppe polymeriseres.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/polymer-av-melkesyre/
### Oppgavetekst
Melkesyre, vist i figur &fig:kjemi2-v24-1-1h, kan brukes som monomer til å lage en bioplastpolymer.
h) Hvilken påstand om polymeren er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Det vil dannes en addisjonspolymer med sidegrupper av metyl ($\mathrm{-CH_3}$).
> - [ ] B. Det vil dannes en addisjonspolymer med sidegrupper av hydroksyl ($\mathrm{-OH}$).
> - [x] C. Det vil dannes en kondensasjonspolymer med sidegrupper av metyl ($\mathrm{-CH_3}$).
> - [ ] D. Det vil dannes en kondensasjonspolymer med sidegrupper av hydroksyl ($\mathrm{-OH}$).
---
## V2024 del 1 oppgave 1i — Laktase i spalting av laktose
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1i
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Enzymer, Karbohydrater, Biologiske makromolekyler
- **Kort beskrivelse:** Vurdere påstander om enzymet laktase som katalysator i hydrolysen av et disakkarid.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/laktase-i-spalting-av-laktose/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-v24-1-1i nedenfor viser spaltingen av laktose til galaktose og glukose.
i) Hvilken påstand er riktig om laktase i denne spaltingen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Laktase er et enzym som øker aktiveringsenergien i hydrolysen av laktose.
> - [ ] B. Laktase er et enzym som binder galaktose og glukose sammen til laktose i en kondensasjonsreaksjon.
> - [x] C. Laktase fungerer som en katalysator i hydrolysen av laktose.
> - [ ] D. Laktase fungerer som en katalysator i spaltingen av alle disakkarid.
---
## V2024 del 1 oppgave 1j — Likevektskonsentrasjoner for metan og hydrogensulfid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1j
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Likevekt, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Bruke molforholdet i reaksjonslikningen til å sette opp uttrykk for konsentrasjonene ved likevekt.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/likevektskonsentrasjoner-for-metan-og-hydrogensulfid/
### Oppgavetekst
Vi har denne reversible reaksjonen:
$$
\mathrm{CH_4(g) + 2H_2S(g) \rightleftharpoons CS_2(g) + 4H_2(g)}
$$
Tabellen nedenfor viser konsentrasjonene ved start og fire alternativer for konsentrasjonene ved likevekt.
| | $[\mathrm{CH_4}]$ | $[\mathrm{H_2S}]$ | $[\mathrm{CS_2}]$ | $[\mathrm{H_2}]$ |
| :-------------------------------- | :---------------: | :---------------: | :---------------: | :--------------: |
| Konsentrasjoner ved start (mol/L) | $2{,}0$ | $1{,}0$ | $0{,}0$ | $0{,}0$ |
| **Svaralternativer:** | | | | |
| A | $2{,}0 - x$ | $1{,}0 - 2x$ | $x$ | $4x$ |
| B | $2{,}0 - 2x$ | $1{,}0 - 2x$ | $2x$ | $4x$ |
| C | $2{,}0 - 2x$ | $1{,}0 - x$ | $x$ | $2x$ |
| D | $2{,}0 - x$ | $1{,}0 - x$ | $x$ | $2x$ |
j) Hvilken av radene A–D i tabellen viser riktige uttrykk for konsentrasjonene ved likevekt?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A
> - [ ] B
> - [ ] C
> - [ ] D
---
## V2024 del 1 oppgave 1k — Minst løselige karbonatsalt
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1k
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Løselighet, Løselighetsprodukt
- **Kort beskrivelse:** Sammenligne løselighet for salter ved hjelp av løselighetstabell og Ksp-verdier fra vedlegget.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/minst-loselige-karbonatsalt/
### Oppgavetekst
k) Hvilket av følgende salter er *minst* løselig i vann?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. kalsiumnitrat, $\mathrm{Ca(NO_3)_2}$
> - [ ] B. bly(II)karbonat, $\mathrm{PbCO_3}$
> - [ ] C. natriumkarbonat, $\mathrm{Na_2CO_3}$
> - [x] D. kvikksølv(I)karbonat, $\mathrm{Hg_2CO_3}$
---
## V2024 del 1 oppgave 1l — Feil NaOH-konsentrasjon ved titrering av saltsyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1l
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Usikkerhet og feilkilder, Titrering
- **Kort beskrivelse:** Klassifisere feiltype og vurdere hvordan for lav titrantkonsentrasjon påvirker beregnet konsentrasjon.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/feil-naoh-konsentrasjon-ved-titrering-av-saltsyre/
### Oppgavetekst
Konsentrasjonen til en saltsyreløsning, $\mathrm{HCl(aq)}$, ble bestemt ved tre parallelle titreringer med en løsning av natriumhydroksid, $\mathrm{NaOH(aq)}$. I ettertid viste det seg at konsentrasjonen av $\mathrm{NaOH(aq)}$ var lavere enn oppgitt.
l) Vurder om disse påstandene er riktige:
- i\) Dette er et eksempel på en tilfeldig feil.
- ii\) Den beregnede konsentrasjonen av $\mathrm{HCl(aq)}$ ble for høy.
Hvilke av påstandene er riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. bare i
> - [x] B. bare ii
> - [ ] C. begge to er riktige
> - [ ] D. ingen er riktige
---
## V2024 del 1 oppgave 2a — Elektrolyse av nikkeljodid med grafittelektroder
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2a
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Elektrolyse
- **Kort beskrivelse:** Vurdere påstander om elektrodereaksjoner, minste spenning og elektronmengde ved elektrolyse av nikkel(II)jodid.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/elektrolyse-av-nikkeljodid-med-grafittelektroder/
### Oppgavetekst
Saltet nikkel(II)jodid, $\mathrm{NiI_2(s)}$, ble løst i et kar med rent vann. To elektroder av grafitt ble koblet til en justerbar spenningskilde, slik figur &fig:kjemi2-v24-1-2a viser. Spenningen ble økt til denne reaksjonen begynte:
$$
\mathrm{NiI_2(aq) \rightarrow Ni(s) + I_2(s)}
$$
a) Vurder om hver av påstandene er rett eller feil.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] I. Det dannes nikkelmetall ved den positive elektroden.
> - [x] II. Elektrolysen krever en spenning på minst $0{,}80 \mathrm{~V}$.
> - [x] III. For å danne $60 \mathrm{~g}$ nikkel trengs det ca. $2{,}0 \mathrm{~mol}$ elektroner.
> - [ ] IV. I elektrolysen blir jodid, $\mathrm{I^-}$, redusert.
---
## V2024 del 1 oppgave 2b — Syntese av butan-2-ol fra 2-klorbutan
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Organisk syntese
- **Kort beskrivelse:** Vurdere reaksjonstyper, mulige produkter, rensing og videre oksidasjon i en totrinns syntese via but-2-en.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/syntese-av-butan-2-ol-fra-2-klorbutan/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-v24-1-2b viser en syntese i to trinn.
b) Vurder om hver av påstandene er rett eller feil.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] I. Trinn 1 er en addisjonsreaksjon.
> - [ ] II. Reaksjonen i trinn 2 kan gi to ulike produkter og dermed redusere utbyttet i syntesen.
> - [ ] III. Destillasjon kan brukes til å fjerne rester av vann i reaksjonsblandingen etter trinn 2.
> - [x] IV. Produktet etter trinn 2 kan oksideres til et keton.
---
## V2024 del 1 oppgave 3 — Syntese av butanon fra 1-klorbutan
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 3
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Organisk syntese
- **Kort beskrivelse:** Ordne eliminasjon, addisjon og oksidasjon i en tretrinns syntese og tegne mellomproduktene.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/syntese-av-butanon-fra-1-klorbutan/
### Oppgavetekst
For å danne butanon fra 1-klorbutan skjer det en syntese i tre trinn, som vist i figur &fig:kjemi2-v24-1-3. I løpet av syntesen skjer det en oksidasjon, eliminasjon og addisjon. Du skal sortere disse i riktig rekkefølge.
- skriv reaksjonstypene for reaksjon 1, 2 og 3
- tegn strukturformlene til stoff A og B
---
## V2024 del 1 oppgave 4 — Sitronsyre og sitratbuffer i såpe
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 4
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Syrer og baser, Buffer, Titrering
- **Kort beskrivelse:** Vurdere sitronsyre og sitratsalter som pH-regulator, bufferkapasitet etter tilsatt NaOH og titrerkurve for treprotisk syre.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/sitronsyre-og-sitratbuffer-i-sape/
### Oppgavetekst
Huden vår har en naturlig pH på cirka 5,5. De rengjørende ingrediensene i såpe og sjampo er ofte basiske stoffer, så for å gi produktene ønsket pH tilsetter man ofte sitronsyre eller natriumsalter av sitronsyre, se tabell 1.
Tabell 1. Strukturformlene for sitronsyre og natriumsalter av sitronsyre
a) Vurder om alle stoffene i tabellen ovenfor kan brukes til å senke pH-verdien i en såpeblanding.
b) Du har laget en buffer ved å blande 1 mol dinatriumhydrogensitrat (C) med 1,5 mol trinatriumsitrat (A) og fortynnet med vann til 1,0 L. Så tilsetter du 0,7 mol $\mathrm{NaOH(s)}$.
Vurder om du fortsatt er innenfor bufferområdet.
c) Figur &fig:kjemi2-v24-1-4-2 viser to titrerkurver, en for sitronsyre titrert med natriumhydroksid, $\mathrm{NaOH(aq)}$, og en for fosforsyre, $\mathrm{H_3PO_4}$, titrert med $\mathrm{NaOH(aq)}$. Begge syrene har konsentrasjonen 0,1 mol/L og volum 25,0 mL. I motsetning til fosforsyre har sitronsyre en gradvis økning fra pH 2 til pH 8.
Forklar kort hvorfor det er en slik forskjell.
---
## V2024 del 1 oppgave 5 — Aminosyrer i peptid og sekundærstruktur
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 5
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Proteiner, Biologiske makromolekyler
- **Kort beskrivelse:** Identifisere aminosyrene i et tetrapeptid og forklare hydrogenbindinger i sekundærstruktur.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/aminosyrer-i-peptid-og-sekundaerstruktur/
### Oppgavetekst
a) Figur &fig:kjemi2-v24-1-5 viser et peptid. Hvilke aminosyrer består peptidet av?
b) Forklar hvordan en sekundærstruktur kan oppstå i et polypeptid.
---
## V2024 del 2 oppgave 6 — Sinksulfid, entropi og likevekt med svoveldioksid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2024 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 6
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Termodynamikk, Likevekt
- **Kort beskrivelse:** Beregne entropiendring og Gibbs fri energi for røsting av sinksulfid, og bruke reaksjonskvotient og K for en gasslikevekt.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/sinksulfid-entropi-og-likevekt-med-svoveldioksid/
### Oppgavetekst
Sinkoksid, $\mathrm{ZnO}$, blir dannet når sinksulfid $\mathrm{ZnS}$ reagerer med oksygen, $\mathrm{O_2}$:
$$
\mathrm{2ZnS(s) + 3O_2(g) \rightarrow 2ZnO(s) + 2SO_2(g)}
$$
Når 2 mol sinksulfid reagerer med 3 mol oksygengass er entalpiendringen, $\Delta H$, lik $-883 \mathrm{~kJ}$.
a) Bruk termodynamiske data fra vedlegget til å:
- vise at entropiendringen, $\Delta S$, er $-147 \mathrm{~J/K}$ når 2 mol sinksulfid reagerer
- undersøke om reaksjonen skjer spontant ved $25\ \degree\mathrm{C}$
Svoveldioksid, $\mathrm{SO_2}$, reagerer videre i en ny beholder:
$$
\mathrm{SO_2(g) + NO_2(g) \rightleftharpoons SO_3(g) + NO(g)}
$$
Likevektskonstanten $K$ for denne reaksjonen ved en bestemt temperatur er $7{,}2$.
I beholderen er det
- $0{,}20 \mathrm{~mol/L~SO_2}$
- $0{,}75 \mathrm{~mol/L~NO_2}$
- $1{,}3 \mathrm{~mol/L~SO_3}$
- $1{,}7 \mathrm{~mol/L~NO}$
b) Vis at det ikke er likevekt i beholderen. Hvilken vei vil likevekten forskyves?
c) Etter en stund oppnår systemet likevekt. Hva er konsentrasjonen av NO i beholderen nå?
---
## V2024 del 2 oppgave 7 — Kumarinforbindelser, utbytte og tynnsjiktkromatografi
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2024 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 7
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Støkiometri, Kromatografi
- **Kort beskrivelse:** Reaksjonstype og utbytte for syntese av scoparon, og polaritet og retardasjonsfaktor i tynnsjiktkromatografi.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/kumarinforbindelser-utbytte-og-tynnsjiktkromatografi/
### Oppgavetekst
Tabellen viser tre forbindelser som man finner i noen planter. Forbindelse C kan syntetiseres fra B.
Table: Planteforbindelser og tabellverdier {#tbl:kjemi2-v24-2-7}
| | Forbindelse A | Forbindelse B | Forbindelse C |
| :--------------- | :------------------------: | :------------------------: | :----------------------------: |
| Navn | Kumarin | Scopoletin | Scoparon |
| Formel | $\mathrm{C_9H_6O_2}$ | $\mathrm{C_{10}H_8O_4}$ | $\mathrm{C_{11}H_{10}O_4}$ |
| $M_\mathrm{m}$ | $146{,}14 \mathrm{~g/mol}$ | $192{,}16 \mathrm{~g/mol}$ | $206{,}197 \mathrm{~g/mol}$ |
a) Hvilken type reaksjon skjer når forbindelse B reagerer med metanol?
b) Syntesen startet med 64 g av forbindelse B og et overskudd av metanol. Utbyttet i reaksjonen var 48 %. Hvor mange gram av forbindelse C ble dannet?
En blanding av de tre forbindelsene i tabell &tbl:kjemi2-v24-2-7 ble separert med tynnsjiktkromatografi, se figur &fig:kjemi2-v24-2-7-2. Det er benyttet en polar stasjonær fase og en upolar mobil fase.
- I: forbindelse B
- II: forbindelse C
- III: forbindelse A
c)
- Finn ut hvilken av forbindelsene som har lavest retardasjonsfaktor, $R_\mathrm{F}$, se figur &fig:kjemi2-v24-2-7-2.
- Tegn en skisse av hvordan tynnsjiktplaten ville ha sett ut dersom man i stedet hadde benyttet en upolar stasjonær fase og en polar mobil fase.
---
## V2024 del 2 oppgave 8 — Masseprosent mangan i legering
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2024 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 8
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Støkiometri, Usikkerhet og feilkilder
- **Kort beskrivelse:** Balansere reaksjon mellom mangan og saltsyre, beregne masseprosent fra gassvolum og vurdere feilkilder i forsøket.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/masseprosent-mangan-i-legering/
### Oppgavetekst
En klasse fikk i oppgave å finne masseprosenten til mangan, $\mathrm{Mn(s)}$, i en legering. De fikk også opplyst at av metallene i legeringen var det bare mangan som ville reagere med saltsyre, $\mathrm{HCl(aq)}$, og at det ville bli dannet en gass når mangan reagerte med saltsyre.
En gruppe elever løste oppgaven slik:
1. De veide opp små biter av legeringen, til sammen 1,376 g.
2. De målte opp 100 mL 3,0 mol/L $\mathrm{HCl(aq)}$ med en målesylinder.
3. De tømte HCl-løsningen over i et begerglass og la bitene i løsningen.
4. De samlet opp gassbobler fra reaksjonen i en 100-mL-målesylinder fylt med vann og snudd opp ned, som vist i figur &fig:kjemi2-v24-2-8.
Da boblingen stoppet, hadde de samlet opp 72 mL gass.
a) Ta utgangspunkt i halvreaksjoner fra spenningsrekka. Skriv en balansert reaksjonsligning for reaksjonen mellom saltsyre og mangan.
Det molare volumet til en gass ved romtemperatur er 24,5 L/mol.
b) Bruk dataene som elevene fant, til å finne masseprosenten av mangan i legeringen. (dersom du mangler svar fra oppgave 8a, kan du anta at molforholdet mellom mangan og gass er 1:1)
c) Diskuter hvilken feilkilde som vil ha størst påvirkning på resultatet, og foreslå *én* forbedring av gjennomføringen.
---
## V2024 del 2 oppgave 9 — Fjerning av fosfor fra avløpsvann
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2024 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 9
- **Nivå:** Krevende (3 av 3)
- **Temaer:** Fellingsreaksjoner, Grønn kjemi, Miljøkjemi
- **Kort beskrivelse:** Kjemifaglig tekst om fellingsreaksjoner, pH-regulering og grønn kjemi i kjemisk og biologisk fosforrensing.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/fjerning-av-fosfor-fra-avlopsvann/
### Oppgavetekst
Utslipp av fosforholdig avløpsvann fra landbruk og husholdninger til innsjøer og fjorder kan føre til dårlig vannkvalitet. Det er derfor et krav om rensing av slikt avløpsvann. I Norge fjernes i snitt 66 % av fosforet, og i 2020 var det totale utslippet av fosfor etter rensing 1480 tonn. [1]
Fosfor i ulike fosfatforbindelser er både et viktig næringsstoff for planter og en begrenset ressurs. Avfallet fra renseprosessen bør derfor gjenvinnes og brukes som gjødsel og til jordforbedring i landbruket.
**Kjemisk rensing**
I mange renseanlegg fjernes fosforforbindelser ved kjemisk rensing. Avløpsvannet tilsettes lettløselig aluminiumsulfat, $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$, og fosfor blir felt ut i form av fosfat, $\mathrm{PO_4^{3-}}$. Avløpsvannet er svakt surt, og mye av fosforet finnes som dihydrogenfosfat, $\mathrm{H_2PO_4^-(aq)}$. Derfor tilsettes avløpsvannet natriumhydroksid, $\mathrm{NaOH}$, til pH cirka 12 før man tilsetter aluminiumsulfat. Natriumhydroksid, $\mathrm{NaOH}$, framstilles i stor skala ved elektrolyse av en vannløsning av natriumklorid, $\mathrm{NaCl}$.
For å få felt ut tilstrekkelig mengde fosfat fra avløpsvannet må man i praksis bruke minst dobbel stoffmengde aluminium i forhold til fosfat. Det er fordi ionene av aluminium også binder seg til blant annet $\mathrm{OH^-}$. Saltet aluminiumhydroksid, $\mathrm{Al(OH)_3}$, har lavest løselighet ved pH 5,7–6,7 og løses både i sure og basiske løsninger. Ved høy pH innstiller denne likevekten seg:
$$
\mathrm{Al(OH)_3(s) + OH^-(aq) \rightleftharpoons [Al(OH)_4]^-(aq)}
$$
Før det rensede vannet slippes ut, må pH-en reguleres ned. [2]
**Biologisk rensning**
Det er nylig blitt utviklet en ny renseprosess der fosforforbindelser blir renset ved hjelp av fosforspisende bakterier. Bakteriene vokser på små plastbiter som avløpsvannet føres gjennom. På plastbitene danner det seg en fosforholdig biofilm som etter hvert løsner og blir en del av avløpsslammet. Fosforet gjenvinnes fra slammet som struvitt. Struvitt er en krystall bestående av ammonium, magnesium og fosfat, $\mathrm{NH_4MgPO_4 \cdot 6H_2O}$. En fordel med denne renseprosessen er at man reduserer bruken av kjemikalier kraftig. I tillegg kan fosforet som gjenvinnes gjennom denne prosessen, lettere tas opp av plantene enn fosfor som felles ut ved kjemisk rensing. [3]
Skriv en kjemifaglig tekst som tar utgangspunkt i fjerning av fosfor fra avløpsvann. Du skal bruke kjemikompetansen din til å gjøre rede for og drøfte ett eller flere av punktene nedenfor:
- fellingsreaksjoner i den kjemiske renseprosessen
- behovet for pH-regulering i den kjemiske renseprosessen
- kjemikaliemengden i renseprosessene med bakgrunn i prinsippene for grønn kjemi
- sammenligne renseprosessene med bakgrunn i prinsippene for grønn kjemi
Svaret ditt bør inneholde reaksjonsligninger, utregninger eller figurer der det er relevant. Svaret bør være på omtrent 250 ord.
**Referanser**
- [1] Statistisk sentralbyrå, «1 480 tonn fosfor fra norsk avløpssektor», 13.10.2021. <https://www.ssb.no/natur-og-miljo/vann-og-avlop/statistikk/utslipp-og-rensing-av-kommunalt-avlop/artikler/1-480-tonn-fosfor-fra-norsk-avlopssektor>
- [2] H. Ratnaweera, «Fosforgjenvinning fra avløpsvann – bør vi bygge om våre renseanlegg?», innlegg på fagtreff i Norsk vannforening, 2013.
- [3] Hias, 2022. <https://www.hias.as/>
---
## H2024 del 1 oppgave 1a — Laveste oksidasjonstall for nitrogen
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1a
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Bestemme oksidasjonstallet til nitrogen i HNO2, HNO3, NH3 og N2 og finne det laveste.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/laveste-oksidasjonstall-for-nitrogen/
### Oppgavetekst
a) I hvilket stoff har nitrogen lavest oksidasjonstall?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{HNO_2}$
> - [ ] B. $\mathrm{HNO_3}$
> - [x] C. $\mathrm{NH_3}$
> - [ ] D. $\mathrm{N_2}$
---
## H2024 del 1 oppgave 1b — Nitratkonsentrasjon i kobbernitratløsning
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1b
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Støkiometri, Løselighet
- **Kort beskrivelse:** Regne konsentrasjonen av nitrationer fra stoffmengde kobber(II)nitrat og molforholdet 1 til 2.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/nitratkonsentrasjon-i-kobbernitratlosning/
### Oppgavetekst
En løsning på $1{,}0 \mathrm{~L}$ lages ved at $0{,}50 \mathrm{~mol}$ fast kobber(II)nitrat, $\mathrm{Cu(NO_3)_2(s)}$, løses fullstendig i vann.
b) Hva er konsentrasjonen av nitrationer i løsningen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $0{,}25 \mathrm{~mol/L}$
> - [ ] B. $0{,}50 \mathrm{~mol/L}$
> - [x] C. $1{,}0 \mathrm{~mol/L}$
> - [ ] D. $2{,}0 \mathrm{~mol/L}$
---
## H2024 del 1 oppgave 1c — Reaksjonsmekanisme for 2-brompropan med hydroksid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1c
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Reaksjonsmekanismer
- **Kort beskrivelse:** Gjenkjenne reaksjonstypen ut fra elektronpilene i en mekanisme for 2-brompropan og hydroksidion.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/reaksjonsmekanisme-for-2-brompropan-med-hydroksid/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-h24-1-1c viser en reaksjonsmekanisme.
c) Hvilken reaksjonstype er dette?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. eliminasjonsreaksjon
> - [ ] B. hydrolyse
> - [ ] C. kondensasjonsreaksjon
> - [ ] D. substitusjonsreaksjon
---
## H2024 del 1 oppgave 1d — Gasskromatogram av propan-1-ol og oksidasjonsprodukter
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1d
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Kromatografi, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Koble kokepunktene til propan-1-ol og oksidasjonsproduktene til rekkefølgen av toppene i et gasskromatogram.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/gasskromatogram-av-propan-1-ol-og-oksidasjonsprodukter/
### Oppgavetekst
I en syntese ble propan-1-ol først oksidert til et mellomprodukt og så videre til propansyre. En blanding av disse tre stoffene ble analysert med gasskromatografi, se figur &fig:kjemi2-h24-1-1d.
Stoffene i kromatogrammet er separert etter kokepunkt.
d) Hvilket utsagn er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Topp 1 er signalet til propansyre.
> - [ ] B. Topp 2 er signalet til propanal.
> - [ ] C. Topp 3 er signalet til propanon.
> - [x] D. Propansyre har lengst retensjonstid.
---
## H2024 del 1 oppgave 1e — Tynnsjiktkromatografi av klorofyll a og b
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1e
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Kromatografi
- **Kort beskrivelse:** Sammenligne polaritet og retardasjonsfaktor for klorofyll a og b på polar silika med upolar mobil fase.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/tynnsjiktkromatografi-av-klorofyll-a-og-b/
### Oppgavetekst
En blanding av plantepigmenter ble separert med tynnsjiktkromatografi (TLC), se figur &fig:kjemi2-h24-1-1e.
Det var polar silika på overflaten av tynnsjiktplaten, og den mobile fasen besto av en blanding av heksan, aceton og etanol (blandingsforhold: 70:28:2).
De grønne stoffene er klorofyll a og klorofyll b, merket med røde piler i figuren nedenfor.
e) Hvilken påstand er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. Klorofyll a har større retardasjonsfaktor, $R_\mathrm{F}$, enn klorofyll b.
> - [ ] B. Klorofyll a er mer polart enn klorofyll b.
> - [ ] C. Klorofyll a og klorofyll b har lik retardasjonsfaktor, $R_\mathrm{F}$.
> - [ ] D. Det er umulig å separere klorofyll a og klorofyll b med TLC.
---
## H2024 del 1 oppgave 1f — Påstander om redoksreaksjon mellom permanganat og klorid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1f
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Bestemme oksidasjonstall, oksidasjonsmiddel og hva som oksideres i reaksjonen mellom permanganat og klorid.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-redoksreaksjon-mellom-permanganat-og-klorid/
### Oppgavetekst
$$
\mathrm{2MnO_4^-(aq) + 10Cl^-(aq) + 16H^+(aq) \rightarrow 2Mn^{2+}(aq) + 5Cl_2(g) + 8H_2O(l)}
$$
f) Hvilken påstand om redoksreaksjonen ovenfor er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Klorid, $\mathrm{Cl^-}$, er oksidasjonsmiddelet i reaksjonen.
> - [x] B. Mangan i $\mathrm{MnO_4^-}$ har oksidasjonstallet +VII.
> - [ ] C. Oksygen i $\mathrm{MnO_4^-}$ blir oksidert i reaksjonen.
> - [ ] D. Mangan i $\mathrm{MnO_4^-}$ blir oksidert i reaksjonen.
---
## H2024 del 1 oppgave 1g — Gjenkjenne redoksreaksjon blant fire reaksjonslikninger
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1g
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Finne redoksreaksjonen ved å se etter endring i oksidasjonstall i fire reaksjonslikninger.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/gjenkjenne-redoksreaksjon-blant-fire-reaksjonslikninger/
### Oppgavetekst
g) Hvilken reaksjon er en redoksreaksjon?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{Ag^+(aq) + Cl^-(aq) \rightarrow AgCl(s)}$
> - [ ] B. $\mathrm{KOH(aq) + HCl(aq) \rightarrow KCl(aq) + H_2O(l)}$
> - [x] C. $\mathrm{2Ag(s) + Cl_2(g) \rightarrow 2AgCl(s)}$
> - [ ] D. $\mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O(s) \rightarrow CuSO_4(s) + 5H_2O(g)}$
---
## H2024 del 1 oppgave 1h — Syre som gir pH 2 i 0,10 mol per liter løsning
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1h
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Syrer og baser, PH
- **Kort beskrivelse:** Regne syrekonstant fra pH 2,0 i 0,10 mol/L løsning og sammenligne med Ka-verdier i tabellvedlegget.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/syre-som-gir-ph-2-i-0-10-mol-per-liter-losning/
### Oppgavetekst
I en $0{,}10 \mathrm{~mol/L}$ løsning av en syre er pH-verdien 2,0.
h) Hvilken syre er i løsningen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. vinsyre
> - [ ] B. ammoniumion
> - [ ] C. borsyre
> - [ ] D. benzosyre
---
## H2024 del 1 oppgave 1i — Likevektsforskyvning ved spalting av bromklorid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1i
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Likevekt
- **Kort beskrivelse:** Bruke Le Châteliers prinsipp på trykk, fjerning av produkt, katalysator og temperatur for en eksoterm gasslikevekt.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/likevektsforskyvning-ved-spalting-av-bromklorid/
### Oppgavetekst
I en beholder har denne likevekten innstilt seg:
$$
\mathrm{2\,BrCl(g) \rightleftharpoons Br_2(g) + Cl_2(g)} \qquad \Delta H<0
$$
i) Hvilken endring kan gjøres for å få dannet mer klorgass, $\mathrm{Cl_2(g)}$?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. øke trykket
> - [x] B. fjerne brom, $\mathrm{Br_2}$
> - [ ] C. bruke en katalysator
> - [ ] D. øke temperaturen
---
## H2024 del 1 oppgave 1j — Likevektskonsentrasjoner ved dannelse av hydrogenklorid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1j
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Likevekt, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Sette opp likevektskonsentrasjoner med molforholdet 1 til 1 til 2 for dannelse av hydrogenklorid.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/likevektskonsentrasjoner-ved-dannelse-av-hydrogenklorid/
### Oppgavetekst
Hydrogengass og klorgass ledes inn i en tom beholder. De reagerer i en reversibel reaksjon og danner hydrogenklorid. Systemet oppnår likevekt.
$$
\mathrm{H_2(g) + Cl_2(g) \rightleftharpoons 2HCl(g)}
$$
| | $[\mathrm{H_2}]$ | $[\mathrm{Cl_2}]$ | $[\mathrm{HCl}]$ |
| :-------------------------------- | :--------------: | :---------------: | :--------------: |
| Konsentrasjoner ved start i mol/L | $2{,}0$ | $1{,}0$ | $0{,}0$ |
| **Svaralternativ:** | | | |
| A | $2{,}0 - x$ | $1{,}0 - x$ | $x$ |
| B | $2{,}0 - 2x$ | $1{,}0 - 2x$ | $2x$ |
| C | $2{,}0 - x$ | $1{,}0 - x$ | $2x$ |
| D | $2{,}0 - 2x$ | $1{,}0 - x$ | $2x$ |
j) Hvilken av radene A–D i tabellen viser riktig uttrykk for konsentrasjonene ved likevekt?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A
> - [ ] B
> - [x] C
> - [ ] D
---
## H2024 del 1 oppgave 1k — Gjentatte målinger av løsningsentalpi og tilfeldige feil
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1k
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Usikkerhet og feilkilder
- **Kort beskrivelse:** Skille mellom tilfeldige og systematiske feil og nøyaktighet ved gjentatte målinger av løsningsentalpi.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/gjentatte-malinger-av-losningsentalpi-og-tilfeldige-feil/
### Oppgavetekst
En kjemiker gjør et eksperiment for å bestemme entalpiendringen når et salt løses i vann.
k) Hvorfor bør eksperimentet utføres flere ganger under like betingelser?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Nøyaktigheten til måleutstyret øker med antall repetisjoner.
> - [ ] B. Virkningen av systematiske feil blir mindre.
> - [ ] C. Resultatene blir etter hvert helt like.
> - [x] D. Virkningen av tilfeldige feil blir mindre.
---
## H2024 del 1 oppgave 1l — Entalpi, entropi og spontanitet for fire prosesser
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1l
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Termodynamikk
- **Kort beskrivelse:** Bruke fortegnene til ΔH og ΔS og ΔG = ΔH − TΔS til å vurdere endoterm/eksoterm og spontanitet for fire prosesser.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/entalpi-entropi-og-spontanitet-for-fire-prosesser/
### Oppgavetekst
I tabellen nedenfor finner du termodynamiske data for fire ulike kjemiske prosesser.
| Prosess | | $\Delta H$ i kJ/mol | $\Delta S$ i $\mathrm{J/(K \cdot mol)}$ |
| :-----: | :----------------------------------------------------------- | ------------------: | --------------------------------------: |
| 1 | $\mathrm{3O_2(g) \rightarrow 2O_3(g)}$ | $-429$ | $-139$ |
| 2 | $\mathrm{2Fe_2O_3(s) + 3C(s) \rightarrow 4Fe(s) + 3CO_2(g)}$ | $462$ | $558$ |
| 3 | $\mathrm{H_2O(g) \rightarrow H_2O(l)}$ | $-44$ | $-119$ |
| 4 | $\mathrm{C_3H_8(g) + 5O_2(g) \rightarrow 4H_2O(g) + 3CO_2(g)}$ | $-2044$ | $100$ |
l) Hvilken påstand er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Prosess 1 er endoterm, og entropien øker.
> - [x] B. Prosess 2 er endoterm og blir spontan ved tilstrekkelig høy temperatur.
> - [ ] C. Prosess 3 er spontan ved $1000 \mathrm{~K}$.
> - [ ] D. Prosess 4 er ikke spontan ved $298 \mathrm{~K}$.
---
## H2024 del 1 oppgave 2a — Likevekt mellom dinitrogentetroksid og nitrogendioksid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2a
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Likevekt
- **Kort beskrivelse:** Tolke en konsentrasjon–tid-graf for likevekten mellom N2O4 og NO2 og vurdere påstander om likevekt og reaksjonsfart.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/likevekt-mellom-dinitrogentetroksid-og-nitrogendioksid/
### Oppgavetekst
Grafen i figur &fig:kjemi2-h24-1-2a viser hvordan konsentrasjonene av $\mathrm{N_2O_4}$ og $\mathrm{NO_2}$ i en lukket beholder endrer seg over tid. Vi har den reversible reaksjonen $\mathrm{N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2\,NO_2(g)}$.
a) Vurder om hver av påstandene er rett eller feil.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] I. Systemet oppnår aldri likevekt, for konsentrasjonene av $\mathrm{NO_2}$ og $\mathrm{N_2O_4}$ blir aldri like.
> - [x] II. Ved likevekt er reaksjonsfarten mot høyre lik reaksjonsfarten mot venstre.
> - [x] III. Den nederste kurven (blå) viser konsentrasjonen av $\mathrm{NO_2}$.
> - [x] IV. Helt i starten er det bare $\mathrm{N_2O_4}$ i beholderen.
---
## H2024 del 1 oppgave 2b — Pepsinspalting av peptid med fenylalanin
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Biologiske makromolekyler, Proteiner, Enzymer
- **Kort beskrivelse:** Identifisere aminosyrer og peptidbindinger i en proteinstruktur og avgjøre hvor pepsin spalter og hvilken reaksjonstype spaltingen er.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pepsinspalting-av-peptid-med-fenylalanin/
### Oppgavetekst
I magesekken blir proteiner spaltet til kortere polypeptidkjeder. Prosessen er katalysert av enzymet pepsin. Pepsin bryter oftest peptidbindinger der NH-gruppen kommer fra en aromatisk aminosyre. I en aromatisk aminosyre inneholder R-gruppen en benzenring.
Figur &fig:kjemi2-h24-1-2b viser en del av strukturformelen til et protein. $\mathrm{R_1}$ representerer resten av proteinet.
b) Vurder om hver av påstandene er rett eller feil.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] I. Strukturen til venstre for $\mathrm{R_1}$ er bygd opp av fire aminosyrer.
> - [x] II. Den aromatiske aminosyren i dette peptidet er fenylalanin.
> - [x] III. Dersom pepsin spalter dette proteinet, vil det sannsynligvis spaltes av et tripeptid.
> - [x] IV. Spalting av en peptidbinding er en hydrolysereaksjon.
---
## H2024 del 1 oppgave 3 — Syntese av 4-metylpentan-2-on fra tre utgangsstoffer
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 3
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Organisk syntese
- **Kort beskrivelse:** Planlegge synteseveier til et keton fra sekundær alkohol, primær alkohol og kloralkan og ordne dem etter antall trinn.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/syntese-av-4-metylpentan-2-on-fra-tre-utgangsstoffer/
### Oppgavetekst
Du ønsker å syntetisere stoffet 4-metylpentan-2-on på laboratoriet.
Alle stoffene vist i tabell 1 kan brukes som utgangsstoffer for å danne 4-metylpentan-2-on, men syntesene vil ha ulikt antall trinn.
Sorter disse tre stoffene etter økende antall trinn i syntesen for å komme til produktet.
Begrunn svaret kort, gjerne med reaksjonslikninger.
Tabell 1. Utgangsstoffer for syntese av 4-metylpentan-2-on
---
## H2024 del 1 oppgave 4 — Smelteelektrolyse av kaliumklorid og kalium i vann
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 4
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Elektrolyse, Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Skrive halvreaksjoner ved katode og anode i smelteelektrolyse av KCl og reaksjonslikning for kalium med vann.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/smelteelektrolyse-av-kaliumklorid-og-kalium-i-vann/
### Oppgavetekst
Rent kalium, K, kan framstilles ved en smelteelektrolyse av saltet kaliumklorid, $\mathrm{KCl}$. Temperaturen vil være over $800\ \degree\mathrm{C}$. Ved denne temperaturen er kalium i gassfase.
a) Skriv halvreaksjonene for det som skjer ved katoden og anoden i denne reaksjonen.
Det framstilte kaliumet blir avkjølt. Ved et uhell blir det sølt vann på det framstilte kaliumet, $\mathrm{K(s)}$.
b) Skriv reaksjonslikningen for det som skjer da.
---
## H2024 del 1 oppgave 5 — Kalibreringsbuffer av metansyre og natriummetanat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2024 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 5
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Sur og basisk komponent i metansyre/metanat-buffer, bufferreaksjon med sterk syre og valg av reagenser for størst bufferkapasitet.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/kalibreringsbuffer-av-metansyre-og-natriummetanat/
### Oppgavetekst
Et pH-meter må kalibreres før det kan brukes til å måle pH. Kalibreringen skjer ved hjelp av buffere med kjente pH-verdier.
a) En av disse bufferne skal ha pH-verdien 4,0. Denne løsningen inneholder metansyre, $\mathrm{HCOOH}$, og natriummetanat, $\mathrm{HCOONa}$.
i. Hva er sur og basisk komponent i denne bufferen?
ii. Hvilken komponent har størst konsentrasjon?
b) Skriv reaksjonslikningen for det som skjer dersom bufferen tilsettes litt salpetersyre, $\mathrm{HNO_3(aq)}$.
Du skal lage $1{,}0 \mathrm{~L}$ kalibreringsbuffer med pH 4,0.
c) Forklar hvilke to av de fire reagensene nedenfor du må velge for å få størst mulig bufferkapasitet.
- $0{,}50 \mathrm{~mol/L~HCOOH}$
- $1{,}0 \mathrm{~mol/L~HCl}$
- $\mathrm{NaOH(s)}$
- $\mathrm{HCOONa(s)}$
---
## H2024 del 2 oppgave 6 — Løsning av natriumhydroksid og felling av kobberhydroksid i vannrør
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2024 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 6
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Termodynamikk, Løselighet, Løselighetsprodukt, Fellingsreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Spontanitet for oppløsning av NaOH, molar løselighet av Cu(OH)2 fra Ksp og vurdering av felling i kobberrør ut fra ioneprodukt.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/losning-av-natriumhydroksid-og-felling-av-kobberhydroksid-i-vannror/
### Oppgavetekst
Når fast natriumhydroksid, $\mathrm{NaOH(s)}$, løses i vann, kan det beskrives med denne reaksjonslikningen:
$$
\mathrm{NaOH(s)} \xrightarrow{\text{vann}} \mathrm{Na^+(aq) + OH^-(aq)} \qquad \Delta H = -44{,}5 \mathrm{~kJ/mol}
$$
a) Begrunn hvorfor oppløsningen av dette saltet i vann skjer spontant.
b)
i. Finn løseligheten til kobber(II)hydroksid, $\mathrm{Cu(OH)_2}$, i rent vann. Oppgi svaret i mol/L.
ii. Vurder hvordan løseligheten endres dersom pH-verdien øker i vannet.
En del vannrør er laget av kobbermetall. Drikkevann som hadde stått en tid i et slikt kobberrør, inneholdt $1{,}0 \mathrm{~mg~Cu^{2+}}$ per liter. I drikkevann skal pH være mellom 6,5 og 9,5.
c) Vurder om det blir felling av kobber(II)hydroksid i dette vannrøret.
---
## H2024 del 2 oppgave 7 — Melkesyre, pH og polymeren PLA
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2024 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 7
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Syrer og baser, PH, Polymerer
- **Kort beskrivelse:** pH i løsning av svak syre fra Ka, og strukturformler for esterdannelse og repeterende enhet i polyesteren PLA.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/melkesyre-ph-og-polymeren-pla/
### Oppgavetekst
Melkesyre, 2-hydroksypropansyre, er en svak organisk syre.
a) Beregn pH-verdien i en $0{,}2 \mathrm{~mol/L}$ løsning av melkesyre.
Biobasert plast er polymerer laget av biologisk materiale. Melkesyre kan framstilles fra planter med mye stivelse, som for eksempel mais eller poteter. Videre kan melkesyre brukes som monomer for å lage den biobaserte plasten PLA.
b) PLA er en polyester der det skjer en kondensasjonsreaksjon mellom monomerene av melkesyre.
i. Vis med strukturformler hvordan to melkesyremolekyler kan reagere i en kondensasjonsreaksjon og danne en ester.
ii. Figur &fig:kjemi2-h24-2-7-2 viser strukturformelen til den repeterende enheten i polyeten.
Tegn strukturformelen til den repeterende enheten i polymeren PLA.
---
## H2024 del 2 oppgave 8 — Alkalisk batteri og feilbygde galvaniske celler
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2024 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 8
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Galvaniske celler, Redoksreaksjoner, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Totalreaksjon fra halvreaksjoner i alkalisk batteri, begrensende reaktant, batterikapasitet i Ah og feil i tre galvaniske celler.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/alkalisk-batteri-og-feilbygde-galvaniske-celler/
### Oppgavetekst
I et alkalisk batteri reagerer sink, Zn, med mangan(IV)oksid, $\mathrm{MnO_2}$.
Halvreaksjonene, skrevet som reduksjoner, er
$$
\begin{aligned}
\mathrm{ZnO + H_2O + 2e^- \rightarrow Zn + 2OH^-} & \qquad E_\mathrm{red} = -1{,}26 \mathrm{~V} \\
\mathrm{MnO_2 + H^+ + e^- \rightarrow MnO(OH)} & \qquad E_\mathrm{red} = 0{,}74 \mathrm{~V}
\end{aligned}
$$
a) Skriv en balansert reaksjonslikning for reaksjonen som skjer i batteriet.
Zn-elektroden i et nytt batteri veide $6{,}0 \mathrm{~g}$.
b) Hvor mange mol $\mathrm{MnO_2}$ må batteriet minst inneholde dersom sink er den begrensende reaktanten?
c) Regn ut batterikapasiteten til batteriet i b). Oppgi svaret i Ah.
Elevene i en kjemiklasse har fått i oppdrag å lage en galvanisk celle med to elektroder i hver sin $1{,}0 \mathrm{~mol/L}$ løsning. Tre av gruppene laget celler som ikke fungerte, og disse er vist i figur &fig:kjemi2-h24-2-8.
d) Forklar hva som er galt med hver av de tre cellene.
---
## H2024 del 2 oppgave 9 — Syntese av etylkanelester fra kanelaldehyd
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2024 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 9
- **Nivå:** Krevende (3 av 3)
- **Temaer:** Organisk syntese, Støkiometri, Grønn kjemi
- **Kort beskrivelse:** Kjemifaglig tekst om oksidasjon og forestring fra kanelaldehyd, separasjon, utbytte, atomeffektivitet og grønn kjemi.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/syntese-av-etylkanelester-fra-kanelaldehyd/
### Oppgavetekst
For å utvikle nye medisiner og smakstilsetninger leter man gjerne etter stoffer som finnes naturlig i planter og dyr. Kanelsyre finnes i en rekke planter, men kan også syntetiseres på laboratoriet. Av barken på kaneltreet utvinnes det betydelige mengder kanelaldehyd, som er utgangsstoff for framstilling av kanelsyre. Ved for høy temperatur og luftfuktighet dekomponerer kanelaldehyd til styren.
Flere ulike estere kan dannes fra kanelsyre, blant annet etylkanelester. Noen av disse esterne har medisinsk virkning eller brukes som smakstilsetning.
Tabell 2. Informasjon om kanelaldehyd og stoffer framstilt fra kanelaldehyd
Skriv en kjemifaglig tekst om syntesen av etylkanelester fra kanelaldehyd. Du skal gjøre rede for ett eller flere av punktene nedenfor:
- Forklar hvilke reaksjonstyper som skjer.
- Foreslå gunstige reaksjonsbetingelser.
- Vurder hvilke separasjonsmetoder som kan brukes.
- Drøft hvilke faktorer som påvirker utbyttet og renheten av etylkanelester.
- Regn ut det teoretiske utbyttet av etylkanelester per kilo kanelaldehyd og atomeffektiviteten i prosent.
- Vurder om syntesen er i samsvar med prinsippene for grønn kjemi, og foreslå forbedringer.
Svaret ditt bør inneholde reaksjonslikninger, utregninger og figurer der dette er relevant. Svaret ditt kan gjerne være på omtrent 200–250 ord, men det er det faglige innholdet og ikke lengden på teksten som blir vurdert.
---
## V2023 del 1 oppgave 1a — Arsen med oksidasjonstall +5
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1a
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Oksidasjonstall, Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Bestemme oksidasjonstallet til arsen i fire forbindelser ut fra kjente oksidasjonstall for Cl, Na, O og H.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/arsen-med-oksidasjonstall-5/
### Oppgavetekst
a) I hvilken av disse forbindelsene har arsen oksidasjonstall +5?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. arsentriklorid, $\mathrm{AsCl_3}$
> - [x] B. natriumarsenat, $\mathrm{Na_3AsO_4}$
> - [ ] C. arsin, $\mathrm{AsH_3}$
> - [ ] D. natriumarsenitt, $\mathrm{Na_3AsO_3}$
---
## V2023 del 1 oppgave 1b — Sur komponent i buffer med pH 4,83
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Bruke at pH = pKa når syre og base har lik konsentrasjon, og finne syra med riktig pKa i vedlegget.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/sur-komponent-i-buffer-med-ph-4-83/
### Oppgavetekst
En bufferløsning har pH 4,83. Konsentrasjonen til den sure og den basiske komponenten er lik.
b) Hva er den sure komponenten i denne bufferen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. ammonium, $\mathrm{NH_4^+}$
> - [ ] B. etansyre, $\mathrm{CH_3COOH}$
> - [ ] C. dihydrogenfosfat, $\mathrm{H_2PO_4^-}$
> - [x] D. butansyre, $\mathrm{C_3H_7COOH}$
---
## V2023 del 1 oppgave 1c — Reduksjonsmiddel i termittreaksjonen
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1c
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Finne reduksjonsmiddelet i reaksjonen mellom aluminium og jern(III)oksid ved å se hvilket stoff som oksideres.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/reduksjonsmiddel-i-termittreaksjonen/
### Oppgavetekst
En reaksjon mellom aluminium og jern(III)oksid gir jern og aluminiumoksid som produkt slik reaksjonsligningen viser:
$$
\mathrm{2Al(s) + Fe_2O_3(s) \rightarrow 2Fe(s) + Al_2O_3(s)}
$$
c) Hva er reduksjonsmiddelet i denne reaksjonen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $\mathrm{Al(s)}$
> - [ ] B. $\mathrm{Fe(s)}$
> - [ ] C. $\mathrm{Fe_2O_3(s)}$
> - [ ] D. $\mathrm{Al_2O_3(s)}$
---
## V2023 del 1 oppgave 1d — Hydrolyse blant fire organiske reaksjoner
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1d
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Skille hydrolyse av en ester fra protolyse, substitusjon og kondensasjon ut fra reaksjonsligningene.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/hydrolyse-blant-fire-organiske-reaksjoner/
### Oppgavetekst
d) Hvilken reaksjon er en hydrolyse?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{CH_3COOH + H_2O \rightleftharpoons CH_3COO^- + H_3O^+}$
> - [ ] B. $\mathrm{CH_3CH_2F + H_2O \rightarrow CH_3CH_2OH + HF}$
> - [ ] C. $\mathrm{CH_3CH_2OH + HOCH_2CH_3 \rightleftharpoons CH_3CH_2OCH_2CH_3 + H_2O}$
> - [x] D. $\mathrm{CH_3COOCH_2CH_3 + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + CH_3CH_2OH}$
---
## V2023 del 1 oppgave 1e — Aminosyrerekkefølge i tetrapeptid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1e
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Proteiner, Biologiske makromolekyler
- **Kort beskrivelse:** Identifisere aminosyrene i et tetrapeptid ut fra sidekjedene og lese rekkefølgen fra N-terminal til C-terminal.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/aminosyrerekkefolge-i-tetrapeptid/
### Oppgavetekst
e) Hvilken aminosyrerekkefølge passer til peptidet i figur &fig:kjemi2-v23-1-1e-v23?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Gly-Val-Ser
> - [ ] B. Asn-Val-Ser
> - [ ] C. Asn-Ser-Val-Asp
> - [x] D. Gly-Ser-Val-Ala
---
## V2023 del 1 oppgave 1f — Elektroder i galvanisk celle med kobbersulfat og sinksulfat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1f
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Galvaniske celler, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Vurdere hvilke elektrodematerialer som gir en fungerende galvanisk celle med CuSO4- og ZnSO4-løsning ved hjelp av spenningsrekka.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/elektroder-i-galvanisk-celle-med-kobbersulfat-og-sinksulfat/
### Oppgavetekst
f) Figur &fig:kjemi2-v23-1-1f-v23 viser en galvanisk celle. Hvilken av påstandene A–D er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. Elektrode 1 er sølv og elektrode 2 er sink.
> - [ ] B. Elektrode 1 er kobber og elektrode 2 er grafitt.
> - [ ] C. Elektrode 1 er sink og elektrode 2 er sølv.
> - [ ] D. Både elektrode 1 og 2 er sink.
---
## V2023 del 1 oppgave 1g — Struktur til polymeren PMMA
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1g
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Polymerer, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Finne gjentakende enhet i addisjonspolymeren av metylmetakrylat ved å åpne dobbeltbindingen i monomeren.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/struktur-til-polymeren-pmma/
### Oppgavetekst
Metylmetakrylat, figur &fig:kjemi2-v23-1-1g-1-v23, polymeriserer til polymeren PMMA.
g) Hvilket av alternativene A - D viser strukturen til PMMA?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A
> - [ ] B
> - [ ] C
> - [ ] D
---
## V2023 del 1 oppgave 1h — Addisjon til propen ut fra masse og utbytte
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1h
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Regne molar masse til produktet fra masse og utbytte, og finne hvilket stoff som er addert til propen.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/addisjon-til-propen-ut-fra-masse-og-utbytte/
### Oppgavetekst
Til 1 mol propen adderes et ukjent stoff. Produktet som dannes, veier ca. 39 g. Dette er et utbytte på 50 %.
h) Hvilket av stoffene adderes til propen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{H_2}$
> - [ ] B. $\mathrm{H_2O}$
> - [x] C. $\mathrm{HCl}$
> - [ ] D. $\mathrm{Br_2}$
---
## V2023 del 1 oppgave 1i — Amylaseaktivitet ved ulik pH og temperatur
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1i
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Enzymer, Buffer
- **Kort beskrivelse:** Lese optimal pH og temperatur for amylase av grafer og velge buffer med pKa nær optimal pH.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/amylaseaktivitet-ved-ulik-ph-og-temperatur/
### Oppgavetekst
Grafene i figur &fig:kjemi2-v23-1-1i-1 og &fig:kjemi2-v23-1-1i-2 viser hvordan enzymaktiviteten til enzymet amylase endres med pH og temperatur.
i) Hvilken kombinasjon av buffer og temperatur vil gi høyest enzymaktivitet for amylase?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. Buffer $\mathrm{H_2CO_3/HCO_3^-}$, temperatur $30 \degree\mathrm{C}$
> - [ ] B. Buffer $\mathrm{H_2CO_3/HCO_3^-}$, temperatur $60 \degree\mathrm{C}$
> - [ ] C. Buffer $\mathrm{HCO_3^-/CO_3^{2-}}$, temperatur $30 \degree\mathrm{C}$
> - [ ] D. Buffer $\mathrm{HCO_3^-/CO_3^{2-}}$, temperatur $60 \degree\mathrm{C}$
---
## V2023 del 1 oppgave 1j — Løselighet av magnesiumhydroksid i ulike løsninger
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1j
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Løselighet, Løselighetsprodukt, Likevekt
- **Kort beskrivelse:** Vurdere fellesioneffekt og nøytralisering for løseligheten til Mg(OH)2 ut fra uttrykket for løselighetsproduktet.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/loselighet-av-magnesiumhydroksid-i-ulike-losninger/
### Oppgavetekst
j) I hvilken løsning er saltet magnesiumhydroksid, $\mathrm{Mg(OH)_2}$, *minst* løselig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $0{,}10 \mathrm{~mol/L}$ $\mathrm{KOH(aq)}$
> - [ ] B. $0{,}10 \mathrm{~mol/L}$ $\mathrm{NaCl(aq)}$
> - [ ] C. $0{,}10 \mathrm{~mol/L}$ $\mathrm{HCl(aq)}$
> - [ ] D. $0{,}10 \mathrm{~mol/L}$ $\mathrm{Mg(NO_3)_2(aq)}$
---
## V2023 del 1 oppgave 1k — Størst entropiøkning i fire reaksjoner
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1k
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Termodynamikk
- **Kort beskrivelse:** Sammenligne entropiendring i reaksjoner ut fra aggregattilstander og antall partikler på hver side.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/storst-entropiokning-i-fire-reaksjoner/
### Oppgavetekst
k) I hvilken av reaksjonene under øker entropien mest?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{CuSO_4(s) \rightarrow Cu^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq)}$
> - [x] B. $\mathrm{Na_2O(s) \rightarrow 2Na^+(aq) + O^{2-}(aq)}$
> - [ ] C. $\mathrm{Ba^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq) \rightarrow BaSO_4(s)}$
> - [ ] D. $\mathrm{2Na(s) + Cl_2(g) \rightarrow 2NaCl(s)}$
---
## V2023 del 1 oppgave 1l — Tynnsjiktplate med prøve A og prøve B
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1l
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Kromatografi
- **Kort beskrivelse:** Sammenligne flekker på tynnsjiktplate og beregne retardasjonsfaktor fra vandringsavstander.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/tynnsjiktplate-med-prove-a-og-prove-b/
### Oppgavetekst
Tynnsjiktplaten i figur &fig:kjemi2-v23-1-1l viser separasjon av prøve A og prøve B.
l) Hvilken påstand er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Prøve B inneholder samme stoffblanding som prøve A.
> - [x] B. Stoff 2 har $R_\mathrm{F} = 0{,}50$.
> - [ ] C. Stoff 3 har $R_\mathrm{F} = 8$.
> - [ ] D. Prøve B inneholder kun ett av de samme stoffene som prøve A.
---
## V2023 del 1 oppgave 2a — Syntese av butan-2,3-dion fra but-3-en-2-ol
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2a
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Organisk syntese, Reaksjonsmekanismer
- **Kort beskrivelse:** Vurdere påstander om Markovnikov-addisjon, nukleofil, reaksjonstype og fettløselighet i en firetrinns syntese av butan-2,3-dion.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/syntese-av-butan-2-3-dion-fra-but-3-en-2-ol/
### Oppgavetekst
En type smakstilsetning i margarin er butan-2,3-dion. Denne forbindelsen framstilles som beskrevet under og i figur &fig:kjemi2-v23-1-2a:
- But-3-en-2-ol reagerer med hydrogenklorid til B.
- B blir oksidert til 3-klor-butan-2-on.
- 3-klor-butan-2-on reagerer med hydroksidioner til 3-hydroksy-butan-2-on i en substitusjonsreaksjon.
- 3-hydroksy-butan-2-on reagerer videre til butan-2,3-dion.
> **FAKTABOKS**
>
> **nukleofil**
> stoff som danner kovalente bindinger med et elektronfattig atom/ion ved å donere elektronpar.
>
> **elektrofil**
> stoff som danner kovalente bindinger med et elektronrikt atom/ion ved å motta elektronpar.
a) Vurder om hver av påstandene er rett eller feil.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] I. Hovedproduktet i trinn 1 er 4-klor-butan-2-ol.
> - [x] II. I trinn 3 er hydroksidionet, $\mathrm{OH^-}$, en nukleofil.
> - [ ] III. Trinn 4 er en eliminasjonsreaksjon.
> - [x] IV. I trinn 4 øker stoffets løselighet i fett.
---
## V2023 del 1 oppgave 2b — Termokjemi for metanolsyntese fra karbonmonoksid og hydrogen
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Termodynamikk, Likevekt
- **Kort beskrivelse:** Vurdere påstander om entalpi, entropi, spontanitet ved 1000 K via Gibbs fri energi og benevning på likevektskonstanten.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/termokjemi-for-metanolsyntese-fra-karbonmonoksid-og-hydrogen/
### Oppgavetekst
Metanol, $\mathrm{CH_3OH}$, kan produseres industrielt av karbonmonoksid, $\mathrm{CO}$, og hydrogen, $\mathrm{H_2}$. Reaksjonsligningen er
$$
\mathrm{CO(g) + 2H_2(g) \rightleftharpoons CH_3OH(g)}
$$
For reaksjonen er reaksjonsentalpien $\Delta H_\mathrm{r}^\circ = -90{,}5 \mathrm{~kJ}$ og reaksjonsentropien $\Delta S_\mathrm{r}^\circ = -219 \mathrm{~J/K}$ ved temperaturen $298 \mathrm{~K}$. (Anta at $\Delta H_\mathrm{r}^\circ$ og $\Delta S_\mathrm{r}^\circ$ endres lite ved temperaturendring.)
b) Vurder om hver av påstandene er rett eller feil.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] I. Reaksjonen er endoterm fra venstre mot høyre.
> - [ ] II. Entropien øker i denne reaksjonen.
> - [ ] III. Ved temperatur $1000 \mathrm{~K}$ er reaksjonen spontan.
> - [x] IV. Likevektskonstanten har benevningen $\mathrm{(mol/L)^{-2}}$.
---
## V2023 del 1 oppgave 3 — pH-rangering av saltsyre, maursyre, natriumhydrogensulfat og ammoniumacetat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 3
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Syrer og baser, PH
- **Kort beskrivelse:** Rangere pH for sterk syre, svake syrer og et salt av svak syre og svak base ut fra Ka- og Kb-verdier.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/ph-rangering-av-saltsyre-maursyre-natriumhydrogensulfat-og-ammoniumacetat/
### Oppgavetekst
Du har $0{,}1 \mathrm{~mol/L}$ løsninger av $\mathrm{HCl}$, $\mathrm{HCOOH}$, $\mathrm{NaHSO_4}$ og $\mathrm{NH_4CH_3COO}$.
Ranger løsningene etter *økende* pH. Begrunn svaret ditt kort.
---
## V2023 del 1 oppgave 4 — Fjerning av rust fra jerngjenstand ved elektrolyse
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 4
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Elektrolyse, Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Bestemme katode og elektronvandring i en elektrolysecelle og skrive halvreaksjonen for oksidasjon av vann ved anoden.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/fjerning-av-rust-fra-jerngjenstand-ved-elektrolyse/
### Oppgavetekst
Rust ble fjernet fra en gammel gjenstand av jern ved elektrolyse. Elektroden A er den rustne gjenstanden, og elektrode B består av rustfritt stål, se figur &fig:kjemi2-v23-1-4-v23. Reaksjonen foregår i en vannløsning av natriumkarbonat, $\mathrm{Na_2CO_3}$.
Reaksjonen som skjer ved gjenstanden av jern, er
$$
\mathrm{Fe^{3+} + 3e^- \rightarrow Fe}
$$
Rust blir redusert til jern.
a) Hva er katode i denne cellen?
b) Hvilken vei går elektronene gjennom den ytre lederen?
Elektrode B av rustfritt stål reagerer *ikke* i denne elektrolysen. Det er vann som reagerer og danner en gass.
c) Skriv reaksjonsligningen for halvreaksjonen som skjer ved elektrode B.
---
## V2023 del 1 oppgave 5 — Gasskromatografi av sykloheksen, heks-1-en og syklopentan
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 5
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Kromatografi, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Forklare retensjonstid i gasskromatografi ut fra kokepunkt og molekylstørrelse, og vurdere hydrogen som bæregass.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/gasskromatografi-av-sykloheksen-heks-1-en-og-syklopentan/
### Oppgavetekst
En væskeblanding består av forbindelsene sykloheksen, heks-1-en og syklopentan, se figur &fig:kjemi2-v23-1-5. For å bestemme de relative mengdene av de ulike forbindelsene skal det gjøres en analyse av blandingen med en gasskromatograf. Stoffene blir varmet opp.
a) Forklar hvilken av forbindelsene i blandingen som får lengst retensjonstid.
Lag også en skisse av kromatogrammet.
b) Pek på utfordringer som kan oppstå om hydrogen brukes som bæregass i analysen i stedet for helium.
---
## V2023 del 2 oppgave 6 — Salpetersyrling og likevekt mellom NO2 og N2O4
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 6
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Syrer og baser, PH, Likevekt
- **Kort beskrivelse:** pH i løsning av svak syre, likevektskonstant fra konsentrasjoner og ny likevekt etter halvert volum.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/salpetersyrling-og-likevekt-mellom-no2-og-n2o4/
### Oppgavetekst
a) Beregn pH i en $0{,}10 \mathrm{~mol/L}$ løsning av salpetersyrling, $\mathrm{HNO_2(aq)}$.
En beholder på $1{,}0 \mathrm{~L}$ inneholder $0{,}078 \mathrm{~mol}$ nitrogendioksid, $\mathrm{NO_2}$, og $0{,}061 \mathrm{~mol}$ dinitrogentetraoksid, $\mathrm{N_2O_4}$, ved en gitt temperatur. Følgende likevekt har innstilt seg:
$$
\mathrm{2NO_2(g) \rightleftharpoons N_2O_4(g)}
$$
b) Vis at likevektskonstanten $K = 10 \mathrm{~(mol/L)^{-1}}$ ved denne temperaturen.
c) Hva blir likevektskonsentrasjonene av gassene om du reduserer volumet av beholderen til $0{,}50 \mathrm{~L}$ og temperaturen holdes konstant?
---
## V2023 del 2 oppgave 7 — Syntese av 2-metylpropyletanat fra 2-metylpropan-1-ol og etansyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 7
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk syntese, Reaksjonsmekanismer, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Teoretisk utbytte med begrensende reaktant, syrekatalysert estermekanisme og eliminasjon som sidereaksjon i en estersyntese.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/syntese-av-2-metylpropyletanat-fra-2-metylpropan-1-ol-og-etansyre/
### Oppgavetekst
2-metylpropyletanat finnes naturlig i små mengder i bringebær, og det kan virke som et løsemiddel.
2-metylpropan-1-ol og etansyre kan reagere og danne 2-metylpropyletanat som vist i reaksjonsligningen.
$$
\mathrm{CH_3COOH + CH_3CH(CH_3)CH_2OH \rightleftharpoons CH_3COOCH_2CH(CH_3)CH_3 + H_2O}
$$
a) 12 g av hver av reaktantene ble blandet til syntese.
Beregn det teoretiske utbyttet av 2-metylpropyletanat.
Figur &fig:kjemi2-v23-2-7 viser reaksjonsmekanismen for syntesen av 2-metylpropyletanat fra 2-metylpropan-1-ol og etansyre.
b) Beskriv katalysatorens funksjon i syntesen av 2-metylpropyletanat ved å forklare de krumme pilene og noen av trinnene i reaksjonsmekanismen i figuren.
I syntesen av 2-metylpropyletanat kan det skje uønskede reaksjoner. Et eksempel er en eliminasjonsreaksjon fra et av utgangsstoffene.
c) Skriv reaksjonsligningen for eliminasjonsreaksjonen. Drøft om dette kan være et problem for utbytte og renhet i denne syntesen.
---
## V2023 del 2 oppgave 8 — Løselighetsprodukt for kalsiumhydroksid bestemt ved titrering
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 8
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Løselighetsprodukt, Titrering, Usikkerhet og feilkilder
- **Kort beskrivelse:** Beregne Ksp for Ca(OH)2 fra titrering med saltsyre og vurdere svakheter og forbedringer i elevens metode.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/loselighetsprodukt-for-kalsiumhydroksid-bestemt-ved-titrering/
### Oppgavetekst
Verdien av løselighetsproduktet, $K_\mathrm{sp}$, til kalsiumhydroksid, $\mathrm{Ca(OH)_2}$, ble bestemt eksperimentelt av en kjemielev.
Kjemieleven gjorde følgende:
- Fast $\mathrm{Ca(OH)_2}$ ble løst i vann. Ikke alt løste seg opp.
- $50 \mathrm{~mL}$ av blandingen ble målt ut med et begerglass og overført til en titrerkolbe.
- Noen dråper av indikatoren metyloransje ble tilsatt til løsningen i titrerkolben.
- En byrette på $50{,}0 \mathrm{~mL}$ ble skylt med vann før den ble fylt med $0{,}100 \mathrm{~mol/L}$ saltsyre, $\mathrm{HCl(aq)}$.
- Det ble utført tre titreringer. Volumet av HCl, som ble tilsatt for å nå fargeendring, ble notert i tabell &tbl:kjemi2-v23-2-8-tabell-1 under:
Table: Resultat av titreringer {#tbl:kjemi2-v23-2-8-tabell-1}
| Titreringsparallell | 1 | 2 | 3 |
| :------------------------------------------ | :-----------------: | :-----------------: | :-------------------: |
| Forbruk $0{,}100 \mathrm{~mol/L}$ HCl | $13 \mathrm{~mL}$ | $14 \mathrm{~mL}$ | $11{,}7 \mathrm{~mL}$ |
a) Skriv den balanserte reaksjonsligningen for reaksjonen i titrerkolben.
b) Bruk kjemielevens data til å finne den eksperimentelle verdien av $K_\mathrm{sp}$.
Sammenlign denne med tabellverdien.
c) Pek på minst tre svakheter i det eleven gjorde for å bestemme $K_\mathrm{sp}$-verdien.
Foreslå tre forbedringer i metoden for å redusere usikkerhet og feilkilder.
---
## V2023 del 2 oppgave 9 — Industriell produksjon av litium fra saltlake og spodumen
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 9
- **Nivå:** Krevende (3 av 3)
- **Temaer:** Løselighet, Elektrolyse, Miljøkjemi, Grønn kjemi
- **Kort beskrivelse:** Kjemifaglig tekst om utvinning av litium fra saltlake og spodumen, fellingsreaksjoner, smelteelektrolyse av LiCl og miljøhensyn.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/industriell-produksjon-av-litium-fra-saltlake-og-spodumen/
### Oppgavetekst
Denne oppgaven handler om produksjonen av litium, Li, i industriell skala. Litium brukes i økende grad i batteriproduksjon. Litium blir hovedsakelig utvunnet ved to forskjellige metoder. Det kan hentes ut av saltrikt grunnvann med høy litiumkonsentrasjon, eller det kan utvinnes ved gruvedrift, hvor steiner knuses. I dag er over 80 % av litiumproduksjonen utvinning fra saltrikt grunnvann, heretter kalt saltlake. Begge metodene gir sluttproduktet litiumkarbonat, $\mathrm{Li_2CO_3}$, som er egnet for frakt.
**Utvinning fra saltlake**
Litiumholdig saltlake finner vi nesten utelukkende i høyfjellet i Sør-Amerika. Saltlaken pumpes til store utendørs fordampningsbassenger, hvor saltlaken oppbevares til saltinnholdet er høyt nok til at man kan hente ut litium, rundt 300–7000 ppm. Figur &fig:kjemi2-v23-2-9 viser en skisse av fordampningsbassenger. Underveis filtreres saltlaken flere ganger med store mengder vann for å fjerne flere uønskede ioner som finnes i saltlaken. Et uønsket ion i saltlaken er magnesiumion, $\mathrm{Mg^{2+}}$. Dette fjernes ved tilsetting av natriumkarbonat, $\mathrm{Na_2CO_3}$, i siste trinn. I dette trinnet dannes også $\mathrm{Li_2CO_3}$.
- A: bilveier
- B: fordampningsbassenger
- C: pumper og vannrør
**Utvinning fra gruver**
Det viktigste råstoffet i gruveproduksjon av litium er mineralet spodumen, $\mathrm{LiAl(SiO_3)_2}$, som har et Li-innhold på 1–3 %. Spodumen finnes i store deler av verden.
Spodumen varmes opp til $1100 \degree\mathrm{C}$ for å gjøre litiumet mer tilgjengelig. Deretter kjøles mineralet ned og finknuses. Finmalt spodumen varmes opp til $250 \degree\mathrm{C}$ og tilsettes konsentrert svovelsyre, slik at det dannes litiumsulfat, $\mathrm{Li_2SO_4}$. Denne blandingen renses før det tilsettes $\mathrm{Na_2CO_3}$, slik at det dannes $\mathrm{Li_2CO_3}$.
**Videreforedling av $\mathrm{Li_2CO_3}$**
Litium selges og fraktes som $\mathrm{Li_2CO_3}$. Før man kan framstille Li-metall, må $\mathrm{Li_2CO_3}$ omdannes til litiumklorid, $\mathrm{LiCl}$. Li-metall kan nå framstilles ved å elektrolysere en smelte av $\mathrm{LiCl}$. $\mathrm{LiCl}$ er vanntiltrekkende og giftig.
Skriv en kjemifaglig tekst om denne produksjonen. Besvarelsen din skal ta utgangspunkt i produksjonen av litium i industriell skala, og du skal gjøre rede for og drøfte ett eller flere av punktene under:
- utvinningsmetoder
- risiko, sikkerhet og miljømessige konsekvenser ved produksjon
- framstilling av rent metallisk litium fra litiumkilder
- løselighet
- å dekke Li-behov i det grønne skiftet
Svaret ditt bør inneholde reaksjonsligninger, utregninger eller figurer der det er relevant for svaret ditt. Svaret ditt skal være på omtrent 200–250 ord.
---
## V2023 del 1 oppgave 1a — Arsen med oksidasjonstall +5 Kjemi 2 V23 LK06
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1a
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Oksidasjonstall, Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Bestemme oksidasjonstallet til arsen i fire forbindelser ut fra kjente oksidasjonstall for Cl, Na, O og H.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/arsen-med-oksidasjonstall-5-kjemi-2-v23-lk06/
### Oppgavetekst
a) I hvilken av disse forbindelsene har arsen oksidasjonstall +5?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. arsentriklorid, $\mathrm{AsCl_3}$
> - [x] B. natriumarsenat, $\mathrm{Na_3AsO_4}$
> - [ ] C. arsin, $\mathrm{AsH_3}$
> - [ ] D. natriumarsenitt, $\mathrm{Na_3AsO_3}$
---
## V2023 del 1 oppgave 1b — Hvitt salt som gir gul BTB-farge i vannløsning
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1b
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Uorganisk analyse, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Bruke at BTB blir gul i sur løsning til å avgjøre hvilket natriumsalt som gir sur vannløsning.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/hvitt-salt-som-gir-gul-btb-farge-i-vannlosning/
### Oppgavetekst
Et hvitt salt er løselig i vann. Vannløsningen blir gul med BTB.
b) Hvilket salt er i vannløsningen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $\mathrm{NaHSO_4}$
> - [ ] B. $\mathrm{NaHCO_3}$
> - [ ] C. $\mathrm{NaCH_3COO}$
> - [ ] D. $\mathrm{NaOH}$
---
## V2023 del 1 oppgave 1c — Reaksjonstype for heksan-2-ol påvist med 2,4-dinitrofenylhydrazin
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1c
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk syntese, Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Bruke at 2,4-dinitrofenylhydrazin påviser karbonylforbindelser til å bestemme reaksjonstypen når heksan-2-ol reagerer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/reaksjonstype-for-heksan-2-ol-pavist-med-2-4-dinitrofenylhydrazin/
### Oppgavetekst
Heksan-2-ol reagerer og gir et produkt som reagerer med 2,4-dinitrofenylhydrazin.
c) Hva slags type organisk reaksjon er dannelsen av produktet?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. addisjon
> - [x] B. oksidasjon
> - [ ] C. eliminasjon
> - [ ] D. kondensasjon
---
## V2023 del 1 oppgave 1d — Sur komponent i buffer med pH 4,83 Kjemi 2 V23 LK06
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1d
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Bruke at pH = pKa når syre og base har lik konsentrasjon, og finne syra med riktig pKa i vedlegget.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/sur-komponent-i-buffer-med-ph-4-83-kjemi-2-v23-lk06/
### Oppgavetekst
En bufferløsning har pH 4,83. Konsentrasjonen til den sure og den basiske komponenten er lik.
d) Hva er den sure komponenten i denne bufferen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. ammonium, $\mathrm{NH_4^+}$
> - [ ] B. etansyre, $\mathrm{CH_3COOH}$
> - [ ] C. dihydrogenfosfat, $\mathrm{H_2PO_4^-}$
> - [x] D. butansyre, $\mathrm{C_3H_7COOH}$
---
## V2023 del 1 oppgave 1e — Fargeomslag ved endepunkt i permanganattitrering
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1e
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Titrering, Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Gjenkjenne at overskudd av permanganat gir rosa farge ved endepunktet i en permanganattitrering.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/fargeomslag-ved-endepunkt-i-permanganattitrering/
### Oppgavetekst
e) Hvordan ser man endepunktet ved titrering med kaliumpermanganat?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Løsningen i titreringskolben farges grønn.
> - [x] B. Løsningen i titreringskolben farges rosa.
> - [ ] C. Løsningen i titreringskolben farges blå.
> - [ ] D. Løsningen i titreringskolben farges gul.
---
## V2023 del 1 oppgave 1f — To fargeløse løsninger som gir gult stoff ved blanding
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1f
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Uorganisk analyse, Fellingsreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Utelukke fargede løsninger og finne ionekombinasjonen som gir et gult bunnfall (bly(II)jodid) ved blanding.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/to-fargelose-losninger-som-gir-gult-stoff-ved-blanding/
### Oppgavetekst
To reagensrør inneholder hvert sitt oppløste stoff. Begge løsningene er fargeløse. Når de to løsningene blandes sammen, dannes et gult stoff.
f) Hva er det i de to reagensrørene?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{CuCl_2(aq)}$ og $\mathrm{AgNO_3(aq)}$
> - [ ] B. $\mathrm{NaOH(aq)}$ og $\mathrm{ZnCl_2(aq)}$
> - [ ] C. $\mathrm{K_2SO_4(aq)}$ og $\mathrm{BaI_2(aq)}$
> - [x] D. $\mathrm{Pb(NO_3)_2(aq)}$ og $\mathrm{KI(aq)}$
---
## V2023 del 1 oppgave 1g — Salt som gir grønn BTB-farge og hvitt bunnfall med bariumklorid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1g
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Uorganisk analyse, Fellingsreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Kombinere nøytral BTB-farge og hvitt bunnfall med bariumklorid for å identifisere et natriumsalt.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/salt-som-gir-gronn-btb-farge-og-hvitt-bunnfall-med-bariumklorid/
### Oppgavetekst
En vannløsning inneholder et oppløst stoff. Løsningen gir grønn farge med BTB. Ved tilsetning av noen dråper $2 \mathrm{~mol/L}$ $\mathrm{BaCl_2}$ dannes et hvitt bunnfall.
g) Hvilken forbindelse passer med disse opplysningene?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{NaCl}$
> - [ ] B. $\mathrm{NaOH}$
> - [x] C. $\mathrm{Na_2SO_4}$
> - [ ] D. $\mathrm{NaHCO_3}$
---
## V2023 del 1 oppgave 1h — Basekonsentrasjon i etansyre-etanat-buffer med pH 4,66
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1h
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, PH
- **Kort beskrivelse:** Bruke bufferlikningen med pKa for etansyre til å finne konsentrasjonen av etanat når pH og syrekonsentrasjon er gitt.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/basekonsentrasjon-i-etansyre-etanat-buffer-med-ph-4-66/
### Oppgavetekst
En etansyre/etanat-buffer har pH 4,66. Konsentrasjonen til den sure bufferkomponenten er $1{,}0 \mathrm{~mol/L}$.
h) Hva er konsentrasjonen til den basiske bufferkomponenten?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $0{,}1 \mathrm{~mol/L}$
> - [x] B. $0{,}8 \mathrm{~mol/L}$
> - [ ] C. $1{,}0 \mathrm{~mol/L}$
> - [ ] D. $1{,}6 \mathrm{~mol/L}$
---
## V2023 del 1 oppgave 1i — Forbindelse med 1H-NMR-spekter blant kloretan, propanol og etandiol
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1i
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Tolke antall signaler, splittingsmønster og kjemisk skift i et 1H-NMR-spekter for å velge riktig strukturformel.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/forbindelse-med-1h-nmr-spekter-blant-kloretan-propanol-og-etandiol/
### Oppgavetekst
i) Hvilken av forbindelsene A–D har $^1$H-NMR-spekteret i figur &fig:kjemi2-v23-lk06-1-1i-1?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A
> - [ ] B
> - [x] C
> - [ ] D
---
## V2023 del 1 oppgave 1j — Forbindelse med hovedtopp ved mz 43 i massespekteret
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1j
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Vurdere mulige fragmentioner for fire forbindelser og finne den som gir hovedtopp ved $m/z = 43$ i massespekteret.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/forbindelse-med-hovedtopp-ved-mz-43-i-massespekteret/
### Oppgavetekst
j) Hvilken av forbindelsene A–D har et massespekter der hovedtoppen har $m/z$ lik 43?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A
> - [ ] B
> - [x] C
> - [ ] D
---
## V2023 del 1 oppgave 1k — Sur bufferkomponent ved pH 7,0 med størst kapasitet mot base
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1k
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Sammenligne pKa-verdier med pH 7,0 for å finne bufferparet der den sure komponenten er i overskudd.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/sur-bufferkomponent-ved-ph-7-0-med-storst-kapasitet-mot-base/
### Oppgavetekst
En bufferløsning har pH 7,0. Bufferen har større kapasitet mot basisk enn mot sur side.
k) Hva er den sure bufferkomponenten i denne bufferen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $\mathrm{H_2PO_4^-}$
> - [ ] B. $\mathrm{NH_4^+}$
> - [ ] C. $\mathrm{CH_3COOH}$
> - [ ] D. $\mathrm{H_2CO_3}$
---
## V2023 del 1 oppgave 1l — Reduksjonsmiddel i termittreaksjonen Kjemi 2 V23 LK06
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1l
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Finne reduksjonsmiddelet i reaksjonen mellom aluminium og jern(III)oksid ved å se hvilket stoff som oksideres.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/reduksjonsmiddel-i-termittreaksjonen-kjemi-2-v23-lk06/
### Oppgavetekst
En reaksjon mellom aluminium og jern(III)oksid gir jern og aluminiumoksid som produkt slik reaksjonsligningen viser:
$$
\mathrm{2Al(s) + Fe_2O_3(s) \rightarrow 2Fe(s) + Al_2O_3(s)}
$$
l) Hva er reduksjonsmiddelet i denne reaksjonen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $\mathrm{Al(s)}$
> - [ ] B. $\mathrm{Fe(s)}$
> - [ ] C. $\mathrm{Fe_2O_3(s)}$
> - [ ] D. $\mathrm{Al_2O_3(s)}$
---
## V2023 del 1 oppgave 1m — Syre og alkohol som danner esteren CH3(CH2)3COO(CH2)3CH3
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1m
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Organisk syntese
- **Kort beskrivelse:** Dele en esterformel i syredel og alkoholdel for å finne karboksylsyren og alkoholen som har reagert.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/syre-og-alkohol-som-danner-esteren-ch3-ch2-3coo-ch2-3ch3/
### Oppgavetekst
En ester har formel $\mathrm{CH_3(CH_2)_3COO(CH_2)_3CH_3}$.
m) Hvilken syre og hvilken alkohol har reagert?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. butansyre, $\mathrm{CH_3(CH_2)_2COOH}$, og pentan-1-ol, $\mathrm{CH_3(CH_2)_4OH}$
> - [x] B. pentansyre, $\mathrm{CH_3(CH_2)_3COOH}$, og butan-1-ol, $\mathrm{CH_3(CH_2)_3OH}$
> - [ ] C. butansyre, $\mathrm{CH_3(CH_2)_2COOH}$, og butan-1-ol, $\mathrm{CH_3(CH_2)_3OH}$
> - [ ] D. pentansyre, $\mathrm{CH_3(CH_2)_3COOH}$, og pentan-1-ol, $\mathrm{CH_3(CH_2)_4OH}$
---
## V2023 del 1 oppgave 1n — Aminosyrerekkefølge i tetrapeptid Kjemi 2 V23 LK06
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1n
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Proteiner, Biologiske makromolekyler
- **Kort beskrivelse:** Identifisere aminosyrene i et tetrapeptid ut fra sidekjedene og lese rekkefølgen fra N-terminal til C-terminal.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/aminosyrerekkefolge-i-tetrapeptid-kjemi-2-v23-lk06/
### Oppgavetekst
n) Hvilken aminosyrerekkefølge passer til peptidet i figur &fig:kjemi2-v23-1-1e-v23-lk06?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Gly-Val-Ser
> - [ ] B. Asn-Val-Ser
> - [ ] C. Asn-Ser-Val-Asp
> - [x] D. Gly-Ser-Val-Ala
---
## V2023 del 1 oppgave 1o — Alkan som krever 5 mol oksygen ved fullstendig forbrenning
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1o
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Støkiometri, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Balansere forbrenningslikninger for alkaner og finne alkanet som bruker 5 mol oksygen per mol.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/alkan-som-krever-5-mol-oksygen-ved-fullstendig-forbrenning/
### Oppgavetekst
1 mol av et alkan reagerer i en fullstendig forbrenningsreaksjon. Det går med 5 mol oksygen, $\mathrm{O_2}$. Det blir dannet karbondioksid, $\mathrm{CO_2}$, og vann, $\mathrm{H_2O}$.
o) Hvilket alkan har reagert?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. metan, $\mathrm{CH_4}$
> - [ ] B. etan, $\mathrm{C_2H_6}$
> - [x] C. propan, $\mathrm{C_3H_8}$
> - [ ] D. butan, $\mathrm{C_4H_{10}}$
---
## V2023 del 1 oppgave 1p — Organisk væske med gassutvikling med NaHCO3 og ingen reaksjon med brom
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1p
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Kombinere påvisning av karboksylsyre med hydrogenkarbonat og umettethet med brom for å identifisere en organisk væske.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/organisk-vaeske-med-gassutvikling-med-nahco3-og-ingen-reaksjon-med-brom/
### Oppgavetekst
En ukjent organisk forbindelse er væske ved romtemperatur. Litt av forbindelsen overføres til to reagensrør.
1. Ved tilsetting av litt mettet natriumhydrogenkarbonatløsning, $\mathrm{NaHCO_3(aq)}$, til det ene reagensrøret blir det gassutvikling.
2. Ved tilsetting av litt bromreagens, $\mathrm{Br_2}$, til det andre reagensrøret blir det ingen reaksjon.
p) For hvilken av forbindelsene A–D passer disse opplysningene?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. heks-1-en, $\mathrm{C_6H_{12}}$
> - [ ] B. etanol, $\mathrm{CH_3CH_2OH}$
> - [x] C. etansyre, $\mathrm{CH_3COOH}$
> - [ ] D. prop-2-ensyre, $\mathrm{CH_2CHCOOH}$
---
## V2023 del 1 oppgave 1q — Masse sølv dannet når 0,636 g kobber reduserer sølvioner
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1q
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Sette opp redokslikningen mellom kobber og sølvioner og bruke molforholdet 1 til 2 til å beregne maksimal masse sølv.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/masse-solv-dannet-nar-0-636-g-kobber-reduserer-solvioner/
### Oppgavetekst
Kobber, Cu, reduserer sølvioner, $\mathrm{Ag^+}$, til sølv, Ag. Kobber oksideres til kobber(II)-ioner.
q) Hvor mange g sølv kan maksimalt dannes når $0{,}636 \mathrm{~g}$ kobber slippes ned i en løsning med overskudd av sølvioner?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $1{,}08 \mathrm{~g}$
> - [ ] B. $1{,}27 \mathrm{~g}$
> - [x] C. $2{,}16 \mathrm{~g}$
> - [ ] D. $0{,}54 \mathrm{~g}$
---
## V2023 del 1 oppgave 1r — Stoffmengde hydrogenperoksid bestemt ved permanganattitrering
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1r
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Titrering, Redoksreaksjoner, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Beregne stoffmengde permanganat fra titrervolum og bruke molforholdet 2 til 5 til å finne stoffmengden hydrogenperoksid.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/stoffmengde-hydrogenperoksid-bestemt-ved-permanganattitrering/
### Oppgavetekst
For å finne innholdet av hydrogenperoksid, $\mathrm{H_2O_2(aq)}$, i en løsning titrerte man den med $0{,}0200 \mathrm{~mol/L}$ kaliumpermanganat, $\mathrm{KMnO_4(aq)}$. Reaksjonen i titreringskolben skrives
$$
\mathrm{2MnO_4^- + 5H_2O_2 + 6H^+ \rightarrow 2Mn^{2+} + O_2 + 8H_2O}
$$
Det gikk med $10{,}0 \mathrm{~mL}$ kaliumpermanganat før endepunktet var nådd.
r) Hva er stoffmengden $\mathrm{H_2O_2}$ i prøveløsningen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $8{,}0 \cdot 10^{-5} \mathrm{~mol}$
> - [ ] B. $2{,}0 \cdot 10^{-4} \mathrm{~mol}$
> - [ ] C. $4{,}0 \cdot 10^{-4} \mathrm{~mol}$
> - [x] D. $5{,}0 \cdot 10^{-4} \mathrm{~mol}$
---
## V2023 del 1 oppgave 1s — Elektroder i galvanisk celle med kobbersulfat og sinksulfat Kjemi 2 V23 LK06
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1s
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Galvaniske celler, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Vurdere hvilke elektrodematerialer som gir en fungerende galvanisk celle med CuSO4- og ZnSO4-løsning ved hjelp av spenningsrekka.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/elektroder-i-galvanisk-celle-med-kobbersulfat-og-sinksulfat-kjemi-2-v23-lk06/
### Oppgavetekst
s) Figur &fig:kjemi2-v23-1-1f-v23-lk06 viser en galvanisk celle. Hvilken av påstandene A – D er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. Elektrode 1 er sølv, og elektrode 2 er sink.
> - [ ] B. Elektrode 1 er kobber, og elektrode 2 er grafitt.
> - [ ] C. Elektrode 1 er sink, og elektrode 2 er sølv.
> - [ ] D. Både elektrode 1 og 2 er sink.
---
## V2023 del 1 oppgave 1t — Struktur til polymeren PMMA Kjemi 2 V23 LK06
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1t
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Polymerer, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Finne gjentakende enhet i addisjonspolymeren av metylmetakrylat ved å åpne dobbeltbindingen i monomeren.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/struktur-til-polymeren-pmma-kjemi-2-v23-lk06/
### Oppgavetekst
Metylmetakrylat, figur &fig:kjemi2-v23-1-1g-1-v23-lk06, polymeriserer til polymeren PMMA.
t) Hvilket av alternativene A–D viser strukturen til PMMA?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A
> - [ ] B
> - [ ] C
> - [ ] D
---
## V2023 del 1 oppgave 2a — Fosfatbuffer av NaH2PO4 og Na2HPO4 og tillaging fra fosforsyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2a
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, Syrer og baser, PH
- **Kort beskrivelse:** Identifisere basisk komponent og pH i en fosfatbuffer, skrive bufferreaksjon med HCl og vise tillaging fra fosforsyre og NaOH.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/fosfatbuffer-av-nah2po4-og-na2hpo4-og-tillaging-fra-fosforsyre/
### Oppgavetekst
a)
1\) En bufferløsning er laget ved at det er løst 1 mol av hvert av saltene $\mathrm{NaH_2PO_4}$ og $\mathrm{Na_2HPO_4}$ i 1 liter vann.
- Skriv formelen til den basiske bufferkomponenten.
- Hva er pH i denne bufferløsningen?
2\) Til bufferløsningen ovenfor tilsettes noen dråper $1 \mathrm{~mol/L}$ HCl. Skriv reaksjonslikningen for reaksjonen som skjer i bufferløsningen.
3\) Forklar at det er mulig å lage en tilsvarende bufferløsning som i oppgave a)1 ved å løse 3 mol fast natriumhydroksid, $\mathrm{NaOH(s)}$, i 1 liter $2 \mathrm{~mol/L}$ fosforsyre, $\mathrm{H_3PO_4(aq)}$.
---
## V2023 del 1 oppgave 2b — Fettsyrer, triglyserid og isomere karbohydrater med formel C3H6O3
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Lipider, Karbohydrater, Biologiske makromolekyler
- **Kort beskrivelse:** Forklare R-grupper i fettsyrer, tegne et triglyserid fra glyserol og fettsyrer og tegne to isomere karbohydrater med formel C3H6O3.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/fettsyrer-triglyserid-og-isomere-karbohydrater-med-formel-c3h6o3/
### Oppgavetekst
b)
1\) Figur &fig:kjemi2-v23-lk06-1-2b viser glyserol og en generell fettsyre.
- Hva representerer R-gruppene i fettsyrer?
- Gi to eksempler på R-grupper med forskjellige egenskaper.
2\) Bruk figur &fig:kjemi2-v23-lk06-1-2b og skriv forenklet struktur til et triglyserid.
3\) Det enkleste karbohydratet har kjemisk formel $\mathrm{C_3H_6O_3}$.
Tegn strukturen til to isomere karbohydrater med denne formelen.
---
## V2023 del 1 oppgave 2c — Fjerning av rust fra jerngjenstand ved elektrolyse Kjemi 2 V23 LK06
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2c
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Elektrolyse, Redoksreaksjoner, Korrosjon
- **Kort beskrivelse:** Bestemme katode og elektronvandring i en elektrolysecelle og skrive halvreaksjonen for oksidasjon av vann ved anoden.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/fjerning-av-rust-fra-jerngjenstand-ved-elektrolyse-kjemi-2-v23-lk06/
### Oppgavetekst
Rust ble fjernet fra en gammel gjenstand av jern ved elektrolyse. Elektrode A er den rustne gjenstanden, og elektrode B består av rustfritt stål, se figur &fig:kjemi2-v23-1-4-v23-lk06. Reaksjonen foregår i en vannløsning av natriumkarbonat, $\mathrm{Na_2CO_3}$.
Reaksjonen som skjer ved gjenstanden av jern, er
$$
\mathrm{Fe^{3+} + 3e^- \rightarrow Fe}
$$
Rust blir redusert til jern.
c)
1\) Hva er katode i denne cellen?
2\) Hvilken vei går elektronene gjennom den ytre lederen?
3\) Elektrode B av rustfritt stål reagerer *ikke* i denne elektrolysen. Det er vann som reagerer og danner en gass. Skriv reaksjonsligningen for halvreaksjonen som skjer ved elektrode B.
---
## V2023 del 2 oppgave 3 — 1-klorbutan som utgangsstoff, massespekter av 2-klorpropan og polybuten
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 3
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse, Organisk syntese, Polymerer, Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Påvise og klassifisere reaksjoner fra 1-klorbutan, forklare speilbildeisomeri, tolke massespekter av 2-klorpropan og vurdere PB-1 og klor fra hypokloritt.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/1-klorbutan-som-utgangsstoff-massespekter-av-2-klorpropan-og-polybuten/
### Oppgavetekst
Klororganiske forbindelser kan danne utgangspunkt for andre organiske forbindelser, slik figur &fig:kjemi2-v23-lk06-2-3-1 viser.
a) En løsning inneholder en av forbindelsene B, C eller D. Forklar hvordan man ved enkle tester på skolelaboratoriet kan avgjøre hvilken av forbindelsene det er.
b) Forklar hva slags type organisk reaksjon hver av de tre reaksjonene i figur &fig:kjemi2-v23-lk06-2-3-1 er.
c) Når butan, $\mathrm{C_4H_{10}}$, reagerer med klor, $\mathrm{Cl_2}$, kan det dannes to produkter med kjemisk formel $\mathrm{C_4H_9Cl}$. Den ene av disse isomerene har speilbildeisomeri. Forklar dette ved hjelp av strukturformel.
d) Figur &fig:kjemi2-v23-lk06-2-3-2 viser massespekteret til 2-klorpropan.
- Tegn strukturen til fragmentionene A, B og C.
- I massespekteret til 1-klorpropan er det et fragment med $m/z = 29$. Forklar hvorfor det ikke er et tilsvarende fragment i dette spekteret.
e) Forbindelse D, se figur &fig:kjemi2-v23-lk06-2-3-1, danner polymeren poly(but-1-en), PB-1. Denne polymeren kjennetegnes ved høy stabilitet. Polymeren ble tidligere mye brukt i vannrør.
- Tegn et utsnitt av polymeren PB-1 med tre repeterende enheter.
- Man tilsetter ofte saltet natriumhypokloritt, $\mathrm{NaClO}$, til drikkevann for å hindre vekst av mikroorganismer i vannet. Ved lav pH kan det dannes klor, $\mathrm{Cl_2}$, som ødelegger polymeren slik at den sprekker og vannrørene ødelegges. Forklar at $\mathrm{NaClO}$ oppløst i vann med lav pH kan gi klor.
---
## V2023 del 2 oppgave 4 — Ozon i vannrensing med kolorimetri, elektrolyse og ozonolyse av alken
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 4
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Oksidasjonstall, Elektrolyse, Støkiometri, Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Oksidasjonstall og støkiometri for ozon som oksidasjonsmiddel, kolorimetrisk ozonanalyse, elektrolytisk ozonproduksjon og strukturbestemmelse etter ozonolyse med 1H-NMR.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/ozon-i-vannrensing-med-kolorimetri-elektrolyse-og-ozonolyse-av-alken/
### Oppgavetekst
Ozon har kjemisk formel $\mathrm{O_3}$, er et kraftig oksidasjonsmiddel og brukes blant annet til å rense drikkevann.
a) Reaksjonslikningen viser reaksjonen mellom ammoniakk og ozon. Skriv oksidasjonstall på alle atomene.
$$
\mathrm{NH_3 + 2O_3 \rightarrow HNO_3 + O_2 + H_2O}
$$
b) Ozon kan brukes til å fjerne manganioner, $\mathrm{Mn^{2+}}$, i drikkevann slik reaksjonslikningen viser:
$$
\mathrm{Mn^{2+}(aq) + O_3(aq) + H_2O(l) \rightarrow MnO_2(s) + O_2(g) + 2H^+(aq)}
$$
Hvor mange gram $\mathrm{Mn^{2+}}$ kan $1{,}00 \mathrm{~g}$ ozon maksimalt oksidere?
Konsentrasjonen av ozon i vann kan enkelt estimeres ved visuell kolorimetri. Analysen som er beskrevet her, kan måle innhold av ozon opp til 3 mg per liter.
Analysen gjennomføres slik, se figur &fig:kjemi2-v23-lk06-2-4-1:
- Et begerglass tilsettes $25 \mathrm{~mL}$ prøveløsning.
- Det tilsettes 5 dråper kaliumjodid, KI.
- Dersom det er ozon i prøveløsningen, vil det dannes jod, $\mathrm{I_2}$, og løsningen blir svakt gulbrun.
- En ampulle som inneholder en reagens som reagerer med jod, senkes ned i prøveløsningen, tuppen brekkes av, og prøveløsningen trekkes opp i ampullen.
- Det dannes et rødfarget stoff i ampullen, og fargen kan sammenlignes med en standard.
c)
- Den balanserte reaksjonslikningen viser hva som skjer når ozon reagerer med kaliumjodid i vandig løsning.
$$
\mathrm{O_3(aq) + 2I^-(aq) + H_2O(l) \rightarrow 2OH^-(aq) + I_2(aq) + O_2(aq)}
$$
Vis at oksygen blir redusert i denne reaksjonen.
- Forklar hvordan man skal gå fram dersom konsentrasjonen av ozon i en vannløsning er antatt å være mellom 10 og 20 mg per liter.
Ozon brukes til å drepe mikroorganismer i vann, og det kan enkelt produseres direkte i vann ved elektrolyse, se figur &fig:kjemi2-v23-lk06-2-4-2.
Den balanserte reaksjonslikningen skrives slik (skrevet uten tilstandssymboler):
$$
\mathrm{11H_2O \rightarrow 4O_2 + O_3 + \text{gass som dannes ved elektrode B}}
$$
d)
- Føy til det som mangler i reaksjonslikningen.
- Beregn hvor mange gram vann som maksimalt kan reagere når strømmen er $1 \mathrm{~A}$ og tiden er 24 timer.
Ozon reagerer med alkener som vist i figur &fig:kjemi2-v23-lk06-2-4-3. Reaksjonslikningen er ikke balansert.
Et alken reagerer med ozon og gir et keton og et aldehyd som produkt.
e) Bruk figurene &fig:kjemi2-v23-lk06-2-4-3, &fig:kjemi2-v23-lk06-2-4-4 og &fig:kjemi2-v23-lk06-2-4-5 til å bestemme strukturen til alkenet som reagerte med ozon.
---
## V2023 del 2 oppgave 5 — ATP, saltidentifikasjon, hypodifosforsyre og fosfor i gjødsel
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2023 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 5
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Uorganisk analyse, Redoksreaksjoner, Buffer, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Kondensasjon i ATP, planlegge identifikasjon av natriumsalter, oksidasjonstall i disproporsjonering, fosfatbuffer og gravimetrisk fosforbestemmelse.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/atp-saltidentifikasjon-hypodifosforsyre-og-fosfor-i-gjodsel/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-v23-lk06-2-5 viser to fragmenter som kan settes sammen til ATP-molekylet.
a)
- Tegn et ATP-molekyl og vis hvor de to fragmentene er bundet sammen.
- Hva slags type organisk reaksjon er sammenbinding av de to fragmentene?
b) En løsning inneholder et av disse saltene: $\mathrm{NaCl}$, $\mathrm{NaHCO_3}$, $\mathrm{NaHSO_4}$, $\mathrm{Na_3PO_4}$.
Forklar hvordan du på skolelaboratoriet kan avgjøre hvilket salt som er i løsningen.
c) Reaksjonslikningen viser hva som skjer når hypodifosforsyre, $\mathrm{H_4P_2O_6}$, løst i 1 mol per liter saltsyre, $\mathrm{HCl(aq)}$, varmes opp.
$$
\mathrm{H_4P_2O_6 + H_2O \rightarrow H_3PO_3 + H_3PO_4}
$$
- Vis at reaksjonen er en redoksreaksjon.
- Forklar hva som har blitt oksidert og redusert.
d) En bufferløsning er laget ved at det er tilsatt $1{,}0 \mathrm{~mol}$ NaOH til fosforsyre, $\mathrm{H_3PO_4}$. Løsningen har pH 6,8. Volumet til bufferen er 1 liter.
Beregn konsentrasjonen av den sure komponenten i bufferløsningen.
Et miljøproblem er avrenning av gjødsel til nærliggende vassdrag. En type vannløselig gjødsel inneholder blant annet forskjellige fosfatforbindelser. Innholdet av fosfor i gjødselen ble funnet ved gravimetrisk analyse.
$10{,}0 \mathrm{~g}$ fast gjødsel ble løst opp i $1{,}00$ liter vann. Dette er prøveløsningen.
Her er framgangsmåten:
- $100{,}0 \mathrm{~mL}$ av prøveløsningen ble overført til et $500 \mathrm{~mL}$ begerglass
- Til løsningen ble det tilsatt $100 \mathrm{~mL}$ $\mathrm{MgSO_4}$-løsning.
- Deretter ble $10 \mathrm{~mL}$ $6 \mathrm{~mol/L}$ ammoniakk, $\mathrm{NH_3(aq)}$ tilsatt dråpevis. Da ble det felt ut et hvitt salt.
- Ytterligere noen dråper ammoniakk ble tilsatt, til løsningen ble basisk.
- Etter 15 minutter ble saltet filtrert fra, tørket og veid.
Den kjemiske formelen til saltet som ble felt ut, er $\mathrm{Mg(NH_4)PO_4 \cdot 6H_2O}$.
e) Det ble felt ut $1{,}485 \mathrm{~g}$ salt. Beregn innholdet av fosfor i gjødselen oppgitt som % fosfor (P) av total masse.
---
## H2023 del 1 oppgave 1a — Sur saltløsning blant acetat, karbonat, hydrogensulfat og klorid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1a
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Syrer og baser, PH
- **Kort beskrivelse:** Avgjøre hvilket salt som gir sur vannløsning ut fra syre-base-egenskapene til ionene.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/sur-saltlosning-blant-acetat-karbonat-hydrogensulfat-og-klorid/
### Oppgavetekst
a) Hvilket salt løst i vann vil gi en sur løsning?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{NaCH_3COO}$
> - [ ] B. $\mathrm{K_2CO_3}$
> - [x] C. $\mathrm{NaHSO_4}$
> - [ ] D. $\mathrm{KCl}$
---
## H2023 del 1 oppgave 1b — Ammoniumbuffer tilsatt 0,15 mol saltsyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Sammenligne stoffmengde tilsatt HCl med stoffmengde basisk komponent for å vurdere om en ammoniumbuffer sprenges.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/ammoniumbuffer-tilsatt-0-15-mol-saltsyre/
### Oppgavetekst
I en $0{,}20 \mathrm{~L}$ $\mathrm{NH_4^+/NH_3}$-buffer er konsentrasjonen av både sur og basisk komponent $0{,}50 \mathrm{~mol/L}$. Bufferen blir tilsatt $0{,}15 \mathrm{~mol}$ saltsyre, $\mathrm{HCl}$.
b) Hvilken påstand er da riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. pH i løsningen vil endres lite.
> - [x] B. Bufferen vil sprenges.
> - [ ] C. Konsentrasjonen av ammoniumion i løsningen vil avta.
> - [ ] D. Det blir dannet ammoniakkgass, $\mathrm{NH_3(g)}$.
---
## H2023 del 1 oppgave 1c — Oksidasjonstall for karbon i metanol
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1c
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Oksidasjonstall, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Bestemme oksidasjonstallet til karbon i metanol ut fra oksidasjonstallene til hydrogen og oksygen.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/oksidasjonstall-for-karbon-i-metanol/
### Oppgavetekst
c) Hva er oksidasjonstallet for karbonatomet i metanol, $\mathrm{CH_3OH}$?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $-\mathrm{II}$
> - [ ] B. $-\mathrm{I}$
> - [ ] C. $0$
> - [ ] D. $+\mathrm{I}$
---
## H2023 del 1 oppgave 1d — Metall som kan dannes ved katoden i elektrolyse av vannløsning
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1d
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Elektrolyse, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Bruke spenningsrekka til å avgjøre hvilket metallion som reduseres før vann ved katoden.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/metall-som-kan-dannes-ved-katoden-i-elektrolyse-av-vannlosning/
### Oppgavetekst
d) Hvilket av metallene kan bli dannet ved katoden i en elektrolyse av en vannløsning?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{Al}$
> - [x] B. $\mathrm{Cu}$
> - [ ] C. $\mathrm{Na}$
> - [ ] D. $\mathrm{Mg}$
---
## H2023 del 1 oppgave 1e — Stoff i saltbro for galvanisk celle med kobber og sink
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1e
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Galvaniske celler, Fellingsreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Vurdere hvilket løst stoff som egner seg i saltbroen ut fra ioneledning og mulige fellings- og redoksreaksjoner med cellens ioner.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/stoff-i-saltbro-for-galvanisk-celle-med-kobber-og-sink/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-h23-1-1e-h23 viser en galvanisk celle.
Forbindelsen i saltbroen må ikke reagere med noen av de andre stoffene i den galvaniske cellen.
e) Hvilket stoff, løst i vann, vil være best egnet til bruk i saltbroen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. kaliumnitrat, $\mathrm{KNO_3(aq)}$
> - [ ] B. fruktose, $\mathrm{C_6H_{12}O_6(aq)}$
> - [ ] C. sølvklorid, $\mathrm{AgCl(aq)}$
> - [ ] D. natriumsulfid, $\mathrm{Na_2S(aq)}$
---
## H2023 del 1 oppgave 1f — Reaksjonstype når to monosakkarider danner disakkarid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1f
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Karbohydrater, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Gjenkjenne reaksjonstypen når to monosakkarider bindes sammen til et disakkarid og vann.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/reaksjonstype-nar-to-monosakkarider-danner-disakkarid/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-h23-1-1f viser to monosakkarider som reagerer og danner et disakkarid.
f) Hvilken reaksjonstype er dette?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. hydrolyse
> - [ ] B. oksidasjon
> - [ ] C. addisjon
> - [x] D. kondensasjon
---
## H2023 del 1 oppgave 1g — Påstander om enzymaktivitet, substratkonsentrasjon og pH
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1g
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Enzymer, Biologiske makromolekyler
- **Kort beskrivelse:** Vurdere påstander om enzymers aktivitet, sammensetning, pH-optimum og virkning på likevekt.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-enzymaktivitet-substratkonsentrasjon-og-ph/
### Oppgavetekst
g) Hva er korrekt om enzymer?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Enzymaktiviteten avtar med høyere substratkonsentrasjon.
> - [ ] B. Så godt som alle enzymer er karbohydrater.
> - [x] C. Enzymer har et begrenset pH-område hvor de fungerer best.
> - [ ] D. Enzymer endrer likevektskonstanten for reaksjonen.
---
## H2023 del 1 oppgave 1h — Strukturformel for glysin ved pH 2
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1h
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Proteiner, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Avgjøre protoneringstilstanden til amino- og karboksylgruppen i glysin ved pH under isoelektrisk punkt.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/strukturformel-for-glysin-ved-ph-2/
### Oppgavetekst
Aminosyren glysin, $\mathrm{NH_2–CH_2–COOH}$, har isoelektrisk punkt ved pH 6,0.
h) Hvilken strukturformel har glysin ved pH 2,0?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A
> - [ ] B
> - [ ] C
> - [x] D
---
## H2023 del 1 oppgave 1i — Utgangsstoffer for syntese av pentyletanat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1i
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Organisk syntese, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Identifisere karboksylsyre og alkohol som gir esteren pentyletanat i en forestring.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/utgangsstoffer-for-syntese-av-pentyletanat/
### Oppgavetekst
i) Hvilke utgangsstoffer kan brukes til å framstille pentyletanat, figur &fig:kjemi2-h23-1-1i, i ett trinn?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. etansyre og pentan-1-ol
> - [ ] B. pentansyre og etanol
> - [ ] C. pentansyre og pentan-1-ol
> - [ ] D. etansyre og etanol
---
## H2023 del 1 oppgave 1j — Konsentrasjonsbestemmelse med gasskromatografi
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1j
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Kromatografi
- **Kort beskrivelse:** Vurdere hvordan toppareal og intern standard brukes til kvantitativ analyse med gasskromatografi.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/konsentrasjonsbestemmelse-med-gasskromatografi/
### Oppgavetekst
j) Hva er riktig når vi skal bestemme konsentrasjonene av stoffer i en blanding ved bruk av gasskromatografi, GC?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Høyden på toppene i kromatogrammet brukes til å bestemme konsentrasjonene.
> - [ ] B. Retensjonstiden brukes til å bestemme konsentrasjonene.
> - [x] C. Blandingen må tilsettes et stoff med kjent konsentrasjon slik at arealet under toppene kan brukes til å bestemme konsentrasjonene.
> - [ ] D. I GC blir konsentrasjonene av stoffene oppgitt på kromatogrammet.
---
## H2023 del 1 oppgave 1k — Øke mengden oppløst kalsiumkarbonat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1k
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Løselighet, Likevekt
- **Kort beskrivelse:** Bruke Le Châteliers prinsipp og felles ion-effekt til å avgjøre hva som øker løseligheten av kalsiumkarbonat.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/oke-mengden-opplost-kalsiumkarbonat/
### Oppgavetekst
I et begerglass med vann er det tilsatt kalsiumkarbonat, $\mathrm{CaCO_3(s)}$. Noe $\mathrm{CaCO_3(s)}$ løses opp, men ikke alt. Den følgende likevekten innstiller seg:
$$
\mathrm{CaCO_3(s) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + CO_3^{2-}(aq)}
$$
k) Hva kan du gjøre for å øke mengden av oppløst $\mathrm{CaCO_3}$?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Filtrere løsningen og fjerne fast stoff.
> - [ ] B. Tilsette kalsiumnitrat, $\mathrm{Ca(NO_3)_2(s)}$.
> - [x] C. Tilsette saltsyre, $\mathrm{HCl(aq)}$.
> - [ ] D. Tilsette natriumkarbonat, $\mathrm{Na_2CO_3(s)}$.
---
## H2023 del 1 oppgave 1l — Likevektsblanding med likevektskonstant 1250
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1l
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Likevekt
- **Kort beskrivelse:** Tolke hva en stor likevektskonstant sier om forholdet mellom reaktanter og produkter ved likevekt.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/likevektsblanding-med-likevektskonstant-1250/
### Oppgavetekst
For reaksjonen nedenfor er likevektskonstanten $K = 1250$.
$$
\mathrm{R1 + R2 \rightleftharpoons 2P}
$$
l) Hvilken påstand er riktig om denne blandingen ved likevekt?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. Konsentrasjonen av reaktantene er mindre enn produktene.
> - [ ] B. Konsentrasjonen av reaktantene og produktene er like.
> - [ ] C. Reaksjonen kan ikke oppnå likevekt med en så stor verdi for $K$.
> - [ ] D. Vi har ikke nok informasjon til å vurdere likevekten.
---
## H2023 del 1 oppgave 2a — Påstander om kobberspiker i sølvnitratløsning
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2a
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Spenningsrekka, Termodynamikk
- **Kort beskrivelse:** Vurdere påstander om oksidasjonsevne, fortegn for ΔG, galvanisk celle og felling for reaksjonen mellom kobber og sølvnitrat.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-kobberspiker-i-solvnitratlosning/
### Oppgavetekst
Når en kobberspiker, $\mathrm{Cu(s)}$, legges i en sølvnitratløsning, $\mathrm{AgNO_3(aq)}$, skjer denne reaksjonen:
$$
\mathrm{Cu(s) + 2AgNO_3(aq) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag(s)}
$$
a) Vurder om hver av påstandene er rett eller feil.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] I. $\mathrm{Ag(s)}$ oksideres lettere enn $\mathrm{Cu(s)}$.
> - [x] II. $\Delta G$ for reaksjonen er negativ.
> - [ ] III. Den motsatte reaksjonen er et godt utgangspunkt for en galvanisk celle.
> - [ ] IV. Det dannes et tungtløselig salt i reaksjonen.
---
## H2023 del 1 oppgave 2b — Påstander om umettet fettsyre med én dobbeltbinding
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Polymerer
- **Kort beskrivelse:** Vurdere påstander om addisjon, polymerisering, reduksjon og løselighet for en langkjedet umettet fettsyre.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-umettet-fettsyre-med-en-dobbeltbinding/
### Oppgavetekst
Forbindelsen i figur &fig:kjemi2-h23-1-2b er en fettsyre.
b) Vurder om hver av påstandene er rett eller feil.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] I. Denne forbindelsen kan reagere i en addisjonsreaksjon med brom, $\mathrm{Br_2}$.
> - [ ] II. Forbindelsen kan brukes som monomer for å danne en kondensasjonspolymer.
> - [x] III. Fettsyren kan reduseres til en primær alkohol.
> - [x] IV. Dette stoffet vil være godt løselig i heptan.
---
## H2023 del 1 oppgave 3 — Retensjonsfaktor for karotenoider i tynnsjiktkromatografi
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 3
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Kromatografi, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Rangere fire karotenoider etter retensjonsfaktor ut fra polare hydroksyl- og ketogrupper i strukturformlene.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/retensjonsfaktor-for-karotenoider-i-tynnsjiktkromatografi/
### Oppgavetekst
Karotenoider er fargestoffer man finner i mange planter. En blanding av karotenoider i et planteekstrakt skal separeres med tynnsjiktkromatografi. Den stasjonære fasen er polar, mens den mobile fasen er upolar.
Sorter fargestoffene nedenfor etter økende retensjonsfaktor, $R_\mathrm{F}$. Begrunn svaret ditt kort ut fra strukturformlene.
*Figur a. Beta-karoten*
*Figur b. Lutein*
*Figur c. Kryptoxantin*
*Figur d. Astaxantin*
---
## H2023 del 1 oppgave 4 — Spalting av hydrogenperoksid med enzymet katalase
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 4
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Termodynamikk, Enzymer, Proteiner
- **Kort beskrivelse:** Vurdere spontanitet for dekomponering av hydrogenperoksid, skissere energidiagram med katalase og forklare denaturering av enzymet.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/spalting-av-hydrogenperoksid-med-enzymet-katalase/
### Oppgavetekst
Hydrogenperoksid, $\mathrm{H_2O_2}$, dekomponerer til vann, $\mathrm{H_2O}$, og oksygengass, $\mathrm{O_2}$. Reaksjonsligningen er
$$
\mathrm{2H_2O_2(aq) \rightarrow 2H_2O(l) + O_2(g)}
$$
Entalpiendringen for reaksjonen er $\Delta H = -98 \mathrm{~kJ/mol}$.
a) Begrunn hvorfor denne reaksjonen er spontan.
$\mathrm{H_2O_2}$ er et oksiderende stoff som dannes i kroppens stoffskifte. Enzymet katalase spalter giftig $\mathrm{H_2O_2}$ i kroppens celler og forhindrer dermed skader på DNA.
I figur &fig:kjemi2-h23-1-4 ser vi grafen for entalpiendringen i dekomponeringen av $\mathrm{H_2O_2}$ **UTEN** bruk av katalase.
b) Tegn av figur &fig:kjemi2-h23-1-4 i besvarelsen din, og skisser hvordan grafen vil se ut når katalase tilsettes. Bruk grafen din til å begrunne hvilken betydning katalase har for reaksjonsfarten.
Spaltingen av $\mathrm{H_2O_2}$ med katalase skjer hurtigst når temperaturen i kroppen er $37\ \degree\mathrm{C}$ og pH er lik 7.
c) Forklar hvordan egenskapene og strukturen til katalase påvirkes hvis enten pH blir for lav eller temperaturen blir for høy. (Velg enten pH eller temperatur.)
---
## H2023 del 1 oppgave 5 — Galvanisk celle med aluminium og kobbersulfat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK20)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 5
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Galvaniske celler, Spenningsrekka, Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Skrive halvreaksjoner og beregne cellespenning for en galvanisk celle med aluminium og kobber(II)sulfat, og vurdere oppladning.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/galvanisk-celle-med-aluminium-og-kobbersulfat/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-h23-1-5 viser ei galvanisk celle med elektroder av aluminium og grafitt.
a) Skriv reaksjonsligningene til halvreaksjonene i den galvaniske cellen.
Beregn cellespenningen.
b) Denne galvaniske cellen egner seg ikke til oppladning. Forklar hvorfor.
---
## H2023 del 2 oppgave 6 — Entropi, spontanitet og likevekt for fosforpentaklorid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 6
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Termodynamikk, Likevekt
- **Kort beskrivelse:** Beregne entropiendring fra tabellverdier, vurdere spontanitet med Gibbs fri energi og beregne likevektskonsentrasjoner for dannelse av PCl5.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/entropi-spontanitet-og-likevekt-for-fosforpentaklorid/
### Oppgavetekst
Fosforpentaklorid, $\mathrm{PCl_5}$, dannes fra fosfortriklorid, $\mathrm{PCl_3}$, i en likevektsreaksjon.
$$
\mathrm{PCl_3(g) + Cl_2(g) \rightleftharpoons PCl_5(g)}, \qquad \Delta H = -87{,}9 \mathrm{~kJ/mol}
$$
Table: Entropiverdier {#tbl:kjemi2-h23-2-6-tabell-1}
| Stoff | $S$, $\mathrm{J/(K \cdot mol)}$ |
| :------------------ | :-----------------------------: |
| $\mathrm{PCl_3(g)}$ | $311{,}7$ |
| $\mathrm{Cl_2(g)}$ | $223{,}1$ |
| $\mathrm{PCl_5(g)}$ | $364{,}2$ |
a) Beregn entropiendringen for reaksjonen. Kommenter svaret.
b) Vurder om reaksjonen er spontan ved $25\ \degree\mathrm{C}$.
c) Likevektskonstanten, $K = 575 \mathrm{~(mol/L)^{-1}}$ ved $150\ \degree\mathrm{C}$. Vi blander $0{,}10 \mathrm{~mol}$ av hver av de tre gassene i en beholder på $1{,}0 \mathrm{~L}$.
Beregn konsentrasjonen av de tre gassene ved likevekt.
---
## H2023 del 2 oppgave 7 — Borsyrebuffer for koraller og havforsuring
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 7
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, PH, Syrer og baser, Miljøkjemi
- **Kort beskrivelse:** Beregne pH i borsyreløsning og borsyre/borat-buffer, og forklare hvordan økt CO2 i atmosfæren truer kalkskallet til koraller.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/borsyrebuffer-for-koraller-og-havforsuring/
### Oppgavetekst
I Norge har vi flere korallrev som er viktige for mange andre marine organismer. Korallene er følsomme for endringer i havets pH, temperatur og saltholdighet.
En optimal pH for korallene er 8,2–8,4. Et viktig buffersystem i korallrevenes miljø er borsyre/borat-systemet, $\mathrm{B(OH)_3/B(OH)_4^-}$. (Dette er ulikt slik vi vanligvis ser syre-base-par.)
Reaksjonsligningen er
$$
\mathrm{B(OH)_3(aq) + 2H_2O(l) \rightleftharpoons B(OH)_4^-(aq) + H_3O^+(aq)} \qquad \mathrm{p}K_\mathrm{a} = 9{,}27
$$
a) Beregn pH i en $0{,}22 \mathrm{~mol/L}$ borsyreløsning.
Du skal lage en buffer av borsyre og natriumhydroksid, $\mathrm{NaOH}$, som kan brukes til å regulere vannets pH i et akvarium som inneholder koraller. Du løser $1{,}0 \mathrm{~g}$ $\mathrm{NaOH(s)}$ i $1{,}0 \mathrm{~L}$ av $0{,}22 \mathrm{~mol/L}$ $\mathrm{B(OH)_3(aq)}$.
Reaksjonen mellom borsyre og natriumhydroksid er
$$
\underset{\text{sur komponent}}{\mathrm{B(OH)_3(aq)}} + \mathrm{OH^-(aq)} \rightarrow \underset{\text{basisk komponent}}{\mathrm{B(OH)_4^-}}
$$
b) Beregn pH i bufferen du har laget, og kommenter om den er egnet for korallene.
Korallene har et ytre skall som består av kalsiumkarbonat, $\mathrm{CaCO_3}$.
c) Forklar hvordan den økende mengden karbondioksid, $\mathrm{CO_2}$, i atmosfæren truer korallene i havet.
**Referanser**
- Bilde av koraller: <https://www.hi.no/hi/temasider/arter/hornkoraller> (sist besøkt 08.09.2023)
---
## H2023 del 2 oppgave 8 — Syntese av acetylsalisylsyre og hemming av COX
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 8
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk syntese, Støkiometri, Usikkerhet og feilkilder, Reaksjonsmekanismer
- **Kort beskrivelse:** Beregne utbytte og vurdere svakheter og renhet i syntese av acetylsalisylsyre, og forklare reaksjonsmekanismen når acetylsalisylsyre hemmer enzymet COX.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/syntese-av-acetylsalisylsyre-og-hemming-av-cox/
### Oppgavetekst
Acetylsalisylsyre kan syntetiseres fra salisylsyre og eddiksyreanhydrid, som vist i figur &fig:kjemi2-h23-2-8-1.
En elev gjennomførte syntese av acetylsalisylsyre på skolelaboratoriet på denne måten:
- $1{,}48 \mathrm{~g}$ fast salisylsyre ble veid ut.
- $1 \mathrm{~mL}$ eddiksyreanhydrid (tetthet $1{,}1 \mathrm{~g/mL}$) ble målt ut med en plastpipette.
- Stoffene ble overført til en erlenmeyerkolbe.
- Tre dråper konsentrert svovelsyre ble tilsatt som katalysator.
- Blandingen ble varmet opp til $50\ \degree\mathrm{C}$ i 10 minutter.
- Kolben ble satt i isbad for avkjøling og utfelling.
- Blandingen ble filtrert i en trakt med filterpapir og vakuumsug.
- Erlenmeyerkolben ble skylt med vann (ca. $40\ \degree\mathrm{C}$), og restene ble helt over i trakten.
- Produktet ble omkrystallisert:
- Det faste stoffet ble skrapet av filterpapiret og overført til et begerglass.
- Varmt vann og etanol ble tilsatt slik at stoffet løste seg opp.
- Blandingen ble avkjølt i isbad og filtrert, på samme måte som beskrevet tidligere.
- Det faste produktet ble skrapet av filterpapiret og lagt på et urglass ($21{,}5 \mathrm{~g}$). Dette ble lufttørket i 30 minutter. Urglasset og produktet veide til sammen $22{,}35 \mathrm{~g}$.
- Smeltepunktet ble målt ved å varme produktet raskt i et smeltepunktapparat.
- Produktet smeltet i intervallet $125$–$130\ \degree\mathrm{C}$.
Table: Tabellverdier {#tbl:kjemi2-h23-2-8-tabell-2}
| | Salisylsyre | Eddiksyreanhydrid | Acetylsalisylsyre | Eddiksyre |
| :------------------ | :---------: | :---------------: | :---------------: | :-------: |
| Molar masse (g/mol) | $138{,}1$ | $102{,}1$ | $180{,}2$ | $60{,}1$ |
| Smeltepunkt, °C | $159$ | $-73{,}1$ | $136$ | $17$ |
| Kokepunkt, °C | $200$ | $139{,}8$ | – | $118$ |
a) Beregn prosentvis utbytte i syntesen.
b) Pek på minst to svakheter i hvordan eleven gjennomførte syntesen, og forklar hvordan dette påvirker utbyttet av og renheten i syntesen.
Acetylsalisylsyre er virkestoffet i den smertestillende medisinen Aspirin/Dispril. Det virker som en inhibitor/hemmer på enzymet syklooksygenase (COX), som har en funksjon i smerteprosessen. Figuren viser starten på reaksjonsmekanismen for hvordan acetylsalisylsyre fester seg til det aktive setet i enzymet.
c) Bruk mekanismen i figur &fig:kjemi2-h23-2-8-2 til å forklare hvordan A og B dannes. Tegn strukturen til A og B.
---
## H2023 del 2 oppgave 9 — Lignin som polymermateriale
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK20)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 9
- **Nivå:** Krevende (3 av 3)
- **Temaer:** Polymerer, Grønn kjemi, Miljøkjemi, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Skrive en kjemifaglig drøftingstekst om lignin som polymermateriale med reaksjonstyper, struktur, grønn kjemi og livsløp sammenlignet med polyeten.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/lignin-som-polymermateriale/
### Oppgavetekst
Plast er et materiale med mange bruksområder, ikke minst som emballasje. Tradisjonelle plasttyper som polyetylen (PE) og polyvinylklorid (PVC) er basert på fossile karbonkilder. De er vanskelige å bryte ned i naturen og skaper store problemer med forsøpling og utslipp av mikroplast.
For å erstatte lite nedbrytbar plast fra fossile kilder forskes det mye på ulike former for bioplast. Et eksempel er plast basert på lignin fra trær. Denne kan brytes ned sakte av bakterier i naturen med karbondioksid, $\mathrm{CO_2}$, som produkt. Treverk er et komposittmateriale som består av lange fibre av cellulose bundet sammen med opptil 40 prosent lignin. Stoffet cellulose er vanntiltrekkende, mens stoffet lignin er vannavstøtende og mer motstandsdyktig mot forråtnelse enn hva cellulose er.
Papir er i hovedsak cellulose, og lignin fjernes fra trematerialet i produksjon av papir. Ligninrestene blir regnet som avfall, og det aller meste blir brent opp for å lage varme.
Lignin er en amorf og ikke-systematisk polymer bygget opp av tre komponenter. Disse komponentene er koumarylalkohol, koniferylalkohol og sinapylalkohol. Forholdet mellom komponentene varierer etter hvilken plante som er kilden til ligninen.
Det blir nå forsøkt utviklet ligninbaserte produkter som kan blandes inn i tradisjonell polyeten. En blanding med opp til 38 prosent lignin har tilsvarende egenskaper og bruksområder som vanlig polyeten. En annen fordel med denne polymerblandingen er at en kan bruke det samme produksjonsutstyret som under produksjonen av ren polyeten.
Skriv en kjemifaglig tekst som skal ta utgangspunkt i bruk av lignin som polymermateriale. Du skal bruke kjemikompetansen din til å gjøre rede for og drøfte ett eller flere av punktene nedenfor.
- reaksjonstypene i dannelsen og/eller nedbrytingen av ligninpolymeren
- likheter og forskjeller i strukturen til polymerene polyeten og lignin
- begrunne hvordan bruk av lignin kan være i samsvar med prinsippene for grønn kjemi
- livsløpet til ligninbasert plast sammenlignet med livsløpet til fossil plast
- sammenligning av kjemiske egenskaper til lignin, polyeten og eventuelt cellulose
Svaret ditt bør inneholde reaksjonsligninger, utregninger eller figurer der det er relevant. Svaret bør være på omtrent 250 ord.
---
## H2023 del 1 oppgave 1a — Oksidasjonstall for nitrogen i bly(II)nitrat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1a
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Bestemme oksidasjonstallet til nitrogen i nitrationet i bly(II)nitrat ut fra ladning og oksygenets oksidasjonstall.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/oksidasjonstall-for-nitrogen-i-bly-ii-nitrat/
### Oppgavetekst
a) Hva er oksidasjonstallet til nitrogen i bly(II)nitrat, $\mathrm{Pb(NO_3)_2}$?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $-3$
> - [ ] B. $+2$
> - [ ] C. $+3$
> - [x] D. $+5$
---
## H2023 del 1 oppgave 1b — Hvitt salt som gir grønn BTB og felling med natriumsulfat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Uorganisk analyse, Fellingsreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Kombinere BTB-farge (nøytral løsning) og hvit sulfatfelling til å identifisere et oppløst hvitt salt.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/hvitt-salt-som-gir-gronn-btb-og-felling-med-natriumsulfat/
### Oppgavetekst
En løsning inneholder et oppløst hvitt salt. Løsningen fordeles på to reagensrør.
- Til det ene røret tilsettes litt BTB. Løsningen farges grønn.
- Til det andre røret tilsettes litt oppløst natriumsulfat, $\mathrm{Na_2SO_4(aq)}$. Det dannes en hvit felling.
b) Hvilket salt stemmer med disse opplysningene?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. sølvklorid, $\mathrm{AgCl}$
> - [x] B. kalsiumklorid, $\mathrm{CaCl_2}$
> - [ ] C. kobbernitrat, $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$
> - [ ] D. natriumhydroksid, $\mathrm{NaOH}$
---
## H2023 del 1 oppgave 1c — Stoffpar som gir buffer blant HCl, NaOH og fosforsyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1c
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Buffer
- **Kort beskrivelse:** Gjenkjenne hvilket stoffpar som gir et korresponderende syre-base-par i løsning og dermed en buffer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/stoffpar-som-gir-buffer-blant-hcl-naoh-og-fosforsyre/
### Oppgavetekst
c) Hvilke to stoffer løst i vann kan gi en buffer?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{NaOH}$ og $\mathrm{HCl}$
> - [ ] B. $\mathrm{H_3PO_4}$ og $\mathrm{HCl}$
> - [ ] C. $\mathrm{Na_2CO_3}$ og $\mathrm{NaOH}$
> - [x] D. $\mathrm{HCl}$ og $\mathrm{NaCH_3COO}$
---
## H2023 del 1 oppgave 1d — Reaksjonstype når eten reagerer med vann til etanol
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1d
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Klassifisere reaksjonstypen når vann adderes til dobbeltbindingen i eten og gir etanol.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/reaksjonstype-nar-eten-reagerer-med-vann-til-etanol/
### Oppgavetekst
d) Hva slags type organisk reaksjon er vist i figur &fig:kjemi2-h23-lk06-1-1d?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. hydrolyse
> - [x] B. addisjon
> - [ ] C. eliminasjon
> - [ ] D. kondensasjon
---
## H2023 del 1 oppgave 1e — pH i buffer av 1 mol ammoniumklorid i 1 L ammoniakk
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1e
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Buffer, PH
- **Kort beskrivelse:** Bruke at pH = pKa for ammonium når sur og basisk komponent har lik stoffmengde i bufferen.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/ph-i-buffer-av-1-mol-ammoniumklorid-i-1-l-ammoniakk/
### Oppgavetekst
En bufferløsning ble laget ved å løse $1 \mathrm{~mol}$ fast ammoniumklorid, $\mathrm{NH_4Cl(s)}$, i 1 liter $1 \mathrm{~mol/L}$ ammoniakkløsning, $\mathrm{NH_3(aq)}$.
e) Hva er pH i bufferløsningen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $4{,}75$
> - [ ] B. $7{,}00$
> - [x] C. $9{,}25$
> - [ ] D. $10{,}00$
---
## H2023 del 1 oppgave 1f — Basisk komponent når pH er pKa pluss 0,1
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1f
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, PH
- **Kort beskrivelse:** Bruke bufferlikningen med pH − pKa = 0,1 til å finne konsentrasjonen av basisk komponent.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/basisk-komponent-nar-ph-er-pka-pluss-0-1/
### Oppgavetekst
I en bufferløsning er pH-verdien $\mathrm{p}K_\mathrm{a} + 0{,}1$. Konsentrasjonen til den sure komponenten er $1{,}0 \mathrm{~mol/L}$.
f) Hva er konsentrasjonen til den basiske komponenten?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $0{,}1 \mathrm{~mol/L}$
> - [ ] B. $0{,}5 \mathrm{~mol/L}$
> - [x] C. $1{,}3 \mathrm{~mol/L}$
> - [ ] D. $10 \mathrm{~mol/L}$
---
## H2023 del 1 oppgave 1g — Buffer med pH 7 laget med NaOH og ukjent forbindelse
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1g
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Avgjøre hvilken forbindelse som sammen med NaOH gir et korresponderende syre-base-par med pKa nær 7.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/buffer-med-ph-7-laget-med-naoh-og-ukjent-forbindelse/
### Oppgavetekst
En bufferløsning med pH lik $7{,}00$ ble laget ved å tilsette fast natriumhydroksid, $\mathrm{NaOH(s)}$, til en vannløsning av en av forbindelsene A–D.
g) Hvilken forbindelse var i vannløsningen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. saltsyre, $\mathrm{HCl(aq)}$
> - [ ] B. glukose, $\mathrm{C_6H_{12}O_6}$
> - [ ] C. etanol, $\mathrm{C_2H_5OH(aq)}$
> - [x] D. sitronsyre, $\mathrm{C_3H_4(OH)(COOH)_3}$
---
## H2023 del 1 oppgave 1h — Salt som gir blodrødt kompleks med kaliumtiocyanat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1h
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Uorganisk analyse, Kompleksioner, Fellingsreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Påvise jern(III) med tiocyanat og vurdere påstander om pH og fellingsreaksjoner for fire nitratsalter.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/salt-som-gir-blodrodt-kompleks-med-kaliumtiocyanat/
### Oppgavetekst
Et salt løses i vann. Ved tilsetning av kaliumtiocyanat, $\mathrm{KSCN}$, dannes et blodrødt kompleks.
h) Hvilken påstand om denne vannløsningen er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Saltet er kaliumnitrat, $\mathrm{KNO_3}$, og pH i løsningen er cirka 7.
> - [ ] B. Saltet er sølvnitrat, $\mathrm{AgNO_3}$, og det vil gi felling med ammoniumklorid, $\mathrm{NH_4Cl}$.
> - [x] C. Saltet er jern(III)nitrat, $\mathrm{Fe(NO_3)_3}$, og pH i løsningen er cirka 2.
> - [ ] D. Saltet er blynitrat, $\mathrm{Pb(NO_3)_2}$, og det vil gi felling ved tilsetning av kaliumjodid, $\mathrm{KI}$.
---
## H2023 del 1 oppgave 1i — Molekylformel for hydrokarbon fra MS-spekter med topp ved 70
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1i
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Lese av molekylionet i et MS-spekter og sammenligne med molar masse for fire hydrokarbonformler.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/molekylformel-for-hydrokarbon-fra-ms-spekter-med-topp-ved-70/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-h23-lk06-1-1i viser MS-spekteret til en forbindelse som består av bare karbon og hydrogen.
i) MS-spekteret i figur &fig:kjemi2-h23-lk06-1-1i tilhører en forbindelse med kjemisk formel
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{C_5H_6}$
> - [ ] B. $\mathrm{C_5H_8}$
> - [x] C. $\mathrm{C_5H_{10}}$
> - [ ] D. $\mathrm{C_5H_{12}}$
---
## H2023 del 1 oppgave 1j — Speilbildeisomeri blant klorpropener og klorpropaner
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1j
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Finne asymmetrisk karbonatom (fire ulike grupper) i halvstrukturformler for klorerte propaner og propen.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/speilbildeisomeri-blant-klorpropener-og-klorpropaner/
### Oppgavetekst
j) Hvilken av forbindelsene har speilbildeisomeri?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{CH_3CHCHCl}$
> - [x] B. $\mathrm{CH_2ClCHClCH_3}$
> - [ ] C. $\mathrm{CH_2ClCH_2CH_2Cl}$
> - [ ] D. $\mathrm{CH_2ClCHClCH_2Cl}$
---
## H2023 del 1 oppgave 1k — To påstander om enzymer og aktiveringsenergi
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1k
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Enzymer
- **Kort beskrivelse:** Vurdere to påstander om at enzymer ikke forbrukes og senker aktiveringsenergien i katalyserte reaksjoner.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/to-pastander-om-enzymer-og-aktiveringsenergi/
### Oppgavetekst
k) Nedenfor er det to påstander om enzymkatalyserte reaksjoner.
1\) Enzymer blir ikke brukt opp i slike reaksjoner.
2\) Enzymer senker aktiveringsenergien i slike reaksjoner.
Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Ja, men bare 1.
> - [ ] B. Ja, men bare 2.
> - [x] C. Ja, begge er riktige.
> - [ ] D. Nei, ingen er riktige.
---
## H2023 del 1 oppgave 1l — To påstander om monosakkaridene i laktose
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1l
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Karbohydrater
- **Kort beskrivelse:** Tolke strukturformelen til laktose for å vurdere påstander om monosakkaridenheter og bindingstype mellom dem.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/to-pastander-om-monosakkaridene-i-laktose/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-h23-lk06-1-1l viser laktose, melkesukker. Laktose er et disakkarid.
l) Nedenfor er det to påstander om laktose.
1\) Et av monosakkaridene i laktose er fruktose.
2\) Monosakkaridene er bundet sammen med en esterbinding.
Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Ja, men bare 1.
> - [ ] B. Ja, men bare 2.
> - [ ] C. Ja, begge er riktige.
> - [x] D. Nei, ingen er riktige.
---
## H2023 del 1 oppgave 1m — Ikke-redoksreaksjon blant metan, natriumhydrogenkarbonat, sølv og ammoniakk
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1m
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Sjekke endring i oksidasjonstall i fire reaksjonslikninger for å finne reaksjonen som ikke er en redoksreaksjon.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/ikke-redoksreaksjon-blant-metan-natriumhydrogenkarbonat-solv-og-ammoniakk/
### Oppgavetekst
m) Hvilken av reaksjonene under er *ikke* en redoksreaksjon?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(l)}$
> - [x] B. $\mathrm{2NaHCO_3(s) \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O(l) + CO_2(g)}$
> - [ ] C. $\mathrm{2Ag^+(aq) + Cu(s) \rightarrow 2Ag(s) + Cu^{2+}(s)}$
> - [ ] D. $\mathrm{4NH_3(g) + 5O_2(g) \rightarrow 4NO(g) + 6H_2O(g)}$
---
## H2023 del 1 oppgave 1n — Velge forbindelse til 1H-NMR-spekter blant 3-metylbutan-2-ol og sykloheksan
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1n
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Matche antall signaler, kjemisk skift og splitting i et 1H-NMR-spekter mot fire skjelettformler.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/velge-forbindelse-til-1h-nmr-spekter-blant-3-metylbutan-2-ol-og-sykloheksan/
### Oppgavetekst
n) Hvilken av forbindelsene A–D har $^1\mathrm{H}$-NMR-spekteret vist i figur &fig:kjemi2-h23-lk06-1-1n-2?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A
> - [ ] B
> - [ ] C
> - [ ] D
---
## H2023 del 1 oppgave 1o — To påstander om alfa-helikser i proteiner
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1o
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Proteiner
- **Kort beskrivelse:** Vurdere påstander om at α-helikser holdes sammen av hydrogenbindinger og hvilket strukturnivå de tilhører.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/to-pastander-om-alfa-helikser-i-proteiner/
### Oppgavetekst
I deler av proteiner kan peptidkjeden foreligge som $\alpha$-heliks (alfa-struktur) slik figur &fig:kjemi2-h23-lk06-1-1o viser.
o) Nedenfor er det to påstander om $\alpha$-helikser i proteiner.
1\) $\alpha$-helikser holdes på plass av hydrogenbindinger.
2\) $\alpha$-helikser kalles primærstrukturen til proteinet.
Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. Ja, men bare 1.
> - [ ] B. Ja, men bare 2.
> - [ ] C. Ja, begge er riktige.
> - [ ] D. Nei, ingen er riktige.
---
## H2023 del 1 oppgave 1p — Stoff som oksideres i reaksjon mellom bly og blydioksid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1p
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Finne stoffet som oksideres ved å sammenligne oksidasjonstall for bly i Pb, PbO2 og PbSO4.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/stoff-som-oksideres-i-reaksjon-mellom-bly-og-blydioksid/
### Oppgavetekst
p) Hva blir oksidert i denne redoksreaksjonen?
$$
\mathrm{Pb(s) + PbO_2(s) + 2H_2SO_4(aq) \rightarrow 2PbSO_4(s) + 2H_2O(l)}
$$
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $\mathrm{Pb}$
> - [ ] B. $\mathrm{PbO_2}$
> - [ ] C. $\mathrm{H_2SO_4}$
> - [ ] D. $\mathrm{PbSO_4}$
---
## H2023 del 1 oppgave 1q — Metall som kan dannes ved katoden i elektrolyse av vannløsning Kjemi 2 H23 LK06
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1q
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Elektrolyse, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Bruke spenningsrekka til å avgjøre hvilket metallion som reduseres før vann ved katoden.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/metall-som-kan-dannes-ved-katoden-i-elektrolyse-av-vannlosning-kjemi-2-h23-lk06/
### Oppgavetekst
q) Hvilket av metallene kan bli dannet ved katoden i en elektrolyse av en vannløsning?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{Al}$
> - [x] B. $\mathrm{Cu}$
> - [ ] C. $\mathrm{Na}$
> - [ ] D. $\mathrm{Mg}$
---
## H2023 del 1 oppgave 1r — Konsentrasjon av jern(II) fra titrering med 25,0 mL cerium(IV)nitrat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1r
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Titrering, Redoksreaksjoner, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Beregne konsentrasjonen av Fe2+ fra titrervolum og 1:1-forholdet i reaksjonen med Ce4+.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/konsentrasjon-av-jern-ii-fra-titrering-med-25-0-ml-cerium-iv-nitrat/
### Oppgavetekst
Den balanserte reaksjonslikningen for reaksjonen mellom $\mathrm{Ce^{4+}}$ og $\mathrm{Fe^{2+}}$ kan skrives slik:
$$
\mathrm{Ce^{4+} + Fe^{2+} \rightarrow Ce^{3+} + Fe^{3+}}
$$
$50{,}0 \mathrm{~mL}$ løsning med ukjent konsentrasjon av $\mathrm{Fe^{2+}}$ blir titrert med $0{,}100 \mathrm{~mol/L}$ $\mathrm{Ce(NO_3)_4}$. Forbruket av $\mathrm{Ce(NO_3)_4}$ er $25{,}0 \mathrm{~mL}$.
r) Hva er konsentrasjonen av $\mathrm{Fe^{2+}}$ i løsningen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $0{,}0500 \mathrm{~mol/L}$
> - [ ] B. $0{,}100 \mathrm{~mol/L}$
> - [ ] C. $0{,}200 \mathrm{~mol/L}$
> - [ ] D. $0{,}500 \mathrm{~mol/L}$
---
## H2023 del 1 oppgave 1s — Stoff i saltbro for galvanisk celle med kobber og sink Kjemi 2 H23 LK06
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1s
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Galvaniske celler, Fellingsreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Vurdere hvilket løst stoff som egner seg i saltbroen ut fra ioneledning og mulige fellings- og redoksreaksjoner med cellens ioner.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/stoff-i-saltbro-for-galvanisk-celle-med-kobber-og-sink-kjemi-2-h23-lk06/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-h23-1-1e-h23-lk06 viser en galvanisk celle. Saltbroen inneholder en elektrolytt. Forbindelsen i saltbroen må ikke reagere med noen av de andre forbindelsene i den galvaniske cellen.
s) Hvilken av disse forbindelsene, løst i vann, vil være best egnet til bruk i saltbroen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. kaliumnitrat, $\mathrm{KNO_3}$
> - [ ] B. fruktose, $\mathrm{C_6H_{12}O_6}$
> - [ ] C. sølvklorid, $\mathrm{AgCl}$
> - [ ] D. natriumsulfid, $\mathrm{Na_2S}$
---
## H2023 del 1 oppgave 1t — Monomer i kondensasjonspolymer med metylsidegrupper Kjemi 2 H23 LK06
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1t
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Polymerer
- **Kort beskrivelse:** Finne den repeterende enheten i en polyester og navngi hydroksysyren den er dannet av.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/monomer-i-kondensasjonspolymer-med-metylsidegrupper-kjemi-2-h23-lk06/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-h22-1-1t-h23-lk06 viser et utsnitt av en kondensasjonspolymer.
t) Hva er monomeren til denne polymeren?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. propan-1,2-diol
> - [ ] B. hydroksyetansyre
> - [x] C. 2-hydroksypropansyre
> - [ ] D. 3-hydroksypropansyre
---
## H2023 del 1 oppgave 2a — Addisjon av HCl til but-1-en, 1H-NMR og polybut-1-en
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2a
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Reaksjonsmekanismer, Organisk analyse, Polymerer
- **Kort beskrivelse:** Forklare to addisjonsprodukter av HCl og but-1-en, tolke kjemisk skift og splitting i 1H-NMR og tegne polybut-1-en.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/addisjon-av-hcl-til-but-1-en-1h-nmr-og-polybut-1-en/
### Oppgavetekst
a)
1\) Når hydrogenklorid, $\mathrm{HCl}$, reagerer med but-1-en, kan det dannes to mulige produkter (se figur &fig:kjemi2-h23-lk06-1-2a-1).
• Hva slags type organisk reaksjon er dette et eksempel på?
• Hvorfor dannes det to mulige produkter? Vi ser bort fra muligheten for speilbildeisomere forbindelser.
2\) Figur &fig:kjemi2-h23-lk06-1-2a-2 viser et utsnitt av $^1\mathrm{H}$-NMR-spekteret til produkt B. Signalet er fra det hydrogenatomet som er markert med en ring i figur &fig:kjemi2-h23-lk06-1-2a-1.
• Hvorfor har dette hydrogenatomet høyest kjemisk skift i spekteret?
• Hvorfor er signalet splittet i seks?
3\) But-1-en er monomeren i addisjonspolymeren polybut-1-en.
Tegn et utsnitt av polymeren med tre repeterende enheter.
---
## H2023 del 1 oppgave 2b — Saltblanding av to hvite salter analysert med BTB og saltsyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Uorganisk analyse, Syrer og baser, Fellingsreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Utelukke salter med BTB-farge, gassutvikling med saltsyre og mulige fellinger, og planlegge påvisning av det siste saltet.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/saltblanding-av-to-hvite-salter-analysert-med-btb-og-saltsyre/
### Oppgavetekst
Her er en liste med salter. Alle saltene er løselige i vann hver for seg.
- kaliumhydroksid, $\mathrm{KOH}$
- natriumkarbonat, $\mathrm{Na_2CO_3}$
- kaliumjodid, $\mathrm{KI}$
- kalsiumklorid, $\mathrm{CaCl_2}$
- natriumsulfat, $\mathrm{Na_2SO_4}$
b)
1\) En saltblanding består av to av saltene på listen. Begge saltene er hvite, og saltblandingen løser seg fullstendig i vann og gir en fargeløs løsning.
Løsningen gir blå farge med BTB.
Hvilke salter fra listen gir vannløsning som farger BTB blått?
2\) Til litt av den tørre saltblandingen tilsetter vi noen dråper saltsyre, $\mathrm{HCl(aq)}$. Det blir ikke gjort noen observasjon.
• Forklar hvilket salt fra listen du nå vet er i saltblandingen.
• Hvilket annet salt fra listen kan du utelukke fordi det vil reagere med det saltet du nå vet er i blandingen?
3\) Forklar hvordan du på skolelaboratoriet kan finne ut hva det siste saltet i blandingen er.
---
## H2023 del 1 oppgave 2c — Buffer med pH 2,4 til biokjemisk reaksjon
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2c
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Velge syre-base-par med pKa nær 2,4 blant tilgjengelige kjemikalier og vurdere bufferkapasitet mot sur og basisk side.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/buffer-med-ph-2-4-til-biokjemisk-reaksjon/
### Oppgavetekst
Til en biokjemisk reaksjon trengs en buffer med $\mathrm{pH} = 2{,}4$. Disse forbindelsene og løsningene er tilgjengelige:
- fast ammoniumklorid, $\mathrm{NH_4Cl(s)}$
- $1 \mathrm{~mol/L}$ fosforsyre, $\mathrm{H_3PO_4(aq)}$
- $1 \mathrm{~mol/L}$ etansyre, $\mathrm{CH_3COOH(aq)}$
- $1 \mathrm{~mol/L}$ saltsyre, $\mathrm{HCl(aq)}$
- fast natriumhydroksid, $\mathrm{NaOH(s)}$
c)
1\) Hvilke forbindelser ville du bruke til å lage bufferløsningen?
2\) Hva er sur og basisk komponent i din bufferløsning?
3\) Vurder om bufferløsningen har størst kapasitet mot sur eller basisk side.
---
## H2023 del 2 oppgave 3 — Jodtest av etanol, etylbutanat og etansyrebuffer
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 3
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse, Organisk syntese, Støkiometri, Buffer
- **Kort beskrivelse:** Organiske påvisningsreaksjoner, oksidasjon av etanol, esterutbytte med begrensende reaktant, esterstruktur fra 1H-NMR og bufferkapasitet.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/jodtest-av-etanol-etylbutanat-og-etansyrebuffer/
### Oppgavetekst
a) Figur &fig:kjemi2-h23-lk06-2-3-1 viser to reagensrør, det ene reagensrøret inneholder etanol, det andre en ukjent væske.
Til de to reagensrørene tilsettes litt fast jod, $\mathrm{I_2(s)}$. Da får du fargene som er vist i figur &fig:kjemi2-h23-lk06-2-3-1. Ingen av væskene reagerer med 2,4-dinitrofenylhydrazin eller bromreagens, men væsken i reagensrør B reagerer med kaliumpermanganat (oksidasjonsmiddel).
• Hvilket reagensrør inneholder etanol?
• Gi et forslag til hva det andre reagensrøret kan inneholde.
b) Etanol reagerer og gir etansyre. Reaksjonsblandingen inneholder ureagert etanol, etansyre, vann og salter.
• Hva slags type organisk reaksjon er dette et eksempel på?
• Du destillerer reaksjonsblandingen. Forklar at det ikke er etansyre i den første fraksjonen.
c) Esteren etylbutanat lukter ananas og kan framstilles syntetisk. Etylbutanat har kjemisk formel $\mathrm{C_6H_{12}O_2}$.
• Bruk strukturformler og skriv den balanserte reaksjonslikningen for framstilling av etylbutanat.
• Beregn teoretisk utbytte i denne reaksjonen når $5 \mathrm{~g}$ etanol reagerer med $20 \mathrm{~g}$ butansyre.
d) Figur &fig:kjemi2-h23-lk06-2-3-2 viser $^1\mathrm{H}$-NMR-spekteret til en annen etylester som har samme kjemiske formel som etylbutanat.
Finn strukturen til denne esteren.
e) En bufferløsning er laget ved å tilsette fast natriumhydroksid, $\mathrm{NaOH(s)}$, til en $2 \mathrm{~mol/L}$ etansyreløsning, $\mathrm{CH_3COOH(aq)}$, til $\mathrm{pH} = 5$.
Beregn hvor mange liter $1 \mathrm{~mol/L}$ $\mathrm{HCl}$ som kan tilsettes 1 liter av denne bufferløsningen før pH i løsningen er utenfor bufferområdet.
---
## H2023 del 2 oppgave 4 — Hydrogen fra magnesium, benzen, elektrolyse og syntesegass
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 4
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Spenningsrekka, Redoksreaksjoner, Elektrolyse, Organisk analyse, Miljøkjemi
- **Kort beskrivelse:** Spenningsrekka for metall og vann, 1H-NMR og oksidasjonstall ved hydrogenering av benzen, Faradays lov og elektrodeprodukter ved elektrolyse.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/hydrogen-fra-magnesium-benzen-elektrolyse-og-syntesegass/
### Oppgavetekst
Hydrogen er det vanligste grunnstoffet i universet og utgjør mer enn 90 % av alle atomer som finnes.
a) Hydrogen ble oppdaget i 1766 i reaksjonen mellom et metall og vann.
Forklar at magnesiummetall vil reagere med vann og gi hydrogen, mens kobber ikke vil ha samme reaksjon.
b) Hydrogen kan addere til benzen slik figur &fig:kjemi2-h23-lk06-2-4-1 viser.
$^1\mathrm{H}$-NMR-spekteret til benzen har bare ett signal. Kjemisk skift er $7{,}4 \mathrm{~ppm}$.
• $^1\mathrm{H}$-NMR-spekteret til sykloheksan har også bare ett signal. Foreslå omtrent ved hvilken ppm dette signalet kommer.
• Forklar kort at reaksjonen fra benzen til sykloheksan er en redoksreaksjon.
c) Hydrogen kan framstilles ved elektrolyse slik figur &fig:kjemi2-h23-lk06-2-4-2 viser.
Hydrogen dannes ved elektrode A. Halvreaksjonen skrives slik:
$$
\mathrm{2H^+(aq) + 2e^- \rightarrow H_2(g)}
$$
Beregn hvor mange gram hydrogen som maksimalt kan dannes når strømmen er $8 \mathrm{~A}$ og står på i et døgn.
d) Begge elektrodene i denne elektrolysen er laget av platina og vil ikke reagere. Elektrodene står nede i en løsning av et oppløst salt.
Hva dannes ved elektrode B dersom det oppløste saltet er
• natriumjodid, $\mathrm{NaI}$
• kaliumklorid, $\mathrm{KCl}$
• natriumsulfat, $\mathrm{Na_2SO_4}$
e) Syntesegass er en blanding av karbonmonoksid, $\mathrm{CO(g)}$, og hydrogen, $\mathrm{H_2(g)}$, og danner utgangspunkt for syntese av organiske stoffer.
I en ny prosess omdannes plastsøppel til syntesegass.
• Forklar kort hva plast er.
• Hvorfor er det miljømessig gunstig å resirkulere plast på denne måten framfor å forbrenne den?
---
## H2023 del 2 oppgave 5 — Jernutvinning, korrosjon og permanganattitrering av jernlegering
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2023 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 5
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Oksidasjonstall, Korrosjon, Titrering, Usikkerhet og feilkilder
- **Kort beskrivelse:** Oksidasjonstall og balansering i jernutvinning, korrosjonsvern og masseprosent jern fra permanganattitrering med feilkildevurdering.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/jernutvinning-korrosjon-og-permanganattitrering-av-jernlegering/
### Oppgavetekst
Jern er det teknisk og økonomisk viktigste metallet. Kunnskapen om hvordan man utvinner jern, ble utviklet for over 3000 år siden.
a) Viktige jernforbindelser til utvinning av jern er $\mathrm{Fe_2O_3}$, $\mathrm{Fe_3O_4}$ og $\mathrm{FeCO_3}$. Hva er oksidasjonstallet til jern i disse forbindelsene?
b) Det aller meste av jernet produseres i spesielle ovner. Jern og koks (karbon, C) mates lagvis ovenfra, og trykkluft tilsettes nedenfra. Dette er en sentral reaksjon:
$$
\mathrm{Fe_2O_3 + CO \rightarrow Fe + CO_2}
$$
• Balanser reaksjonslikningen.
• Hva er reduksjonsmiddel?
c) Gjenstander av jern må beskyttes mot korrosjon (rusting). Forklar kort to måter å beskytte jern mot korrosjon på.
d) Prosentandelen jern i en type legering skal bestemmes. $2{,}79 \mathrm{~g}$ av legeringen blir løst i $3 \mathrm{~mol/L}$ svovelsyre, $\mathrm{H_2SO_4(aq)}$. Da oksideres jernmetall til jern(II)-ioner. Løsningen blir fortynnet med vann til $500 \mathrm{~mL}$. Dette er prøveløsningen.
$25{,}0 \mathrm{~mL}$ av prøveløsningen blir overført til en kolbe, tilsatt svovelsyre og titrert med $0{,}0200 \mathrm{~mol/L}$ $\mathrm{KMnO_4}$. Den balanserte reaksjonslikningen for reaksjonen i kolben skrives slik:
$$
\mathrm{MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+ \rightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O}
$$
Det går med $20{,}0 \mathrm{~mL}$ permanganatløsning før endepunktet for titreringen er nådd.
Finn masseprosenten jern i legeringen.
e) Når jernlegeringen løses opp, vil en del $\mathrm{Fe^{2+}}$-ioner reagere videre til $\mathrm{Fe^{3+}}$-ioner. Ved dråpevis tilsetning av en løsning av $\mathrm{Sn^{2+}}$ blir $\mathrm{Fe^{3+}}$ redusert tilbake til $\mathrm{Fe^{2+}}$.
Forklar hvordan den beregnede massprosenten av jern i legeringen blir påvirket dersom
• det blir tilsatt for mye $\mathrm{Sn^{2+}}$ til prøveløsningen.
• det ikke blir tilsatt $\mathrm{Sn^{2+}}$ i det hele tatt.
---
## V2022 del 1 oppgave 1a — Oksidasjonstall for mangan i kaliumpermanganat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1a
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Beregne oksidasjonstallet til mangan i kaliumpermanganat ut fra oksidasjonstallene til kalium og oksygen.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/oksidasjonstall-for-mangan-i-kaliumpermanganat/
### Oppgavetekst
a) Hva er oksidasjonstallet til mangan i forbindelsen kaliumpermanganat, $\mathrm{KMnO_4}$?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $+4$
> - [ ] B. $+5$
> - [ ] C. $+6$
> - [x] D. $+7$
---
## V2022 del 1 oppgave 1b — Reagens som reagerer med bariumioner i bariumklorid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1b
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Uorganisk analyse, Fellingsreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Velge reagens som feller ut bariumioner ut fra kjente fellingsreaksjoner for kationer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/reagens-som-reagerer-med-bariumioner-i-bariumklorid/
### Oppgavetekst
En løsning inneholder bariumklorid, $\mathrm{BaCl_2(aq)}$.
b) Hvilket reagens vil reagere med kationet?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. saltsyre, $\mathrm{HCl}$
> - [ ] B. kaliumjodid, $\mathrm{KI}$
> - [ ] C. dimetylglyoksim
> - [x] D. natriumsulfat, $\mathrm{Na_2SO_4}$
---
## V2022 del 1 oppgave 1c — Halvreaksjon for oksidasjon av bromidioner
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1c
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Gjenkjenne riktig skrevet halvreaksjon for oksidasjon av bromid til brom.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/halvreaksjon-for-oksidasjon-av-bromidioner/
### Oppgavetekst
c) Hvilken av halvreaksjonene viser oksidasjon av bromidioner?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{Br_2 + 2e^- \rightarrow 2Br^-}$
> - [ ] B. $\mathrm{2Br^- + 2e^- \rightarrow Br_2}$
> - [ ] C. $\mathrm{Br_2 \rightarrow 2Br^- + 2e^-}$
> - [x] D. $\mathrm{2Br^- \rightarrow Br_2 + 2e^-}$
---
## V2022 del 1 oppgave 1d — Stoffpar som ikke kan gi buffer blant cyanid, nitritt og acetat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1d
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Vurdere hvilke stoffpar som kan gi et par av svak syre og korresponderende base, også ved delvis nøytralisering med sterk base.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/stoffpar-som-ikke-kan-gi-buffer-blant-cyanid-nitritt-og-acetat/
### Oppgavetekst
d) Hvilken kombinasjon av stoffer kan *ikke* gi en bufferløsning?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $\mathrm{H_3PO_4}$ og $\mathrm{HCl}$
> - [ ] B. $\mathrm{HCN}$ og $\mathrm{NaCN}$
> - [ ] C. $\mathrm{HNO_2}$ og $\mathrm{NaNO_2}$
> - [ ] D. $\mathrm{CH_3COOH}$ og $\mathrm{NaOH}$
---
## V2022 del 1 oppgave 1e — Tre hvite salter påvist med BTB, saltsyre og bariumklorid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1e
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Uorganisk analyse, Fellingsreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Kombinere BTB-farge, gassutvikling med saltsyre og manglende felling med bariumklorid for å identifisere tre oppløste salter.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/tre-hvite-salter-pavist-med-btb-saltsyre-og-bariumklorid/
### Oppgavetekst
I en kolbe er det oppløst tre hvite salter. Løsningen er fargeløs.
Løsningen fordeles på tre reagensrør og tilsettes reagenser slik figur &fig:kjemi2-v22-1-1e viser.
e) Hvilke tre salter er oppløst i kolben?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $\mathrm{KI}$, $\mathrm{NaCl}$ og $\mathrm{Na_2CO_3}$
> - [ ] B. $\mathrm{NaCl}$, $\mathrm{Na_2CO_3}$ og $\mathrm{Na_2SO_4}$
> - [ ] C. $\mathrm{NiCl_2}$, $\mathrm{NaCl}$ og $\mathrm{NH_4Cl}$
> - [ ] D. $\mathrm{KI}$, $\mathrm{CuSO_4}$ og $\mathrm{AgNO_3}$
---
## V2022 del 1 oppgave 1f — Ukjent C4H8O-forbindelse med bromreagens og 2,4-dinitrofenylhydrazin
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1f
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Kombinere bromprøve, test med 2,4-dinitrofenylhydrazin og antall hydrogenmiljøer for å identifisere en forbindelse med formel C4H8O.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/ukjent-c4h8o-forbindelse-med-bromreagens-og-2-4-dinitrofenylhydrazin/
### Oppgavetekst
En ukjent organisk forbindelse med kjemisk formel $\mathrm{C_4H_8O}$ ga disse analyseresultatene:
- Forbindelsen reagerte *ikke* med bromreagens.
- Forbindelsen reagerte positivt med 2,4-dinitrofenylhydrazin.
- Forbindelsen har tre forskjellige hydrogenmiljøer.
f) Hvilken forbindelse passer med disse opplysningene?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. butanal
> - [x] B. butanon
> - [ ] C. but-3-en-1-ol
> - [ ] D. but-3-en-2-ol
---
## V2022 del 1 oppgave 1g — Påstander om massespekter med to topper nær 110
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1g
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Tolke molekylionetopper og bromisotoper i et massespekter for å vurdere to påstander om stoff og fragment.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-massespekter-med-to-topper-naer-110/
### Oppgavetekst
Under følger to påstander om massespekteret i figur &fig:kjemi2-v22-1-1g:
- i) Dette er massespekteret til brom-etan.
- ii) Toppen markert med A er fra fragmentet $\mathrm{C_2H_5{}^{79}Br^+}$.
g) Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Ja, men bare i).
> - [ ] B. Ja, men bare ii).
> - [x] C. Ja, begge to er riktige.
> - [ ] D. Nei, ingen er riktige.
---
## V2022 del 1 oppgave 1h — Mol NaOH til ammoniumklorid for buffer med pH 9,6
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1h
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, PH
- **Kort beskrivelse:** Bruke bufferlikningen med pKa for ammonium til å finne stoffmengden NaOH som gir pH 9,6 i en ammoniumkloridløsning.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/mol-naoh-til-ammoniumklorid-for-buffer-med-ph-9-6/
### Oppgavetekst
Til 1 liter $1{,}0 \mathrm{~mol/L}$ ammoniumklorid, $\mathrm{NH_4Cl(aq)}$, ble det tilsatt fast natriumhydroksid, $\mathrm{NaOH(s)}$. Løsningen ble en buffer med pH lik 9,6.
h) Hvor mange mol $\mathrm{NaOH}$ ble løst i ammoniumkloridløsningen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $0{,}3 \mathrm{~mol}$
> - [ ] B. $0{,}5 \mathrm{~mol}$
> - [x] C. $0{,}7 \mathrm{~mol}$
> - [ ] D. $1{,}1 \mathrm{~mol}$
---
## V2022 del 1 oppgave 1i — Propanforbindelse som gir 1H-NMR-spekter med tre signaler
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1i
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Tolke antall signaler, kjemisk skift og splitting i et 1H-NMR-spekter for å identifisere en forbindelse med tre karbonatomer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/propanforbindelse-som-gir-1h-nmr-spekter-med-tre-signaler/
### Oppgavetekst
i) Hvilken av disse organiske forbindelsene gir $^{1}\mathrm{H}$-NMR-spekteret som er vist i figur &fig:kjemi2-v22-1-1i?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. propanal
> - [ ] B. propan-1-ol
> - [x] C. propan-2-ol
> - [ ] D. propansyre
---
## V2022 del 1 oppgave 1j — Påstander om pKa, bufferkapasitet og bufferområde
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1j
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer
- **Kort beskrivelse:** Vurdere påstander om sammenhengen mellom pKa, bufferkapasitet og bufferområde når en buffer tilsettes sterk syre.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-pka-bufferkapasitet-og-bufferomrade/
### Oppgavetekst
Under er to påstander om bufferløsninger:
- i) $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$ er avhengig av bufferkapasiteten til løsningen.
- ii) Bufferområdet endres ikke ved tilsetting av saltsyre.
j) Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Ja, men bare i).
> - [x] B. Ja, men bare ii).
> - [ ] C. Ja, begge to er riktige.
> - [ ] D. Nei, ingen er riktige.
---
## V2022 del 1 oppgave 1k — Utgangsstoffer for esteren CH3CH2CH2COOCH2CH3
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1k
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Organisk syntese
- **Kort beskrivelse:** Finne karboksylsyren og alkoholen som danner esteren CH3CH2CH2COOCH2CH3 ved kondensasjon.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/utgangsstoffer-for-esteren-ch3ch2ch2cooch2ch3/
### Oppgavetekst
k) Hvilke to forbindelser blir brukt for å lage esteren med kjemisk formel $\mathrm{CH_3CH_2CH_2COOCH_2CH_3}$?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. butanol(l) og etanol(l)
> - [ ] B. butanol(l) og etansyre(l)
> - [ ] C. butansyre(l) og etansyre(l)
> - [x] D. butansyre(l) og etanol(l)
---
## V2022 del 1 oppgave 1l — Kirale karbonatomer i glutaminsyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1l
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Proteiner
- **Kort beskrivelse:** Telle kirale karbonatomer i skjelettformelen til aminosyren glutaminsyre.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/kirale-karbonatomer-i-glutaminsyre/
### Oppgavetekst
l) Hvor mange kirale C-atomer er det i aminosyren glutaminsyre? Se figur &fig:kjemi2-v22-1-1l.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. ingen
> - [x] B. ett
> - [ ] C. to
> - [ ] D. tre
---
## V2022 del 1 oppgave 1m — Masse karbondioksid ved forbrenning av 52 g etyn
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1m
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Regne ut massen av CO2 som dannes fra 52 g etyn med molforholdet i reaksjonslikningen.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/masse-karbondioksid-ved-forbrenning-av-52-g-etyn/
### Oppgavetekst
Reaksjonsligningen for fullstendig forbrenning av etyn, $\mathrm{C_2H_2}$, kan skrives slik:
$$
\mathrm{2C_2H_2 + 5O_2 \rightarrow 4CO_2 + 2H_2O}
$$
m) Hvor mange gram $\mathrm{CO_2}$ dannes det ved forbrenning av $52 \mathrm{~g}$ etyn?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $52 \mathrm{~g}$
> - [ ] B. $104 \mathrm{~g}$
> - [ ] C. $156 \mathrm{~g}$
> - [x] D. $176 \mathrm{~g}$
---
## V2022 del 1 oppgave 1n — Påstander om regler for oksidasjonstall til grunnstoffer, fluor og oksygen
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1n
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Vurdere generelle regler for oksidasjonstall og kjenne unntak som peroksider og oksygenfluorid.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-regler-for-oksidasjonstall-til-grunnstoffer-fluor-og-oksygen/
### Oppgavetekst
Under er tre påstander om hvordan oksidasjonstall beregnes:
- i) Grunnstoffer har *alltid* oksidasjonstall 0.
- ii) Fluor har *alltid* oksidasjonstall $-1$ i forbindelser.
- iii) Oksygen har *alltid* oksidasjonstall $-2$ i forbindelser.
n) Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Ja, men bare i).
> - [x] B. Ja, både i) og ii).
> - [ ] C. Ja, men bare iii).
> - [ ] D. Ja, alle tre er riktige.
---
## V2022 del 1 oppgave 1o — Påstander om reaksjon der glyserol gir C3H4O3
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1o
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Bruke formelendringen fra glyserol til C3H4O3 og oksidasjonstall for å vurdere om reaksjonen er reduksjon og om produktet er en karboksylsyre.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-reaksjon-der-glyserol-gir-c3h4o3/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-v22-1-1o viser glyserol. Glyserol er et viktig biologisk molekyl. Glyserol kan reagere og gi et produkt med kjemisk formel $\mathrm{C_3H_4O_3}$.
Under er to påstander om denne reaksjonen:
- i) I denne reaksjonen blir glyserol redusert.
- ii) Produktet er en karboksylsyre.
o) Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Ja, men bare i).
> - [x] B. Ja, men bare ii).
> - [ ] C. Ja, begge to er riktige.
> - [ ] D. Nei, ingen er riktige
---
## V2022 del 1 oppgave 1p — Oksidasjonsmiddel når Fe2S3 reagerer med salpetersyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1p
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Bestemme oksidasjonsmiddelet ved å finne hvilket atom som får lavere oksidasjonstall i reaksjonen mellom Fe2S3 og salpetersyre.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/oksidasjonsmiddel-nar-fe2s3-reagerer-med-salpetersyre/
### Oppgavetekst
p) Hva er oksidasjonsmiddel i reaksjonen nedenfor?
$$
\mathrm{Fe_2S_3 + 12HNO_3 \rightarrow 2Fe(NO_3)_3 + 3S + 6NO_2 + 6H_2O}
$$
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $\mathrm{HNO_3}$
> - [ ] B. $\mathrm{S}$
> - [ ] C. $\mathrm{NO_2}$
> - [ ] D. $\mathrm{Fe_2S_3}$
---
## V2022 del 1 oppgave 1q — Påstander om reaksjonen mellom tinn(IV)ioner og jern(II)ioner
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1q
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Bruke spenningsrekka og oksidasjonstall til å vurdere spontanitet, reduksjonsmiddel og elektronoverføring mellom tinn- og jernioner.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-reaksjonen-mellom-tinn-iv-ioner-og-jern-ii-ioner/
### Oppgavetekst
$\mathrm{Sn^{4+}}$-ioner kan reagere med $\mathrm{Fe^{2+}}$-ioner etter denne reaksjonen:
$$
\mathrm{Sn^{4+} + 2Fe^{2+} \rightarrow 2Fe^{3+} + Sn^{2+}}
$$
q) Hvilken påstand om denne reaksjonen er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Reaksjonen er spontan.
> - [ ] B. $\mathrm{Sn^{4+}}$ er reduksjonsmiddel i denne reaksjonen.
> - [x] C. $\mathrm{Sn^{4+}}$ blir redusert og $\mathrm{Fe^{2+}}$ blir oksidert.
> - [ ] D. $\mathrm{Sn^{4+}}$ blir oksidert og $\mathrm{Fe^{3+}}$ blir redusert.
---
## V2022 del 1 oppgave 1r — Reaksjon ved anoden i galvanisk celle med sink og kobberioner
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1r
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Galvaniske celler, Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Avgjøre hva som skjer ved anoden ut fra totalreaksjonen mellom kobber(II)ioner og sink i en galvanisk celle.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/reaksjon-ved-anoden-i-galvanisk-celle-med-sink-og-kobberioner/
### Oppgavetekst
Reaksjonen i en galvanisk celle kan skrives slik:
$$
\mathrm{Cu^{2+}(aq) + Zn(s) \rightarrow Cu(s) + Zn^{2+}(aq)}
$$
r) Hva skjer ved anoden?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. Sink blir oksidert.
> - [ ] B. Kobber blir oksidert.
> - [ ] C. Kobber blir redusert.
> - [ ] D. Sink blir redusert.
---
## V2022 del 1 oppgave 1s — Cellespenning i knappcellebatteri med sølvoksid og sink
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1s
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Galvaniske celler, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Beregne cellespenningen i et sølvoksid-sink-batteri i basisk miljø med standard reduksjonspotensialer fra tabell.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/cellespenning-i-knappcellebatteri-med-solvoksid-og-sink/
### Oppgavetekst
I et knappcellebatteri er katodematerialet sølvoksid, $\mathrm{Ag_2O}$, og anodematerialet sink med kaliumhydroksid, $\mathrm{Zn + KOH}$.
s) Hva er cellespenningen i denne cellen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $+1{,}10 \mathrm{~V}$
> - [ ] B. $+1{,}56 \mathrm{~V}$
> - [x] C. $+1{,}60 \mathrm{~V}$
> - [ ] D. $+2{,}06 \mathrm{~V}$
---
## V2022 del 1 oppgave 1t — Monomer til addisjonspolymer med metylgruppe på hvert karbonatom
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1t
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Polymerer
- **Kort beskrivelse:** Finne monomeren ut fra den repeterende enheten i et utsnitt av en addisjonspolymer med tre repeterende enheter.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/monomer-til-addisjonspolymer-med-metylgruppe-pa-hvert-karbonatom/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-v22-1-1t viser et utsnitt av en addisjonspolymer. Utsnittet består av tre repeterende enheter.
t) Hvilken monomer er opphavet til denne polymeren?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. but-1-en
> - [x] B. but-2-en
> - [ ] C. 2-metylpropen
> - [ ] D. butan-1,3-dien
---
## V2022 del 1 oppgave 2a — Alfa- og betafruktose og disakkarid av to fruktosemolekyler
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2a
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Karbohydrater, Biologiske makromolekyler
- **Kort beskrivelse:** Forklare forskjellen på α- og β-fruktose, angi reaksjonstypen for dannelse av disakkarider og tegne et disakkarid med β(2→1)-binding.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/alfa-og-betafruktose-og-disakkarid-av-to-fruktosemolekyler/
### Oppgavetekst
Fruktose er et vanlig sukker i frukt, bær og grønnsaker.
a)
1\) Figur &fig:kjemi2-v22-1-2a-1 viser to former for fruktose. Forklar forskjellen mellom α-fruktose og β-fruktose.
2\) Hva slags type organisk reaksjon er dannelse av disakkarider?
3\) Begge strukturene i figur &fig:kjemi2-v22-1-2a-2 er β-fruktose.
Tegn strukturen til et disakkarid satt sammen av to β-fruktosemolekyler som er bundet sammen med $\beta(2 \rightarrow 1)$-binding.
---
## V2022 del 1 oppgave 2b — Vinylklorid, PVC og hydrolyse av ftalatmykner
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Polymerer, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Bestemme reaksjonstypen for etyn og hydrogenklorid, tegne utsnitt av PVC og tegne produktene ved hydrolyse av en diester brukt som mykner.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/vinylklorid-pvc-og-hydrolyse-av-ftalatmykner/
### Oppgavetekst
Monomeren i polymeren PVC (polyvinylklorid) er vinylklorid. Denne forbindelsen kan framstilles i reaksjon mellom etyn og hydrogenklorid:
b)
1\) Hva slags type organisk reaksjon er dette et eksempel på?
2\) PVC er en addisjonspolymer. Tegn et utsnitt av polymeren som viser tre repeterende enheter.
3\) PVC er hardt og skjørt, og derfor tilsettes myknere til polymeren. En slik mykner er vist i figur &fig:kjemi2-v22-1-2b-2.
Tegn strukturen til det som dannes ved hydrolyse av denne forbindelsen.
---
## V2022 del 1 oppgave 2c — Natriumklorat, forbrenning av metan og massespekter av karbondioksid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2c
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Oksidasjonstall, Støkiometri, Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Bruke oksidasjonstall til å skille redoksreaksjon fra forbrenning, finne mol O2 ved forbrenning av metan og angi ioner og m/z i massespekteret til CO2.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/natriumklorat-forbrenning-av-metan-og-massespekter-av-karbondioksid/
### Oppgavetekst
En forbrenningsreaksjon er en eksoterm redoksreaksjon der oksygen er en av reaktantene.
c)
1\) Ved oppvarming av natriumklorat, $\mathrm{NaClO_3}$, blir det dannet oksygen, $\mathrm{O_2}$, og natriumklorid, $\mathrm{NaCl}$.
Forklar at reaksjonen er en redoksreaksjon, men ingen forbrenningsreaksjon.
2\) Ved fullstendig forbrenning av metan, $\mathrm{CH_4}$, blir det dannet karbondioksid, $\mathrm{CO_2}$, og vann, $\mathrm{H_2O}$.
Hvor mange mol $\mathrm{O_2}$ er nødvendig for fullstendig forbrenning av 1 mol metan?
3\) I massespekteret til karbondioksid er det fire store topper, toppene for molekylionet og tre fragmentioner.
Skriv formel og tilhørende $m/z$ til molekylionet og de tre fragmentionene i spekteret.
---
## V2022 del 2 oppgave 3 — Eten som utgangsstoff for etanol, polyeten og estere
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 3
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Polymerer, Kromatografi, Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Reaksjonstyper med eten, oksidasjonstall ved forbrenning av etanol, gasskromatografi av nedbrytningsprodukter og tolkning av 1H-NMR-data for C4H8O2-isomerer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/eten-som-utgangsstoff-for-etanol-polyeten-og-estere/
### Oppgavetekst
Eten er et mye brukt utgangsstoff i kjemisk industri og produseres i store mengder.
a) Etanol kan framstilles fra eten slik figur &fig:kjemi2-v22-2-3-1 viser.
- Hva slags type organisk reaksjon er reaksjonen i figur &fig:kjemi2-v22-2-3-1?
- Hva er reagens A?
b) Reaksjonsligningen under viser forbrenning av etanol.
$$
\mathrm{C_2H_5OH(l) + O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 3H_2O(l)}
$$
Bruk oksidasjonstall, og vis at reaksjonen er oksidasjon av karbon.
c) Eten danner utgangspunkt for polymerer av typen polyeten. Når polymeriseringen skjer ved høyt trykk og høy temperatur, dannes det polymerer med mange sidegrener.
- Hva slags type reaksjon er danningen av polyeten?
- Tegn en skisse av polymeren som viser forgreninger.
d) Polymerer beskrevet i c) ødelegges når de utsettes for lys og varme. Da dannes det ulike fragmenter som etan, propan og butan.
I et eksperiment utsettes en polymer for lys og varme i et lukket system, og gassen som dannes, løses i et organisk løsemiddel og analyseres ved å bruke en gasskromatograf.
Forklar hvordan gasskromatografi kan brukes for å undersøke hvilke stoffer som ble dannet.
e) En ester har kjemisk formel $\mathrm{C_4H_8O_2}$. I figur &fig:kjemi2-v22-2-3-2 finner du strukturformlene til fire ulike forbindelser med denne kjemiske formelen.
$^{1}\mathrm{H}$-NMR-spekter til disse forbindelsene ble tatt opp. Resultatet er vist i tabell 1.
Hvilket spekter, 1–4, hører til hvilken forbindelse, A–D? Begrunn kort valgene dine.
*Tabell 1*
<table class="grid">
<thead>
<tr><th>Spekter nr.</th><th colspan="4">Signaler</th></tr>
</thead>
<tbody>
<tr><td>1</td><td>Triplett 1,0</td><td>Sekstett 1,7</td><td>Triplett 4,0</td><td>Singlett 8,1</td></tr>
<tr><td>2</td><td>Triplett 1,4</td><td>Singlett 2,0</td><td>Kvartett 4,0</td><td></td></tr>
<tr><td>3</td><td>Triplett 1,2</td><td>Kvartett 2,3</td><td>Singlett 3,7</td><td></td></tr>
<tr><td>4</td><td>Triplett 0,9</td><td>Sekstett 1,5</td><td>Triplett 2,4</td><td>Singlett 11,8</td></tr>
</tbody>
</table>
---
## V2022 del 2 oppgave 4 — Selen, glutation og titrering av natriumselenitt
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 4
- **Nivå:** Krevende (3 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Proteiner, Enzymer, Titrering
- **Kort beskrivelse:** Redoksbalansering og oksidasjonstall for selen- og oksygenforbindelser, aminosyrer i glutation, enzymsyklus og jodometrisk titrering av selenitt.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/selen-glutation-og-titrering-av-natriumselenitt/
### Oppgavetekst
Selen er et mineral kroppen trenger i små mengder. Selen inngår i enzymer som bryter ned reaktive oksygenforbindelser. I slike enzymkatalyserte reaksjoner inngår også glutation, en forbindelse som er satt sammen av tre aminosyrer. Glutation er en antioksidant.
Selen er giftig dersom man får i seg for mye.
a) Natriumselenat, $\mathrm{Na_2SeO_4}$, framstilles fra natriumselenitt, $\mathrm{Na_2SeO_3}$, ved oksidasjon med hydrogenperoksid, $\mathrm{H_2O_2}$, i sur løsning.
Dette er de to halvreaksjonene skrevet som reduksjoner:
$$
\begin{aligned} \mathrm{SeO_4^{2-} + 2H^+ + 2e^-} &\rightarrow \mathrm{SeO_3^{2-} + H_2O} \\ \mathrm{H_2O_2 + 2H^+ + 2e^-} &\rightarrow \mathrm{2H_2O} \end{aligned}
$$
Bruk halvreaksjonene, og skriv den balanserte reaksjonsligningen.
b) Det finnes mange reaktive og ustabile oksygenforbindelser. De kan dannes i cellene i kroppen.
En slik oksygenforbindelse er superoksidionet $\mathrm{O_2^-}$. Superoksidionet reagerer videre med $\mathrm{H^+}$ og gir $\mathrm{H_2O_2}$ slik den balanserte reaksjonsligningen under viser.
$$
\mathrm{2H^+ + 2O_2^- \rightarrow H_2O_2 + O_2}
$$
Bruk oksidasjonstall, og vis at oksygen både blir oksidert og redusert i denne reaksjonen.
c) Glutation, GSH, se figur &fig:kjemi2-v22-2-4-1, er en viktig forbindelse i nedbrytning av reaktive oksygenforbindelser.
Glutation er satt sammen av tre aminosyrer.
Tegn av figur &fig:kjemi2-v22-2-4-1 i besvarelsen, marker de tre aminosyrene, og sett navn på disse.
d) Når glutation, forkortet GSH, virker som antioksidant, bindes to molekyler GSH sammen med en sulfidbro. Reaksjonen kan skrives slik:
$$
\mathrm{2GSH \rightarrow \text{GS-SG} + 2H^+ + 2e^-}
$$
Reaksjonen er enzymkatalysert. Reaksjonen for å gjendanne GSH fra GS-SG er også enzymkatalysert, og i tillegg inngår kofaktoren NADH.
Tegn av figur &fig:kjemi2-v22-2-4-2, og fyll inn på riktig plass stoffene A, B, C, D og E:
- $\mathrm{NADH + H^+}$
- $\mathrm{NAD^+}$
- $\mathrm{2GSH}$
- $\mathrm{H_2O_2}$
- $\mathrm{2H_2O + 2H^+}$
enzymene:
- glutation reduktase
- glutation peroksidase
e) Innholdet av natriumselenitt i en løsning ble funnet ved titrering.
$25{,}0 \mathrm{~mL}$ av løsningen ble overført til en $250 \mathrm{~mL}$ målekolbe og fortynnet med destillert vann til merket.
$25{,}0 \mathrm{~mL}$ av den fortynnede løsningen ble overført til en titreringskolbe og tilsatt kaliumjodid, $\mathrm{KI}$, i overskudd. Da skjer denne reaksjonen i titreringskolben:
$$
\mathrm{SeO_3^{2-}(aq) + 4I^-(aq) + 6H^+(aq) \rightarrow Se(s) + 2I_2(aq) + 3H_2O(l)}
$$
Dette er prøveløsningen.
Den ble titrert med $0{,}100 \mathrm{~mol/L}$ løsning med tiosulfat, $\mathrm{Na_2S_2O_3(aq)}$. Det gikk med $18{,}3 \mathrm{~mL}$ før endepunktet for titreringen var nådd.
Beregn innholdet av natriumselenitt i den opprinnelige løsningen i gram per liter.
---
## V2022 del 2 oppgave 5 — Natriumproduksjon ved smelteelektrolyse og kolorimetrisk analyse av spytt
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2022 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 5
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Elektrolyse, Redoksreaksjoner, Spenningsrekka, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Elektrodereaksjoner og minste spenning ved smelteelektrolyse av natriumklorid, Faradays lov og standardkurve for kolorimetrisk natriumbestemmelse.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/natriumproduksjon-ved-smelteelektrolyse-og-kolorimetrisk-analyse-av-spytt/
### Oppgavetekst
Alkalimetallet natrium kan, i likhet med litium, brukes i batterier.
Natrium framstilles ved elektrolyse fra en blanding av smeltet natriumklorid, $\mathrm{NaCl(l)}$, og kalsiumklorid, $\mathrm{CaCl_2(l)}$. Figur &fig:kjemi2-v22-2-5 viser elektrolysekaret. Denne blandingen har lavere smeltepunkt enn rent natriumklorid, og tilsettingen av kalsiumklorid gjør elektrolysen sikrere.
a)
- Skriv halvreaksjonen som skjer ved elektroden av grafitt.
- Avgjør om elektroden er anode eller katode.
b) Beregn minste teoretiske spenning som skal til for at reaksjonen i elektrolysekaret skal finne sted.
c) Beregn strømstyrken som minst trengs for å produsere $50 \mathrm{~g}$ natrium i løpet av 5 timer.
d) Vurder om det er mulig å framstille natriummetall fra
- en vannløsning natriumklorid, $\mathrm{NaCl(aq)}$.
- smeltet natriumhydroksid, $\mathrm{NaOH(l)}$.
e) Natrium finnes i form av natriumioner overalt i naturen og er en viktig elektrolytt i kroppen vår. Konsentrasjonen av natrium i kroppsvæsker kan enkelt måles ved kolorimetrisk analyse.
I et forskningsprosjekt ble innholdet av natrium i spytt målt.
Først ble det laget en standardkurve. Til dette ble det benyttet en standardløsning av $\mathrm{NaCl(aq)}$ med konsentrasjon $0{,}0075 \mathrm{~mol/L}$.
- Regn ut resten av tallene i tabell &tbl:kjemi2-v22-2-5-tabell-2, og tegn standardkurven.
- Anta at spyttprøven inneholder ca. $150 \mathrm{~mmol}$ $\mathrm{Na^+}$ per liter. Forklar hvorfor prøven må fortynnes til denne analysen.
Table: {#tbl:kjemi2-v22-2-5-tabell-2}
| Standard nr. | mL standardløsning med $\mathrm{Na^+}$ | mL fargestoff og bufferløsning | Mol $\mathrm{Na^+}$ i prøven | Målt absorbans |
| :--: | :--: | :--: | :--: | :--: |
| 1 | 0 | 120 | | 0 |
| 2 | 6 | 114 | | 0,31 |
| 3 | 12 | 108 | | 0,54 |
| 4 | 18 | 102 | | 0,73 |
| 5 | 24 | 96 | | 0,96 |
| 6 | 30 | 90 | | 1,13 |
---
## H2022 del 1 oppgave 1a — Reagens uten fargereaksjon med kation i lysegrønn saltløsning
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1a
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Uorganisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Knytte grønn saltløsning til kationet og vurdere hvilke påvisningsreagenser som gir fargereaksjon med det.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/reagens-uten-fargereaksjon-med-kation-i-lysegronn-saltlosning/
### Oppgavetekst
Et grønt salt blir løst i vann. Løsningen blir farget lysgrønn.
a) Hvilket reagens vil *ikke* gi fargereaksjon med kationet i denne løsningen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. dimetylglyoksim
> - [ ] B. ammoniakk, $\mathrm{NH_3(aq)}$
> - [ ] C. gult blodlutsalt, $\mathrm{K_4Fe(CN)_6(aq)}$
> - [x] D. kaliumjodid, $\mathrm{KI(aq)}$
---
## H2022 del 1 oppgave 1b — Hvitt salt som feller med saltsyre og gir grønn BTB
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Uorganisk analyse, Fellingsreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Kombinere nøytral BTB-farge og felling med saltsyre for å identifisere et hvitt, lettløselig salt.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/hvitt-salt-som-feller-med-saltsyre-og-gir-gronn-btb/
### Oppgavetekst
Et hvitt salt løser seg fullstendig i vann. Løsningen blir fordelt på to reagensrør.
- Til det ene reagensrøret blir det tilsatt litt syre–base-indikator, BTB. Løsningen blir grønn.
- Til det andre reagensrøret blir det tilsatt litt saltsyre, $\mathrm{HCl}$. Det blir observert felling.
b) Hvilket av alternativene nedenfor kan være det hvite saltet?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{Ca(OH)_2}$
> - [x] B. $\mathrm{Pb(NO_3)_2}$
> - [ ] C. $\mathrm{CuCl_2}$
> - [ ] D. $\mathrm{Na_2CO_3}$
---
## H2022 del 1 oppgave 1c — Salt som gir buffer i 0,5 molar saltsyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1c
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Finne saltet som delvis nøytraliseres av saltsyre slik at løsningen inneholder et korresponderende syre-base-par.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/salt-som-gir-buffer-i-0-5-molar-saltsyre/
### Oppgavetekst
Det blir løst $1{,}0 \mathrm{~mol}$ av et salt i 1 liter $0{,}5 \mathrm{~mol/L}$ saltsyre, $\mathrm{HCl(aq)}$. Løsningen blir en buffer.
c) Hvilket salt ble løst i saltsyren?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $\mathrm{Na_2CO_3}$
> - [ ] B. $\mathrm{NaHSO_4}$
> - [ ] C. $\mathrm{Ca(OH)_2}$
> - [ ] D. $\mathrm{NH_4Cl}$
---
## H2022 del 1 oppgave 1d — Stoffpar med KOH, NH4Cl, CaCl2 og CH3OH som buffer
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1d
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Buffer
- **Kort beskrivelse:** Gjenkjenne hvilket stoffpar løst i vann som kan danne et korresponderende syre-base-par.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/stoffpar-med-koh-nh4cl-cacl2-og-ch3oh-som-buffer/
### Oppgavetekst
d) Hvilken blanding av stoffer løst i vann kan gi en bufferløsning?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{KOH}$ og $\mathrm{NaCl}$
> - [x] B. $\mathrm{NH_4Cl}$ og $\mathrm{NaOH}$
> - [ ] C. $\mathrm{CaCl_2}$ og $\mathrm{NaHSO_4}$
> - [ ] D. $\mathrm{CH_3OH}$ og $\mathrm{CH_3COOH}$
---
## H2022 del 1 oppgave 1e — Endring i base- og syrekonsentrasjon når saltsyre tilsettes buffer
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1e
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Buffer
- **Kort beskrivelse:** Vurdere hvordan konsentrasjonen av sur og basisk bufferkomponent endres når litt sterk syre tilsettes.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/endring-i-base-og-syrekonsentrasjon-nar-saltsyre-tilsettes-buffer/
### Oppgavetekst
Til en bufferløsning blir det tilsatt noen dråper saltsyre, $\mathrm{HCl(aq)}$.
e) Hvilken påstand er riktig om konsentrasjonen til den basiske komponenten, [base], og den sure komponenten, [syre], i bufferløsningen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Hverken [base] eller [syre] blir endret, siden løsningen er en buffer.
> - [ ] B. [Base] øker og [syre] avtar.
> - [ ] C. Både [syre] og [base] øker.
> - [x] D. [Base] avtar, mens [syre] øker.
---
## H2022 del 1 oppgave 1f — pH og pKa i buffer med størst kapasitet mot sur side
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1f
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, PH
- **Kort beskrivelse:** Koble større bufferkapasitet mot sur side til forholdet mellom base og syre og dermed pH sammenlignet med pKa.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/ph-og-pka-i-buffer-med-storst-kapasitet-mot-sur-side/
### Oppgavetekst
En bufferløsning har større kapasitet mot sur side enn mot basisk side.
f) Hvilken påstand er riktig om pH i løsningen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. pH er lik $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$.
> - [ ] B. pH er mindre enn $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$.
> - [x] C. pH er større enn $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$.
> - [ ] D. Det er ikke mulig å vite når en ikke kjenner $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$ til syren og konsentrasjonene til bufferkomponentene.
---
## H2022 del 1 oppgave 1g — Påstander om oksidasjon av metanal til metansyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1g
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Støkiometri, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Vurdere om oksygen oksideres og sammenligne massen av metansyre med massen av metanal ut fra molare masser.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-oksidasjon-av-metanal-til-metansyre/
### Oppgavetekst
Metanal reagerer med oksygen og gir metansyre slik reaksjonsligningen viser:
$$
\mathrm{2HCHO + O_2 \rightarrow 2HCOOH}
$$
g) Vurder to påstander om denne reaksjonen:
1\) Oksygen blir oksidert.
2\) $30 \mathrm{~g}$ metanal kan maksimalt gi $30 \mathrm{~g}$ metansyre i denne reaksjonen.
Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Bare påstand 1 er riktig.
> - [ ] B. Bare påstand 2 er riktig.
> - [ ] C. Begge påstandene er riktige.
> - [x] D. Nei, begge påstandene er feil.
---
## H2022 del 1 oppgave 1h — Reagens som reagerer med oksidert propan-2-ol
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1h
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Finne oksidasjonsproduktet av en sekundær alkohol og velge et påvisningsreagens som reagerer med ketonet.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/reagens-som-reagerer-med-oksidert-propan-2-ol/
### Oppgavetekst
Propan-2-ol oksideres.
h) Hvilket reagens vil produktet reagere med?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. 2,4-dinitrofenylhydrazin
> - [ ] B. en mettet løsning av $\mathrm{NaHCO_3}$
> - [ ] C. kromsyrereagens
> - [ ] D. bromreagens
---
## H2022 del 1 oppgave 1i — Pentanol-isomer med fire hydrogenmiljøer i 1H-NMR
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1i
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Telle ulike hydrogenmiljøer i fire isomere alkoholer med formel C5H12O for å finne den med fire miljøer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pentanol-isomer-med-fire-hydrogenmiljoer-i-1h-nmr/
### Oppgavetekst
i) En alkohol har kjemisk formel $\mathrm{C_5H_{12}O}$. Hvilken av de fire alkoholene vil ha 4 ulike hydrogenmiljøer i et $^1\mathrm{H}$-NMR-spekter? Velg et av svaralternativene A – D.
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A.
> - [x] B.
> - [ ] C.
> - [ ] D.
---
## H2022 del 1 oppgave 1j — Påstander om oksidasjonsmidler og kationer ved katoden
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1j
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Elektrolyse
- **Kort beskrivelse:** Vurdere definisjonen av oksidasjonsmiddel og hva som skjer med kationer ved katoden.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-oksidasjonsmidler-og-kationer-ved-katoden/
### Oppgavetekst
j) Vurder to påstander om oksidasjon og/eller reduksjon:
1\) Oksidasjonsmidler er forbindelser som tar opp elektroner.
2\) Kationer blir oksiderte ved katoden.
Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. Bare påstand 1 er riktig.
> - [ ] B. Bare påstand 2 er riktig.
> - [ ] C. Begge påstandene er riktige.
> - [ ] D. Nei, begge påstandene er feil.
---
## H2022 del 1 oppgave 1k — Ester med to singletter i 1H-NMR-spekteret
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1k
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Bruke to singletter i 1H-NMR-spekteret til en ester til å bestemme hvilken alkohol og karboksylsyre som har reagert.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/ester-med-to-singletter-i-1h-nmr-spekteret/
### Oppgavetekst
En alkohol og en karboksylsyre reagerer og danner en ester. Figur &fig:kjemi2-h22-1-1k viser $^1\mathrm{H}$-NMR-spekteret til esteren.
k) Hvilke stoffer har reagert? *(OBS: kun tre svaralternativer på denne oppgaven)*
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. metansyre og propanol
> - [ ] B. etansyre og etanol
> - [x] C. metanol og etansyre
---
## H2022 del 1 oppgave 1l — Enzymtype for omdanning av maleinsyre til fumarsyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1l
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Enzymer
- **Kort beskrivelse:** Gjenkjenne omdanning fra cis- til trans-isomer og velge riktig enzymklasse.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/enzymtype-for-omdanning-av-maleinsyre-til-fumarsyre/
### Oppgavetekst
Maleinsyre reagerer og gir fumarsyre, slik figur &fig:kjemi2-h22-1-1l viser.
l) Hva slags type enzym deltar i denne reaksjonen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. isomerase
> - [ ] B. kinase
> - [ ] C. reduktase
> - [ ] D. peptidase
---
## H2022 del 1 oppgave 1m — Redoksreaksjon og koenzym fra pyrodruesyre til melkesyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1m
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Enzymer
- **Kort beskrivelse:** Vurdere om omdanningen av pyrodruesyre til melkesyre er en redoksreaksjon og om koenzymet som går inn er NAD+.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/redoksreaksjon-og-koenzym-fra-pyrodruesyre-til-melkesyre/
### Oppgavetekst
Pyrodruesyre er et viktig molekyl i biokjemiske reaksjoner og kan reagere til melkesyre (se figur &fig:kjemi2-h22-1-1m).
m) Vurder to påstander om denne reaksjonen:
1\) Reaksjonen fra pyrodruesyre til melkesyre er en redoksreaksjon.
2\) Forbindelse **A** er $\mathrm{NAD^+}$.
Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. Bare påstand 1 er riktig.
> - [ ] B. Bare påstand 2 er riktig.
> - [ ] C. Begge påstandene er riktige.
> - [ ] D. Nei, begge påstandene er feil.
---
## H2022 del 1 oppgave 1n — Oksidasjonstall for klor i klortrifluoridoksid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1n
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Bestemme oksidasjonstallet til klor i ClF3O ut fra oksidasjonstallene til fluor og oksygen.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/oksidasjonstall-for-klor-i-klortrifluoridoksid/
### Oppgavetekst
n) Hva er oksidasjonstallet til klor i klortrifluoridoksid, $\mathrm{ClF_3O}$?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $-1$
> - [ ] B. $+3$
> - [x] C. $+5$
> - [ ] D. $+7$
---
## H2022 del 1 oppgave 1o — Spontan redoksreaksjon med kobber-, sølv-, tinn- og kvikksølvioner
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1o
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Bruke standard reduksjonspotensialer til å avgjøre hvilken av fire redoksreaksjoner som er spontan.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/spontan-redoksreaksjon-med-kobber-solv-tinn-og-kvikksolvioner/
### Oppgavetekst
o) Hvilken av følgende redoksreaksjoner er spontan?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{Cu^+(aq) + Fe^{2+}(aq) \rightarrow Cu(s) + Fe^{3+}(aq)}$
> - [ ] B. $\mathrm{2Ag(s) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow 2Ag^+(aq) + Cu(s)}$
> - [x] C. $\mathrm{Sn^{2+}(aq) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow Sn^{4+}(aq) + Cu(s)}$
> - [ ] D. $\mathrm{2Fe^{3+}(aq) + Hg_2^{2+}(aq) \rightarrow 2Fe^{2+}(aq) + 2Hg^{2+}(aq)}$
---
## H2022 del 1 oppgave 1p — Påstander om korrosjon og sink som offeranode
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1p
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Korrosjon
- **Kort beskrivelse:** Vurdere påstander om korrosjon som oksidasjon eller reduksjon og om sink kan være offeranode for jern.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-korrosjon-og-sink-som-offeranode/
### Oppgavetekst
p) Vurder to påstander om korrosjon:
1\) Korrosjon er uønsket reduksjon av metaller.
2\) Sink kan være offeranode for jern.
Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Bare påstand 1 er riktig.
> - [x] B. Bare påstand 2 er riktig.
> - [ ] C. Begge påstandene er riktige.
> - [ ] D. Nei, begge påstandene er feil.
---
## H2022 del 1 oppgave 1q — Oksidasjonsmiddel i reaksjonen mellom cerium(IV) og jern(II)
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1q
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Identifisere oksidasjonsmiddelet i reaksjonen mellom Ce4+ og Fe2+ ut fra endring i ioneladning.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/oksidasjonsmiddel-i-reaksjonen-mellom-cerium-iv-og-jern-ii/
### Oppgavetekst
q) Hva er oksidasjonsmiddelet i denne reaksjonen: $\mathrm{Ce^{4+} + Fe^{2+} \rightarrow Ce^{3+} + Fe^{3+}}$
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $\mathrm{Ce^{4+}}$
> - [ ] B. $\mathrm{Fe^{2+}}$
> - [ ] C. $\mathrm{Ce^{3+}}$
> - [ ] D. $\mathrm{Fe^{3+}}$
---
## H2022 del 1 oppgave 1r — Stoffmengde jern(II) ved titrering med 0,0200 molar permanganat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1r
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Titrering, Redoksreaksjoner, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Beregne stoffmengde jern(II) fra volum og konsentrasjon av permanganat og molforholdet 1 til 5.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/stoffmengde-jern-ii-ved-titrering-med-0-0200-molar-permanganat/
### Oppgavetekst
For å finne innholdet av jern-ioner i en løsning titrerer vi den med en $0{,}0200 \mathrm{~mol/L}$ løsning med kaliumpermanganat, $\mathrm{KMnO_4(aq)}$:
$$
\mathrm{MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+ \rightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O}
$$
Det går med $20{,}0 \mathrm{~mL}$ før endepunktet til titreringen er nådd.
r) Hvor mange mol $\mathrm{Fe^{2+}}$ er det i prøveløsningen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $0{,}000100$
> - [ ] B. $0{,}000400$
> - [ ] C. $0{,}000800$
> - [x] D. $0{,}00200$
---
## H2022 del 1 oppgave 1s — Cellepotensial for galvanisk celle med kobber og magnesium
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1s
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Galvaniske celler, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Beregne cellepotensialet fra standard reduksjonspotensialer for kobber og magnesium.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/cellepotensial-for-galvanisk-celle-med-kobber-og-magnesium/
### Oppgavetekst
s) Hva er cellepotensialet, $E_{\text{celle}}$, i en galvanisk celle der totalreaksjonen kan skrives slik:
$$
\mathrm{Cu^{2+}(aq) + Mg(s) \rightarrow Cu(s) + Mg^{2+}(aq)}
$$
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $-2{,}71 \mathrm{~V}$
> - [ ] B. $-2{,}33 \mathrm{~V}$
> - [ ] C. $+2{,}33 \mathrm{~V}$
> - [x] D. $+2{,}71 \mathrm{~V}$
---
## H2022 del 1 oppgave 1t — Monomer i kondensasjonspolymer med metylsidegrupper
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1t
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Polymerer, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Finne monomeren til en polyester ut fra et utsnitt av kondensasjonspolymeren.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/monomer-i-kondensasjonspolymer-med-metylsidegrupper/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-h22-1-1t-h22 viser et utsnitt av en polymer. Polymeren er en kondensasjonspolymer.
t) Hva er monomeren til denne polymeren?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. propansyre
> - [ ] B. propan-1,2-diol
> - [x] C. 2-hydroksypropansyre
> - [ ] D. 3-hydroksypropansyre
---
## H2022 del 1 oppgave 2a — Brometan til etanol og massespekter av brometan
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2a
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Reaksjonsmekanismer, Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Substitusjon av brometan til etanol, påvisning av at reaksjonen har skjedd og tolking av fragmentioner i MS-spekteret.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/brometan-til-etanol-og-massespekter-av-brometan/
### Oppgavetekst
a)
1\) Brom-etan kan reagere til etanol slik reaksjonsligningen viser:
$$
\mathrm{CH_3CH_2Br} + \text{forbindelse 1} \rightarrow \mathrm{CH_3CH_2OH} + \text{forbindelse 2}
$$
- Hva er forbindelse 1 og forbindelse 2?
- Hvilken type organisk reaksjon er dette?
2\) Hvordan kan du på skolelaboratoriet vise at reaksjonen har funnet sted?
3\) Figur &fig:kjemi2-h22-1-2a nedenfor viser MS-spekteret til brom-etan. Hva er fragmentionene som er markert med **A** og **B**?
---
## H2022 del 1 oppgave 2b — Identifisere saltblanding blant sju salter med BTB og NaOH
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Uorganisk analyse, Syrer og baser, Fellingsreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Utelukke salter systematisk ut fra farge, BTB-farge og manglende ammoniakklukt, og planlegge påvisning av det siste saltet.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/identifisere-saltblanding-blant-sju-salter-med-btb-og-naoh/
### Oppgavetekst
Her er en liste med salter:
- $\mathrm{KOH}$
- $\mathrm{NaNO_3}$
- $\mathrm{NH_4Cl}$
- $\mathrm{BaCl_2}$
- $\mathrm{MgSO_4}$
- $\mathrm{CuSO_4}$
- $\mathrm{NaHSO_4}$
En saltblanding består av to av saltene på listen.
b)
1\) Begge saltene er hvite, og saltblandingen løser seg fullstendig i vann. En vannløsning av saltblandingen gir gul farge med BTB.
Hvilke to salter fra listen kan du utelukke så langt? Begrunn svaret ditt.
2\) Til litt av den tørre saltblandingen drypper vi noen dråper $\mathrm{NaOH(aq)}$. Det blir ikke gjort noen observasjoner (lukt).
Forklar hvilket salt fra listen du kan utelukke på bakgrunn av denne observasjonen.
Hvilket salt vet du nå at det er i saltblandingen?
3\) Forklar hvordan du på skolelaboratoriet kan finne ut hva det siste saltet i blandingen er.
---
## H2022 del 1 oppgave 2c — Eddiksyre-acetatbuffer av natriumacetat og 1 molar saltsyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2c
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Lage acetatbuffer ved å tilsette natriumacetat til saltsyre, beregne tilsatt stoffmengde for pH = pKa og forklare lik bufferkapasitet.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/eddiksyre-acetatbuffer-av-natriumacetat-og-1-molar-saltsyre/
### Oppgavetekst
c)
1\) Forklar hvordan det er mulig å lage en bufferløsning med pH lik $4{,}76$ ved å tilsette fast natriumacetat, $\mathrm{NaCH_3COO(s)}$, til saltsyre, $\mathrm{HCl(aq)}$.
2\) En eddiksyre-acetat-buffer blir laget slik: 1 liter $1 \mathrm{~mol/L}$ saltsyre, $\mathrm{HCl(aq)}$, blir tilsatt fast natriumacetat, $\mathrm{NaCH_3COO(s)}$, til pH i løsningen blir lik $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$.
Hvor mange mol $\mathrm{NaCH_3COO}$ er tilsatt?
3\) Forklar hvorfor bufferkapasiteten til sur og basisk side er lik.
---
## H2022 del 2 oppgave 3 — Mentol, mentyletanat og sorbitol i tannkrem
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 3
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Organisk analyse, Karbohydrater, Enzymer
- **Kort beskrivelse:** Kirale sentre i mentol, forestring til mentyletanat, koenzymer i omdanning av glukose via sorbitol, tensider i tannkrem og splitting i 1H-NMR.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/mentol-mentyletanat-og-sorbitol-i-tannkrem/
### Oppgavetekst
Tannkrem inneholder ulike typer ingredienser som har ulik funksjon.
a) Stoffet mentol (se figur &fig:kjemi2-h22-2-3-1) blir brukt som tilsetning for lukt og smak i tannkrem.
Tegn av figur &fig:kjemi2-h22-2-3-1 i besvarelsen din og marker alle kirale sentre i molekylet.
b) Eddiksyreesteren av mentol, mentyletanat, lukter peppermynte og kan framstilles i reaksjon mellom mentol og etansyre (eddiksyre).
- Fullfør reaksjonsligningen:
- Hvilken type organisk reaksjon er dannelsen av mentyletanat?
c) Sorbitol blir brukt som søtningsmiddel i tannkrem. Sorbitol kan framstilles biokjemisk fra glukose, som vist i figur &fig:kjemi2-h22-2-3-3. Sorbitol kan videre omdannes til fruktose.
I reaksjon 1 inngår $\mathrm{NADP^+}$ og $\mathrm{NADPH + H^+}$, og i reaksjon 2 inngår $\mathrm{NAD^+}$ og $\mathrm{NADH + H^+}$. Forklar hva A, B, C og D er i disse reaksjonene.
d) Figur &fig:kjemi2-h22-2-3-4 viser forbindelsene cocamidpropylbetain, CAPB, og natriumlaurylsulfat, SLS.
- Hvilken funksjon har disse stoffene i tannkrem?
- I hva slags andre kosmetiske produkter kan man forvente å finne disse stoffene?
e) $^1\mathrm{H}$-NMR-spekteret til mentol er komplisert fordi signalene til flere ulike hydrogenatomer har kjemisk skift i samme område. Spektrene i denne oppgaven viser bare signaler fra enkelte hydrogenatomer.
De tre figurene i tabell 1 viser signalene til *tre* av de ulike hydrogenatomene som er markert med farge og tall i mentolmolekylet i figur &fig:kjemi2-h22-2-3-5.
*Tabell 1*
Hvilke **tre** hydrogenatomer gir de ulike signalene? Begrunn svaret ditt.
---
## H2022 del 2 oppgave 4 — Dietylsink, EDTA-titrering og sinkbelegg på jern
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 4
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Oksidasjonstall, Uorganisk analyse, Titrering, Elektrolyse, Korrosjon
- **Kort beskrivelse:** Oksidasjonstall i dietylsink, påvisning av Ag+, Zn2+ og Ba2+, EDTA-titrering av sink, strømutbytte ved elektrolyse og redoksbalanse i sinkbelegg.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/dietylsink-edta-titrering-og-sinkbelegg-pa-jern/
### Oppgavetekst
Sink er et viktig grunnstoff og har mange ulike bruksområder.
a) Forbindelsen dietylsink (se figur &fig:kjemi2-h22-2-4) blir brukt i organisk syntese. Bindingen mellom karbon og sink er en polar kovalent binding.
På figuren er oksidasjonstallene til hydrogen og karbon tegnet inn.
Bruk informasjonen i figuren og finn oksidasjonstallet til sink.
b) En løsning inneholder ett eller to av disse ionene: $\mathrm{Ag^+}$, $\mathrm{Zn^{2+}}$ eller $\mathrm{Ba^{2+}}$. Forklar hvordan du vil gå fram på skolelaboratoriet for å finne ut hvilke av disse ionene som er i løsningen.
c) Vi bruker denne metoden for å finne innholdet av sink i en legering: $1{,}00 \mathrm{~g}$ av legeringen blir løst i varm fortynnet salpetersyre. Løsningen blir nøytralisert med $\mathrm{NaOH(aq)}$, overført til en $100 \mathrm{~mL}$ målekolbe og tilsatt destillert vann opp til merket for $100 \mathrm{~mL}$.
$25{,}0 \mathrm{~mL}$ av denne løsningen blir overført til en titreringskolbe, tilsatt $10 \mathrm{~mL}$ ammonium/ammoniakk-buffer og titrert med en løsning EDTA.
Det går med $39{,}3 \mathrm{~mL}$ $0{,}0200 \mathrm{~mol/L}$ EDTA før endepunktet for titreringen er nådd.
Beregn masseprosenten av sink i legeringen.
d) Sinkmetall blir framstilt ved elektrolyse av vannløsninger med sinksulfat.
Beregn utbyttet i prosent av teoretisk mulig utbytte ved en slik elektrolyse når strømstyrken er $15 \mathrm{~A}$, tiden er $12$ minutter og det blir dannet $2{,}7 \mathrm{~g}$ sink.
e) 55 % av all sink som blir produsert, blir brukt til korrosjonsbeskyttelse av jern. Gjenstander av jern blir dyppet i smeltet sink. Sink reagerer deretter med oksygen, vann og karbondioksid i luften og danner et ytre beskyttende lag, slik reaksjonsligningen nedenfor viser.
$$
\mathrm{10Zn(s) + 5O_2(g) + 4CO_2(g) + 6H_2O(l) \rightarrow 2Zn_5(OH)_6(CO_3)_2(s)}
$$
Skriv oksidasjonstall på alle atomene. Vis hva som blir oksidert, og hva som blir redusert, og gjør rede for elektronbalanse og massebalanse.
---
## H2022 del 2 oppgave 5 — Hydrazin i kolorimetri, massespekter og brenselcelle
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2022 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 5
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Galvaniske celler, Organisk analyse, Organisk kjemi, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Redoks i framstilling av hydrazin, kolorimetrisk standardkurve, kondensasjonsreaksjon, fragmentering i massespekter og hydrazinbrenselcelle.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/hydrazin-i-kolorimetri-massespekter-og-brenselcelle/
### Oppgavetekst
Forbindelsen hydrazin, $\mathrm{N_2H_4}$, er en uorganisk forbindelse og blir brukt til ulike formål i kjemisk industri.
a) Hydrazin blir framstilt i reaksjon med hydrogenperoksid, $\mathrm{H_2O_2}$, slik den balanserte reaksjonsligning viser.
$$
\mathrm{2NH_3 + H_2O_2 \rightarrow N_2H_4 + 2H_2O}
$$
- Hva blir oksidert i denne reaksjonen?
- Hva er oksidasjonsmiddelet?
Table: {#tbl:kjemi2-h22-2-5-tabell-2}
| Konsentrasjon mg per mL | Absorbans |
|:-----------------------:|:---------:|
| $0{,}4$ | $0{,}0706$ |
| $0{,}8$ | $0{,}135$ |
| $1{,}2$ | $0{,}200$ |
| $2{,}0$ | $0{,}329$ |
| $2{,}8$ | $0{,}458$ |
| $3{,}6$ | $0{,}587$ |
| Ukjent | $0{,}406$ |
b) Vi kan finne innholdet av hydrazin i vannløsninger ved bruk av kolorimetrisk analyse.
Bruk informasjonen i tabell &tbl:kjemi2-h22-2-5-tabell-2 og finn innholdet i den ukjente prøven i mmol/L.
c) Ved denne analysen reagerer hydrazin med det organiske stoffet *para*-dimetylaminobenzaldehyd, slik figur &fig:kjemi2-h22-2-5-1 viser. Produktet er sterkt gulfarget og kan derfor brukes ved kolorimetrisk analyse.
Forklar hvorfor denne reaksjonen er en kondensasjonsreaksjon.
d) Figur &fig:kjemi2-h22-2-5-2 viser massespekteret til hydrazin.
- Skriv strukturen til fragmentet som gir toppen ved m/z = 32.
- Tegn en figur som viser fragmentering som gir fragmentet med m/z = 31.
- Tegn en figur som viser fragmentering som gir fragmentet med m/z = 16.
e) Hydrazin oppløst i vann kan brukes i brenselceller. Figur &fig:kjemi2-h22-2-5-3 viser en slik brenselcelle.
Halvreaksjonene kan skrives slik:
$$
\text{Oksidasjon:} \quad \mathrm{N_2H_4 + 4OH^- \rightleftharpoons N_2 + 4H_2O + 4e^-} \qquad E^0_{\text{oksidasjon}} = +1{,}16 \mathrm{~V}
$$
$$
\text{Reduksjon:} \quad \mathrm{O_2 + 2H_2O + 4e^- \rightleftharpoons 4OH^-} \qquad E^0_{\text{reduksjon}} = +0{,}40 \mathrm{~V}
$$
Totalreaksjonen blir
$$
\mathrm{N_2H_4 + O_2 \rightleftharpoons N_2 + 2H_2O}
$$
Elektronene går gjennom den ytre lederen markert med **D** på figur &fig:kjemi2-h22-2-5-3.
Gjennom membranen passerer vann og hydroksidioner, hver sin vei.
Stoffene ved **B** på figuren er en blanding av nitrogen, $\mathrm{N_2}$, og vann.
- Hva er **A**, **C**, **G** og **H**? Du trenger ikke å begrunne svaret.
- Hva er anode i cellen: **E** eller **F**? Begrunn svaret.
- Beregn cellepotensialet i denne cellen.
---
## V2021 del 1 oppgave 1a — Oksidasjonstall for krom i kaliumdikromat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1a
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Beregne oksidasjonstallet til krom i kaliumdikromat ut fra kjente oksidasjonstall for kalium og oksygen.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/oksidasjonstall-for-krom-i-kaliumdikromat/
### Oppgavetekst
a) Hva er oksidasjonstallet til krom i kaliumdikromat, $\mathrm{K_2Cr_2O_7}$?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $+5$
> - [x] B. $+6$
> - [ ] C. $+7$
> - [ ] D. $+8$
---
## V2021 del 1 oppgave 1b — Stoffblanding som gir buffer blant HCl, NaCl, CH4 og NaH2PO4
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1b
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Buffer, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Gjenkjenne hvilken stoffblanding som kan gi et korresponderende syre-base-par og dermed en bufferløsning.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/stoffblanding-som-gir-buffer-blant-hcl-nacl-ch4-og-nah2po4/
### Oppgavetekst
b) Hvilken blanding av stoffer vil kunne gi en bufferløsning?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{HCl}$ og $\mathrm{NaOH}$
> - [ ] B. $\mathrm{NaCl}$ og $\mathrm{Na_2SO_4}$
> - [ ] C. $\mathrm{CH_4}$ og $\mathrm{CH_3OH}$
> - [x] D. $\mathrm{NaOH}$ og $\mathrm{NaH_2PO_4}$
---
## V2021 del 1 oppgave 1c — Oppløst stoff som farger syre-base-indikator blå
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1c
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Uorganisk analyse, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Koble sur eller basisk løsning til fargen for bromtymolblått, fenolftalein, lakmus og tymolblått.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/opplost-stoff-som-farger-syre-base-indikator-bla/
### Oppgavetekst
En løsning inneholder et oppløst stoff. Ved tilsetning av noen dråper syre-base-indikator blir løsningen farget blå.
c) Hva er det oppløste stoffet, og hvilken syre-base-indikator ble brukt?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Stoffet er $\mathrm{NaCl}$, og indikatoren er bromtymolblått.
> - [ ] B. Stoffet er $\mathrm{NaOH}$, og indikatoren er fenolftalein.
> - [x] C. Stoffet er $\mathrm{KOH}$, og indikatoren er lakmus.
> - [ ] D. Stoffet er $\mathrm{NaHSO_4}$, og indikatoren er tymolblått.
---
## V2021 del 1 oppgave 1d — Tre hvite salter påvist med bariumklorid, natriumhydroksid og BTB
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1d
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Uorganisk analyse, Fellingsreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Tolke hvit felling med BaCl2, skarp lukt med NaOH og gul farge med BTB for å identifisere tre oppløste salter.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/tre-hvite-salter-pavist-med-bariumklorid-natriumhydroksid-og-btb/
### Oppgavetekst
I en kolbe er det oppløst tre ulike hvite salter. Løsningen er fargeløs. Løsningen fordeles på tre reagensrør og tilsettes reagenser slik figur &fig:kjemi2-v21-1-1d viser.
d) Hvilke tre salter er oppløst i kolben?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{NaCl}$, $\mathrm{NaHCO_3}$ og $\mathrm{Na_2SO_4}$
> - [ ] B. $\mathrm{KOH}$, $\mathrm{Na_2SO_4}$ og $\mathrm{Na_2CO_3}$
> - [x] C. $\mathrm{Na_2SO_4}$, $\mathrm{NaCl}$ og $\mathrm{NH_4Cl}$
> - [ ] D. $\mathrm{KI}$, $\mathrm{CuSO_4}$ og $\mathrm{AgNO_3}$
---
## V2021 del 1 oppgave 1e — Ukjent forbindelse fra 1H-NMR-spekter blant propanol, propanal og butanon
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1e
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Tolke antall signaler, splitting og kjemisk skift i et 1H-NMR-spekter for å velge riktig organisk forbindelse.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/ukjent-forbindelse-fra-1h-nmr-spekter-blant-propanol-propanal-og-butanon/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-v21-1-1e viser $^1\mathrm{H}$-NMR-spekteret til en ukjent organisk forbindelse.
e) Hvilken av disse organiske forbindelsene gir $^1\mathrm{H}$-NMR-spekteret som er vist i figur &fig:kjemi2-v21-1-1e?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. propan-1-ol, $\mathrm{CH_3CH_2CH_2OH}$
> - [ ] B. propan-2-ol, $\mathrm{CH_3CH(OH)CH_3}$
> - [ ] C. propanal, $\mathrm{CH_3CH_2CHO}$
> - [x] D. butanon, $\mathrm{CH_3CH_2COCH_3}$
---
## V2021 del 1 oppgave 1f — Påstander om buffer av 0,15 mol ammoniumklorid i 0,20 mol per liter ammoniakk
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1f
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, PH
- **Kort beskrivelse:** Sammenligne forholdet mellom NH3 og NH4+ med pKa 9,25 for å vurdere pH og bufferkapasitet mot sur og basisk side.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-buffer-av-0-15-mol-ammoniumklorid-i-0-20-mol-per-liter-ammoniakk/
### Oppgavetekst
En bufferløsning er laget ved å løse $0{,}15 \mathrm{~mol~NH_4Cl(s)}$ i en liter $0{,}20 \mathrm{~mol/L~NH_3}$. Under følger to påstander om denne bufferløsningen:
- i) pH i bufferløsningen er mindre enn 9,25.
- ii) Bufferløsningen har bedre kapasitet mot sur enn mot basisk side.
f) Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Ja, begge to er riktige.
> - [ ] B. Ja, men bare i).
> - [x] C. Ja, men bare ii).
> - [ ] D. Nei, ingen av dem er riktige.
---
## V2021 del 1 oppgave 1g — Massespekter med molekylion ved mz 72 og hovedtopp ved mz 43
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1g
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Tolke molekylion, hovedtopp og fragmenttopper ved m/z 57 og 43 i et massespekter.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/massespekter-med-molekylion-ved-mz-72-og-hovedtopp-ved-mz-43/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-v21-1-1g viser massespekteret til en ukjent organisk forbindelse. Toppen ved $m/z = 72$ viser molekylionet.
g) Hva er riktig om spekteret?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. Fragmentionet ved $m/z = 57$ dannes ved avspalting av metyl.
> - [ ] B. Molekylionet er det samme som hovedtoppen.
> - [ ] C. Spekteret tilhører forbindelsen pentan-2-on.
> - [ ] D. Toppen ved $m/z = 43$ kalles en isotoptopp.
---
## V2021 del 1 oppgave 1h — Fem påstander om propen, bromreagens og addisjon av HBr
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1h
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Organisk syntese, Polymerer
- **Kort beskrivelse:** Vurdere bromtest, polymerisering, aggregattilstand, cis-trans-isomeri og isomere produkter ved HBr-addisjon for propen.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/fem-pastander-om-propen-bromreagens-og-addisjon-av-hbr/
### Oppgavetekst
Under følger fem påstander om forbindelsen i figur &fig:kjemi2-v21-1-1h:
- i) Den avfarger bromreagens.
- ii) Den kan polymeriseres.
- iii) Den er væske ved romtemperatur og normalt trykk.
- iv) Den kan forekomme i cis- og trans-form.
- v) Ved addisjon av HBr kan det dannes to isomere forbindelser.
h) Hvilke tre påstander er riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. i), ii) og iii)
> - [ ] B. i), iii) og iv)
> - [ ] C. ii), iv) og v)
> - [x] D. i), ii) og v)
---
## V2021 del 1 oppgave 1i — Væskeblanding som reagerer med 2,4-dinitrofenylhydrazin, men ikke bromreagens
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1i
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Bruke påvisning med 2,4-dinitrofenylhydrazin, bromreagens og natriumhydrogenkarbonat til å velge riktig stoffkombinasjon.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/vaeskeblanding-som-reagerer-med-2-4-dinitrofenylhydrazin-men-ikke-bromreagens/
### Oppgavetekst
I en kolbe er det en blanding av to ulike væsker. Innholdet i kolben reagerer med 2,4-dinitrofenylhydrazin, men ikke med bromreagens eller en mettet løsning natriumhydrogenkarbonat.
i) Hvilket alternativ har en kombinasjon av stoffer som passer med opplysningene over?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. sykloheksen og etanol
> - [x] B. pentanal og heksan-1-ol
> - [ ] C. eddiksyre og pentan-2-ol
> - [ ] D. pentan-3-on og benzosyre
---
## V2021 del 1 oppgave 1j — Påstander om karbohydrat i åpen kjedeform og Fehlings reagens
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1j
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Karbohydrater, Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Tolke strukturformelen til en aldoheksose og vurdere funksjonell gruppe, oksidasjon og reaksjon med Fehlings reagens.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-karbohydrat-i-apen-kjedeform-og-fehlings-reagens/
### Oppgavetekst
j) Hvilken påstand om forbindelsen i figur &fig:kjemi2-v21-1-1j er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Forbindelsen er et keton.
> - [x] B. Forbindelsen kan oksideres til en syre.
> - [ ] C. Forbindelsen reagerer *ikke* med Fehlings reagens.
> - [ ] D. Forbindelsen kan oksideres til en seksverdig alkohol.
---
## V2021 del 1 oppgave 1k — Alkan som reagerer med 8 mol oksygengass ved forbrenning
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1k
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Støkiometri, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Balansere likninger for fullstendig forbrenning av alkaner og finne alkanet som krever 8 mol O2 per mol.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/alkan-som-reagerer-med-8-mol-oksygengass-ved-forbrenning/
### Oppgavetekst
k) 1 mol av et alkan reagerer med 8 mol oksygengass ved fullstendig forbrenning til karbondioksid og vann. Hvilket alkan er det?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. propan, $\mathrm{C_3H_8}$
> - [ ] B. butan, $\mathrm{C_4H_{10}}$
> - [x] C. pentan, $\mathrm{C_5H_{12}}$
> - [ ] D. heksan, $\mathrm{C_6H_{14}}$
---
## V2021 del 1 oppgave 1l — Balansere reaksjonen mellom jodat og jodid til jod
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1l
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Balansere redoksreaksjonen mellom jodat og jodid i sur løsning med elektronbalanse og finne summen av to koeffisienter.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/balansere-reaksjonen-mellom-jodat-og-jodid-til-jod/
### Oppgavetekst
l) Hva må summen av koeffisientene $X$ og $Y$ være i denne reaksjonslikningen for at den skal være balansert?
$$
\mathrm{IO_3^-(aq) + 6H^+(aq) +}\ X\ \mathrm{I^-(aq) \rightarrow}\ Y\ \mathrm{I_2(aq) + 3H_2O(l)}
$$
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $4$
> - [ ] B. $6$
> - [x] C. $8$
> - [ ] D. $12$
---
## V2021 del 1 oppgave 1m — Overtitrering ved bestemmelse av ukjent konsentrasjon
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1m
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Titrering, Usikkerhet og feilkilder
- **Kort beskrivelse:** Vurdere hvordan overtitrering påvirker den beregnede konsentrasjonen av løsningen i titrerkolben.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/overtitrering-ved-bestemmelse-av-ukjent-konsentrasjon/
### Oppgavetekst
Du skal finne konsentrasjonen av en løsning med ukjent konsentrasjon i en titrerkolbe.
m) Hvordan vil det påvirke det beregnede resultatet dersom du overtitrerer uten å være klar over det?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Det vil ikke påvirke resultatet fordi det jevner seg ut med det som er i titreringskolben.
> - [x] B. Den beregnede konsentrasjonen blir for høy.
> - [ ] C. Den beregnede konsentrasjonen blir for lav.
> - [ ] D. Det kommer an på molforholdet mellom de to stoffene som reagerer.
---
## V2021 del 1 oppgave 1n — Oksidasjon av oksygen blant fire reaksjoner med vann og aluminium
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1n
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Bruke oksidasjonstall til å finne reaksjonen der oksygen blir oksidert.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/oksidasjon-av-oksygen-blant-fire-reaksjoner-med-vann-og-aluminium/
### Oppgavetekst
n) Hvilken av disse reaksjonene er oksidasjon av oksygen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $\mathrm{2H_2O(l) \rightarrow 2H_2(g) + O_2(g)}$
> - [ ] B. $\mathrm{4Al(s) + 3O_2(g) \rightarrow 2Al_2O_3(s)}$
> - [ ] C. $\mathrm{CaO(s) + H_2O(l) \rightarrow Ca(OH)_2(s)}$
> - [ ] D. $\mathrm{H_2C＝CH_2 + H_2O \rightarrow H_3C–CH_2OH}$
---
## V2021 del 1 oppgave 1o — Reduksjonsmiddel i reaksjonen mellom mangandioksid og klorid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1o
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Finne reduksjonsmiddelet ved å se hvilket stoff som får økt oksidasjonstall i reaksjonen.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/reduksjonsmiddel-i-reaksjonen-mellom-mangandioksid-og-klorid/
### Oppgavetekst
o) Hva er reduksjonsmiddelet i denne reaksjonen?
$$
\mathrm{MnO_2(s) + 2H^+(aq) + Cl^-(aq) \rightarrow Mn^{2+} + ClO^-(aq) + H_2O(l)}
$$
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{MnO_2}$
> - [x] B. $\mathrm{Cl^-}$
> - [ ] C. $\mathrm{Mn^{2+}}$
> - [ ] D. $\mathrm{ClO^-}$
---
## V2021 del 1 oppgave 1p — Påstander om sølvoksid-sink-celle
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1p
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Galvaniske celler, Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Vurdere hva som oksideres og hvilken elektrode som er anode ut fra halvreaksjonene i en sølvoksid-sink-celle.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-solvoksid-sink-celle/
### Oppgavetekst
Delreaksjonene i en type galvanisk celle kan skrives slik:
$$
\begin{aligned}
&\mathrm{Ag_2O(s) + H_2O(l) + 2e^- \rightarrow 2Ag(s) + 2OH^-(aq)} \\
&\mathrm{Zn(s) + 2OH^-(aq) \rightarrow ZnO(s) + H_2O(l) + 2e^-}
\end{aligned}
$$
Under følger to påstander om denne galvaniske cellen:
- i) Ag i sølvoksid, $\mathrm{Ag_2O(s)}$, blir oksidert.
- ii) Sink, $\mathrm{Zn(s)}$, er anode i denne cellen.
p) Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Ja, begge to er riktige.
> - [ ] B. Ja, men bare i).
> - [x] C. Ja, men bare ii).
> - [ ] D. Nei, ingen av dem er riktige.
---
## V2021 del 1 oppgave 1q — Katodereaksjon ved smelteelektrolyse av natriumklorid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1q
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Elektrolyse
- **Kort beskrivelse:** Velge halvreaksjonen ved katoden ved smelteelektrolyse av natriumklorid.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/katodereaksjon-ved-smelteelektrolyse-av-natriumklorid/
### Oppgavetekst
Natrium kan framstilles ved elektrolyse av smeltet $\mathrm{NaCl}$ ved ca. $800 \degree\mathrm{C}$.
q) Hvilken halvreaksjon skjer ved katoden?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-}$
> - [ ] B. $\mathrm{Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-}$
> - [x] C. $\mathrm{Na^+ + e^- \rightarrow Na}$
> - [ ] D. $\mathrm{Na \rightarrow Na^+ + e^-}$
---
## V2021 del 1 oppgave 1r — Metalltråd i saltløsning som får krystallbelegg og blå farge
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1r
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Spenningsrekka, Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Bruke spenningsrekka og observasjoner av metallbelegg og blå løsning til å velge metall og saltløsning.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/metalltrad-i-saltlosning-som-far-krystallbelegg-og-bla-farge/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-v21-1-1r viser hva som kan skje når en metalltråd blir lagt ned i en saltløsning.
r) Hva slags metall og hvilken saltløsning vil gi reaksjonen vist i figur &fig:kjemi2-v21-1-1r etter en stund?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Metallet er gull, Au, og løsningen er $\mathrm{FeCl_2(aq)}$.
> - [ ] B. Metallet er sølv, Ag, og løsningen er $\mathrm{CuCl_2(aq)}$.
> - [ ] C. Metallet er natrium, Na, og løsningen er $\mathrm{HCl(aq)}$.
> - [x] D. Metallet er kobber, Cu, og løsningen er $\mathrm{AgNO_3(aq)}$.
---
## V2021 del 1 oppgave 1s — Høyeste cellespenning blant tinn-, sink-, kobber-, sølv- og magnesiumhalvceller
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1s
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Galvaniske celler, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Finne kombinasjonen av halvceller med størst forskjell i standard reduksjonspotensial.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/hoyeste-cellespenning-blant-tinn-sink-kobber-solv-og-magnesiumhalvceller/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-v21-1-1s viser en skisse av en galvanisk celle. Cellen består av to ulike metaller i saltløsninger av samme metall.
s) Hvilken kombinasjon av metaller og saltløsninger vil gi den høyeste cellespenningen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{Sn^{2+}/Sn}$ og $\mathrm{Zn^{2+}/Zn}$
> - [ ] B. $\mathrm{Cu^{2+}/Cu}$ og $\mathrm{Zn^{2+}/Zn}$
> - [ ] C. $\mathrm{Ag^+/Ag}$ og $\mathrm{Cu^{2+}/Cu}$
> - [x] D. $\mathrm{Cu^{2+}/Cu}$ og $\mathrm{Mg^{2+}/Mg}$
---
## V2021 del 1 oppgave 1t — Påstander om polymerutsnitt med benzenringer i kjeden
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1t
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Polymerer
- **Kort beskrivelse:** Avgjøre polymertype og monomerer ut fra et strukturutsnitt av en polyester.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-polymerutsnitt-med-benzenringer-i-kjeden/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-v21-1-1t viser et utsnitt av en polymer.
Under følger to påstander om denne polymeren:
- i) Dette er en kondensasjonspolymer.
- ii) En av monomerene er etandiol.
t) Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. Ja, begge to er riktige.
> - [ ] B. Ja, men bare i).
> - [ ] C. Ja, men bare ii).
> - [ ] D. Nei, ingen av dem er riktige.
---
## V2021 del 1 oppgave 2a — Bromaddisjon, bromering av benzen og tegning av polypropen
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2a
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Reaksjonsmekanismer, Polymerer
- **Kort beskrivelse:** Forklare hvorfor brom adderes til C=C men ikke til alkohol, keton eller benzen, og tegne tre repeterende enheter av polypropen.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/bromaddisjon-bromering-av-benzen-og-tegning-av-polypropen/
### Oppgavetekst
a)
1\) Forklar at brom, $\mathrm{Br_2}$, bare vil reagere i en addisjonsreaksjon med forbindelse A og ikke med forbindelsene B og C (se figur &fig:kjemi2-v21-1-2a-1).
2\) Figur &fig:kjemi2-v21-1-2a-2 viser en reaksjon mellom benzen, $\mathrm{C_6H_6}$, og brom, $\mathrm{Br_2}$. Produktene er brombenzen, $\mathrm{C_6H_5Br}$, og hydrogenbromid, $\mathrm{HBr}$.
Forklar at dette *ikke* er en addisjonsreaksjon.
3\) Propen, $\mathrm{C_3H_6}$, er monomeren i polypropen. Tegn tre repeterende enheter av polymeren.
---
## V2021 del 1 oppgave 2b — Elektrolyse av sinksulfatløsning med grafittelektroder
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Elektrolyse, Redoksreaksjoner, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Bestemme hvilken elektrode som gir sink, reaksjonen ved den andre elektroden og minste teoretiske spenning ved elektrolyse av ZnSO4(aq).
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/elektrolyse-av-sinksulfatlosning-med-grafittelektroder/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-v21-1-2b viser elektrolyse av en sinksulfatløsning, $\mathrm{ZnSO_4(aq)}$.
Ved denne elektrolysen blir det dannet sink, Zn, og en fargeløs gass.
b)
1\) Ved hvilken av elektrodene blir det dannet sink?
2\) Ved den andre elektroden blir det dannet en fargeløs gass. Dette er enten hydrogengass eller oksygengass.
Hvilken reaksjon finner sted her?
3\) Hva er den minste teoretiske spenningen som må til for at elektrolysen i figur &fig:kjemi2-v21-1-2b skal finne sted?
---
## V2021 del 1 oppgave 2c — Bufferegenskaper for natriumacetat i ammoniakk og NaOH i etansyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2c
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Vurdere bufferegenskaper ut fra korresponderende syre-base-par og forklare sammenhengen mellom bufferkapasitet og bufferområde.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/bufferegenskaper-for-natriumacetat-i-ammoniakk-og-naoh-i-etansyre/
### Oppgavetekst
c)
1\) En løsning er laget ved å løse $0{,}1 \mathrm{~mol~NaCH_3COO(s)}$ i en liter $0{,}1 \mathrm{~mol/L}$ ammoniakk, $\mathrm{NH_3(aq)}$.
Forklar at denne løsningen ikke har bufferegenskaper.
2\) En annen løsning er laget ved å løse $0{,}1 \mathrm{~mol~NaOH(s)}$ i en liter $0{,}1 \mathrm{~mol/L}$ etansyre, $\mathrm{CH_3COOH(aq)}$.
Vurder om denne løsningen har bufferegenskaper.
3\)
- Forklar hvordan du kan påvirke kapasiteten til en buffer.
- Blir bufferområdet endret når kapasiteten endres? Begrunn svaret.
---
## V2021 del 2 oppgave 3 — Hydrogensulfid i naturgass, spektrofotometri og sølvsulfidbelegg
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 3
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Fellingsreaksjoner, Titrering, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Redoks og felling med hydrogensulfid, standardkurve fra absorbansspekter, permanganattitrering og fjerning av sølvsulfid med aluminium.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/hydrogensulfid-i-naturgass-spektrofotometri-og-solvsulfidbelegg/
### Oppgavetekst
Naturgass, en blanding av metan, etan, propan og butan, inneholder ofte hydrogensulfid, $\mathrm{H_2S(g)}$. Denne gassen er giftig, og den kan medføre korrosjon av rør av metall.
For å fjerne hydrogensulfid fra naturgassen blir den behandlet med svoveldioksid ved høyt trykk.
$$
\mathrm{2H_2S(g) + SO_2(g) \rightarrow 3S(s) + 2H_2O(l)}
$$
a) Hva er reduksjonsmiddelet i denne reaksjonen?
Til litt fast jern(II)sulfid, $\mathrm{FeS}$, tilsettes noen mL $2 \mathrm{~mol/L~HCl}$. Da skjer denne reaksjonen:
$$
\mathrm{FeS(s) + 2HCl(aq) \rightarrow Fe^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) + H_2S(aq)}
$$
Til denne løsningen tilsettes blynitrat, $\mathrm{Pb(NO_3)_2(aq)}$. Det felles to salter, ett hvitt og ett svart.
b) Forklar observasjonene med reaksjonslikninger.
Konsentrasjonen av hydrogensulfid i en løsning kan finnes ved hjelp av kolorimetri/spektrometri. Figur &fig:kjemi2-v21-2-3-1 viser absorbansen for ulike konsentrasjoner av hydrogensulfid ved ulike bølgelengder.
c)
- Begrunn ditt valg av bølgelengde.
- Bruk informasjonen i figur &fig:kjemi2-v21-2-3-1 til å tegne en standardkurve som kan brukes i en slik analyse.
Konsentrasjonen av hydrogensulfid i en løsning kan også finnes ved titrering med kaliumpermanganat i sur løsning.
Den balanserte reaksjonslikningen kan skrives slik:
$$
\mathrm{2MnO_4^-(aq) + 5H_2S(aq) + 6H^+(aq) \rightarrow 2Mn^{2+}(aq) + 5S(s) + 8H_2O(l)}
$$
For å finne innholdet av hydrogensulfid i en løsning ble det gjennomført en titrering med kaliumpermanganat.
- $0{,}500 \mathrm{~L~H_2S}$-løsning skulle analyseres.
- $50{,}0 \mathrm{~mL}$ av denne løsningen ble overført til en titreringskolbe.
- Disse $50{,}0 \mathrm{~mL}$ ble titrert med $0{,}0200 \mathrm{~mol/L~KMnO_4}$-løsning.
- Det ble brukt $25{,}0 \mathrm{~mL~KMnO_4}$-løsning før endepunktet for titreringen ble nådd.
d) Beregn konsentrasjonen av hydrogensulfid i den opprinnelige løsningen i mol/L.
Gjenstander av sølv får gjerne et svart belegg av sølv(I)sulfid, $\mathrm{Ag_2S(s)}$. Belegget kan fjernes på denne måten:
- Gjenstanden legges i en beholder kledd med aluminiumsfolie.
- Beholderen fylles med en natriumkloridløsning, $\mathrm{NaCl(aq)}$.
- Gjenstanden må være i kontakt med aluminiumsfolien for at reaksjonen skal finne sted.
Den ene halvreaksjonen som finner sted, skrives slik:
$$
\mathrm{Ag_2S + 2e^- \rightarrow 2Ag + S^{2-}} \qquad \text{der } E^\circ = -0{,}2 \mathrm{~V}
$$
e)
- Beregn hvor mange mg aluminium som har reagert når $50 \mathrm{~mg}$ sølv har blitt dannet.
- Vurder om kobberfolie også vil være egnet til denne reaksjonen.
(Se bort fra at aluminium etter hvert kan reagere med vannløsningen.)
---
## V2021 del 2 oppgave 4 — Natriumhypokloritt i svømmebasseng og framstilling av klorgass
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 4
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Korrosjon, Uorganisk analyse, Syrer og baser, Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Påvisning av korrosjon, forholdet HClO/ClO- fra pH, balansering og støkiometri for klorgassframstilling, og 1H-NMR av oksidasjonsprodukt.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/natriumhypokloritt-i-svommebasseng-og-framstilling-av-klorgass/
### Oppgavetekst
En vannløsning av natriumhypokloritt, $\mathrm{NaClO(aq)}$, blir brukt til å desinfisere vann, blant annet i svømmebasseng.
Når $\mathrm{NaClO(s)}$ løses i vann, blir det dannet natriumioner, $\mathrm{Na^+(aq)}$, og hypoklorittioner, $\mathrm{ClO^-(aq)}$. Hypokloritt, $\mathrm{ClO^-}$, er den korresponderende svake basen til den svake syren hypoklorsyre, $\mathrm{HClO}$.
Natriumhypokloritt kan korrodere metaller og gi skade på deler av metall i bassenget.
a) Vis hvordan du på skolelaboratoriet kan påvise at det har skjedd en korrosjon, ved å teste en løsning for jern- eller nikkelioner.
$\mathrm{HClO}$ er ca. 100 ganger mer effektiv til å desinfisere enn $\mathrm{ClO^-}$.
Dersom pH i bassenget blir for høyt ved tilsetning av desinfeksjonsmiddel, må det tilsettes en passende syre.
b) Beregn forholdet mellom hypoklorsyre og hypokloritt når pH i løsningen er 7,1.
$\mathrm{NaClO}$ kan framstilles på laboratoriet slik figur &fig:kjemi2-v21-2-4-1 viser.
Først framstilles klorgass:
Konsentrert saltsyre (A) dryppes ned på fast kaliumpermanganat (B). Produktene er klorgass (C) og mangandioksid, $\mathrm{MnO_2(s)}$.
c) Vis at den balanserte reaksjonslikningen for reaksjonen mellom saltsyre og kaliumpermanganat er:
$$
\mathrm{6Cl^-(aq) + 2MnO_4^-(aq) + 8H^+(aq) \rightarrow 3Cl_2(g) + 2MnO_2(s) + 4H_2O(l)}
$$
Klorgass ledes videre ned i en løsning av natriumhydroksid i vann, $\mathrm{NaOH(aq)}$. Denne reaksjonen skjer ved D, se figur &fig:kjemi2-v21-2-4-1:
$$
\mathrm{Cl_2(g) + 2OH^-(aq) \rightarrow ClO^-(aq) + Cl^-(aq) + H_2O(l)}
$$
Vi starter med $40 \mathrm{~mL~HCl}$ ($12{,}0 \mathrm{~mol/L}$).
d) Beregn stoffmengden $\mathrm{ClO^-}$ som maksimalt kan dannes.
En alkohol kan oksideres av hypoklorsyre, $\mathrm{HClO}$.
Figur &fig:kjemi2-v21-2-4-2 viser $^1\mathrm{H}$-NMR-spekteret til produktet. Tallene over signalene er integralet som gir forholdet mellom signalene.
e) Bruk spekteret til å bestemme hvilken alkohol som er blitt oksidert.
---
## V2021 del 2 oppgave 5 — Ravsyre, fumarsyre og eplesyre i sitronsyresyklusen
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2021 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 5
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse, Organisk kjemi, Polymerer, Enzymer, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Påvisningsreaksjoner, reaksjonstyper, diestersyntese med begrensende reaktant, polymerer av fumarsyre og enzyminhibering i sitronsyresyklusen.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/ravsyre-fumarsyre-og-eplesyre-i-sitronsyresyklusen/
### Oppgavetekst
I tabell 1 er det fire forbindelser som deltar i sitronsyresyklusen.
Tabell 1
En løsning inneholder to av disse forbindelsene. For å finne ut hvilke ble løsningen fordelt på tre reagensrør, 1, 2 og 3.
Til reagensrør 1 ble det tilsatt bromreagens. Det ble ikke observert noen reaksjon.
Til reagensrør 2 ble det tilsatt 2,4-dinitrofenylhydrazin. Det ble observert gule krystaller.
a)
- Forklar hva resultatene viser så langt.
- Foreslå hva du kan tilsette til reagensrør 3 for å avklare hva de to forbindelsene er.
Ravsyre kan omdannes til oksaleddiksyre som vist nedenfor:
$$
\text{Ravsyre} \rightarrow \text{fumarsyre} \rightarrow \text{eplesyre} \rightarrow \text{oksaleddiksyre}
$$
b) Forklar hva slags type organisk reaksjon hvert av trinnene er.
Ravsyre (butandisyre), se tabell 1, reagerer med etanol i en kondensasjonsreaksjon til en diester.
c)
- Bruk strukturformler, og skriv en balansert reaksjonslikning.
- Beregn hvor mye av esteren (i g) som kan dannes fra 10 g etanol og 10 g ravsyre.
Fumarsyre kan inngå i en kondensasjonspolymer sammen med en annen komponent.
d)
- Velg en mulig forbindelse som vil danne en kondensasjonspolymer med fumarsyre.
- Fumarsyre kan også danne en addisjonspolymer. Tegn to repeterende enheter for *addisjonspolymeren* fumarsyre kan danne.
Enzymaktivitet er definert som antall mol substrat som omsettes per tid, altså reaksjonsfart.
Figur &fig:kjemi2-v21-2-5-2 viser enzymaktivitet som funksjon av substratkonsentrasjon.
- Graf 1 viser reaksjonsfarten uten inhibitor.
- Graf 2 viser reaksjonsfarten med en konkurrerende inhibitor.
- Graf 3 viser reaksjonsfarten med en ikke-konkurrerende inhibitor.
Reaksjonen fumarsyre → eplesyre (se tabell 1) er katalysert av enzymet fumarase. Malonsyre (figur &fig:kjemi2-v21-2-5-3) er konkurrerende inhibitor i denne reaksjonen.
e)
- Hva er det ved malonsyre som gjør at den kan være en konkurrerende inhibitor?
- Forklar hvorfor graf 3 ender med lavere reaksjonsfart enn graf 1, se figur &fig:kjemi2-v21-2-5-2.
---
## H2021 del 1 oppgave 1a — Oksidasjonstall for molybden i cyanidokompleks
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1a
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Oksidasjonstall, Kompleksioner
- **Kort beskrivelse:** Bestemme oksidasjonstallet til Mo i komplekset $\mathrm{Mo(CN)_7(H_2O)^{4-}}$ ut fra ladningen til ligandene og komplekset.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/oksidasjonstall-for-molybden-i-cyanidokompleks/
### Oppgavetekst
a) Hva er oksidasjonstallet til molybden (Mo) i komplekset $\mathrm{Mo(CN)_7(H_2O)^{4-}}$?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $+1$
> - [ ] B. $+2$
> - [x] C. $+3$
> - [ ] D. $+4$
---
## H2021 del 1 oppgave 1b — Buffer fra ammoniakk og saltsyre blant fire stoffpar
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1b
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Buffer, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Gjenkjenne hvilket stoffpar løst i vann som kan gi et svakt syre-base-par og dermed en buffer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/buffer-fra-ammoniakk-og-saltsyre-blant-fire-stoffpar/
### Oppgavetekst
b) Hvilken kombinasjon av stoffer løst i vann kan gi en buffer?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{HCl}$ og $\mathrm{NaCl}$
> - [ ] B. $\mathrm{NaCl}$ og $\mathrm{NaOH}$
> - [ ] C. $\mathrm{Na_2CO_3}$ og $\mathrm{NaOH}$
> - [x] D. $\mathrm{NH_3}$ og $\mathrm{HCl}$
---
## H2021 del 1 oppgave 1c — Fargereaksjon med kationet i lyseblå saltløsning
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1c
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Uorganisk analyse, Kompleksioner
- **Kort beskrivelse:** Identifisere kationet i en lyseblå saltløsning og velge reagens som gir fargereaksjon (kompleksdannelse).
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/fargereaksjon-med-kationet-i-lysebla-saltlosning/
### Oppgavetekst
Et blått salt løses i vann. Løsningen blir farget lys blå.
c) Hvilken reagens vil gi fargereaksjon med kationet i denne løsningen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. ammoniakk, $\mathrm{NH_3(aq)}$
> - [ ] B. natriumklorid, $\mathrm{NaCl(aq)}$
> - [ ] C. fenolftalein
> - [ ] D. eddiksyre, $\mathrm{CH_3COOH(aq)}$
---
## H2021 del 1 oppgave 1d — Tre hvite salter som gir skarp lukt med syre og base
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1d
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Uorganisk analyse, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Bruke løselighet, farge og gassutvikling med NaOH og HCl til å avgjøre hvilke tre salter en hvit saltblanding kan bestå av.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/tre-hvite-salter-som-gir-skarp-lukt-med-syre-og-base/
### Oppgavetekst
En blanding består av tre hvite salter. Saltblandingen er fargeløs og fullstendig løselig i vann. Ved tilsetning av noen dråper base, $\mathrm{NaOH(aq)}$, på litt av den faste saltblandingen ble det observert en skarp lukt. Ved tilsetning av litt syre, $\mathrm{HCl(aq)}$, ble det også observert en skarp lukt.
d) Hvilke tre stoffer kan være i blandingen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $\mathrm{NaCl}$, $\mathrm{NaCH_3COO}$ og $\mathrm{NH_4Cl}$
> - [ ] B. $\mathrm{NaOH}$, $\mathrm{NH_4Cl}$ og $\mathrm{Pb(NO_3)_2}$
> - [ ] C. $\mathrm{KI}$, $\mathrm{Pb(NO_3)_2}$ og $\mathrm{NaCH_3COO}$
> - [ ] D. $\mathrm{CuSO_4}$, $\mathrm{NaCl}$ og $\mathrm{NaOH}$
---
## H2021 del 1 oppgave 1e — Massespekter av alkohol med basetopp ved 31
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1e
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Tolke molekylionetopp og fragmenttopper i et massespekter for å identifisere en alkohol blant fire alternativer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/massespekter-av-alkohol-med-basetopp-ved-31/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-h21-1-1e viser massespekteret til en alkohol.
e) Hvilken av disse alkoholene gir MS-spekteret i figur &fig:kjemi2-h21-1-1e?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. propan-1-ol
> - [ ] B. butan-2-ol
> - [x] C. etan-1,2-diol
> - [ ] D. 2-metylpropan-1-ol
---
## H2021 del 1 oppgave 1f — NMR-spekter av en isomer av C3H7Cl
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1f
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Tolke antall signaler, kjemisk skift og splitting i et 1H-NMR-spekter av C3H7Cl og finne det usanne utsagnet.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/nmr-spekter-av-en-isomer-av-c3h7cl/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-h21-1-1f viser $^1\mathrm{H}$-NMR-spekteret til en isomer av $\mathrm{C_3H_7Cl}$.
f) Hvilket utsagn er *ikke* sant?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Forbindelsen er symmetrisk.
> - [x] B. Hydrogenene som gir signalet med 1,4 ppm, er bundet til samme C som Cl.
> - [ ] C. Spekteret tilhører 2-klorpropan.
> - [ ] D. Det er to ulike H-miljøer i dette stoffet.
---
## H2021 del 1 oppgave 1g — pH i buffer av natriumpropanat og propansyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1g
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Buffer, PH
- **Kort beskrivelse:** Bufferlikningen $\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_\mathrm{a} + \lg(n_\mathrm{base}/n_\mathrm{syre})$ med 0,1 mol propanat og 0,2 mol propansyre.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/ph-i-buffer-av-natriumpropanat-og-propansyre/
### Oppgavetekst
En bufferløsning er laget ved å løse $0{,}1 \mathrm{~mol}$ natriumpropanat, $\mathrm{NaC_2H_5COO(s)}$, i 1 liter $0{,}2 \mathrm{~mol/L}$ propansyre, $\mathrm{C_2H_5COOH}$.
g) Hva er pH i denne bufferen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. 4,57
> - [ ] B. 4,87
> - [ ] C. 5,17
> - [ ] D. 9,13
---
## H2021 del 1 oppgave 1h — Eddiksyreløsning som blir buffer med 0,1 mol NaOH
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1h
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Beregne stoffmengde eddiksyre ut fra volum og konsentrasjon og avgjøre hvilken løsning som gir buffer når 0,1 mol NaOH tilsettes.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/eddiksyrelosning-som-blir-buffer-med-0-1-mol-naoh/
### Oppgavetekst
Til en løsning av eddiksyre, $\mathrm{CH_3COOH(aq)}$, tilsettes $0{,}1 \mathrm{~mol~NaOH}$. Løsningen blir en buffer.
h) Hva var volumet og konsentrasjonen av eddiksyreløsningen som var utgangspunkt for denne bufferen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Volumet var 1 liter, og konsentrasjonen var 2 mol/L.
> - [ ] B. Volumet var 0,1 liter, og konsentrasjonen var 0,05 mol/L.
> - [x] C. Volumet var 0,5 liter, og konsentrasjonen var 0,5 mol/L.
> - [ ] D. Volumet var 0,2 liter, og konsentrasjonen var 0,01 mol/L.
---
## H2021 del 1 oppgave 1i — Mellomprodukt fra brometan til etanal
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1i
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Organisk syntese
- **Kort beskrivelse:** Finne mellomproduktet i en totrinns syntese fra brometan via substitusjon og oksidasjon til etanal.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/mellomprodukt-fra-brometan-til-etanal/
### Oppgavetekst
Forbindelsen X dannes fra brometan og kan omdannes direkte videre til etanal, som vist i reaksjonsligningene under.
$$
\mathrm{CH_3CH_2Br} \rightarrow \text{forbindelse X}
$$
$$
\text{forbindelse X} \rightarrow \mathrm{CH_3CHO}
$$
i) Hvilken forbindelse er forbindelse X?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{H_2C＝CHBr}$
> - [x] B. $\mathrm{CH_3CH_2OH}$
> - [ ] C. $\mathrm{CH_3CH_2Cl}$
> - [ ] D. $\mathrm{CH_3OCH_3}$
---
## H2021 del 1 oppgave 1j — Påstander om kiralitet og kondensasjonspolymer for 2-metylpropan-1-ol
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1j
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Polymerer
- **Kort beskrivelse:** Vurdere om 2-metylpropan-1-ol har et kiralt C-atom og om det kan være monomer i en kondensasjonspolymer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-kiralitet-og-kondensasjonspolymer-for-2-metylpropan-1-ol/
### Oppgavetekst
Under er to påstander om 2-metylpropan-1-ol.
- i) Et av C-atomene i forbindelsen er kiralt.
- ii) 2-metylpropan-1-ol kan være monomer i en kondensasjonspolymer.
j) Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Ja, begge to er riktige.
> - [ ] B. Ja, men bare i).
> - [ ] C. Ja, men bare ii).
> - [x] D. Nei, ingen av dem er riktige.
---
## H2021 del 1 oppgave 1k — Næringsstoff med fettsyrekjeder og inositolfosfat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1k
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Lipider, Biologiske makromolekyler
- **Kort beskrivelse:** Klassifisere et næringsstoff ut fra strukturformel med to esterbundne fettsyrer, glyserol og fosfatgruppe.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/naeringsstoff-med-fettsyrekjeder-og-inositolfosfat/
### Oppgavetekst
k) Figur &fig:kjemi2-h21-1-1k viser strukturen til et næringsstoff. Hvilken type næringsstoff er dette?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. aminosyre
> - [x] B. fosfolipid
> - [ ] C. trisakkarid
> - [ ] D. kolesterol
---
## H2021 del 1 oppgave 1l — Kirale sentre i dipeptidet ala-val
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1l
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Proteiner, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Tegne dipeptidet ala-val ut fra strukturformlene og telle kirale C-atomer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/kirale-sentre-i-dipeptidet-ala-val/
### Oppgavetekst
Aminosyrene alanin og valin (se figur &fig:kjemi2-h21-1-1l) kan reagere og danne et dipeptid, ala-val.
l) Hvor mange kirale sentre vil dipeptidet ha?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. null
> - [ ] B. ett
> - [x] C. to
> - [ ] D. tre
---
## H2021 del 1 oppgave 1m — Bromreagens, NaHCO3 og DNPH-test på produktet fra propen og vann
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1m
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Finne produktet av addisjon av vann til propen og forutsi utfallet av bromreagens-, NaHCO3- og 2,4-dinitrofenylhydrazintest.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/bromreagens-nahco3-og-dnph-test-pa-produktet-fra-propen-og-vann/
### Oppgavetekst
Propen reagerer i en addisjonsreaksjon med vann. Tre ulike tester ble gjennomført på produktet.
m) Hvilken kombinasjon av resultater er riktig?
| Test → <br> Svaralternativ ↓ | Bromreagens | Metta $\mathrm{NaHCO_3}$ | 2,4-dinitrofenyl-hydrazin |
| :--- | :---: | :---: | :---: |
| A. | positiv | positiv | positiv |
| B. | negativ | positiv | negativ |
| C. | negativ | negativ | negativ |
| D. | positiv | negativ | positiv |
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A.
> - [ ] B.
> - [x] C.
> - [ ] D.
---
## H2021 del 1 oppgave 1n — Stigende oksidasjonstall for klor i fire forbindelser
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1n
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Bestemme oksidasjonstallet til klor i CaCl2, ClO2, NaClO og Cl2 og sortere forbindelsene i stigende rekkefølge.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/stigende-oksidasjonstall-for-klor-i-fire-forbindelser/
### Oppgavetekst
Klor har ulikt oksidasjonstall i forbindelsene $\mathrm{CaCl_2}$, $\mathrm{ClO_2}$, $\mathrm{NaClO}$ og $\mathrm{Cl_2}$.
n) Hva er riktig rekkefølge for forbindelsene sortert etter *stigende* oksidasjonstall for klor?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{Cl_2}$, $\mathrm{ClO_2}$, $\mathrm{NaClO}$ og $\mathrm{CaCl_2}$
> - [x] B. $\mathrm{CaCl_2}$, $\mathrm{Cl_2}$, $\mathrm{NaClO}$ og $\mathrm{ClO_2}$
> - [ ] C. $\mathrm{NaClO}$, $\mathrm{CaCl_2}$, $\mathrm{ClO_2}$ og $\mathrm{Cl_2}$
> - [ ] D. $\mathrm{ClO_2}$, $\mathrm{CaCl_2}$, $\mathrm{Cl_2}$ og $\mathrm{NaClO}$
---
## H2021 del 1 oppgave 1o — Endepunkt når kaliumpermanganat er i byretten
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1o
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Titrering, Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Kjenne igjen fargeskiftet ved endepunktet når permanganat er titrerløsning og fungerer som egen indikator.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/endepunkt-nar-kaliumpermanganat-er-i-byretten/
### Oppgavetekst
o) Hvordan kan man se endepunktet ved titrering med kaliumpermanganat i byretten?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Løsningen skifter farge fra gul til grønn.
> - [x] B. Løsningen skifter farge fra fargeløs til rosa.
> - [ ] C. Løsningen skifter farge fra fargeløs til blå.
> - [ ] D. Løsningen skifter farge fra mørk blå-lilla til fargeløs.
---
## H2021 del 1 oppgave 1p-q — Sink-kobber-celle med katode og batterikapasitet
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1p-q
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Galvaniske celler, Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Vurdere katode og oksidasjon i en galvanisk sink-kobber-celle og hvilken reaktant som begrenser batterikapasiteten.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/sink-kobber-celle-med-katode-og-batterikapasitet/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-h21-1-1p viser en galvanisk celle.
Elektrode A består av sink, og elektrode B består av kobber.
Løsning C er sinksulfat, $\mathrm{ZnSO_4}$. Løsning D er $\mathrm{CuSO_4}$.
Under er to påstander om denne cellen:
- i) Elektrode B er katode i denne cellen.
- ii) Ved elektrode A blir sink oksidert.
p) Er noen av disse påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. Ja, begge to er riktige.
> - [ ] B. Ja, men bare i).
> - [ ] C. Ja, men bare ii).
> - [ ] D. Nei, ingen av dem er riktige.
q) Hvilken av disse reagensene er avgjørende for batterikapasiteten til den galvaniske cellen i oppgave p)?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. vann
> - [ ] B. løsning C, $\mathrm{ZnSO_4(aq)}$
> - [ ] C. kobberelektroden B, $\mathrm{Cu(s)}$
> - [x] D. sinkelektroden A, $\mathrm{Zn(s)}$
---
## H2021 del 1 oppgave 1r-s — Elektrolyse av saltsyre og masse hydrogengass fra klorgass
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1r-s
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Elektrolyse, Redoksreaksjoner, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Vurdere elektrodereaksjoner, katode og minste spenning ved elektrolyse av saltsyre og beregne masse H2 fra 140 g Cl2.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/elektrolyse-av-saltsyre-og-masse-hydrogengass-fra-klorgass/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-h21-1-1r viser et elektrolysekar.
I elektrolysekaret er det saltsyre, $\mathrm{HCl(aq)}$.
I denne elektrolysen blir det dannet hydrogengass, $\mathrm{H_2(g)}$, og klorgass, $\mathrm{Cl_2(g)}$.
Under er tre påstander om denne elektrolysen.
- i) Ved elektrode A blir klor redusert.
- ii) Elektrode B er katode.
- iii) Minste teoretiske spenning som må til for at elektrolysen skal finne sted, er $1{,}36 \mathrm{~V}$.
r) Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Ja, alle tre er riktige.
> - [ ] B. Ja, både i) og ii).
> - [ ] C. Ja, både ii) og iii).
> - [x] D. Ja, men bare iii).
s) I elektrolysen i r) blir det dannet cirka $140 \mathrm{~g}$ klorgass.
Omtrent hvor mange gram hydrogengass blir det dannet?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $2 \mathrm{~g}$
> - [x] B. $4 \mathrm{~g}$
> - [ ] C. $10 \mathrm{~g}$
> - [ ] D. $35 \mathrm{~g}$
---
## H2021 del 1 oppgave 1t — Rollen til ATP i heksokinasereaksjonen
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1t
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Enzymer, Karbohydrater
- **Kort beskrivelse:** Vurdere påstander om ATP som katalysator, fosfatgiver og energimottaker i fosforyleringen av glukose i glykolysen.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/rollen-til-atp-i-heksokinasereaksjonen/
### Oppgavetekst
Reaksjonen i figur &fig:kjemi2-h21-1-1t er første trinn i glykolysen. Under er tre påstander om rollen til ATP i denne reaksjonen.
- i) ATP fungerer som en katalysator.
- ii) ATP tilfører fosfat til substratet.
- iii) ATP tar opp energi som frigjøres i reaksjonen.
t) Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Ja, men bare i).
> - [x] B. Ja, men bare ii).
> - [ ] C. Ja, men bare iii).
> - [ ] D. Nei, ingen av dem er riktige.
---
## H2021 del 1 oppgave 2a — Propensyre fra propen og polymeren polyakryl
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2a
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Organisk analyse, Polymerer
- **Kort beskrivelse:** Klassifisere oksidasjon av propen til propensyre, skille propanon og propansyre med påvisningsreaksjoner og tegne utsnitt av addisjonspolymeren polyakryl.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/propensyre-fra-propen-og-polymeren-polyakryl/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-h21-1-2a viser propensyre. Propensyre er monomeren i polymeren polyakryl.
a)
1\) Propensyre kan framstilles fra propen, slik reaksjonen viser:
$$
\mathrm{2CH_2＝CHCH_3 + 3O_2 \rightarrow 2CH_2＝CHCOOH + 2H_2O}
$$
Forklar hva slags type organisk reaksjon dette er.
2\) Hvordan kan du på skolelaboratoriet finne ut om en vannløsning inneholder enten bare propanon, bare propansyre eller begge?
3\) Polyakryl er en addisjonspolymer. Tegn et utsnitt av polymeren som viser tre repeterende enheter.
---
## H2021 del 1 oppgave 2b — Redokstitrering av jern(II) med cerium(IV)
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2b
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Titrering, Redoksreaksjoner, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Halvreaksjoner for $\mathrm{Fe^{2+} + Ce^{4+}}$, stoffmengde fra $n = c \cdot V$ og konsentrasjon av jern(II) i prøveløsningen.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/redokstitrering-av-jern-ii-med-cerium-iv/
### Oppgavetekst
For å finne innholdet av $\mathrm{Fe^{2+}}$ i en løsning titrerte vi den med en løsning $\mathrm{Ce^{4+}}$ med kjent konsentrasjon.
Reaksjonen som skjer i titreringskolben, skrives slik:
$$
\mathrm{Fe^{2+} + Ce^{4+} \rightarrow Fe^{3+} + Ce^{3+}}
$$
Til $50{,}0 \mathrm{~mL}$ prøveløsning ble det tilsatt $10{,}0 \mathrm{~mL}$ $0{,}100 \mathrm{~mol/L}$ løsning med $\mathrm{Ce^{4+}}$ før endepunktet for titreringen var nådd.
b)
1\) Skriv de to halvreaksjonene for denne redoksreaksjonen, og avgjør hva som blir oksidert og hva som blir redusert.
2\) Beregn stoffmengden $\mathrm{Ce^{4+}}$-ioner som er tilsatt.
3\) Finn konsentrasjonen til $\mathrm{Fe^{2+}}$-ioner i prøveløsningen.
---
## H2021 del 1 oppgave 2c — Buffer av natriummetanat og saltsyre og ammoniumbuffer
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2c
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Forklare at svak base må være i overskudd for å gi metansyre-metanat-buffer, og planlegge laging av 1 L ammonium-ammoniakk-buffer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/buffer-av-natriummetanat-og-saltsyre-og-ammoniumbuffer/
### Oppgavetekst
c)
1\) Du blander natriummetanat, $\mathrm{NaHCOO(aq)}$, og saltsyre, $\mathrm{HCl(aq)}$. Forklar hva forutsetningen er for at denne blandingen kan bli en buffer.
2\) Skriv kjemisk formel for sur komponent og basisk komponent for bufferen i oppgave 2c1).
3\) Du ønsker å lage 1 L med en ammonium-ammoniakk-buffer. Velg hvilke salter eller løsninger som kan brukes, oppgi blandingsforholdet mellom dem, og forklar veldig enkelt hvordan du ville ha laget denne bufferen på skolelaboratoriet.
---
## H2021 del 2 oppgave 3 — Glukosebestemmelse med Fehlings løsning og invertaseaktivitet
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 3
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Støkiometri, Enzymer, Karbohydrater
- **Kort beskrivelse:** Elektronoverføring i Fehlings reaksjon, glukose fra kolorimetrisk standardkurve og gravimetri, koenzym i glukoseoksidase og forsøk med invertase.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/glukosebestemmelse-med-fehlings-losning-og-invertaseaktivitet/
### Oppgavetekst
Den tyske kjemikeren Hermann von Fehling utviklet en løsning som ble brukt for å påvise og estimere innholdet av glukose i en løsning – Fehlings løsning.
Fehlings løsning er sterkt basisk og inneholder blant annet kobberioner, $\mathrm{Cu^{2+}}$.
Kobberioner, $\mathrm{Cu^{2+}}$, i Fehlings løsning reagerer med glukose og gir produktene glukonsyre og kobber(I)oksid, $\mathrm{Cu_2O}$. $\mathrm{Cu_2O}$ er et fast, rødbrunt stoff.
$$
\mathrm{C_6H_{12}O_6(aq) + 2Cu^{2+}(aq) + 4OH^-(aq) \rightarrow C_6H_{12}O_7(aq) + Cu_2O(s) + 2H_2O(l)}
$$
a) Hvor mange elektroner har hvert glukosemolekyl avgitt i denne reaksjonen?
En metode for å finne innholdet av glukose i en løsning er kolorimetrisk analyse ved å bruke Fehlings løsning. Kobberioner i Fehlings løsning absorberer ved $460 \mathrm{~nm}$.
I en kolorimetrisk analyse av glukose ble løsninger med kjent konsentrasjon og en ukjent prøve behandlet og analysert som vist under:
- Til $10{,}0 \mathrm{~mL}$ glukoseløsning ble det tilsatt $40{,}0 \mathrm{~mL}$ Fehlings løsning.
- Etter endt reaksjon ble utfelt $\mathrm{Cu_2O}$ filtrert ut.
- Absorbansen i den resterende løsningen ble målt.
- Resultatet er oppført i tabell &tbl:kjemi2-h21-2-3-tabell-1.
Table: {#tbl:kjemi2-h21-2-3-tabell-1}
| Absorbans | Glukose, mg/mL |
| :-------- | :------------- |
| 0,63 | 0,00 |
| 0,58 | 0,07 |
| 0,48 | 0,15 |
| 0,39 | 0,27 |
| 0,33 | 0,34 |
| 0,26 | 0,40 |
| 0,17 | 0,56 |
| 0,45 | Ukjent prøve |
b) Beregn innholdet av glukose i den ukjente prøven i mmol/L.
c) En annen metode for å finne innholdet av glukose i en løsning er gravimetrisk analyse. Gravimetrisk analyse innebærer å veie utfelt produkt.
Denne metoden ble benyttet for å bestemme glukoseinnholdet i en ny løsning.
Til cirka $100 \mathrm{~mL}$ Fehlings løsning ble det tilsatt $50{,}0 \mathrm{~mL}$ ukjent løsning med glukose. Utfelt $\mathrm{Cu_2O}$ ble filtrert ut, vasket, tørket og veid. Den veide $0{,}659 \mathrm{~g}$.
Beregn konsentrasjonen til glukose i den ukjente løsningen i g/L.
Det forskes mye på å finne nye metoder for å måle innholdet av glukose i blodet. I biosensorer brukes enzymet glukoseoksidase. Glukose blir oksidert til glukonsyre. Til slutt i reaksjonskjeden blir to elektroner levert til en elektrode.
d) Kombiner reagensene $\mathrm{O_2}$, $\mathrm{H_2O_2}$ og riktig form av koenzymet $\mathrm{FAD/FADH_2}$ med riktig bokstav A, B, C og D, se figur &fig:kjemi2-h21-2-3.
e) Gjær inneholder enzymet invertase, et enzym som spalter sukrose til glukose og fruktose. For å måle enzymaktiviteten til invertase kan man se på hvor mye glukose som dannes i løpet av en gitt tid.
Stoffet 3,5-dinitrosalisylsyre, DNS, reagerer med glukose og gir et rødbrunt produkt som absorberer ved $540 \mathrm{~nm}$, og er egnet til kolorimetrisk analyse.
Enzymatisk spalting av sukrose stopper når det blir tilsatt DNS.
Skisser hvordan du kan gjennomføre et eksperiment der målet er å finne forskjellen i enzymaktiviteten til invertase ved pH 6 og pH 8.
---
## H2021 del 2 oppgave 4 — Korrosjonsbeskyttende maling på fiskebåt av stål
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 4
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Korrosjon, Redoksreaksjoner, Spenningsrekka, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Redokslikning for kobber(I)oksid, offeranode og barrierebelegg mot korrosjon, reaksjonstyper i epiklorhydrinsyntese og vurdering av korrosjonsforsøk.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/korrosjonsbeskyttende-maling-pa-fiskebat-av-stal/
### Oppgavetekst
Båter som er laget av stål, må beskyttes mot korrosjon og blir behandlet utvendig med ulike stoffer, se figur &fig:kjemi2-h21-2-4-2:
- Lag A er to tynne lag med maling som inneholder kobber(I)oksid, $\mathrm{Cu_2O}$. Dette stoffet ødelegger mikroorganismer og virus.
- Lag B binder sammen lag A og lag C.
- Lag C er maling som inneholder stoffer som skal hindre korrosjon.
a) Kobber(I)oksid kan framstilles fra resirkulert kobber i reaksjon med oksygen i luft. Reaksjonen er en redoksreaksjon.
Bruk oksidasjonstall, og skriv den balanserte reaksjonsligningen for reaksjonen.
b) Det finnes to hovedtyper maling som skal hindre korrosjon. Den ene inneholder sinkpulver. Den andre danner et tett belegg av en type polymer.
Forklar hvordan de to typene maling på hver sin måte vil bidra til å hindre korrosjon på båter laget av stål.
Polymeren som blir brukt i den ene hovedtypen maling som er beskrevet i b), er en epoksy. En epoksy er en polymer som består av to monomere. Den ene monomeren er stoffet epiklorhydrin. To trinn i framstillingen av epiklorhydrin er vist i figur &fig:kjemi2-h21-2-4-3.
c) Hva slags type organiske reaksjoner er reaksjon 1 og reaksjon 2? Begrunn svaret.
d) Vurder om de to typene korrosjonsbeskyttende maling i b) er egnet for båter i aluminium.
Materialet som brukes i skipsskroget, kan bestå av karbonstål eller andre typer legeringer.
Et alternativ er aluminiumlegeringen 5083, som også består av magnesium og litt mangan og krom. Dette materialet koster mer, men er ifølge produsenten mindre utsatt for korrosjon.
På skolelaboratoriet ønsker vi å undersøke påstanden: Legering 5083 er mindre utsatt for korrosjon i saltvann enn det karbonstål er.
Følgende eksperiment foreslås:
**Eksperiment 1:**
- Vei en like stor bit av hver legering.
- Legg bitene i hver sin saltløsning i 1 time.
- Tørk og vei bitene.
**Eksperiment 2:**
- Ta en like stor bit av hver legering.
- Legg bitene i hver sin saltløsning tilsatt rustindikator ($\mathrm{K_3Fe(CN)_6}$) i 1 time.
e) Vurder hvert av eksperimentene: Er det egnet for å teste påstanden?
---
## H2021 del 2 oppgave 5 — Ravsyre, vinsyre og sitronsyre i frukt
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2021 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 5
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Organisk syntese, Buffer, Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Oksidasjon av diol, hydrolyse av syklisk diester, utbytte av propyletanat, sitratbuffer med pH 6,4 og antall 1H-NMR-signaler for ravsyre og etansyre.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/ravsyre-vinsyre-og-sitronsyre-i-frukt/
### Oppgavetekst
Frukt og produkter basert på frukt inneholder mange forskjellige organiske syrer. Et eksempel er vin laget av druer, som inneholder blant annet etansyre, ravsyre, vinsyre og sitronsyre (se figur &fig:kjemi2-h21-2-5-1).
a) Ravsyre kan framstilles fra butan-1,4-diol. Hva slags type reagens trengs til det?
b)
- Forklar med reaksjonsligning hvordan forbindelsen i figur &fig:kjemi2-h21-2-5-2 kan reagere til vinsyre.
- Hva slags type reaksjon er dette?
c) Esteren propyletanat, $\mathrm{CH_3COOCH_2CH_2CH_3}$, lukter pære. Den framstilles fra etansyre og propan-1-ol.
Beregn utbyttet når $10 \mathrm{~g}$ etansyre reagerer med $10 \mathrm{~g}$ propan-1-ol til $10 \mathrm{~g}$ ester.
d) Sitronsyre er en svak treprotisk syre og kan brukes til å lage forskjellige bufferløsninger. Hvor mange gram fast $\mathrm{NaOH}$ må tilsettes til 1 L $0{,}2 \mathrm{~mol/L}$ løsning sitronsyre for å få en bufferløsning med pH 6,4?
e) Studer formlene til ravsyre og etansyre i figur &fig:kjemi2-h21-2-5-1.
- Hvor mange signaler forventer du å finne i $^1\mathrm{H}$-NMR-spektrene til de to syrene?
- Hva er forholdet mellom integralene (arealet) for signalene i de enkelte spektrene?
---
## V2020 del 1 oppgave 1a — Kromatografi av blekk fra tre penner
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1a
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Kromatografi, Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Sammenligne flekkmønster i kromatogram av blekk og tre penner og vurdere vann som løpemiddel.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/kromatografi-av-blekk-fra-tre-penner/
### Oppgavetekst
En beskjed er skrevet med en bestemt type blekk (markert som B i figur &fig:kjemi2-v20-1-1a). For å finne ut hvilken penn dette ble skrevet med, ble tre penner testet med kromatografi (markert som P1, P2 og P3 i figur &fig:kjemi2-v20-1-1a).
a) Under følger to påstander om denne kromatografien:
- i\) Beskjeden er skrevet med penn P3.
- ii\) Vann er alltid egnet som løpemiddel til kromatografering.
Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Ja, begge to er riktige.
> - [x] B. Ja, men bare i).
> - [ ] C. Ja, men bare ii).
> - [ ] D. Nei, ingen av dem er riktige.
---
## V2020 del 1 oppgave 1b — Legering som løses i salpetersyre og gir hvitt bunnfall med natriumklorid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Uorganisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Tolke fargen på løsningen i salpetersyre og hvitt bunnfall med klorid for å identifisere metallene i en legering.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/legering-som-loses-i-salpetersyre-og-gir-hvitt-bunnfall-med-natriumklorid/
### Oppgavetekst
En bit av en legering analyseres.
Ved tilsetning av $5 \mathrm{~mol/L~HNO_3}$ løses hele metallbiten opp, og det blir dannet en turkis/blå løsning. Når noen dråper $\mathrm{NaCl}$-løsning tilsettes, dannes det et hvitt bunnfall.
b) Hvilke metaller finnes i legeringen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $\mathrm{Cu}$ og $\mathrm{Ag}$
> - [ ] B. $\mathrm{Ni}$ og $\mathrm{Fe}$
> - [ ] C. $\mathrm{Zn}$ og $\mathrm{Cu}$
> - [ ] D. $\mathrm{Au}$ og $\mathrm{Pb}$
---
## V2020 del 1 oppgave 1c — Påstander om bufferes egenskaper ved fortynning og syretilsetning
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1c
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Buffer
- **Kort beskrivelse:** Vurdere påstander om hvordan pH i en buffer påvirkes av fortynning og syretilsetning, og hva en buffer består av.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-bufferes-egenskaper-ved-fortynning-og-syretilsetning/
### Oppgavetekst
c) Hvilken påstand om buffere er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. pH endres ikke merkbart ved fortynning.
> - [ ] B. Ved å tilsette litt syre endres pH betydelig.
> - [ ] C. En buffer kan lages ved å løse $\mathrm{Na_3PO_4}$ i vann.
> - [ ] D. pH i en buffer er alltid lik 7.
---
## V2020 del 1 oppgave 1d — Eddiksyrekonsentrasjon som gir buffer med 0,20 mol NaOH
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1d
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Sammenligne stoffmengde eddiksyre med tilsatt NaOH for å avgjøre hvilken startkonsentrasjon som gir en buffer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/eddiksyrekonsentrasjon-som-gir-buffer-med-0-20-mol-naoh/
### Oppgavetekst
Du tilsetter $0{,}20 \mathrm{~mol~NaOH(s)}$ til $1{,}0 \mathrm{~L}$ eddiksyreløsning, $\mathrm{CH_3COOH(aq)}$. Løsningen er nå en buffer.
d) Hva var konsentrasjonen av eddiksyreløsningen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $0{,}05 \mathrm{~mol/L}$
> - [ ] B. $0{,}10 \mathrm{~mol/L}$
> - [ ] C. $0{,}20 \mathrm{~mol/L}$
> - [x] D. $0{,}25 \mathrm{~mol/L}$
---
## V2020 del 1 oppgave 1e — Påstander om eddiksyrebuffer laget med 0,8 mol NaOH
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1e
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, PH
- **Kort beskrivelse:** Beregne pH i eddiksyre/acetat-buffer med bufferlikningen og identifisere den basiske komponenten.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-eddiksyrebuffer-laget-med-0-8-mol-naoh/
### Oppgavetekst
En bufferløsning er laget ved å tilsette $0{,}8 \mathrm{~mol}$ fast natriumhydroksid, $\mathrm{NaOH(s)}$, til en liter $1 \mathrm{~mol/L}$ eddiksyreløsning.
e) Under følger to påstander om denne bufferen:
- i\) pH i bufferen er 4,0.
- ii\) Den basiske komponenten i bufferen er $\mathrm{OH^-}$.
Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Ja, begge to er riktige.
> - [ ] B. Ja, men bare i).
> - [ ] C. Ja, men bare ii).
> - [x] D. Nei, ingen av dem er riktige.
---
## V2020 del 1 oppgave 1f — MS-spekter av organisk bromforbindelse med molekylioner ved 122 og 124
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1f
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Tolke MS-spekter med molekylionetopper fra bromisotoper og basetopp ved m/z 43 for å identifisere en bromalkan.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/ms-spekter-av-organisk-bromforbindelse-med-molekylioner-ved-122-og-124/
### Oppgavetekst
f) Hvilken organisk forbindelse gir MS-spekteret i figur &fig:kjemi2-v20-1-1f?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. brom-metan
> - [x] B. 2-brompropan
> - [ ] C. 1,2-dibrometan
> - [ ] D. 1,2-dibrompropan
---
## V2020 del 1 oppgave 1g — Påstander om eliminasjonsproduktet fra butan-2-ol
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1g
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse, Organisk kjemi, Polymerer
- **Kort beskrivelse:** Bestemme alken fra eliminasjon av vann fra butan-2-ol og vurdere reaksjon med bromreagens og addisjonspolymerisering.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-eliminasjonsproduktet-fra-butan-2-ol/
### Oppgavetekst
Vann elimineres fra butan-2-ol.
g) Under følger to påstander om det organiske produktet:
- i\) Produktet reagerer med bromreagens.
- ii\) Produktet vil kunne være monomeren i en addisjonspolymer.
Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. Ja, begge to er riktige.
> - [ ] B. Ja, men bare i).
> - [ ] C. Ja, men bare ii).
> - [ ] D. Nei, ingen av dem er riktige.
---
## V2020 del 1 oppgave 1h — Karbohydrater blant fire isomerer med formel C3H6O3
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1h
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Karbohydrater, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Gjenkjenne karbohydrater som polyhydroksyaldehyder og polyhydroksyketoner blant fire isomerer med samme molekylformel.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/karbohydrater-blant-fire-isomerer-med-formel-c3h6o3/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-v20-1-1h viser strukturen til fire isomerer med formel $\mathrm{C_3H_6O_3}$.
h) Hvilke to av disse er karbohydrater?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. forbindelse A og forbindelse B
> - [x] B. forbindelse B og forbindelse D
> - [ ] C. forbindelse C og forbindelse D
> - [ ] D. forbindelse A og forbindelse D
---
## V2020 del 1 oppgave 1i — Påstand som ikke stemmer om aluminium og kobberioner
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1i
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Identifisere reduksjonsmiddel, oksidasjon og molforhold i reaksjonen mellom aluminium og kobber(II)ioner.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastand-som-ikke-stemmer-om-aluminium-og-kobberioner/
### Oppgavetekst
Aluminium, $\mathrm{Al(s)}$, og kobberioner, $\mathrm{Cu^{2+}(aq)}$, reagerer slik:
$$
\mathrm{2Al(s) + 3Cu^{2+}(aq) \rightarrow 2Al^{3+}(aq) + 3Cu(s)}
$$
i) Hvilken påstand er ***ikke*** riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Aluminium er reduksjonsmiddel i reaksjonen.
> - [ ] B. Molforholdet mellom aluminium og kobber er $2 : 3$.
> - [x] C. For hvert mol kobber som dannes, blir det brukt $1{,}5 \mathrm{~mol}$ aluminium.
> - [ ] D. Aluminium blir oksidert.
---
## V2020 del 1 oppgave 1j — Reaksjonstype fra akonitinsyre til isositronsyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1j
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Klassifisere reaksjonstypen når vann reagerer med dobbeltbindingen i akonitinsyre og gir isositronsyre.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/reaksjonstype-fra-akonitinsyre-til-isositronsyre/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-v20-1-1j viser et utsnitt av sitronsyresyklusen.
j) Hvilken type organisk reaksjon er dette:
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. addisjon
> - [ ] B. substitusjon
> - [ ] C. hydrolyse
> - [ ] D. eliminasjon
---
## V2020 del 1 oppgave 1k — Oksidasjonstall i reaksjonen mellom permanganat og oksalat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1k
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Bestemme endring i oksidasjonstall for mangan og karbon i reaksjonen mellom permanganat og oksalat.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/oksidasjonstall-i-reaksjonen-mellom-permanganat-og-oksalat/
### Oppgavetekst
$$
\mathrm{2MnO_4^-(aq) + 16H^+(aq) + 5C_2O_4^{2-}(aq) \rightarrow 2Mn^{2+}(aq) + 10CO_2(g) + 8H_2O(l)}
$$
k) Hvilken påstand er riktig for reaksjonen vist i reaksjonslikningen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Oksidasjonstallet til mangan øker med 5.
> - [x] B. Oksidasjonstallet til mangan synker med 5.
> - [ ] C. Oksidasjonstallet til karbon synker med 4.
> - [ ] D. Oksidasjonstallet til karbon øker med 4.
---
## V2020 del 1 oppgave 1l — Påstander om spalting av triglyserid og jodaddisjon til linolsyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1l
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Lipider
- **Kort beskrivelse:** Vurdere stoffmengde NaOH ved basisk spalting av triglyserid og antall dobbeltbindinger i linolsyre ved jodaddisjon.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-spalting-av-triglyserid-og-jodaddisjon-til-linolsyre/
### Oppgavetekst
Fett og fettsyrer er viktige næringsstoffer og byggesteiner i levende organismer.
l) Under følger to påstander om fett og fettsyrer:
- i\) $0{,}2 \mathrm{~mol~NaOH}$ vil spalte $0{,}1 \mathrm{~mol}$ triglyserid fullstendig til glyserol og tre fettsyrer.
- ii\) $1 \mathrm{~mol}$ av fettsyren linolsyre, $\mathrm{C_{17}H_{31}COOH}$, se figur &fig:kjemi2-v20-1-1l, kan maksimalt addere $1 \mathrm{~mol}$ jod, $\mathrm{I_2}$.
Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Ja, begge to er riktige.
> - [ ] B. Ja, men bare i).
> - [ ] C. Ja, men bare ii).
> - [x] D. Nei, ingen av dem er riktige.
---
## V2020 del 1 oppgave 1m — Spontan reaksjon blant fire redoksreaksjoner med sink, gull, kobber og natrium
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1m
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Bruke spenningsrekka til å avgjøre hvilken av fire redoksreaksjoner som er spontan.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/spontan-reaksjon-blant-fire-redoksreaksjoner-med-sink-gull-kobber-og-natrium/
### Oppgavetekst
m) Hvilken av disse redoksreaksjonene er spontan?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{Zn^{2+}(aq) + Cu(s) \rightarrow Zn(s) + Cu^{2+}(aq)}$
> - [x] B. $\mathrm{Au^{3+}(aq) + 3Fe^{2+}(aq) \rightarrow Au(s) + 3Fe^{3+}(aq)}$
> - [ ] C. $\mathrm{Cu^{2+}(aq) + 2Fe^{2+}(aq) \rightarrow Cu(s) + 2Fe^{3+}(aq)}$
> - [ ] D. $\mathrm{2Na^+(aq) + H_2(g) \rightarrow 2Na(s) + 2H^+(aq)}$
---
## V2020 del 1 oppgave 1n — Jern i løsninger av natrium-, jern-, sink- og kobbersulfat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1n
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Bruke spenningsrekka til å avgjøre om jern reagerer med metallionene i fire sulfatløsninger.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/jern-i-losninger-av-natrium-jern-sink-og-kobbersulfat/
### Oppgavetekst
I fire forskjellige saltløsninger plasseres det litt jern.
n) I hvilket tilfelle skjer det en reaksjon?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. jern i $0{,}5 \mathrm{~mol/L~Na_2SO_4}$
> - [ ] B. jern i $0{,}5 \mathrm{~mol/L~FeSO_4}$
> - [ ] C. jern i $0{,}5 \mathrm{~mol/L~ZnSO_4}$
> - [x] D. jern i $0{,}5 \mathrm{~mol/L~CuSO_4}$
---
## V2020 del 1 oppgave 1o — Offeranode for å hindre korrosjon av jern
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1o
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Korrosjon, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Velge et metall som er uedlere enn jern i spenningsrekka som offeranode.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/offeranode-for-a-hindre-korrosjon-av-jern/
### Oppgavetekst
o) Hvilket av følgende metaller kan fungere som offeranode for å hindre korrosjon av jern?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{Sn(s)}$
> - [ ] B. $\mathrm{Ag(s)}$
> - [x] C. $\mathrm{Mn(s)}$
> - [ ] D. $\mathrm{Cu(s)}$
---
## V2020 del 1 oppgave 1p — Reaksjonslikning for galvanisk celle med sink og kobberioner
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1p
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Galvaniske celler
- **Kort beskrivelse:** Gjenkjenne den spontane cellereaksjonen med riktige ioneladninger for sink og kobber i en galvanisk celle.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/reaksjonslikning-for-galvanisk-celle-med-sink-og-kobberioner/
### Oppgavetekst
p) Hvilken reaksjonslikning gjengir reaksjonen i en galvanisk celle?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{Zn^+ + Cu \rightarrow Zn + Cu^+}$
> - [ ] B. $\mathrm{Zn^{2+} + Cu \rightarrow Zn + Cu^{2+}}$
> - [ ] C. $\mathrm{Zn + Cu^+ \rightarrow Zn^+ + Cu}$
> - [x] D. $\mathrm{Zn + Cu^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Cu}$
---
## V2020 del 1 oppgave 1q — Høyest standard cellespenning blant fire cellediagrammer med sink, kobber og sølv
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1q
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Galvaniske celler, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Sammenligne standard cellespenning for fire cellediagrammer ut fra standard reduksjonspotensialer i spenningsrekka.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/hoyest-standard-cellespenning-blant-fire-cellediagrammer-med-sink-kobber-og-solv/
### Oppgavetekst
q) Hvilken av disse galvaniske cellene kan levere den høyeste standard cellespenningen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{Zn(s)\,|\,ZnSO_4(aq)\,\parallel\,FeSO_4(aq)\,|\,Fe(s)}$
> - [ ] B. $\mathrm{Zn(s)\,|\,ZnSO_4(aq)\,\parallel\,CuSO_4(aq)\,|\,Cu(s)}$
> - [x] C. $\mathrm{Zn(s)\,|\,ZnSO_4(aq)\,\parallel\,AgNO_3(aq)\,|\,Ag(s)}$
> - [ ] D. $\mathrm{Cu(s)\,|\,CuSO_4(aq)\,\parallel\,AgNO_3(aq)\,|\,Ag(s)}$
---
## V2020 del 1 oppgave 1r — Monomer til addisjonspolymer blant fire klorerte hydrokarboner
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1r
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Polymerer
- **Kort beskrivelse:** Gjenkjenne at en monomer i en addisjonspolymer må ha en dobbeltbinding mellom karbonatomer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/monomer-til-addisjonspolymer-blant-fire-klorerte-hydrokarboner/
### Oppgavetekst
r) Hvilken forbindelse kan være monomer i en addisjonspolymer?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. $\mathrm{CH_2CHCl}$
> - [ ] B. $\mathrm{CH_3CH_2Cl}$
> - [ ] C. $\mathrm{CH_3CHCl_2}$
> - [ ] D. $\mathrm{CH_2ClCH_2Cl}$
---
## V2020 del 1 oppgave 1s — Kombinasjon av forbindelser egnet til kondensasjonspolymer
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1s
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Polymerer
- **Kort beskrivelse:** Gjenkjenne par av monomerer med to funksjonelle grupper hver som kan danne en kondensasjonspolymer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/kombinasjon-av-forbindelser-egnet-til-kondensasjonspolymer/
### Oppgavetekst
s) Hvilken kombinasjon av forbindelser er egnet til å lage en kondensasjonspolymer?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. heksan-1,6-disyre og heksan-1,6-diamin
> - [ ] B. butan-1,4-disyre og propan-1-ol
> - [ ] C. 2-hydroksypropanal og 2-hydroksyetanal
> - [ ] D. propansyre og etanol
---
## V2020 del 1 oppgave 1t — Påstander om nedbrytning og tilsetningsstoffer i syntetiske polymerer
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1t
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Polymerer, Miljøkjemi
- **Kort beskrivelse:** Vurdere påstander om biologisk nedbrytbarhet, polymertyper, tilsetningsstoffer og hydrolyse av syntetiske polymerer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-nedbrytning-og-tilsetningsstoffer-i-syntetiske-polymerer/
### Oppgavetekst
t) Hvilken av påstandene om syntetiske polymerer er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Alle syntetiske polymerer er biologisk nedbrytbare.
> - [ ] B. Alle syntetiske polymerer er addisjonspolymerer.
> - [ ] C. Tilsetningsstoffer tilsettes polymerene slik at de blir mer miljøvennlige.
> - [x] D. Noen syntetiske polymerer kan brytes ned ved hydrolyse.
---
## V2020 del 1 oppgave 2a — Separasjon, 1H-NMR og massespekter for isomere butanoler
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2a
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Velge separasjonsmetode ut fra kokepunkt, tolke 1H-NMR-spekter og vise dannelse av fragmentioner i MS for isomere butanoler.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/separasjon-1h-nmr-og-massespekter-for-isomere-butanoler/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-v20-1-2a-1 viser fire isomere alkoholer med kjemisk formel $\mathrm{C_4H_{10}O}$.
a)
1\) En blanding inneholder butan-1-ol og 2-metylpropan-2-ol.
Forklar hvilken metode som kan være egnet til å separere de to forbindelsene i skolelaboratoriet.
2\) Figur &fig:kjemi2-v20-1-2a-2 viser et $^1\mathrm{H}$-NMR-spekter. Avgjør om spekteret tilhører 2-metylpropan-1-ol eller butan-1-ol.
3\) I massespekteret til butan-2-ol er det et fragmention med m/z lik 45.
I massespekteret til 2-metylpropan-1-ol er det et fragmention med m/z lik 43.
Tegn strukturen til de to alkoholene, og vis hvordan fragmentionene dannes.
---
## V2020 del 1 oppgave 2b — Oksidasjon av butanal, vannaddisjon til 2-metylpropen og kopolymer
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Polymerer
- **Kort beskrivelse:** Tegne oksidasjonsprodukt av butanal, to produkter av vannaddisjon til 2-metylpropen og utsnitt av en addisjonspolymer av to monomerer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/oksidasjon-av-butanal-vannaddisjon-til-2-metylpropen-og-kopolymer/
### Oppgavetekst
b)
1\) Figur &fig:kjemi2-v20-1-2b-1 viser strukturen til butanal.
Butanal kan oksideres.
Tegn strukturen til oksidasjonsproduktet.
2\) Figur &fig:kjemi2-v20-1-2b-2 viser strukturen til 2-metylpropen.
2-metylpropen kan addere vann og gi to ulike produkter.
Tegn strukturen til de to produktene.
3\) En addisjonspolymer består av to ulike monomerer, se figur &fig:kjemi2-v20-1-2b-3.
Tegn utsnitt av en slik polymer med fire repeterende enheter i denne rekkefølgen:
—A—A—B—A—
---
## V2020 del 1 oppgave 2c — Jodløsning til stivelsespåvisning, tiosulfat og elektrolyse av kaliumjodid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2c
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Uorganisk analyse, Redoksreaksjoner, Elektrolyse
- **Kort beskrivelse:** Tolke fargereaksjoner med jodløsning, skrive reduksjon av jod med tiosulfat og forklare joddannelse ved elektrolyse av KI(aq).
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/jodlosning-til-stivelsespavisning-tiosulfat-og-elektrolyse-av-kaliumjodid/
### Oppgavetekst
En jodløsning som blir brukt til å påvise stivelse, blir laget ved å løse fast jod, $\mathrm{I_2(s)}$, i en vannløsning av kaliumjodid, $\mathrm{KI(aq)}$.
Jodløsningen er farget rødbrun, se figur &fig:kjemi2-v20-1-2c-1.
Jodløsningen inneholder tre ulike reagenser:
- trijodid-ioner, $\mathrm{I_3^-}$, som reagerer med stivelse
- jod, $\mathrm{I_2}$
- jodidioner, $\mathrm{I^-}$
Du har tre begerglass, A, B og C, med ulike stoffer oppløst i vann:
- vannløselig stivelse
- salpetersyre, $\mathrm{HNO_3(aq)}$
- natriumtiosulfat, $\mathrm{Na_2S_2O_3(aq)}$
Til disse løsningene dryppes noen dråper jodløsning, se figur &fig:kjemi2-v20-1-2c-2.
c)
1\) I hvilket av begerglassene er det vannløselig stivelse?
2\) I hvilket av begerglassene blir jod redusert til jodidioner? Skriv reaksjonslikning.
3\) Forklar at elektrolyse av en vannløsning av kaliumjodid, $\mathrm{KI(aq)}$, kan være en annen metode for å lage en jodløsning.
---
## V2020 del 2 oppgave 3 — Papirkromatografi, dipeptid og metylester av alanin
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 3
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Proteiner, Enzymer, Kromatografi, Organisk analyse, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Enzymatisk hydrolyse av peptider, tegne dipeptid med kirale sentre, utbytte av metylester, Rf-rekkefølge for aminosyrer og 1H-NMR-skisse.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/papirkromatografi-dipeptid-og-metylester-av-alanin/
### Oppgavetekst
Papirkromatografi er en egnet metode for å finne ut hvilke aminosyrer peptider består av.
Første trinn i en slik analyse er å spalte peptider til aminosyrer. En metode for å spalte peptider er å bruke enzymer.
a)
- Hvilken funksjon har enzymer i denne prosessen?
- Forklar hvilken type organisk reaksjon spalting av peptider er.
Figur &fig:kjemi2-v20-2-3-1 viser de to aminosyrene treonin og alanin.
b)
- Tegn et dipeptid som består av alanin og treonin.
- Marker eventuelle kirale karbonatomer i dipeptidet med stjerne.
Metylesteren til aminosyrer blir mye brukt i synteser med aminosyrer.
I et eksperiment reagerte $8{,}91 \mathrm{~g}$ alanin med $79{,}2 \mathrm{~g}$ metanol, se figur &fig:kjemi2-v20-2-3-2.
Utbyttet av esteren i denne reaksjonen var $8{,}81 \mathrm{~g}$.
c) Beregn utbyttet i prosent av teoretisk mulig.
Løpemiddelet ved papirkromatografi kan bestå av et organisk løsemiddel, syre og vann. Vann absorberes til papiret, som er polart. Det er polaritet og ladning til ulike aminosyrer som gjør at de kan separeres ved kromatografi.
I et eksperiment besto løpemiddelet av propanol, vann og etansyre i blandingsforholdet $8 : 1 : 1$.
Kromatogrammet ble til slutt sprayet med et fargestoff for å framkalle flekkene.
Det ble gjennomført et eksperiment med tre ulike aminosyrer:
- glutaminsyre
- leucin
- serin
d) Forklar hvilken aminosyre som er 1, 2 og 3, se figur &fig:kjemi2-v20-2-3-3.
Figur &fig:kjemi2-v20-2-3-4 viser zwitterionet til alanin.
e) Lag en skisse av $^1\mathrm{H}$-NMR-spekteret til denne forbindelsen.
Dette må være med i skissen:
- rimelige verdier for kjemisk skift
- splitting/finstruktur (hydrogen på nitrogen forårsaker ikke splitting)
- relative areal/integral (marker arealene med tall som er riktige i forhold til hverandre)
---
## V2020 del 2 oppgave 4 — Kobberlegering i skrue, kolorimetri og jodometrisk titrering av kobber
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 4
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Uorganisk analyse, Redoksreaksjoner, Fellingsreaksjoner, Kompleksioner, Titrering
- **Kort beskrivelse:** Løse kobberlegering i oksiderende syre, identifisere metaller fra observasjoner, kolorimetrisk standardkurve og jodometrisk titrering av kobber.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/kobberlegering-i-skrue-kolorimetri-og-jodometrisk-titrering-av-kobber/
### Oppgavetekst
En skrue består av en kobberlegering, se figur &fig:kjemi2-v20-2-4. For å finne ut hvilke metaller det er i skruen, må metallene oksideres og bringes på ioneform.
a)
- Forklar at $3 \mathrm{~mol/L}$ saltsyre, $\mathrm{HCl(aq)}$, ***ikke*** er egnet til denne reaksjonen.
- Hva vil være et passende reagens til denne reaksjonen? Begrunn svaret.
Når skruen var oppløst, ble løsningen blågrønn. Før videre analyse ble løsningen pH-nøytralisert. Litt av denne løsningen ble fordelt på to reagensrør.
Reagensrør 1: Ved tilsetting av $5 \mathrm{~mol/L}$ ammoniakk, $\mathrm{NH_3(aq)}$, til løsningen ble den sterkt blåfarget, og det ble felt ut et hvitt salt.
Reagensrør 2: Ved tilsetning av noen dråper $5 \mathrm{~mol/L}$ saltsyre, $\mathrm{HCl(aq)}$, ble det ikke observert noen reaksjon.
b) Forklar ut fra disse observasjonene to mulige metaller skruen kan bestå av.
Du ønsker å analysere en vannprøve for $\mathrm{Cu^{2+}}$-ioner med kolorimetri. Grenseverdien for $\mathrm{Cu^{2+}}$-ioner i drikkevann er $2{,}0 \mathrm{~mg/L}$.
$30 \mathrm{~mL}$ av vannprøven ble tilsatt en buffer og et framkallingsreagens i en $50 \mathrm{~mL}$ målekolbe. Det ble tilsatt destillert vann til merket.
Table: {#tbl:kjemi2-v20-2-4-tabell-1}
| $[\mathrm{Cu^{2+}}]$, mg/L | Absorbans |
| :------------------------- | :-------- |
| 0 | 0,0 |
| 0,19 | 0,02 |
| 0,57 | 0,07 |
| 1,20 | 0,16 |
| 2,60 | 0,30 |
| Ukjent prøve | 0,18 |
c)
- Tegn en tydelig standardkurve ut fra resultatene i tabell &tbl:kjemi2-v20-2-4-tabell-1.
- Bestem innholdet av $\mathrm{Cu^{2+}}$-ioner i vannprøven.
- Er $\mathrm{Cu^{2+}}$-konsentrasjonen under grenseverdien for drikkevann?
d) $\mathrm{Cu^{2+}}$-ioner kan være skadelige for liv i vann.
Forklar to ulike måter $\mathrm{Cu^{2+}}$-ioner kan fjernes fra en løsning. Bruk reaksjonslikninger i forklaringen.
Innholdet av kobber i en legering skulle bestemmes.
- $0{,}67 \mathrm{~g}$ av legeringen ble brakt på ioneform ved reaksjon med en egnet syre.
- Løsningen med oppløst metall ble nøytralisert og tilsatt vann til $50{,}0 \mathrm{~mL}$.
- $25{,}0 \mathrm{~mL}$ av denne løsningen ble overført til en titreringskolbe.
- Til denne kolben ble det tilsatt overskudd av kaliumjodid, $\mathrm{KI(s)}$. Da skjer denne reaksjonen:
$$
\mathrm{2Cu^{2+}(aq) + 4I^-(aq) \rightarrow 2CuI(s) + I_2(aq)}
$$
Titreringskolben inneholder nå jod, $\mathrm{I_2}$.
- Løsningen ble titrert med $0{,}100 \mathrm{~mol/L}$ natriumtiosulfat, $\mathrm{Na_2S_2O_3(aq)}$.
- Forbruket av natriumtiosulfat var $38{,}3 \mathrm{~mL}$ før endepunktet for titreringen var nådd.
e) Bestem masseprosenten til kobber i legeringen.
---
## V2020 del 2 oppgave 5 — Li-ion-batteri, elektrolyse av litiumklorid og dimetylkarbonat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Vår 2020 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 5
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Elektrolyse, Galvaniske celler, Oksidasjonstall, Organisk kjemi, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Elektrolyse av smeltet LiCl, balansering med oksidasjonstall, hydrolyse av dimetylkarbonat, lading av Li-ion-batteri og litiummasse fra kapasitet.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/li-ion-batteri-elektrolyse-av-litiumklorid-og-dimetylkarbonat/
### Oppgavetekst
Li-ion-batterier brukes i dag der det kreves høy energitetthet og lav vekt. Batteriene er oppladbare, noe som gjør dem egnet til alt fra droner og batteriverktøy til elektriske biler.
Litiummetall kan framstilles ved elektrolyse av smeltet litiumklorid, $\mathrm{LiCl(l)}$.
Figur &fig:kjemi2-v20-2-5-1 viser elektrolysekaret.
a)
- Forklar at det blir dannet litiummetall ved elektrode A.
- Skriv likningen for reaksjonen som skjer ved elektrode B.
b) I motsetning til de fleste andre stoffer reagerer litiummetall med karbondioksid, $\mathrm{CO_2(g)}$. Da blir det dannet sot, $\mathrm{C(s)}$, og litiumoksid, $\mathrm{Li_2O(s)}$.
Bruk oksidasjonstall, og skriv den balanserte reaksjonslikningen for denne reaksjonen.
Dimetylkarbonat er et vanlig løsemiddel i elektrolytten for Li-ion-batterier, se figur &fig:kjemi2-v20-2-5-2.
Dimetylkarbonat brytes ned til metanol og $\mathrm{CO_2}$.
c)
- Hva slags organisk reaksjonstype er dette?
- Hvordan ville du på skolelaboratoriet påvise et av disse nedbrytningsproduktene?
Det er en rivende utvikling av nye varianter av Li-ion-batterier, og mye av forskningen dreier seg om nye varianter av elektrodemateriale. I de fleste batteriene består den ene elektroden av ren grafitt (karbon).
Figur &fig:kjemi2-v20-2-5-3 viser oppbygging av et Li-ion-batteri. Elektrodematerialet er grafitt (karbon) og koboltoksid. Litiumatomer (Li) og litiumioner ($\mathrm{Li^+}$) absorberes inne i elektrodematerialet.
Halvreaksjonene i Li-ion-batteriet i figur &fig:kjemi2-v20-2-5-3 kan skrives slik (som *reduksjoner*):
$$
\begin{aligned}
\mathrm{CoO_2 + Li^+ + e^-} &\rightarrow \mathrm{LiCoO_2} & \qquad E^\circ &= +1 \mathrm{~V} \\
\mathrm{Li^+ + C_6 + e^-} &\rightarrow \mathrm{LiC_6} & \qquad E^\circ &= -3 \mathrm{~V}
\end{aligned}
$$
Litiumioner beveger seg i cellen.
d) Bruk informasjonen i figur &fig:kjemi2-v20-2-5-3 og forklar om batteriet leverer strøm, eller om det blir ladet opp.
Et sylindrisk Li-ion-batteri har dataene gitt i tabell &tbl:kjemi2-v20-2-5-tabell-2.
Table: 2170 Li-ion-batteri {#tbl:kjemi2-v20-2-5-tabell-2}
| Egenskap | Verdi |
| :-------- | :---------------------- |
| høyde | $70 \mathrm{~mm}$ |
| diameter | $21 \mathrm{~mm}$ |
| volum | $24{,}25 \mathrm{~mL}$ |
| spenning | $3{,}60 \mathrm{~V}$ |
| masse | $70{,}00 \mathrm{~g}$ |
| kapasitet | $4{,}80 \mathrm{~Ah}$ |
e)
- Regn ut massen til litium i dette batteriet.
- Angi hvor stor prosent av massen til batteriet som er litium.
---
## H2020 del 1 oppgave 1a — Lavest oksidasjonstall for brom i fire bromforbindelser
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1a
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Bestemme oksidasjonstall for brom i Br2, HBr, HBrO og HBrO2 og velge forbindelsen med lavest verdi.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/lavest-oksidasjonstall-for-brom-i-fire-bromforbindelser/
### Oppgavetekst
a) I hvilken av disse forbindelsene har brom lavest oksidasjonstall?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{Br_2}$
> - [x] B. $\mathrm{HBr}$
> - [ ] C. $\mathrm{HBrO}$
> - [ ] D. $\mathrm{HBrO_2}$
---
## H2020 del 1 oppgave 1b — Fast stoff som gjør natriumhydrogenkarbonatløsning til buffer
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1b
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Buffer, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Finne hvilket fast stoff som danner et korresponderende syre-base-par med hydrogenkarbonat og dermed gir en buffer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/fast-stoff-som-gjor-natriumhydrogenkarbonatlosning-til-buffer/
### Oppgavetekst
En løsning inneholder $\mathrm{NaHCO_3}$. Ved tilsetning av et fast stoff i riktig mengde kan løsningen bli en buffer.
b) Hvilket stoff er egnet?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{Na_2SO_4}$
> - [x] B. $\mathrm{NaOH}$
> - [ ] C. $\mathrm{NaCl}$
> - [ ] D. $\mathrm{NaI}$
---
## H2020 del 1 oppgave 1c — Alkohol brukt til å lage esteren CH3COOCH(CH3)2
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1c
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Tolke en halvstrukturformel for en ester og finne alkoholdelen som er bundet til esteroksygenet.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/alkohol-brukt-til-a-lage-esteren-ch3cooch-ch3-2/
### Oppgavetekst
En ester har kjemisk formel $\mathrm{CH_3COOCH(CH_3)_2}$.
c) Hvilken alkohol er brukt for å lage denne esteren?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. etanol
> - [ ] B. propan-1-ol
> - [x] C. propan-2-ol
> - [ ] D. pentan-3-ol
---
## H2020 del 1 oppgave 1d — Hvitt bunnfall fra to fargeløse saltløsninger
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1d
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Uorganisk analyse, Fellingsreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Bruke ionefarger og løselighet av mulige produkter til å finne saltparet som gir fargeløse løsninger og hvitt bunnfall.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/hvitt-bunnfall-fra-to-fargelose-saltlosninger/
### Oppgavetekst
To løsninger inneholder hvert sitt oppløste salt. Begge løsningene er fargeløse. Når de to løsningene helles sammen i et begerglass, blir det dannet et hvitt bunnfall.
d) Hva kan være i de to løsningene?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{Pb(NO_3)_2}$ og $\mathrm{KI}$
> - [x] B. $\mathrm{Na_2SO_4}$ og $\mathrm{BaCl_2}$
> - [ ] C. $\mathrm{NaNO_3}$ og $\mathrm{AgCl}$
> - [ ] D. $\mathrm{CuSO_4}$ og $\mathrm{Na_2C_2O_4}$
---
## H2020 del 1 oppgave 1e — Fargeløs løsning testet med BTB, sinkklorid og bariumklorid
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1e
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Uorganisk analyse, Fellingsreaksjoner, Syrer og baser
- **Kort beskrivelse:** Kombinere BTB-farge og fellingsreaksjoner med sink- og bariumioner for å identifisere det oppløste stoffet.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/fargelos-losning-testet-med-btb-sinkklorid-og-bariumklorid/
### Oppgavetekst
En løsning inneholder et oppløst stoff. Løsningen er fargeløs. Løsningen fordeles på tre reagensrør: 1, 2 og 3.
- Til 1 tilsettes BTB som gir blå løsning.
- Til 2 tilsettes $\mathrm{ZnCl_2}$ som gir hvit utfelling.
- Til 3 tilsettes $\mathrm{BaCl_2}$ som ikke gir reaksjon.
e) Hva er det oppløste stoffet?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{NaCl}$
> - [ ] B. $\mathrm{NH_4Cl}$
> - [ ] C. $\mathrm{NaHSO_4}$
> - [x] D. $\mathrm{NaOH}$
---
## H2020 del 1 oppgave 1f — Påstander om korrosjon og kobber som rustbeskyttelse for jern
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1f
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Korrosjon, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Vurdere definisjonen av korrosjon og om et edlere metall som kobber kan beskytte jern, ut fra spenningsrekka.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-korrosjon-og-kobber-som-rustbeskyttelse-for-jern/
### Oppgavetekst
Under er to påstander om korrosjon:
- i) Korrosjon er uønsket oksidasjon av metaller.
- ii) Kobber er egnet til å beskytte jern mot korrosjon.
f) Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Ja, begge to er riktige.
> - [x] B. Ja, men bare i).
> - [ ] C. Ja, men bare ii).
> - [ ] D. Nei, ingen av dem er riktige.
---
## H2020 del 1 oppgave 1g — Påstander om etanatbuffer med like konsentrasjoner av komponentene
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1g
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, PH
- **Kort beskrivelse:** Bruke bufferlikningen ved like konsentrasjoner og vurdere om bufferkapasiteten kan bestemmes uten kjente stoffmengder.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-etanatbuffer-med-like-konsentrasjoner-av-komponentene/
### Oppgavetekst
En bufferløsning er laget ved å løse natriumetanat, $\mathrm{NaCH_3COO(s)}$, i eddiksyre, $\mathrm{CH_3COOH(aq)}$. Konsentrasjonen av bufferkomponentene er like stor.
Under er to påstander om denne bufferen:
- i) pH i bufferløsningen er lik $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$.
- ii) Det er *ikke* mulig å bestemme bufferkapasiteten ut fra opplysningene som er gitt.
g) Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. Ja, begge to er riktige.
> - [ ] B. Ja, men bare i).
> - [ ] C. Ja, men bare ii).
> - [ ] D. Nei, ingen av dem er riktige.
---
## H2020 del 1 oppgave 1h — Forhold mellom syre og base når pH er pKa pluss 0,3
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1h
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Buffer, PH
- **Kort beskrivelse:** Bruke bufferlikningen med pH − pKa = 0,3 og lg 2 ≈ 0,3 til å finne forholdet mellom base- og syrekonsentrasjon.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/forhold-mellom-syre-og-base-nar-ph-er-pka-pluss-0-3/
### Oppgavetekst
I en bufferløsning er $\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_\mathrm{a} + 0{,}3$.
h) Hvilken påstand er riktig om konsentrasjonen av syre og base?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. Konsentrasjonen av base er dobbelt så stor som konsentrasjonen av syre.
> - [ ] B. Konsentrasjonen av syre er tre ganger så stor som konsentrasjonen av base.
> - [ ] C. Konsentrasjonen av base er ni ganger så stor som konsentrasjonen av syre.
> - [ ] D. Konsentrasjonen av syre er ti ganger så stor som konsentrasjonen av base.
---
## H2020 del 1 oppgave 1i — Sølvplate i 1 mol per liter kobbersulfatløsning
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1i
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Bruke spenningsrekka til å avgjøre om sølvmetall reagerer med kobber(II)ioner i løsning.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/solvplate-i-1-mol-per-liter-kobbersulfatlosning/
### Oppgavetekst
En sølvplate plasseres i et begerglass med $1 \mathrm{~mol/L}$ $\mathrm{CuSO_4(aq)}$.
i) Hvilken påstand er riktig?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{Ag}$ blir oksidert.
> - [ ] B. $\mathrm{Cu^{2+}}$-ioner blir redusert.
> - [ ] C. Det dannes et belegg av $\mathrm{Cu(s)}$ på sølvplaten.
> - [x] D. Det skjer ingen kjemisk reaksjon.
---
## H2020 del 1 oppgave 1j — Påstander om reaksjonen mellom gull og kongevann
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1j
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Redoksreaksjoner, Oksidasjonstall
- **Kort beskrivelse:** Bestemme oksidasjonstall for hydrogen og nitrogen før og etter reaksjonen mellom gull og kongevann og vurdere påstandene.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-reaksjonen-mellom-gull-og-kongevann/
### Oppgavetekst
Reaksjonslikningen for reaksjonen mellom gull og kongevann (en blanding av konsentrert saltsyre og konsentrert salpetersyre) kan skrives slik:
$$
\mathrm{Au(s) + 4HCl(aq) + HNO_3(aq) \rightarrow AuCl_4^-(aq) + NO(aq) + 2H_2O(l) + H^+(aq)}
$$
Under følger to påstander om denne reaksjonen:
- i) Hydrogen blir redusert.
- ii) Nitrogen endrer oksidasjonstall fra +5 til +2.
j) Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Ja, begge to er riktige.
> - [ ] B. Ja, men bare i).
> - [x] C. Ja, men bare ii).
> - [ ] D. Nei, ingen av dem er riktige.
---
## H2020 del 1 oppgave 1k — Påstander om cellediagram for sink-kobber-celle
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1k
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Galvaniske celler, Spenningsrekka
- **Kort beskrivelse:** Tolke cellediagram og standard reduksjonspotensialer for å bestemme anode, katode, polaritet og cellespenning i sink-kobber-celle.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-cellediagram-for-sink-kobber-celle/
### Oppgavetekst
Cellediagrammet i en galvanisk celle kan skrives slik:
$$
{}^{-}\ \mathrm{Zn(s)\,|\,Zn^{2+}(aq)\,||\,Cu^{2+}(aq)\,|\,Cu(s)}\ {}^{+}
$$
k) Hvilken påstand er riktig om denne cellen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. Sink er negativ elektrode.
> - [ ] B. Kobber blir oksidert.
> - [ ] C. Cellespenningen er $2{,}0 \mathrm{~V}$.
> - [ ] D. Sinkelektroden er katode.
---
## H2020 del 1 oppgave 1l — Elektrolyse av vann med PEM-membran
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1l
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Elektrolyse, Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Bestemme anode- og katodereaksjon ved elektrolyse av vann med protonledende membran og vurdere påstandene.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/elektrolyse-av-vann-med-pem-membran/
### Oppgavetekst
Hydrogen kan framstilles ved elektrolyse av vann, se figur &fig:kjemi2-h20-1-1l. PEM-membranen slipper gjennom $\mathrm{H^+}$-ioner.
Under er to påstander om denne elektrolysen:
- i) Ved anoden blir det dannet oksygengass.
- ii) Ved katoden blir vann oksidert.
l) Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Ja, begge er riktige.
> - [x] B. Ja, men bare i) er riktig.
> - [ ] C. Ja, men bare ii) er riktig.
> - [ ] D. Nei, begge er gale.
---
## H2020 del 1 oppgave 1m — Massespekter til forbindelse med fire karbonatomer
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1m
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Tolke molekylion og hovedfragment i et massespekter for å velge riktig forbindelse med fire karbonatomer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/massespekter-til-forbindelse-med-fire-karbonatomer/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-h20-1-1m viser massespekteret til en forbindelse med fire karbonatomer.
m) Hvilken forbindelse har massespekteret under?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. butan-1-ol
> - [ ] B. butansyre
> - [ ] C. etyletanat
> - [x] D. butanon
---
## H2020 del 1 oppgave 1n — Oksidasjonsprodukt som reagerer med 2,4-dinitrofenylhydrazin men ikke Fehlings væske
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1n
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse, Organisk kjemi
- **Kort beskrivelse:** Koble oksidasjon av primære og sekundære alkoholer til påvisning av karbonylforbindelser med 2,4-DNPH og Fehlings væske.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/oksidasjonsprodukt-som-reagerer-med-2-4-dinitrofenylhydrazin-men-ikke-fehlings-vaeske/
### Oppgavetekst
En organisk forbindelse oksideres. Produktet reagerer med 2,4-dinitrofenylhydrazin, men ikke med Fehlings væske.
n) Hva er formelen til den opprinnelige forbindelsen?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. $\mathrm{CH_3OH}$
> - [x] B. $\mathrm{CH_3CH(OH)CH_3}$
> - [ ] C. $\mathrm{CH_3CH_2CH_2OH}$
> - [ ] D. $\mathrm{CH_2(OH)CH_2(OH)}$
---
## H2020 del 1 oppgave 1o — Forbindelse med 1H-NMR-topp ved 9,5 ppm
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1o
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse
- **Kort beskrivelse:** Tolke kjemisk skift og splittingsmønster i et 1H-NMR-spekter for å velge riktig forbindelse blant fire.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/forbindelse-med-1h-nmr-topp-ved-9-5-ppm/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-h20-1-1o viser $^1\mathrm{H}$-NMR-spekteret til en ukjent organisk forbindelse.
o) Hvilken av disse organiske forbindelsene gir $^1\mathrm{H}$-NMR-spekteret som er vist i figur &fig:kjemi2-h20-1-1o?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. etanol, $\mathrm{CH_3CH_2OH}$
> - [ ] B. etansyre, $\mathrm{CH_3COOH}$
> - [x] C. propanal, $\mathrm{CH_3CH_2CHO}$
> - [ ] D. etylmetanat, $\mathrm{CH_3COOCH_2CH_3}$
---
## H2020 del 1 oppgave 1p — Påstander om omkrystallisering
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1p
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Organisk kjemi, Organisk syntese
- **Kort beskrivelse:** Vurdere omkrystallisering som rensemetode for produkter og skille den fra separasjon basert på kokepunkt.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-omkrystallisering/
### Oppgavetekst
Under er to påstander om omkrystallisering:
- i) Omkrystallisering kan brukes til å få et renere produkt etter en organisk reaksjon.
- ii) Omkrystallisering er en egnet metode for å skille organiske stoffer basert på kokepunkt.
p) Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Ja, begge to er riktige.
> - [x] B. Ja, men bare i).
> - [ ] C. Ja, men bare ii).
> - [ ] D. Nei, ingen av dem er riktige.
---
## H2020 del 1 oppgave 1q — Aminosyre som inngår i kroppens proteiner blant fire strukturer
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1q
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Proteiner, Biologiske makromolekyler
- **Kort beskrivelse:** Kjenne igjen en α-aminosyre med aminogruppe, karboksylatgruppe og hydrogen på samme karbonatom blant fire strukturformler.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/aminosyre-som-inngar-i-kroppens-proteiner-blant-fire-strukturer/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-h20-1-1q viser fire ulike aminosyrer.
q) Hvilken av disse viser en aminosyre som inngår i kroppens proteiner?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A. forbindelse A
> - [ ] B. forbindelse B
> - [ ] C. forbindelse C
> - [ ] D. forbindelse D
---
## H2020 del 1 oppgave 1r — Antall aminosyrer i peptid med tryptofan
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1r
- **Nivå:** Lett (1 av 3)
- **Temaer:** Proteiner
- **Kort beskrivelse:** Telle peptidbindinger i en strukturformel for å finne hvor mange aminosyrer peptidet består av.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/antall-aminosyrer-i-peptid-med-tryptofan/
### Oppgavetekst
r) Hvor mange aminosyrer består peptidet i figur &fig:kjemi2-h20-1-1r av?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. én aminosyre
> - [ ] B. to aminosyrer
> - [x] C. tre aminosyrer
> - [ ] D. fire aminosyrer
---
## H2020 del 1 oppgave 1s — Påstander om enzymatisk omdanning av etanol til etanal
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1s
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Enzymer, Redoksreaksjoner
- **Kort beskrivelse:** Vurdere reaksjonstype og koenzympar NAD+/NADH ved enzymatisk oksidasjon av etanol til etanal.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/pastander-om-enzymatisk-omdanning-av-etanol-til-etanal/
### Oppgavetekst
Ved nedbryting av etanol i kroppen overføres etanol i første trinn til etanal, slik figur &fig:kjemi2-h20-1-1s viser.
Under er to påstander om denne reaksjonen:
- i) Reaksjonen er en hydrolyse.
- ii) X er $\mathrm{NAD^+}$ og Y er $\mathrm{NADH + H^+}$.
s) Er noen av påstandene riktige?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [ ] A. Ja, begge to er riktige.
> - [ ] B. Ja, men bare i).
> - [x] C. Ja, men bare ii).
> - [ ] D. Nei, ingen av dem er riktige.
---
## H2020 del 1 oppgave 1t — Monomer til kondensasjonspolymer med esterbindinger og metylgrupper
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 1t
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Polymerer
- **Kort beskrivelse:** Finne monomeren til en polyester ved å identifisere den repeterende enheten og spalte esterbindingene i polymerutsnittet.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/monomer-til-kondensasjonspolymer-med-esterbindinger-og-metylgrupper/
### Oppgavetekst
Figur &fig:kjemi2-h20-1-1t-1 viser et utsnitt av en kondensasjonspolymer.
t) Hvilken struktur viser riktig strukturformel til monomeren?
> **Flervalgsoppgave — velg riktig alternativ**
> - [x] A.
> - [ ] B.
> - [ ] C.
> - [ ] D.
---
## H2020 del 1 oppgave 2a — Fargeløs blanding av tre salter og reaksjon med saltsyre
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2a
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Uorganisk analyse, Fellingsreaksjoner, Løselighet
- **Kort beskrivelse:** Bruke fellingsreaksjoner og ionefarger til å velge saltkombinasjoner som stemmer med observasjoner, og skrive reaksjonslikning for tilsatt saltsyre.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/fargelos-blanding-av-tre-salter-og-reaksjon-med-saltsyre/
### Oppgavetekst
a)
1\) To ulike salter er oppløst i hvert sitt reagensglass. Begge saltene er løselige i vann. Når de to løsningene helles sammen i et begerglass, skjer det en endring som kan observeres.
Velg fritt to salter som stemmer med opplysningene over. Forklar endringen som kan observeres.
Alle saltene på listen under er løselige i vann.
- Bly(II)nitrat, $\mathrm{Pb(NO_3)_2}$
- Kobbersulfat, $\mathrm{CuSO_4}$
- Kaliumnitrat, $\mathrm{KNO_3}$
- Natriumklorid, $\mathrm{NaCl}$
- Nikkelklorid, $\mathrm{NiCl_2}$
- Natriumkarbonat, $\mathrm{Na_2CO_3}$
- Sølvnitrat, $\mathrm{AgNO_3}$
2\) En løsning inneholder en blanding av tre salter fra listen over. Alt er løst, og løsningen er fargeløs.
Velg tre ulike salter fra listen som passer med opplysningene over. Begrunn svaret.
3\) Litt av løsningen du valgte i oppgave 2 a) 2\), helles i et reagensrør.
Det tilsettes noen dråper $3 \mathrm{~mol/L}$ saltsyre, $\mathrm{HCl(aq)}$.
Da skjer det en synlig reaksjon i reagensrøret.
Skriv reaksjonsligningen for reaksjonen.
---
## H2020 del 1 oppgave 2b — Hydratisering av 4-metylpent-2-en, påvisningsreagenser og massespekter
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2b
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse, Organisk kjemi, Reaksjonsmekanismer
- **Kort beskrivelse:** Velge påvisningsreagenser for alken og alkohol, forklare addisjon av vann med to produkter og tilordne MS-hovedtopper ved m/z 59 og 45.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/hydratisering-av-4-metylpent-2-en-pavisningsreagenser-og-massespekter/
### Oppgavetekst
b)
1\) Figur &fig:kjemi2-h20-1-2b viser en reaksjon mellom et alken og vann.
Oppgi to påvisningsreagenser, der det ene vil reagere med utgangsstoffet og det andre med produktene.
2\)
- Hvilken type organisk reaksjon er reaksjonen i figur &fig:kjemi2-h20-1-2b et eksempel på?
- Hvorfor blir det dannet to produkter?
3\) Massespekteret til det ene produktet har hovedtopp ved m/z lik 59. Det andre har hovedtopp ved m/z lik 45.
Hvilket spekter tilhører produkt A, og hvilket tilhører produkt B?
---
## H2020 del 1 oppgave 2c — Kalsiumkarbid, forbrenning av etyn og polymer av etoksyeten
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 1 (uten hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 2c
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Oksidasjonstall, Støkiometri, Polymerer
- **Kort beskrivelse:** Vise med oksidasjonstall at reaksjonen mellom kalsiumkarbid og vann ikke er redoks, balansere forbrenning av etyn og tegne addisjonspolymer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/kalsiumkarbid-forbrenning-av-etyn-og-polymer-av-etoksyeten/
### Oppgavetekst
c)
1\) Kalsiumkarbid har kjemisk formel $\mathrm{CaC_2}$ og er satt sammen av kalsiumioner, $\mathrm{Ca^{2+}}$, og karbidioner, $\mathrm{C_2^{2-}}$. Når kalsiumkarbid reagerer med vann, dannes etyn og kalsiumhydroksid, slik ligningen viser.
$$
\mathrm{CaC_2(s) + 2H_2O(l) \rightarrow H_2C_2(g) + Ca(OH)_2(s)}
$$
Vis at denne reaksjonen *ikke* er en redoksreaksjon.
2\) Skriv den balanserte reaksjonslikningen for fullstendig forbrenning av etyn.
3\) Fra etyn framstilles forbindelsen i figur &fig:kjemi2-h20-1-2c. Dette er monomeren i en polymer.
Tegn et utsnitt med tre repeterende enheter for denne polymeren.
---
## H2020 del 2 oppgave 3 — Kollagen, prolinhydroksylering, C-vitaminmangel og glysinbuffer
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 3
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Proteiner, Enzymer, Spenningsrekka, Buffer
- **Kort beskrivelse:** Primærstruktur og kiralitet i kollagen, spenningsrekka for askorbinsyre og jern, C-vitaminmangel i aktivt sete og pH i glysinbuffer.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/kollagen-prolinhydroksylering-c-vitaminmangel-og-glysinbuffer/
### Oppgavetekst
Kollagen er et fiberprotein og inngår blant annet i sener, knokler og brusk. Fibrene har stor styrke.
Kollagen er bygd opp av polypeptidkjeder som er kveilet opp i tette spiraler.
Tre slike spiraler er tvunnet sammen til små enheter, trippelhelikser, se figur &fig:kjemi2-h20-2-3-1.
I kollagen er noen av aminosyrene prolin (Pro) omdannet til aminosyren hydroksyprolin (Hyp), se figur &fig:kjemi2-h20-2-3-2.
Omdanning av prolin til hydroksyprolin er avgjørende for å gi kollagenet den styrken det har. Reaksjonen er katalysert av enzymet prolin hydroksylase, som har jernioner i det aktive setet.
a) Figur &fig:kjemi2-h20-2-3-3 viser et utsnitt av polypeptidkjeden til kollagen.
- Forklar at figur &fig:kjemi2-h20-2-3-3 viser et utsnitt av primærstrukturen til peptidet.
- Skriv rekkefølgen til aminosyrene i peptidkjeden, og forklar på hvilken måte aminosyrene opptrer regelmessig.
b) Ved overføring av prolin til hydroksyprolin blir det dannet et kiralt senter.
- Tegn hydroksyprolin og marker det kirale senteret.
- Hva er grunnen til at bare den ene stereoisomere utgaven av hydroksyprolin blir dannet?
c) En viktig kofaktor til enzymet er askorbinsyre (C-vitamin), $\mathrm{C_6H_8O_6}$. Askorbinsyre kan oksideres til dehydroaskorbinsyre, $\mathrm{C_6H_6O_6}$, slik halvreaksjonen viser:
$$
\mathrm{C_6H_8O_6 \rightarrow C_6H_6O_6 + 2H^+ + 2e^-}
$$
Oksidasjonspotensialet for denne halvreaksjonen ved pH lik 7 er $-0{,}06 \mathrm{~V}$.
Bruk spenningsrekken til å vurdere om jern eller jernioner, $\mathrm{Fe^{2+}}$ / $\mathrm{Fe^{3+}}$, kan inngå i en spontan reaksjon med askorbinsyre.
d) Figur &fig:kjemi2-h20-2-3-4 viser reaksjonene som skjer i det aktive setet i enzymet når prolin omdannes til hydroksyprolin.
- Forklar hvorfor mangel på C-vitamin påvirker dannelsen av hydroksyprolin.
- Forklar hvordan mangel på C-vitamin påvirker egenskapene til kollagen.
e) En viktig aminosyre i kollagen er glysin. Denne aminosyren kan brukes til å lage ulike bufferløsninger.
Glysin er et amfotært ion med $\mathrm{p}K_{\mathrm{a}1} = 2{,}3$ og $\mathrm{p}K_{\mathrm{a}2} = 9{,}6$.
$1{,}0$ liter $0{,}20 \mathrm{~mol/L}$ løsning av glysin tilsettes $0{,}1$ liter $1{,}0 \mathrm{~mol/L}$ saltsyre, $\mathrm{HCl(aq)}$.
Forklar hva pH blir i denne bufferløsningen.
---
## H2020 del 2 oppgave 4 — Etansyre, massespekter og 1H-NMR av ester med C6-alkohol
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 4
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Organisk analyse, Redoksreaksjoner, Oksidasjonstall, Støkiometri
- **Kort beskrivelse:** Påvisning av etanol og etansyre, oksidasjonstall i redoksreaksjon, tolkning av MS og 1H-NMR, og utbytteberegning for esterdannelse.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/etansyre-massespekter-og-1h-nmr-av-ester-med-c6-alkohol/
### Oppgavetekst
Eddiksyre (etansyre) produseres i store mengder, noe til matindustrien, men det meste som utgangsstoff for kjemiske synteser.
a) Hvordan kan man finne ut om en løsning inneholder bare etanol, en blanding av etanol og etansyre eller bare etansyre?
b) Etanol reagerer med kaliumpermanganat i sur løsning og danner etansyre.
Bruk oksidasjonstall, og vis at dette er en redoksreaksjon.
c) Figur &fig:kjemi2-h20-2-4-1 viser massespekteret til etansyre. Forklar toppene A, B, C, D og E som er markert i spekteret.
d) $6{,}0 \mathrm{~g}$ etansyre reagerer med en alkohol i en kondensasjonsreaksjon og gir en ester.
Produktet veier $6{,}12 \mathrm{~g}$, og utbyttet basert på etansyre er 60 %.
Tegn strukturen til to mulige alkoholer som etansyre har reagert med.
e) Etansyre reagerer med en alkohol med seks karbonatomer og gir en ester, slik figur &fig:kjemi2-h20-2-4-2 viser.
Figur &fig:kjemi2-h20-2-4-3 viser $^1\mathrm{H}$-NMR-spekteret til esteren.
- Forklar hvilke hydrogenatomer som gir singletten ved ppm lik 2.
- Tegn strukturen til alkoholen etansyren reagerte med på basis av $^1\mathrm{H}$-NMR-spekteret i figur &fig:kjemi2-h20-2-4-3.
---
## H2020 del 2 oppgave 5 — Titan fra ilmenitt og titrering av titan(IV)oksid med permanganat
- **Fag:** Kjemi 2
- **Eksamen:** Høst 2020 (LK06)
- **Del:** Del 2 (med hjelpemidler)
- **Oppgavenummer:** 5
- **Nivå:** Middels (2 av 3)
- **Temaer:** Oksidasjonstall, Redoksreaksjoner, Elektrolyse, Titrering
- **Kort beskrivelse:** Oksidasjonstall og redoksmidler i titanproduksjon, Faradays lov ved smelteelektrolyse og permanganattitrering av titan(IV)oksid.
- **Nettadresse:** https://matematikkoppgaver.no/kjemi/oppgave/titan-fra-ilmenitt-og-titrering-av-titan-iv-oksid-med-permanganat/
### Oppgavetekst
Titan er sterkt, lett og motstandsdyktig mot korrosjon. Titan brukes alene eller i legeringer til blant annet romraketter, fly, verktøy og klokker.
a) Bestem oksidasjonstallet til titan i forbindelsen $\mathrm{KTiO(PO_4)}$.
Titan kan framstilles i tre trinn fra mineralet ilmenitt, $\mathrm{FeTiO_3}$, slik reaksjonsligningene under viser:
$$
\begin{aligned}
\mathrm{FeTiO_3 + C} &\rightarrow \mathrm{Fe + TiO_2 + CO} & \qquad &(1) \\[4pt]
\mathrm{TiO_2 + 2Cl_2 + 2C} &\rightarrow \mathrm{TiCl_4 + 2CO} & \qquad &(2) \\[4pt]
\mathrm{TiCl_4 + 2Mg} &\rightarrow \mathrm{Ti + 2MgCl_2} & \qquad &(3)
\end{aligned}
$$
Jern har oksidasjonstall +II i ilmenitt.
b)
- Finn reduksjonsmiddel i reaksjon (1).
- Finn oksidasjonsmiddel i reaksjon (2).
c) Magnesiummetall, $\mathrm{Mg(s)}$, til reaksjon (3) framstilles fra magnesiumklorid, $\mathrm{MgCl_2(l)}$, ved smelteelektrolyse. I en elektrolyse ble det framstilt $45{,}6 \mathrm{~g}$ magnesium i løpet av $3{,}5$ timer.
Beregn strømstyrken.
Titan(IV)oksid, $\mathrm{TiO_2}$, brukes blant annet i salver, maling og tannkrem. For å finne innholdet av dette stoffet i en prøve ble titan(IV)oksid først redusert til $\mathrm{Ti^{3+}}$-ioner og deretter titrert med kaliumpermanganat, $\mathrm{KMnO_4}$, i sur løsning.
Halvreaksjonene som skjer i titreringskolben, er:
$$
\begin{aligned}
\mathrm{Ti^{3+}(aq) + H_2O(l)} &\rightarrow \mathrm{TiO^{2+}(aq) + 2H^+(aq) + e^-} & \qquad E^\circ &= -0{,}1 \mathrm{~V} \\[4pt]
\mathrm{MnO_4^-(aq) + 8H^+(aq) + 5e^-} &\rightarrow \mathrm{Mn^{2+}(aq) + 4H_2O(l)} & \qquad E^\circ &= +1{,}68 \mathrm{~V}
\end{aligned}
$$
d)
- Bruk halvreaksjonene, og skriv den balanserte reaksjonsligningen for reaksjonen som skjer i titreringskolben.
- Forklar at reaksjonen er spontan.
e) En prøve veier $1{,}00 \mathrm{~g}$. Prøven ble behandlet som beskrevet i d). Den ble titrert med $0{,}0200 \mathrm{~mol/L}$ $\mathrm{KMnO_4(aq)}$. Det gikk med $14{,}7 \mathrm{~mL}$ kaliumpermanganat før endepunktet for titreringen var nådd.
Beregn det prosentvise innholdet av titan(IV)oksid i prøven.